陕西西安市第六十六中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题（含解析）

西安市第六十六中学2025-2026学年第二学期期中试题高一化学（时间：75分钟分值：100分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16一、选择题（下列题目给出的选项中只有一项符合要求，每题3分，共48分）1．陕西是我国煤、石油和天然气的重要储藏和生产基地。下列说法错误的是A．天然气的主要成分是CB．石油的主要成分是多种烃的混合物C．煤的主要成分是单质碳D．化石燃料燃烧前需进行脱硫处理2．化学电池在日常生活中有着广泛应用，下列属于一次电池的是A．锌锰干电池 B．镍氢电池 C．铅酸蓄电池 D．锂离子电池3．下列有关有机物的叙述中错误的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质发生变性C．油脂在一定条件下能发生水解反应D．实验室通常用银氨溶液或新制氢氧化铜检验葡萄糖4．下列说法正确的是5．可逆反应A(A．v(A)=0.15C．v(C)=0.66．下列化学用语或描述中，正确的有7．下列装置能形成原电池的是8．“能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列说法正确的是A．1molA2(B．断开反应物中的化学键需要吸收bkJ的能量C．A2D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量9．下列烷烃在光照条件下与氯气发生反应，只生成2种一氯代物的是A．异戊烷B．(C．(D．(10．对于300mL1mol·L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是①升高温度②改用100mL3mol·L-1盐酸③再加300mL1mol·L-1盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL98%的硫酸A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③⑤11．下列陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA液氨可用作制冷剂NHBSiOSiOC维生素C具有还原性维生素C可用作食品抗氧化剂D用铝槽车运送浓硫酸Al与浓硫酸常温下不反应A．A B．B C．C D．D12．下列实验装置不能达到实验目的的是验S>C>SiC.验证NH₃易溶于水D.通过白烟验证浓氨水与浓硫酸能反应A．A B．B C．C D．D13．日常生活常用的锌锰干电池构造如图所示。下列说法错误的是A．电池工作时，电子移动方向：负极→NH₄Cl→正极B．电池工作时，MnO₂得到电子被还原C．负极的电极反应式为ZnD．该电池缺点是易发生胀气或漏液，导致用电器被腐蚀14．某学习小组以乙醇、乙酸和浓硫酸为原料，设计以下两套装置（如图所示）分别制备乙酸乙酯，其中乙酸的结构简式为CH3A．试管a中试剂添加顺序为先加浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸B．试管b中饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液C．装置乙与装置甲相比较，便于控制温度，原料损失的少D．生成的乙酸乙酯的结构简式为C15．在恒温、恒容密闭容器中合成甲醇：CO(A．每消耗1molCO生成B．vC．nD．容器内混合气体压强不变16．已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是A．①步转化中，1molN2可与B．①~④各步转化中，属于氮的固定的是①②③C．②~④各步转化中，N元素只发生氧化反应D．④步转化尾气中含有NO、NO2二、非选择题（共计52分）17．请回答下列问题。（1）煤的干馏属于____（填“物理”或“化学”）变化；大量燃烧含硫燃煤会造成____（写一种环境污染现象）。（2）用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题。①以下叙述中，正确的是____（填字母）。a.装置乙形成原电池，且铜片是正极b.两池中溶液的pH均增大c.两池中铜片表面均有气泡产生d.乙图中e−②乙图Zn片作

极（填“负”或“正”），Cu片上发生反应的电极方程式

。③乙图溶液中SO42−往

极（填“负”或“正”）移动。若反应过程中有0.1mol电子转移，生成的氢气在标准状况下的体积为18.I.SO2是硫元素的一种重要化合物，在生产生活中有重要用途。小组同学利用如图所示的装置制备SO（1）试管A中发生反应的化学方程式

。（2）试管B中的现象是

，装置B中的现象说明SO2具有的性质是

，上方塞有浸NaOH溶液的棉团的作用是

II.氨气的制备（3）实验室用固体氯化铵和熟石灰制氨气的化学方程式为

。（4）B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口

（填“a”或“b”）。（5）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，请解释产生红色喷泉的原因：①氨气极易溶于水；②

