福建省宁德市2025-2026学年高一第二学期期中适应性练习化学试卷（含解析）

福建省宁德市2025-2026学年高一第二学期期中适应性练习化学试卷一、单选题1．科技兴国“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是(

)A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气属于稀有气体B.“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素C.“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的主要成分是二氧化硅D.“天问一号”在火星大气中探测出的和化学性质相同2．表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(

)A.溶液中含有个B.中含有的质子数、中子数、电子数均为C.标准状况下，甲烷()中含有共价键的数目为D.常温常压下，22.4LCO、混合气体所含碳原子数等于3．下列有关仪器的使用和操作方法正确的是(

)A.图①：比较元素非金属性：Cl>I B.图②：萃取振荡C.图③：蒸馏 D.图④：可用陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体4．科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃状物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、M，其中W、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Z最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是(

)A.与M同族的短周期元素最高价氧化物的所有原子满足8电子稳定结构B.X、Y、Z的简单离子半径：C.非金属性：D.W与X只能形成一种化合物5．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是(

)A.工业制备粗硅：B.高温下与反应：C.向溶液中滴加稀盐酸：D.向溶液中加入过量溶液：6．制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一、实验室从含碘废液(除水外含、、等)中回收碘，其实验流程如下。下列说法正确的是(

)A.操作Ⅰ为蒸馏B.含碘废液中加入溶液的离子方程式为：C.氧化剂可用也可用，将相同物质的量的转化为，所需D.上述流程中用到的仪器有分液漏斗、坩埚7．在101kPa和下，异构化反应过程的相对能量变化如图。下列说法正确的是(

)A.该异构化反应为吸热反应B.HCN与HNC均为共价化合物，熔融状态下能导电C.HNC比HCN更稳定D.完全断裂1molHCN(g)的化学键，释放能量为8．下列实验操作、现象及结论正确的是(

)

实验操作及现象结论A用洁净的玻璃棒蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色溶液中含有钠元素B在烧杯中加入溶液和溶液，充分反应后，分成两份，其中一份滴加3滴淀粉溶液，另一份滴加3滴KSCN溶液。KSCN溶液变红，淀粉溶液显蓝色存在可逆反应：C将盐酸滴入溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和溶液后，再通入溶液，产生白色沉淀非金属性：D、溶液中分别通入氨气，均产生白色沉淀比较镁、铝的金属性强弱A.A B.B C.C D.D9．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是(

)A.气体层中的表面发生氧化还原反应，生成时转移个电子B.液体层中电极表面发生的电极反应之一：C.若导电基体上只有单原子铜，不能消除含氮污染物D.以上原理说明电极材料聚集状态不影响电极反应的选择性10．一定条件下，通过反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是固体单质，其余均为气体。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时刻时和CO的浓度如表所示。下列说法错误的是(

