高中化学选择性必修一课时作业1

课时作业1反应热焓变1．下列反应中，反应物的焓大于生成物的焓的是()A．硫酸与NaOH反应B．NN2NC．反应过程中，系统从环境吸收能量D．反应物总键能大于生成物总键能的反应2．下列说法不正确的是()A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的3．对于放热反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的是()A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓B．反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓C．反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓D．反应物H2和O2比生成物H2O稳定4．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q35．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则()A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量6．反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()7．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动8.已知H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366则表中a为()A．404B．260C．224D．2009．三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下：依据下列键能数据，反应8P4(s)＋3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH为()化学键P—PS—SP—S键能/kJ·mol－1abcA.24(a＋b－2c)kJ·mol－1B．(32a＋24b－24c)kJ·mol－1C．(48c－24a－24b)kJ·mol－1D．(8a＋3b－3c)kJ·mol－110．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：(1)有关反应的离子方程式是________________。试管中看到的现象是________________________________________________________________________。(2)U形管中左侧液面________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________________________________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。11．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(1)下列关于反应A＋B=C＋D的说法正确的是________。A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若E1<E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为________。12．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填字母)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________________________________________________。13．某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)化学键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能436193151247431299356(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量________kJ。(2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________(填字母)。a．Cl2>Br2>I2b．I2>Br2>Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________(填“多”“少”或“不变”)。课时作业1反应热焓变1．答案：A2．解析：从反应物、生成物的组成可推知化学变化过程是原子的重新组合过程，A正确；化学反应不是吸热就是放热，没有无能量变化的反应，B正确；化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关，C正确；化学反应中的能量变化通常以热能形式表现出来，还有的以光能、电能等形式表现出来，D不正确。答案：D3．解析：反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应，反应物总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应，焓值越低，物质越稳定。答案：B4．解析：氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2mol氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1mol氢气和破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量总和。答案：D5．解析：N4与白磷(P4)结构相似，均以分子形式存在，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其熔点低于P4，A错；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，C错；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N—N键，根据N4(g)=2N2(g)ΔH，有ΔH＝6×193kJ·mol－1－2×941kJ·mol－1＝－724kJ·mol－1，故B项错误，D项正确。答案：D6．解析：根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应①的ΔH＞0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH＜0，为放热反应，B项错误。答案：D7．解析：D项中的稀硫酸与锌粒反应后生成H2，能够推动针筒活塞向右移动，不能确定该反应是否为放热反应，D错误。答案：D8．解析：根椐反应热与键能之间的关系可得：ΔH＝＋436kJ·mol－1＋akJ·mol－1－2×366kJ·mol－1＝－72kJ·mol－1，解得a＝224。故选C。答案：C9．解析：ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝8×6×E(P－P)＋3×8×E(S－S)－8×3×E(P－P)－8×6×E(P－S)＝48a＋24b－24a－48c＝24a＋24b－48c＝24(a＋b－2c)，A正确。答案：A10．解析：镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致U形管左侧液面下降，右侧液面上升。答案：(1)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑镁片溶解，有气泡产生(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增大放热(3)小于11．解析：(1)每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故A、D两项正确。任何反应都伴随着能量变化，B项错误。某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C项错误。(2)答案：(1)AD(2)吸热ΔH＝(E2－E1)kJ/mol12．解析：(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。(2)取三次实验的平均值代入公式计算即可。