高中化学选择性必修一课时作业16

课时作业16沉淀溶解平衡1．已知Ca(OH)2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大Ca2＋浓度③恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高④加热溶液，溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①②⑤⑥2．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10、Ksp(AgBr)＝7.7×10－13、Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4)B．CrOeq\o\al(2－,4)、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)D．Br－、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－3．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡；K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SOeq\o\al(2－,4)(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图所示，则下列说法错误的是()A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．该平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))4．下表是三种银盐的溶度积常数Ksp(25℃)。下列说法不正确的是()化学式AgClAgBrAgI颜色白浅黄黄Ksp(25℃)1.8×10－105.4×10－138.5×10－17A.25℃时，三种银盐的饱和溶液中，c(Ag＋)最大的是AgCl溶液B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，可能有黄色沉淀产生C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，发生反应的离子方程式为I－＋Ag＋=AgI↓5．已知相同温度下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出。为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是()A．NH3·H2OB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO36．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法正确的是()A．AgCl的溶解度、Ksp均减小B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的溶解度减小，Ksp不变D．AgCl的溶解度不变，Ksp减小7.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和8．在t℃时，AgBr的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈8169．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于()A．2.8×10－2mol·L－1B．1.4×10－5mol·L－1C．2.8×10－5mol·L－1D．5.6×10－5mol·L－110.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动11．如表所示是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，加入的试剂最合理的是()金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液12．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法不正确的是()A．向ZnCl2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－B．若要将某废液中Zn2＋完全沉淀，通常调控该溶液的pH在8.0～12.0之间C．pH＝8.0与pH＝12.0的两种废液中，Zn2＋浓度的比值为108D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×10－1013．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37℃时，Ka＝4.0×10－6)②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)(1)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。(2)关节炎发作多在冬天，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol·L－1，该病人尿液的c(H＋)为________，pH________(填“>”“<”或“＝”)7。14．沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为Ksp，对于某沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n。(1)常温时，Fe(OH)3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3＋沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe3＋)<10－5mol·L－1]，则溶液的pH最小为________。(2)某温度时，在100g水中溶解0.74gCa(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为100mL，求该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp。(写出计算过程)(3)已知：Ksp(CdS)＝3.6×10－29，Ksp(ZnS)＝1.2×10－23。某溶液中含0.10mol·L－1Cd2＋和0.10mol·L－1Zn2＋。为使Cd2＋形成CdS沉淀而与Zn2＋分离，S2－离子的浓度应控制在什么范围？15．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：(1)a点表示Ag2SO4________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)b点对应的Ksp________(填“<”“>”或“＝”)c点对应的Ksp。(3)现将足量的Ag2SO4分别放入：a．40mL0.01mol·L－1K2SO4溶液b．10mL蒸馏水c．10mL0.02mol·L－1H2SO4溶液则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为________(填字母)。(4)下列有关Ag2SO4的说法中正确的是________。A．含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液中肯定不存在Ag＋B．Ag2SO4的溶度积常数Ksp＝1.6×10－5(mol·L－1)3C．