)时间/s012341.000.500.230.200.204.003.002.462.402.40A.X的化学式为B.0～1s内，C.该回收原理利用了的还原性D.该温度下，5min时，二、填空题11．下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。(1)写出元素④和⑤组成原子个数比为1：1的化合物的电子式______________________。该化合物中含有的化学键类型为______________________。(2)元素⑨原子最外层电子数是L层电子数的1/8，其核外电子总数为29，请画出该元素的原子结构示意图：______________________。(3)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______________________。(4)写出一个能比较⑧和⑩非金属性强弱的离子方程式______________________。(5)③和④分别与①形成的最简单化合物的沸点较高的是___________(填化学式)。(6)元素⑪在元素周期表中的位置为______________________；推测⑪不可能具有的性质是___________(填写序号)。a.⑪的单质在常温下可与氢气化合b.元素⑪最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强c.室温下⑪的单质为固体d.⑪的单质具有半导体性能12．工业上用生产燃料甲醇()，反应方程式为。(1)图1是表示一定温度下，与浓度的变化情况。0~10min，______________________。第时______________________第时(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)。(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。若生成，则反应放出______________________能量。(3)下列说法正确的是______________________。(填写序号，下同)。a.图1中m点达到平衡状态b.图2中可以判断催化剂不改变释放的能量c.若反应生成，则释放的能量更少d.恒压条件下充入或适当升温均可加快反应速率(4)恒温恒容条件下能说明该反应已达化学平衡状态的是______________________。a.容器中气体的密度不变b.单位时间内消耗的同时生成c.容器中气体的压强不变d.容器中的物质的量浓度不变(5)如下图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为。a处通入的物质是___________(填“甲醇”或“氧气”)，正极电极反应式______________________。三、实验题13．实验室利用海带提取液(KI溶液)制备碘酸钾()并探究碘的回收及碘含量测定。已知：①能在碱性条件下氧化KI制得。②为白色粉末状结晶，加热至560℃开始分解，不溶于乙醇，其水溶液呈中性。Ⅰ.碘酸钾的制备先采用如图所示装置制取溶液，后经一系列操作制得碘酸钾产品。(1)仪器a的名称______________________。(2)装置B中所盛装的试剂是______________________，长玻璃管b的作用是______________________。(3)C中反应生成碘酸钾的总化学方程式为______________________。(4)一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是___________(填序号)。a.为加快过滤速度，需用玻璃棒不断搅拌b.产品可用蒸馏水而不用乙醇洗涤c.干燥时低温烘干比高温烘干效果更好Ⅱ.碘的回收(5)若操作过程中产生废液(含)，要回收碘，可用盐酸调至约为2，缓慢通入，在40℃左右反应，再进行后期处理。控制在较低温度下进行的原因是______________________。Ⅲ.碘含量的测定(6)250mL海带提取液(含KI)需消耗0.1mol/L的溶液25mL。则海带提取液中KI的物质的量浓度______________________。四、填空题14．钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用akg固体废料“赤泥”(含、、、、、等)生产，同时回收的工艺流程如图。已知：①难溶于盐酸。②钪与铝性质相似。③常温下，阳离子以氢氧化物沉淀时溶液的如下表所示。阳离子开始沉淀pH2.34.48.2完全沉淀pH3.35.310.1回答下列问题：(1)为提高“酸浸”速率，可采取的措施为___________(填写一点即可)；滤渣Ⅰ的主要成分是___________(填化学式)。(2)“氧化”步骤中需保持温度为45℃，不宜过高的原因______________________。