2026年广西南宁市中考一模考试化学试题附答案

中考一模考试化学试题一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）1．我们吸入的空气中，体积分数最大的气体是（）A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氮气2．加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都有“严禁烟火”等字样或消防安全标志。下列表示“禁止烟火”的安全标志为A． B．C． D．3．党的二十届四中全会提出“以碳达峰碳中和为牵引，协同推进降碳、减污、扩绿、增长”。下列做法不符合这一新部署的是A．植树造林 B．节约用纸 C．乱排污水 D．随手关灯4．广西“三月三”，壮族人民有蒸五色糯米饭的习俗，糯米饭富含的营养素是A．维生素 B．油脂 C．蛋白质 D．糖类5．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．取用NaCl固体C．稀释浓硫酸D．移走蒸发皿6．下列宏观事实的微观解释错误的是A．白醋挥发——分子体积变大B．茉莉花开，香润满城——分子不断运动C．1g水中约有个水分子——分子质量很小D．水和酒精各50mL混合后总体积小于100mL——分子间有间隔7．下列溶液的溶剂不是水的是A．白醋 B．碘酒C．医用酒精 D．葡萄糖注射液8．我们应该了解必要的安全知识。以下做法错误的是A．煤气泄漏时，关闭阀门并开窗通风B．电器着火时，及时切断电源再灭火C．厨房里的油锅着火时，用锅盖盖灭D．使用不符合国家标准的充电器9．春天盛开的杜鹃花适合生长在弱酸性土壤中。下列pH的土壤最适合杜鹃花生长的是A．6.3 B．8.9 C．10.9 D．11.210．2026年3月，广西与越南四省联合举办“世界水日”主题活动。下列有关水的说法错误的是A．合理施肥可减少水体污染 B．喷灌和滴灌可以节约用水C．自来水厂净水后得到纯水 D．活性炭可除去水中的异味11．炉具清洁剂中含有氢氧化钠。氢氧化钠的俗名是A．纯碱 B．烧碱 C．生石灰 D．熟石灰12．下列有关金属资源的说法错误的是A．严禁不顾国家利益，乱采金属矿物B．防止金属腐蚀对保护金属没有意义C．寻找金属的代用品，保护金属资源D．回收利用废旧金属，减少环境污染13．下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是A．CO与都有毒B．CO与都能用于灭火C．金刚石和石墨都是无色透明的固体D．减少排放可防止温室效应进一步增强14．氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一。镓元素在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是A．X的数值是8 B．镓属于金属元素C．镓原子的最外层电子数为3 D．镓的相对原子质量是69.72g15．硝酸钾（）溶液可用作植物无土栽培营养液。实验室配制50g6%的溶液，下列说法正确的是A．配制该溶液需要50g水B．配制过程中用玻璃棒搅拌，可加快固体溶解C．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大D．配制好的溶液装瓶时不慎洒出一些，会导致溶质质量分数偏小16．劳动创造美好生活。对下列劳动实践的解释不合理的是选项劳动实践解释A水果皮腐烂后可以自制花肥水果皮的腐烂过程属于缓慢氧化B用柠檬酸和小苏打等自制汽水柠檬酸和小苏打能反应生成C用碳纤维复合材料制作龙舟桨碳纤维复合材料密度小、强度高D用生石灰、草木灰（含）、食盐等腌制松花蛋与NaCl反应生成A．A B．B C．C D．D17．我国科研人员以水滑石为载体，通过复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水反应产生氢气和另一种物质，其微观反应示意图如图所示。下列说法错误的是A．一个甲烷分子中含有5个原子B．反应前后催化剂的化学性质不变C．生成的二氧化碳和氢气的质量比为D．参加反应的甲烷和水的分子个数比为18．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属离子D．化合物由不同种元素组成，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物19．