0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.2mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀(5)往Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课时作业16沉淀溶解平衡1．解析：该反应为放热反应，升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动，故①正确；加入Na2CO3粉末，COeq\o\al(2－,3)会与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3，Ca2＋浓度减小，故②错误；恒温条件下，Ksp不变，加入CaO后，虽然CaO与水反应生成Ca(OH)2，但溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，Ca2＋和OH－的浓度都不变，pH不变，故③错误；加热溶液，该沉淀溶解平衡逆向移动，OH－浓度减小，溶液的pH降低，故④错误；加入Na2CO3溶液，该沉淀溶解平衡正向移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，故⑤正确；加入NaOH固体，OH－浓度增大，该沉淀溶解平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增加，故⑥错误。答案：A2．解析：当Qc>Ksp时，有沉淀生成，当向溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，比较所需c(Ag＋)的最小值；沉淀Cl－所需c(Ag＋)>eq\f(1.56×10－10,0.010)mol/L＝1.56×10－8mol/L，沉淀Br－所需c(Ag＋)>eq\f(7.7×10－13,0.010)mol/L＝7.7×10－11mol/L，沉淀CrOeq\o\al(2－,4)所需c(Ag＋)>eq\r(\f(9.0×10－12,0.010))mol/L＝3×10－5mol/L。故产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)。答案：C3．解析：A项，已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SOeq\o\al(2－,4)(aq)，加入饱和NaOH溶液，OH－和Mg2＋结合生成氢氧化镁沉淀，c(Mg2＋)减小，溶解平衡右移，故正确；B项，加入饱和碳酸钠溶液，COeq\o\al(2－,3)和Ca2＋结合生成碳酸钙沉淀，c(Ca2＋)减小，溶解平衡右移，故正确；C项，由图可知，升高温度，达到平衡需要的时间缩短，即反应速率增大，c(K＋)增大，即平衡正向移动，故正确；D项，平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SOeq\o\al(2－,4))，故错误。答案：D4．解析：A项，由于三种盐的组成类型相同，所以溶度积常数越大，其饱和溶液中离子的浓度就越大，因为AgCl的溶度积常数最大，所以该盐的饱和溶液中，c(Ag＋)最大，正确；B项，由于在AgCl的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当向悬浊液中加入KI溶液时，由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，发生反应I－＋AgClAgI＋Cl－，破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl继续溶解，Ag＋不断被消耗，最终会有一部分AgCl白色沉淀转化为AgI黄色沉淀，正确；C项，溶度积常数只与难溶电解质的性质及温度有关，而与其他条件无关，由于温度相同，所以同一难溶电解质的溶度积常数相同，正确；D项，在AgBr的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)，当向悬浊液中加入KI溶液时，由于Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)，发生反应的离子方程式为I－＋AgBrAgI＋Br－，错误。答案：D5．解析：加NH3·H2O会引入新的杂质离子NHeq\o\al(＋,4)。MgO消耗MgCl2酸性溶液中的H＋，促使Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去，同时MgO转化为MgCl2，不会引入新的杂质，即使MgO过量，由于MgO难溶于水，过滤即可除去。加Mg(OH)2和MgCO3的原理与加MgO的原理相同。答案：A6．解析：AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入少量稀盐酸，溶液中的c(Cl－)增大，沉淀溶解平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，由此排除B、D项；温度不变，Ksp不变，故A项错误，C项正确。答案：C7．解析：Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固体，因为NHeq\o\al(＋,4)水解产生H＋，H＋与OH－反应使平衡正向移动，c(Fe3＋)增大，B选项错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为Kw，Kw仅与温度有关，则C选项正确；由题意和题图知D选项正确。答案：B8．解析：根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，AgBr的溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，B错误。在a点时Qc<Ksp，故a点对应的是AgBr的不饱和溶液，C正确。选项D中K＝eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)，代入数据得K≈816，D正确。答案：B9．解析：由沉淀形成的条件可知，要产生沉淀必须满足Qc＝c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))>2.8×10－9，因两种溶液等体积混合后c(COeq\o\al(2－,3))＝1×10－4mol·L－1，故混合后溶液中c(Ca2＋)应大于2.8×10－5mol·L－1，则混合前c(CaCl2)至少应大于5.6×10－5mol·L－1。答案：D10．解析：CdS在水中达到溶解平衡时Cd2＋、S2－浓度相等，可求出一定温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；m、p、n为同一温度下的CdS的溶解平衡状态，三点的Ksp相等，B项错误；向m点溶液中加入Na2S，S2－浓度增大，但Ksp不变，则溶液组成由m沿T1时的平衡曲线向p方向移动，C项正确；温度降低，Ksp减小，q沿qp线向p方向移动，D项正确。答案：B11．解析：要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH，使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。为了不引入新的杂质，可用H2O2来氧化Fe2＋，用ZnO来调节pH，将Fe3＋沉淀完全，故A项符合题意。答案：A12．