(3)加入氨水调节溶液pH的区间是______________________。(4)“沉锰”步骤中转化为的离子方程式______________________。(5)Al-Sc合金是新一代航天结构材料，制备该合金的熔盐电解法涉及原料在熔盐体系中的溶解问题。950℃下部分条件对的溶解影响如图1、图2所示，则应采取的最佳溶解时间为___________h，LiF添加量为___________%。(6)流程中所得产品的质量为，则废料“赤泥”中含钪元素的质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。若继续向产品中加入过量焦炭与适量的氯气高温反应可制得，则该反应的化学方程式______________________。参考答案1．答案：C解析：A.氙属于0族元素，是稀有气体的一种，A正确；B.是质子数为6、中子数为8的碳原子，属于碳元素的一种核素，B正确；C.太阳能电池板的主要成分是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误；D.和的分子结构相同，同位素化学性质几乎无差异，因此二者化学性质相同，D正确；故选C。2．答案：C解析：A.只给出NaCl溶液的物质的量浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误；B.未给出的物质的量，无法计算其含有的质子数、中子数、电子数，B错误；C.16g甲烷的物质的量为，1个分子含4个C-H共价键，故1mol甲烷含共价键数目为，C正确；D.常温常压下气体摩尔体积大于，22.4LCO和混合气体的物质的量小于1mol，所含碳原子数小于，D错误；故选C。3．答案：A解析：A.浓盐酸与高锰酸钾反应得到，与湿润的KI反应生成，遇淀粉变蓝色，多余的被NaOH溶液吸收，可以证明Cl的非金属性大于I，A正确；B.萃取振荡时要一手按着活塞，一手控制旋塞，倒置分液漏斗进行振荡，B错误；C.蒸馏时温度计用来测蒸气的温度，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，C错误；D.陶瓷坩埚含二氧化硅，NaOH与在加热条件下反应，不能用陶瓷坩埚灼烧NaOH，D错误；答案选A。4．答案：D解析：短周期主族元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W、X、Y分属不同周期，故W为第一周期的，X为第二周期元素，Y为第三周期元素；Y、Z、M为同周期相邻元素，最外层电子数之和为9，设Y最外层电子数为a，则，得，故Y为Mg、Z为Al、M为Si；X最外层电子数是Z的2倍，即最外层6个电子，故X为O；A.与M（Si）同族的短周期元素为C，其最高价氧化物为，中C和O原子均满足8电子稳定结构，A正确；B.X、Y、Z的简单离子分别为、、，三者核外电子排布相同，原子序数越大离子半径越小，故离子半径，B正确；C.X为O，M为Si，O得电子能力强于Si，故非金属性，C正确；D.W为H，X为O，二者可形成、两种化合物，不是只能形成一种，D错误；答案选D。5．答案：D解析：A.工业制备粗硅时，高温下C还原生成，正确反应为，A错误；B.高温下Fe与水蒸气反应生成，正确反应为，B错误；C.是可溶性强电解质，离子方程式中需拆分为离子，正确离子方程式为，C错误；D.向溶液中加入过量溶液，最终转化为四羟基合铝酸根，离子方程式书写符合反应规律、配平正确，D正确；故选D。6．答案：B解析：根据题意可知，加入亚硫酸钠溶液，作用是作还原剂将碘还原成碘离子。含碘废液中除了水之外，还有，而与水溶液分层，则操作I为分液，分液之后得到和含碘离子的溶液，物质X为，含碘离子的溶液加氧化剂可生成碘单质，经过滤等一系列操作可得纯净的。A.与水不互溶，分层，操作I为分液，不是蒸馏，A错误；B.氧化，自身被还原为，配平后离子方程式为：，B正确；C.氧化碘离子时，作氧化剂(还原产物为)得电子，作氧化剂(还原产物为水)也得电子，氧化相同物质的量的，消耗，C错误；D.流程中不需要灼烧固体操作，不需要坩埚，D错误；故选B。7．答案：A解析：A.由图可知，生成物的相对能量高于反应物，反应的，属于吸热反应，A正确；B.和都是共价化合物，熔融状态下不发生电离，没有自由移动的离子，不能导电，B错误；C.物质能量越低越稳定，能量高于，因此更稳定，C错误；D.断裂化学键需要吸收能量，且是该反应的活化能，不是完全断裂化学键的能量，D错误；故选A。8．答案：B解析：A.玻璃棒中含有钠元素（硅酸钠），灼烧时火焰也会呈黄色，会干扰待测液中钠元素的检验，焰色试验应使用铂丝或无锈铁丝，A错误；B.等物质的量的和若完全反应，反应后体系中无剩余，实验中KSCN溶液变红证明有剩余，淀粉变蓝证明有生成，说明反应未进行完全，存在可逆反应，B正确；C.