即：t1＝eq\f(\f(20.1＋20.0,2)＋\f(20.2＋20.4,2)＋\f(20.6＋20.5,2),3)＝20.3℃t2＝eq\f(23.2＋23.4＋24.6,3)＝23.4℃所以ΔH＝－eq\f(100mL×1g·mL－1×4.18J·g－1·℃－1×10－3kJ·J－1×23.4－20.3℃,0.025mol)≈－51.8kJ·mol－1(3)因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。答案：(1)D(2)－51.8kJ·mol－1(3)不能H2SO4与Ba(OH)2反应时生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的中和热13．解析：(1)1molH2在2molCl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1mol，生成HCl2mol，则放出热量：431kJ·mol－1×2mol－436kJ·mol－1×1mol－247kJ·mol－1×1mol＝179kJ。(2)由于键能E(H—Cl)×2－E(Cl—Cl)>E(H—Br)×2－E(Br—Br)>E(H—I)×2－E(I—I)，故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能2E(H—F)－E(F—F)>2E(H—Cl)－E(Cl—Cl)，故知H2在F2中燃烧放热多。答案：(1)179(2)a多第一章检测卷(化学反应的热效应)一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列内容的能量转化方式主要为化学能转化为热能的是()A．钻木取火 B．电炉取暖C．燃着的酒精灯 D．手机充电【答案】C2．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是()A．浓硫酸的稀释B．Na与水反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．KClO3受热分解【答案】B3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．生成物总能量一定小于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】C4．下列热化学方程式或有关叙述正确的是()A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出534kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1B．12g石墨转化为CO(g)时，放出110.5kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋572kJ·mol－1D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量【答案】C【解析】放热反应的ΔH<0，A错误；12g石墨中碳原子的物质的量为1mol，则2mol石墨反应的ΔH＝－221.0kJ·mol－1，B错误；已知反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，ΔH为“＋”，ΔH的绝对值与化学计量数成正比，C正确；所给反应是可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不能完全反应，D错误。5．已知25℃、101kPa时，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1411.0kJ·mol－1D.eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1【答案】D【解析】A项中碳燃烧应生成CO2，错误；B、C项中H2O应为液态，且B项应为放热反应，ΔH<0，错误。6．下列关于反应能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，则反应物总能量>生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1D．氧化还原反应一定是放热反应【答案】A【解析】分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，则2E1>E2，B错误；H2的燃烧热是指101kPa下，1mol氢气充分燃烧生成液态水时放出的热量，C错误；C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2CO是氧化还原反应，但是属于吸热反应，D错误。7．根据碘与氢气反应的热化学方程式：(1)I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1(2)I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1下列判断正确的是()A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定D．反应(2)的反应物的总能量比反应(1)的反应物的总能量低【答案】D【解析】因H2(g)＋I2(g)2HI(g)为可逆反应，故254gI2(g)与2gH2(g)不可能完全反应生成2molHI(g)，放出的热量小于9.48kJ，A错误；1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量差为26.48kJ－(－9.48kJ)＝35.96kJ，B错误；产物均为HI，稳定性一致，C错误；因反应物中氢气的状态相同，而固态碘比气态碘所含的能量低，D正确。8．已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH3④4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH4⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．反应②是放热反应B．ΔH2>0，ΔH4>0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5【答案】C【解析】燃烧反应及金属的氧化都是放热反应，ΔH1、ΔH3、ΔH4都小于0，CO2与C的反应是吸热反应，ΔH2大于0，A、B均错误；由盖斯定律及题给热化学方程式可得①＝②＋③，则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C正确；同理可得ΔH3＝eq\f(1,3)(ΔH4＋2ΔH5)，D错误。9．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A．石墨转变为金刚石是放热反应B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2C．白磷比红磷稳定D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH>0【答案】B【解析】质量相同时，金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A错误；质量相同时，固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，ΔH越小，B正确；质量相同时，白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C错误；根据图示，反应应该是放热反应，D错误。10．已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1；②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1。下列说法错误的是()A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH>－574kJ·mol－1C．4NO2(g)＋2N2(g)=8NO(g)ΔH＝＋586kJ·mol－1D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol【答案】B【解析】等物质的量的甲烷参加反应都转化成CO2，因此转移电子物质的量相等，A正确；气态水转化成液态水是放热过程，因此ΔH<－574kJ·mol－1，B错误；①－②得出：4NO2(g)＋2N2(g)=8NO(g)ΔH＝＋586kJ·mol－1，C正确；①＋②得出：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，转移电子物质的量为4.48×8/22.4mol＝1.6mol，D正确。11．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1；CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3696kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3【答案】B【解析】设原混合气体中H2、CH4的物质的量分别为n1、n2。eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(n1＋n2＝5mol,n1×571.6kJ·mol－1×\f(1,2)＋n2×,890.3kJ·mol－1＝3696kJ))解得：n1＝1.25mol，n2＝3.75mol，n1∶n2＝1∶3。12．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3kJ·mol－1B．＋488.3kJ·mol－1C．－191kJ·mol－1D．＋191kJ·mol－1【答案】A【解析】由题意可知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1②CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870.3kJ·mol－1③根据盖斯定律，①×2＋②×2－③可得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ·mol－1。13．由图分析，有关叙述正确的是()A．相同条件下，A=B＋C和B＋C=A两个反应吸收或放出的能量不等B．A=B＋C是放热反应C．1molA具有的能量高于1molB和1molC具有的能量总和D．A=B＋C是吸热反应，则B＋C=A必然是放热反应【答案】D【解析】由图可知，1molB＋1molC的能量高于1molA的能量，则反应B＋C=A一定是放热反应；反之，A=B＋C则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应反应热的绝对值相等，符号相反。14．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3【答案】A【解析】后两个反应可理解为反应产物的状态不同，而第一个反应可理解为在第二个反应的基础上，S进一步与O2反应，这是S的燃烧，该反应是放热反应。故可以作图如下：由图可知A正确。15．下列变化一定为放热的化学反应的是()A．H2O(g)=H2O(l)放出44kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时放出862kJ能量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应【答案】D【解析】化学反应放热还是吸热，取决于焓(生成物)与焓(反应物)的相对大小。若焓(生成物)>焓(反应物)，则反应吸热，反之放热。A项，H2O(g)=H2O(l)为物理变化；B项，ΔH>0，即焓(生成物)>焓(反应物)，反应吸收热量；C项，无法确定反应放热还是吸热；D项，由图可知焓(生成物)<焓(反应物)，反应放热。16．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1，Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2，2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2B．ΔH3＝ΔH1－ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2【答案】D二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17．(14分)煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：________________________________________________________________________。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1。已知CO气体燃烧的热化学方程式：CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1。①2molCO(g)完全燃烧放出的热量为kJ。②试比较相同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生热量的比值约为。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为。(4)氢气是未来的理想能源，除产生的热量多之外，还具有的优点是________________________________________________________________________。【答案】(1)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2(3分)(2)①566(3分)②7.8∶1(3分)(3)14∶5(3分)(4)来源丰富，产物无污染等(2分)18．(14分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2。当它们混合发生反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为______________________________________。(2)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________________________________________________。(4)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋66.4kJ·mol－1①N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1②肼和二氧化氮反应的热化学方程式为。【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1(4分)(2)408.815(4分)(3)生成物不会造成环境污染(2分)(4)N2H4(l)＋NO2(g)=eq\f(3,2)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－567.2kJ·mol－1(4分)【解析】(1)0.4mol液态N2H4反应放热256.652kJ，则1molN2H4(l)反应放热641.63kJ。(2)16gN2H4的物质的量为0.5mol，由方程式知生成水的物质的量n(H2O)＝0.5mol×4＝2mol，则16gN2H4与H2O2反应生成H2O(l)放热641.63kJ·mol－1×0.5mol＋2mol×44kJ·mol－1＝408.815kJ。(3)肼与H2O2反应的生成物为N2(g)和H2O，无污染。(4)根据盖斯定律，由热化学方程式②－①×eq\f(1,2)可得肼与二氧化氮反应的热化学方程式。19．(13分)(1)运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料。丙烷燃烧放出的热量大，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：①一定量的丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化曲线如上图所示，请在图中的括号内填“＋”或“－”。②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)时共放出1645kJ热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为。(2)运用盖斯定律回答下列问题：碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO的同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验，并利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有。【答案】(1)①－(2分)②C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2215.0kJ·mol－1(4分)③1∶3(4分)(2)碳和CO的燃烧热(3分)【解析】(1)①丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)时放热，ΔH为负值。②表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2215.0kJ·mol－1。③n(二甲醚)×1455kJ·mol－1＋[1mol－n(二甲醚)]×2215.0kJ·mol－1＝1645kJ，解得n(二