四川内江市第六中学2025-2026学年下学期高一期中考试 化学学科试题（含解析）

内江六中2025—2026学年（下）高2028届期中考试化学学科试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：N-14O-16第I卷选择题（满分45分）一、选择题（每题3分，共45分）1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述中错误的是A.“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅B.机器人中的锂离子电池工作时化学能转化为电能C.中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D.CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成，同时NO2还能引起光化学烟雾2.下列化学用语或图示表达正确的是B.四氯化碳的电子式：ClC.丙烷的空间填充模型ClD.HCl的形成过程：H++Cl：→H+[：Cl：]3.NAA.1mol·L-1氨水溶液中含有NH3B.1molN2与足量H2在密闭容器中充分反应，生成的NH3C.标准状况下，11.2LCHCl3中含原子数目为2.5D.4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.24.对于可逆反应A(表示的反应速率最快的是A.v(A)=0.3 C.v(C)=1.5

5.下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂或者方法不能实现的是A.NONOB.NaClNHC.CO2HCl：饱和D.SO26.氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是A.反硝化作用属于氮的固定B.每个NO3−转化为C.硝化作用的反应为NHD.NO、N27.下列方程式与所给事实不相符的是A.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：B.向Na2SO3溶液中滴加稀C.向硅酸钠溶液中通入过量CO2：D.用氨水吸收烟气中的少量SO2：8.对下列图示的叙述不正确的是A．（a）图可表示Ba(OH)B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定C．由（c）图可知，O2(g)和D．（d）图表明反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量9．关于下列四个装置说法正确的是A．甲：电池使用时，正极附近溶液pH减小B．乙：MnOC．丙：铅蓄电池为二次电池，放电工作过程中，负极的质量逐渐增加D．丁：通入O2的一极是正极，电极反应式为10．给定条件下，下列制备或转化过程涉及的物质转化均符合实际的是A．工业制硅单质：SiOB.工业制硫酸：FeC.侯氏制碱法：NaCl溶液D.工业制硝酸：N11.下列实验____能达到实验目的的是1mL0.01mol/LKI溶液与1mL0.02mol/LFeCl₃溶液A.通过该装置实验现象可以验证金属活泼性Zn>CuB.证明化学反应存在限度C.验证氨易溶于水且溶液呈碱性D.光照后可观察到试管内液面上升A.A   B.B   C.C   D.D12.依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是事实类比推测AMg、Al两棒用导线连接插入盐酸中，Al棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg大于AlFe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，Cu棒表面出现气泡BFe和S反应生成FeSCu和S反应生成Cu₂SCAl2O3既能和HCl反应，又能和SiO2既能和HF反应，又能和NaOH反应，故DCHC2A．A B．B C．C D．D13．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A．反应的化学方程式为XB．反应开始到10s时停止C．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158

D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%14．下列有关烷烃的叙述中，正确的个数有①烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态到固态②烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递变到比水重③烷烃跟溴水在光照下能发生取代反应④烷烃很多都能使酸性KMnO⑤正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上⑥等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量小A．2个 B．3个 C．4个 D．5个15．甲烷可直接脱氢制备乙烯：2C均为V0 L的恒压密闭容器中通入3 mol CH4和1 mol ArA．图中表示平衡时C2HB．B、C两点的正反应速率vC．若T2时选择更高效的催化剂，其他条件不变反应t minD．A点0∼t 第II卷非选择题（满分55分）16．I．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。（1）下列操作过程中，属于吸热反应的是

（填序号）。①硝酸铵固体溶于水②KOH溶液和稀硝酸混合③向碳酸钠固体中加少量水④蔗糖中加浓硫酸⑤灼热的炭与二氧化碳反应⑥Fe投入稀硫酸（2）写出上述①中硝酸铵固体与十水碳酸钠(Na2CO3·10H2II.烷烃是最简单的一类有机化合物（3）写出乙烷和氯气生成一氯乙烷的化学方程式

。（4）下列各组物质中，属于同系物的是

（填字母，下同），属于同分异构体的是

，其中CH3−A.H−CB.CH3C.正丁烷与异己烷D.(CH（5）分子式为C5H1217.硫代硫酸钠（Na实验步骤如下：I.将A中浓硫酸缓缓滴下，调节滴速，使产生的SO2气体较均匀地通入NaII.当B中出现浑浊且不消失时，停止通入SOIII.趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出NaIV.再经过滤、洗涤、干燥，得到所需产品。（1）装置A中盛装Na2S（2）A、B之间“单向阀（只允许气体单向通过）”的作用是

。（3）装置B中生成Na2S2O3和CO2的化学方程式为（4）步骤Ⅳ中洗涤时，为了减少产物的损失选用的试剂是

。（5）制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质，请补充完下列步骤。试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③

④出现淡黄色浑浊，有刺激性气体产生⑤静置，

⑥生成白色沉淀18.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一。二氧化碳甲烷化技术是CO2循环再利用最有效的技术之一。在催化剂作用下，CO反应Ⅰ（主反应）：C反应Ⅱ（副反应）：C（1）下列能够使两个反应的速率均增大的措施是