比较非金属性需根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不是Cl的最高价含氧酸，也不是S的最高价含氧酸，无法通过该实验比较Cl、S、Si的非金属性，C错误；D.不溶于弱碱氨水，因此、溶液中通入氨气均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，D错误；故选B。9．答案：D解析：根据图示可知，硝酸根在铜表面得电子生成；硝酸根在不同的聚集状态下，生成的物质不相同。A.表面还原生成和，反应为。中N为价，生成时，2个N共得到电子，转移电子数为，A正确；B.酸性条件下，Cu表面得电子生成，N从价降为价，配平后电极反应为，B正确；C.若导电基体只有单原子铜，仅能将还原为污染物，没有Pt进一步转化为无害的，因此不能消除含氮污染物，C正确；D.不同聚集状态的Pt反应产物不同：单原子Pt将转化为，Pt颗粒将转化为，说明Pt的聚集状态会影响电极反应的选择性，D错误；故选D。10．答案：C解析：A.该反应是进行硫的回收，所以Y单质是S单质，根据质量守恒定律，则X的化学式是，A正确；B.0～1s内，，，B正确；C.在该反应中，S元素的化合价降低，作氧化剂，利用的是的氧化性，C错误；D.由表中数据可知，3min时该反应处于平衡状态，平衡时各物质的浓度不变，故该温度下，5min时，，D正确；故选C。11．答案：(1)；离子键和共价键(非极性共价键)(2)(3)(4)(5)(6)第五周期第ⅥA族；ab解析：根据各元素在元素周期表中的位置信息可知，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Al、⑦是S、⑧是Cl、⑨是Cu、⑩是Br、⑪是Te。（1）Na和O按1:1形成化合物为过氧化钠，属于离子化合物，钠离子与过氧根间形成离子键，过氧根离子内两个O之间形成非极性共价键，其电子式为：。（2）铜的质子数是29，根据信息可知，最外层电子数是1，核外电子层从内到外电子数分别为2、8、18、1，原子结构示意图为：。（3）Na最高价氧化物水化物为NaOH，Al最高价氧化物水化物为两性氢氧化物，二者反应生成四羟基合铝酸钠，。（4）非金属性强的单质可以置换出非金属性弱的单质，该反应证明Cl非金属性强于Br，。（5）二者最简单氢化物为和，水分子间氢键比氨分子更强，且常温下为液态，为气态，故沸点更高。（6）Te位于第五周期第ⅥA族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱：a.Te非金属性很弱，常温下不能和氢气化合，a不可能；b.非金属性Te<S，其最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，b不可能；c.同主族从上到下单质由气态变为固态，常温下Te单质是固体，c可能；d.Te位于金属与非金属分界线附近，具有半导体性能，d可能；故选ab。12．答案：(1)0.15；>(2)182(3)b(4)cd(5)甲醇；解析：（1）0~10min内，，，根据反应计量关系。10min时反应达到平衡，平衡时；6min时反应未达平衡，反应正向进行，正反应速率大于平衡时的正反应速率，因此，第6min时的大于第10min时的。（2）由图2得：正反应活化能为，逆反应活化能为，，即生成气态甲醇放出能量。气态甲醇物质的量为，总放热量为。（3）a.m点后浓度仍在变化，未达到平衡状态，a错误；b.催化剂只改变活化能，不改变反应的焓变，不改变反应释放的总能量，b正确；c.液态甲醇能量低于气态甲醇，生成液态甲醇时释放的能量更多，c错误；d.恒压充入He，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，d错误；故选b。（4）a.所有物质均为气体，总质量不变，恒容体积不变，气体密度始终不变，不能判断平衡，a错误；b.消耗、生成都属于正反应，不能说明正逆速率相等，b错误；c.该反应是气体分子数减小的反应，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，c正确；d.反应物浓度不变是化学平衡的直接标志，d正确；故选cd。（5）电子从负极流出，a极为负极，燃料电池负极通入燃料甲醇；该电池为酸性介质，正极得电子，与结合生成水，电极反应为。13．答案：(1)圆底烧瓶(2)饱和氯化钠溶液；平衡压强、防止堵塞(或其他合理答案)(3)(4)c(5)防止升华(防止进一步被氧化或使氯气在溶液中有较大的溶解度）(6)0.01解析：A装置中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，由于浓盐酸易挥发，故氯气中混有氯化氢气体，B装置中用饱和食盐水将氯气中混有的氯化氢气体除去；将氯气通入C装置中，氯气与氢氧化钾、碘化钾的混合溶液反应制碘酸钾；D装置中用氢氧化钠溶液对多余的氯气进行处理，防止污染空气。（1）A中反应容器a为圆底烧瓶。（2）A中制得的氯气混有