解析：由图可知，向ZnCl2溶液中加入过量NaOH溶液，Zn2＋最终以[Zn(OH)4]2－的形式存在，故反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－，A项正确；控制溶液的pH在8.0～12.0之间可以将该废液中的Zn2＋完全沉淀，B项正确；由a点可知，pH＝7.0即c(OH－)＝10－7mol·L－1时，lgc(Zn2＋)＝－3.0，即c(Zn2＋)＝10－3mol·L－1，则Ksp[Zn(OH)2]＝c平(Zn2＋)×ceq\o\al(2,平)(OH－)＝10－3mol·L－1×(10－7)2mol2·L－2＝10－17mol3·L－3，pH＝8.0即c(OH－)＝10－6mol·L－1时，c平(Zn2＋)＝Ksp[Zn(OH)2]/ceq\o\al(2,平)(OH－)＝10－17/(10－6)2mol·L－1＝10－5mol·L－1，pH＝12.0即c平(OH－)＝10－2mol·L－1时，c平(Zn2＋)＝Ksp[Zn(OH)2]/ceq\o\al(2,平)(OH－)＝10－17/(10－2)2mol·L－1＝10－13mol·L－1，故两种废液中Zn2＋浓度的比值为10－5/10－13＝108，C项正确，D项错误。答案：D13．解析：(1)尿酸钠的Ksp＝c(Na＋)·c(Ur－)＝8.0×10－3×8.0×10－3＝6.4×10－5。(2)由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应②的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。(3)c(HUr)＝5.0×10－4mol·L－1，c(Ur－)＝2.0×10－3mol·L－1－5.0×10－4mol·L－1＝1.5×10－3mol·L－1，根据Ka＝eq\f(cH＋·cUr－,cHUr)，c(H＋)＝eq\f(4.0×10－6×5.0×10－4,1.5×10－3)mol·L－1≈1.33×10－6mol·L－1。答案：(1)6.4×10－5(2)减小放热(3)1.33×10－6mol·L－1<14．解析：(1)根据氢氧化铁的沉淀溶解平衡Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)可知，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝1×10－38。当溶液中c(Fe3＋)＝10－5mol·L－1时，c(OH－)＝10－11mol·L－1，则溶液中氢离子浓度为10－3mol·L－1，所以溶液的pH最小为3；(2)0.74g氢氧化钙的物质的量：n[Ca(OH)2]＝eq\f(0.74g,74g·mol－1)＝0.01mol，所以氢氧化钙溶液的浓度：c[Ca(OH)2]＝eq\f(0.01mol,0.1L)＝0.1mol·L－1。c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1，c(OH－)＝0.2mol·L－1，Ksp[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)·c2(OH－)＝4×10－3。(3)沉淀Cd2＋时所需S2－的最低浓度：c(S2－)＝eq\f(KspCdS,cCd2＋)＝eq\f(3.6×10－29,0.10)mol·L－1＝3.6×10－28mol·L－1不使ZnS沉淀，S2－的最高浓度：c(S2－)＝eq\f(KspZnS,cZn2＋)＝eq\f(1.2×10－23,0.10)mol·L－1＝1.2×10－22mol·L－1。答案：(1)3(2)n[Ca(OH)2]＝eq\f(0.74g,74g·mol－1)＝0.01mol，c[Ca(OH)2]＝eq\f(0.01mol,0.1L)＝0.1mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1，c(OH－)＝0.2mol·L－1，Ksp[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)·c2(OH－)＝4×10－3(3)c(S2－)在3.6×10－28mol·L－1～1.2×10－22mol·L－1之间可以使CdS沉淀而Zn2＋留在溶液中15．解析：(1)曲线上的点都是处于平衡状态，此时纵坐标与横坐标二次方的乘积等于Ksp，a点对应的纵坐标与横坐标二次方的乘积小于Ksp，没有达到饱和。(2)Ksp仅与温度有关。(3)SOeq\o\al(2－,4)对Ag2SO4的溶解起抑制作用，使溶解度减小，SOeq\o\al(2－,4)浓度越大，Ag2SO4的溶解度越小。(4)由Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)知A错误；取图像中b点计算：Ksp＝c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝(2×10－2mol·L－1)2×4×10－2mol·L－1＝1.6×10－5(mol·L－1)3，B正确；Qc＝c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝(1×10－2mol·L－1)2×0.1mol·L－1＝1×10－5(mol·L－1)3<Ksp，所以不会产生沉淀，C正确。答案：(1)不饱和(2)＝(3)b>a>c(4)BC(5)Ag2SO4＋CrOeq\o\al(2－,4)Ag2CrO4＋SOeq\o\al(2－,4)第三章检测卷(水溶液中的离子反应与平衡)一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．(2021秋·佛山南海周测)下列物质属于弱电解质的是()A．AlCl3 B．BaSO4C．Cu(OH)2 D．CH3COONa【答案】C2．设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H＋数目为0.02NAB．c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；根据电荷守恒，B正确；加水稀释促进电离，电离度增大，但H＋离子浓度减小，pH增大，C错误；加入NaH2PO4固体，H2POeq\o\al(－,4)浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误。3．下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是()A．指示剂变色点必须在滴定突跃范围内B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差C．若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干【答案】B4．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中存在醋酸分子④常温下，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH比0.1mol·L－1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始时醋酸产生H2的速率慢⑧pH＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦C．③④⑥⑧ D．①②【答案】B【解析】①为醋酸的物理性质；②无论醋酸是强电解质还是弱电解质，其水溶液都能导电；③符合弱电解质概念；④HCl和醋酸都是一元酸，前者是强酸，在水中完全电离。等浓度的盐酸和醋酸溶液，后者pH大，则说明醋酸在水中没有完全电离，是弱电解质；⑤只能证明酸性CH3COOH>H2CO3；⑥中CH3COONa水溶液显碱性，说明CH3COO－发生水解，则CH3COOH是弱酸；⑦中说明两溶液中c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸，即CH3COOH为弱酸；⑧符合强酸特性。5．