（填字母）。A.恒容条件下充入CB.分离出产物水C.恒压条件下充入ArD.升高体系温度（2）若在绝热恒容的密闭体系中只进行反应Ⅰ，下列能说明其达到平衡状态的是

（填字母）。a.CO2和c.H2的百分含量为50%d.混合气体的平均相对分子质量保持不变e.混合气体的密度不变（3）已知CH4的选择性①催化剂的选择是CO2甲烷化的核心，金属Ni或Ni−CeO2均可作为催化剂。反应相同时间，测得a.Ni−b.Ni、320℃c.Ni−d.Ni、360℃②某温度，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCO2和8molH2，10min后达到平衡，Cv(CH（4）用电化学方法将CO①M极附近溶液中c(H+)

（填“增大”、“减小”或“不变”），若交换膜只允许氢离子通过，则氢离子向

极迁移（填“M”或“N”），当N极产生CO2.24L（标准状况下）时，交换膜中通过的②N极的电极反应式为

。19．废旧锂离子电池经“预处理”可得到正极材料（主要含LiMn2已知：LiMn2O4难溶于水；Li（1）“预处理”包括放电、拆解、粉碎正极材料。粉碎正极材料的目的是

。（2）“碱浸”中铝发生反应的化学方程式为

。（3）“浸取”时H2O2将LiMn2O（4）“沉锰”所得Mn(OH)2经焙烧可得Mn3O①实验室焙烧Mn(OH)2时，应将药品置于

②将Mn3O4、Li2CO（5）“合成冰晶石”的反应不能在玻璃容器中进行，用化学方程式说明其原因：

。（6）上述流程中，能循环利用的物质是

（填化学式）。1.DA.晶体硅是良好的半导体材料，是太阳能电池帆板的核心材料，A正确；B.锂离子电池工作时为放电过程，属于原电池反应，将化学能转化为电能，B正确；C.碳纤维主要成分为碳单质，是一种新型无机非金属材料，C正确；D.酸雨的形成与SO2、NO2有关，故选D。2.AA.甲烷（CHB.四氯化碳（CCl4）中，每个Cl原子最外层都有8个电子，正确的电子式需要标出所有Cl原子的孤电子对，即:C.题中图示是丙烷的球棍模型（用球表示原子、棍表示化学键），而空间填充模型（比例模型）应体现原子的相对大小和空间占比，碳原子半径大于氢原子，丙烷空间填充模型为，C错误；D.HCl是共价化合物，原子间通过共用电子对成键，不存在电子的完全得失，正确的形成过程为H×故选A。3.DA.仅给出氨水的物质的量浓度，未提供溶液体积，无法计算溶质总物质的量，不能确定NHB.N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成C.标准状况下CHCl3为液体，不能用气体摩尔体积原子数目为2.5NAD.NO2和N2O4的最简式均为NO2，因此混合气体中N、O元素的质量比恒定。可利用最简式NO2故选D。4.AA.给出的v(B.B是固体，固体浓度视为常数，不能用单位时间内的浓度变化量表示反应速率，B不符合题意；C.先统一单位，v(C)=1.5D.根据反应速率之比等于化学计量数之比，v(故选A。5.DA.NO不与水反应，杂质NO2发生反应B.杂质NH4Cl发生反应NC.杂质HCl发生反应HCl+NaHCO3=D.SO2和H2故选D。6.BA.氮的固定是氮气转化为含氮化合物的过程，A项错误；B.NO3−转化为NH4C.选项中的方程式电荷不守恒，硝化作用的反应为NH4+D.酸性氧化物是指能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，NO、N2答案选B。7.BA.AlCl3与氨水反应生成Al(OH)B.稀硝酸具有强氧化性，SO32−具有还原性，二者发生氧化还原反应，而非复分解反应生成SC.碳酸的酸性强于硅酸，通入过量CO2时，生成的是HCOD.少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为故选B。8.CA.Ba(OH)B.图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过图b可知，石墨比金刚石稳定，B正确；C.由图c可知，2SO3(g)=D.图d表示吸热反应，吸热反应中反应物断键吸收的能量大于形成生成物中新键释放的能量量，D正确；故答案选C。9．CA．银锌纽扣电池中，Zn为负极，发生反应：Zn+2OH−−2e−B．普通锌锰电池中，锌为负极，石墨为正极，正极上NH4+得电子生成NH3和H2，MnOC．铅蓄电池是二次电池，放电时负极反应为：Pb+SOD．通入O2的一极为正极，电解质溶液为KOH（碱性），因此电极反应式中不能出现H+，正确的正极反应式为故选C。10．AA．工业制硅流程正确：SiO2与C高温生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHClB．工业制硫酸中，SO2应催化氧化为SOC．侯氏制碱法需先通NH3再通CO2，直接通D．工业制硝酸中，NH3应氧化为NO而非故选A。11．BA．装置中锌和铜分别置于稀硫酸中，但没有形成闭合回路，不能构成原电池，但锌与硫酸反应产生氢气，铜与硫酸不反应，说明金属活泼性Zn>B．