。（6）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气______（填序号）。19．以乙烯为原料合成化合物D的流程图所示：（1）有机物A是淀粉水解得到的产物，A的结构简式为：CHA中所含官能团是醛基和______；写出B的结构简式：______，由乙烯生成B的反应类型为______。（2）写出一种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：______。（3）写出反应乙醇和乙酸的化学方程式：______，反应类型为______。（4）写出过程②的化学方程式：______，反应类型为______。（5）化合物D是无色油状有香味的液体，写出化合物D的结构简式：______。20．请回答下列问题。（1）某温度下，在2L所示。请回答下列问题：①反应开始至2min②由图中数据分析：该反应的化学方程式为______。③5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者后者（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，下列能说明反应2NO(ga．vb．NO和CO2c．混合气体的密度保持不变d．混合气体的平均摩尔质量保持不变（3）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图是海水综合利用联合工业体系的简易示意图。①海水淡化的主要方法有（任写一种）。②从工业成本和地域来看，海水提镁工业中，试剂a可以选用（填化学式），过滤会用到下列仪器中的（填字母）。a．酒精灯b．漏斗c．坩埚d．泥三角③无水MgCl2在熔融状态下电解，反应的化学方程式为1.CA.天然气的主要成分为CHB.石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种烃类物质组成的混合物，B正确；C.煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，主要组成元素为碳，但并非由单质碳构成，C错误；D.化石燃料中含有硫元素，燃烧会生成SO故选C。2.AA.锌锰干电池不可充电，属于一次电池，A正确；B.镍氢电池可重复充放电，属于二次电池，B错误；C.铅酸蓄电池可充电使用，属于二次电池，C错误；D.锂离子电池可重复充放电，属于二次电池，D错误；答案选A。3.AA.淀粉和纤维素的通式均为(CB.重金属盐、强酸、强碱均可破坏蛋白质的空间结构，使蛋白质发生变性，B正确；C.油脂为高级脂肪酸甘油酯，在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，C正确；D.葡萄糖含有醛基，属于还原性糖，可与银氨溶液发生银镜反应，与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，实验室常用这两种试剂检验葡萄糖，D正确；故选A。4.BA.CHB.20Ne、21Ne、C．两种有机物分子式均为C5D．同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，H2与D故选B。5．D不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断；A．v（A）=0.15mol·L-1·min-1；B．v（B）=0.5mol·L-1·min-1，按系数比换算为v(C．v（C）=0.6mol·L-1·min-1，换算为v(D．v（D）=0.02mol·L-1·s-1，单位转换为0.02×60=1.2mol·L-1·min-1，再换算为v(故选D。6．BA．该模型是甲烷的球棍模型，而非空间填充模型（比例模型），A错误；B．乙烷的结构式正确表示了分子中所有原子和共价键，写法规范，B正确；C．HClO中的结构式为H-O-Cl，C错误；D．NH4Cl故选B。7．DA．装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，A不符题意；B．装置只有1个电极，不能形成原电池，B不符题意；C．装置中酒精是非电解质，不能形成原电池，C不符题意；D．装置满足原电池的构成条件，能形成原电池，D符题意；答案选D。8．D如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，akJ为正反应活化能，也是反应物断键所吸收的能量，bkJ为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量。A．如图，1molA2(gB．b为逆反应活化能，也为生成物成键所放出的能量，即形成2molAB（g）所释放bkJ能量，断开的化学键需要吸收b2C．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，即A2D．如图，该反应反应物总能量小于生成物总能量，故D正确；故答案选D。9．BA．异戊烷（2-甲基丁烷）结构为(CB．(CC．(CD．(C故选B。10．A①升高温度，活化分子数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，故①符合题意；②改用100mL3mol/L盐酸，增大反应物盐酸的浓度，化学反应速率加快，故②符合题意；③再加300mL1mol/L盐酸，盐酸浓度相同，对化学反应速率无影响，故③不符合题意；④若用等量铁粉代替铁片，即增大了铁粉与盐酸的接触面积，化学反应速率加快，故④符合题意；⑤若改用98%的硫酸，在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，故⑤不符合题意；综上分析，其中能使反应速率加快的是①②④，故选A。11．CA．液氨可用作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热，与NH3极易溶于水的性质无因果关系，A错误；B．