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))前者小于后者D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸【答案】C【解析】两种盐溶液中离子种类相同，A错误；二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，B错误；NH4HSO4电离产生的H＋抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解，c(NHeq\o\al(＋,4))前者小于后者，C正确；溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，D错误。6．某温度下，水溶液中c(H＋)＝10xmol·L－1，c(OH－)＝10ymol·L－1，x和y的关系如图所示。则该温度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为()A．10 B．11C．12 D．13【答案】D【解析】由图像知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10x＋y＝1.0×10－15。在0.01mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.01mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝1.0×10－13mol·L－1，pH＝13。7．298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(电离度＝\f(已电离的电解质分子,起始总电解质分子)))()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12【答案】D【解析】氨水与盐酸中和生成氯化铵，氯化铵属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，应选择在酸性范围变色的指示剂，指示剂可以为甲基橙，A错误；盐酸若为20mL，二者恰好中和，此时溶液为酸性，若溶液pH＝7，则盐酸体积必然小于20mL，B错误；M点处溶液呈中性，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(H＋)＝c(OH－)，但c(Cl－)要远大于c(H＋)，C错误；由于N点为0.1mol·L－1的氨水，根据电离度为1.32%，c(OH－)＝0.1mol·L－1×1.32%＝0.00132mol·L－1，pH＝－lgeq\f(10－14,1.32×10－3)＝11＋lg1.32<12，D正确。8．已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是()A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5B．25℃下，向该溶液中加入一定量的醋酸时，K＝8×10－4C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5【答案】D【解析】K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，温度不变，平衡常数不变，A、B均错误；由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下(0℃)，K应小于1.75×10－5，C错误；升高温度，平衡常数增大，故K应大于1.75×10－5，D正确。9．下列说法正确的是()A．一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh越大B．一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱C．Kw随着溶液中c(H＋)和c(OH－)的改变而改变D．加热氯化钠溶液，pH将变小【答案】D【解析】一般情况下，盐类越稀越易水解，但水解常数只受温度影响，与浓度无关，A错误；一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越强，B错误；水的离子积常数只受温度影响，与溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小无关，C错误；加热氯化钠溶液，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH值将变小，D正确。10．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)【答案】C【解析】对于任何一种酸HX，加NaOH反应达到中性时，酸越弱，需要的NaOH越少，c(Na＋)越小，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(X－)，由于酸性HA>HB>HD，故达中性时三种溶液中c(A－)>c(B－)>c(D－)，C错误。11．二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是()A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)【答案】A【解析】因为HA－H＋＋A2－，所以NaHA只存在电离不存在水解，所以溶液显酸性，A错误；NaHA溶液中，根据物料守恒c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)，B正确；Na2A溶液中存在A2－水解，呈碱性，因此离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)，C正确；H2A溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，D正确。12．H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，设H2C2O4溶液中c(总)＝c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．0.1000mol·L－1H2C2O4溶液：c(H＋)＝0.1000mol·L－1＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)＋c(H2C2O4)B．c(Na＋)＝c(总)的溶液：c(Na＋)>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H＋)C．pH＝7的溶液：c(Na＋)＝0.1000mol·L－1＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))－c(H2C2O4)D．c(Na＋)＝2c(总)的溶液：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))【答案】D【解析】根据电荷守恒可得：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，根据物料守恒得：0.1000mol·L－1＝c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，两者相减得：c(H＋)－0.1000mol·L－1＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)－c(H2C2O4)，A错误；c(Na＋)＝c(总)，说明NaOH与H2C2O4按物质的量之比1∶1反应，完全反应生成NaHC2O4溶液，根据电离常数，HC2Oeq\o\al(－,4)电离程度大于水解程度，则c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，B错误；根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，则有c(Na＋)＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，而c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)＝c(总)，所以c(Na＋)＝c(总)－c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))，反应过程中溶液体积增大，c(总)小于0.1000mol·L－1，C错误；根据电荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，根据物料守恒得：c(Na＋)＝2[c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))]，两者相减得：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2C2O4)－c(HC2Oeq\o\al(－,4))，D正确。