反应为2KI+2FeCl3=2KCl+2FeC1：2，Fe3+过量，反应后溶液中一定含有未反应的FeC．氨气极易溶于水，当打开止水夹时，烧瓶内压强骤降，烧杯中的水会被压入烧瓶；氨气溶于水生成NH3·D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成CH3Cl（气体）、CH2故选B。12．BA．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，Fe、Cu与浓硝酸构成原电池时Fe作正极，Cu作负极，气泡在Fe棒表面产生，推测不合理，A错误；B．S是弱氧化剂，只能将变价金属氧化为较低价态，Fe被S氧化为+2价生成FeS，Cu被S氧化为+1价生成CuC．两性氧化物是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应生成的SiFD．C2故选B。13．DA．由图可知，三者物质的量变化之比为Δn(X):B．10s时，X、Y、Z的物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡状态，正逆反应仍在进行，并未停止，B错误；C.Z的平均反应速率v(D.Y的转化率α(故选D。14.B①烷烃为分子晶体，同系物随碳原子数增多相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高，常温下状态由气态递变到液态、固态，叙述正确；②烷烃密度随碳原子数增多逐渐增大，但所有烷烃密度均小于水，不会递变到比水重，叙述错误；③烷烃只能与溴单质在光照下发生取代反应，与溴水不反应，叙述错误；④烷烃为饱和烃，不存在不饱和键，不能被酸性KMnO⑤烷烃中碳原子均为sp3杂化，键角约为⑥等质量的烃完全燃烧，氢的质量分数越高耗氧量越大，丙烷的氢质量分数为83×12+8=8综上，正确的叙述共3个，故选B。15.BA.两条曲线随温度升高而上升，说明该反应为吸热反应。同一温度下，平衡时C2B.B、C两点温度相同，但C点为平衡状态，CH4的转化率更高，体系中CH4的浓度更低；B点未达平衡，C.催化剂能加快反应速率，使反应在min内更接近平衡状态，因此CHD.A点温度为T1，C2H4体积分数为20%，设生成的C2CHn总=(3−2x)+x+2x+1=4+x，Cv(故选B。16.（1）⑤(2)Na（3）Cl（4）CD4（5）新戊烷（1）①硝酸铵固体溶于水：溶解吸热，属于物理吸热过程；②KOH溶液和稀硝酸混合：酸碱中和，属于放热反应；③向碳酸钠固体中加少量水：水合放热，属于物理放热过程；④蔗糖中加浓硫酸：属于放热反应；⑤灼热的炭与二氧化碳反应：C+⑥Fe投入稀硫酸：活泼金属与酸反应，放热反应；因此属于吸热反应的是⑤；（2）提示反应原理类似Ba(OH)2·8H2Na2（3）乙烷与氯气在光照下发生取代反应，生成一氯乙烷和HCl，化学方程式为Cl2+（4）A.H−B.CH3−CH2−CH|CH3−CH2−CH3（原B选项第一个结构简式可能有误，按图中是CH3−CH2−CH|CH3−CH2−CH3？不，图中B选项第一个是CH3−CH2−CH|CH3−CH2−CH3？不对，重新看：B选项第一个结构简式是CH3−CH2−CH|CH3−CH2−CH3？不，图中B选项第一个是CH3−CHC.正丁烷（C4H10）与异己烷（CD.(CH3)2CHCH(CH（5）分子式为C5H1217.（1）圆底烧瓶（2）防止发生倒吸（3）4SOS（4）乙醇（5）加过量稀盐酸取上层清液，滴入氯化钡溶液本实验目的是模拟硫化碱法制取硫代硫酸钠。装置A中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应制备SO2气体；SO2经单向阀通入装置B中，与Na2S、N（1）装置A中盛放Na（2）气体通入溶液中容易引起倒吸，单向阀只允许气体单向通过，可以有效防止装置B中的液体倒吸入装置A中。（3）装置B中SO2、Na2S和N原子守恒，化学方程式为4SO由于硫代硫酸钠具有较强的还原性，易被水中的溶解氧氧化，因此配制溶液的蒸馏水需先加热煮沸以除去溶解氧。硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，易发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫，导致产量降低，离子方程式为S2（4）题干信息指出硫代硫酸钠“易溶于水，难溶于乙醇”，为了洗去晶体表面的杂质同时减少产物因溶解而造成的损失，应选用乙醇进行洗涤。（5）检验样品中是否含有SO42−时，需排除S2O32−的干扰，因为已知Ba18.(1)AD(2)bd(3)a0.054（4）增大N0.2NA或1.204×（1）A．恒容条件下冲入二氧化碳，二氧化碳作为反应物之一其浓度增大，所以反应速率增大；B．分离出产物水后水分子浓度减小，进而逆向程度减小，反应物浓度随着改变条件后反应的进行均减小，速度下降；C．恒压条件下充入稀有气体，导致体积增大，各反应物浓度减小速率减小；D．升高体系温度反应，单位