SiO2可用来生产光导纤维是利用其对光的全反射传输特性，与C．维生素C具有还原性，可与食品中的氧化性物质、氧气等发生反应，防止食品氧化变质，因此可用作食品抗氧化剂，两个陈述均正确且具有因果关系，C正确；D．常温下Al与浓硫酸会发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止内部金属继续反应，钝化属于化学反应，并非二者不反应，陈述Ⅱ错误，D错误；故此题选C。12．DA．SO2可与B．根据"最高价氧化物对应水化物酸性越强，对应元素非金属性越强"判断：稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，说明酸性：H2SO4>C．将水注入圆底烧瓶后，若NH3极易溶于水，瓶内压强会迅速减小，气球会逐渐膨胀，可以验证D．浓硫酸为难挥发性酸，不能挥发出H2SO故选D。13．AA．电子不能在电解质溶液中传递，即不能在NHB．由图示可知，在锌锰干电池中，MnO2为原电池的正极，在该极，C．由图示可知，在锌锰干电池中，锌作负极，锌原子失电子被氧化，发生氧化反应，电极反应式为Zn−2e−D.NH4Cl故选A。14.CA.浓硫酸稀释过程会放出大量热，故试剂添加顺序应为：先加乙醇，再缓慢加浓硫酸，冷却后再加乙酸；若先加浓硫酸，会导致液体飞溅，引发危险，A错误；B.氢氧化钠是强碱，会促进乙酸乙酯完全水解，最终无法得到乙酸乙酯产物，因此不能替换饱和碳酸钠溶液，B错误；C.装置甲为直接加热，装置乙采用水浴加热；水浴加热受热均匀、便于控制温度，且反应温度相对较低，减少了低沸点的乙醇、乙酸的挥发，原料损失更少，C正确；D.酯化反应机理为酸脱羟基、醇脱氢，本题中标记的18O在乙酸的羧基的羟基中，反应后18O随羟基脱去而生成水，则乙酸乙酯的结构简式应为故选C。15.DA.每消耗1molCO生成1molCHB.v正C.物质的量比为n(D.该反应为气体体积减小的反应，随着反应的发生压强逐渐减小，当压强不变时，压强不变说明该反应达到平衡状态，D正确；故选D。16.D氮气与氢气高温高压催化剂条件下合成氨气，氨气催化氧化得到NO，NO被氧化得到NO2，A.①步转化\ce{N_{2}+3H_{2}\xlongequal[高温高压]{催化剂}2NH_{3}}}属于可逆反应，不能进行完全，A错误；B.游离态的氮气转化为含氮化合物的过程为氮的固定，故只有①属于氮的固定，B错误；C.④的反应为3ND.④步转化尾气中含有NO、NO2，利用NaOH溶液将其同时吸收NO、NO故选D。17.(1)化学酸雨(2)ab负2负1.12（1）煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，有焦炭、煤焦油等新物质生成，属于化学变化；含硫煤燃烧会生成SO（2）①a.乙装置中Zn、Cu用导线连接插入稀硫酸形成原电池，Zn活泼性强于Cu，Cu作正极，a正确；b.甲中Zn与稀硫酸反应消耗H+，乙中原电池总反应为Zn+2H+=c.甲中Cu与稀硫酸不反应，铜表面无气泡产生，c错误；d.电子只能在外电路中移动，不能进入电解质溶液，溶液中依靠离子定向移动导电，d错误，故答案为ab；②原电池中活泼金属Zn失电子，作负极；正极Cu上H+得电子生成H2，电极反应为③原电池中阴离子向负极移动，故SO42−向负极移动；根据电极反应，每转移2mol电子生成1molH2，转移0.1mol电子时生成0.05mol18.(1)Cu(2)品红溶液褪色漂白性吸收多余的SO(3)2(4)a(5)氨气溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红（6）②④（1）试管A中，铜片与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，化学方程式为Cu+2（2）二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，因此观察到试管B中的品红溶液褪色；二氧化硫是有毒气体，直接排放会污染空气，它能与碱反应，故上方浸有NaOH溶液的棉团起到了吸收尾气SO（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰（氢氧化钙）固体混合加热制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2N（4）氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集。在装置B的圆底烧瓶中，气体应“长进短出”，即将上方空气从短导管处挤出，故进气口选择长导管a。（5）喷泉实验产生“红色”喷泉包含两个原理：一是物理压强差（氨气极易溶于水导致烧瓶内压强急剧减小）；二是化学酸碱性变化，氨气溶于水生成一水合氨（NH（6）氨气极易溶于水，吸收时必须防止倒吸。①氨气通入瓶内，瓶内压强迅速减小，会发生倒吸，且密闭瓶无法泄压，存在安全隐患，错误；②倒置漏斗边缘刚好接触水面，发生倒吸时漏斗内液面上升，烧杯内液面下降使漏斗口脱离液面，液体在重力作用下回落，可防倒吸，正确；③导管直接插入水中，极易引起倒吸，错误；④球形部分容积大，倒吸的水会暂时存于球内，不会进入前序装置，起到防倒吸作用，正确；故选②④。19.(1)羟基 BrC加成反应(2)紫色石蕊溶液（或碳酸钠溶液等合理答案）（3） C酯化反应（或取代反应）（4） 2氧化反应(5)C由有机物的转化关系可知，A为葡萄糖、在酒化酶的作用下生成乙醇；乙烯与溴发生加成反应生成B为1，2-二溴乙烷；在催化剂作用下，1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇；在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇；在铜的催化作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成C乙醛CH3C