13．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列溶液，可以得到原溶质的是()A．氯化镁溶液 B．硫酸亚铁溶液C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液【答案】D14．下列说法正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3【答案】C15．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，先用标准酸液进行润洗，再注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，再用待测液润洗后，最后注入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定【答案】C【解析】此实验过程中，待测值为c(Na2CO3)，根据酸与Na2CO3的反应可知，c(Na2CO3)·V待测液＝k·c酸·V酸(k为标准酸与Na2CO3反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞，对实验数据无影响；B项，此操作为正确操作方法；C项，用待测液润洗锥形瓶，导致V酸数值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；D项，此操作使c(Na2CO3)数值偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。16．已知HA是一种酸性很弱的弱酸。对0.5mol/L的HA溶液，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡不移动C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量NaA固体，平衡正向移动【答案】A二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17．(13分)25℃时，用pH试纸测得0.1mol·L－1NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的原因是_______________________________(用离子方程式表示)。(2)常温下，将0.2mol·L－1的HNO2和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HNO2的电离程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________。(3)常温下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH________(填“大于”或“小于”，后同)7，c(Na＋)________c(NOeq\o\al(－,2))。【答案】(1)NOeq\o\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－(3分)(2)大于(2分)c(NOeq\o\al(－,2))>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(4分)(3)小于(2分)小于(2分)【解析】(3)pH＝3的HNO2溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，则c(HNO2)远大于10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1；pH＝3的HNO2和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，根据c(NOeq\o\al(－,2))＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，知c(Na＋)<c(NOeq\o\al(－,2))。18．(14分)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。(1)a点(横坐标为10)所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为________________________，其中c(Na＋)__________c(A－)＋c(HA)(填“>”“<”或“＝”)。(2)c点所示溶液中，c(Na＋)__________c(A－)(填“>”“<”或“＝”)。(3)b点所示溶液中，c(A－)__________c(HA)(填“>”“<”或“＝”)。(4)a、b、c点所示溶液中，水的电离程度最大的是__________。(5)以下滴定操作会导致V(HA)偏大的是__________(填序号)。A．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B．锥形瓶洗涤后没有干燥C．滴定时锥形瓶中有液体溅出D．滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视【答案】(1)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4分)＝(2)＝(3)>(4)a(5)A【解析】(1)a点时，消耗HA的体积为10mL，两者恰好完全反应，反应后溶质为NaA，此时溶液显碱性，说明A－为弱酸根离子，发生水解反应：A－＋H2OHA＋OH－，则离子浓度为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；根据物料守恒可得：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)。(2)c点时，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，溶液的pH＝7，显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(A－)。(3)b点时，溶质为NaA和HA，且两种物质的物质的量浓度相等，此时溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，即c(HA)<c(A－)。(4)a点时，溶质为NaA，A－发生水解，促进水的电离，b、c点时HA过量，抑制水的电离，故水的电离程度最大的是a点。(5)滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V(HA)偏大，A符合题意；锥形瓶有无干燥，对实验无影响，V(HA)不变，B不符合题意；锥形瓶中有液体溅出，则锥形瓶中溶质的物质的量减少，读取的V(HA)偏小，C不符合题意；滴定前平视读数，滴定终点，俯视读数，读取的V(HA)偏小，D不符合题意。19．(13分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质