下列有关实验的操作、现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向盛有生锈铁钉的试管中加入过量的稀硫酸固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色，有气泡产生、Fe均能与稀硫酸反应生成B在空气中点燃一根用砂纸打磨干净的镁条，分别称量镁条和燃烧后生成物的质量生成物的质量比镁条的质量大这个反应不遵守质量守恒定律C向硫酸铜与硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸锌粒表面有固体生成，溶液由蓝色变无色，滤渣中加入稀硫酸后有气泡产生滤渣中一定有锌和铜D向稀盐酸与硫酸钠的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液直至过量开始无明显现象，一段时间后产生白色沉淀氢氧化钡与稀盐酸、硫酸钠都发生了反应A．A B．B C．C D．D20．为了解溶于水时的压强变化，室温下向集满的密闭三颈烧瓶中注入不同体积的蒸馏水，进行三组实验，每组实验振荡两次，并监测振荡前后体系的压强变化，实验装置及相关数据如图所示。下列分析错误的是A．两次振荡的时间分别是100s和200sB．注入水的体积越小，最终的压强越小C．本实验不能证明与水发生了化学反应D．溶解使压强减小的程度大于注水压缩气体使压强增大的程度二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）21．用化学用语填空。（1）磷元素。（2）2个锌原子。（3）3个氢分子。（4）氩气。（5）4个镁离子。（6）标出二氧化硫中硫元素的化合价。22．请用下列物质对应的序号填空。①氦气②碳酸氢钠③氯化钠④碳酸钙⑤浓硫酸⑥硫酸铜（1）可用于填充气球的是。（2）可用作补钙剂的是。（3）可用于制作发酵粉的是。（4）可用作气体干燥剂的是。（5）可用于配制波尔多液的是。（6）可用于配制生理盐水的是。23．化学改变世界，化学服务生活。（1）2026年2月，我国科研团队研发出锂-氟配位新型溶剂体系，开发出新型锂金属电池，为新能源汽车、航空航天等领域提供关键技术支持。①锂元素与氟元素的本质区别是。②锂与水反应生成氢气和氢氧化锂，该反应属于（填一种基本反应类型）。③为了改变传统的能源利用方式，我们应开发（填一种）等可再生和环境友好的新能源。（2）2026年春晚舞台上人形机器人大放异彩。其机身骨架采用铝合金、钛合金等材料，钛合金属于（填“纯净物”或“混合物”），合金的硬度一般比其组成金属的（填“大”或“小”）。（3）近日《南宁市路网专项规划》正式获批实施，南宁未来将新增15座新桥，有效连通邕江南北两岸。桥梁建设工程中使用大量铁制品，铁制品要注意防锈，常用的防锈措施有。24．中国传统文化博大精深，很多应用都包含了化学知识。（1）紫砂壶是中国特有的手工制造陶土工艺品，其制作过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：，X的化学式为。泡茶时茶壶中的茶漏可将茶叶和茶水分离，该原理和实验室的操作相似。（2）《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。①《中篇·陶埏》中记载“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。烧制陶瓷的过程主要发生了（填“物理”或“化学”）变化。②《下篇·五金》中记载“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜”，传统火法炼铜是将赤铜矿（主要成分是）与木炭混合后在高温熔炉中反应生成一种金属单质和一种可燃性气体，其反应的化学方程式为。（3）如图是古代手炉及其剖面结构示意图。手炉采用铜作内胆，是因为铜具有良好的性，能将木炭燃烧的热量传递到炉体表面。镂空铜网既能保证木炭充分燃烧所需的（填化学式），又能防止火星溅出，体现了古人的安全智慧。25．阅读科普短文，回答相关问题。冲锋衣因其防水和透气的特性备受青睐，其中防水透气膜起了至关重要的作用。聚四氟乙烯（PTFE）膜是市面上常见的防水透气膜材料之一，拥有精细的微孔结构。轻雾、雨水不能透过这种微孔防水膜，但出汗时水蒸气可以穿透，巧妙地平衡了防水和透气的需求。在不同的条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。而透湿性是指水蒸气透过织物的性能，直接影响穿着舒适性。该性能通常以透湿率（单位时间内透过单位面积面料的水蒸气质量）量化，测量原理如图所示。类型直径/（）水蒸气轻雾20雨水（1）冲锋衣具有的特性（填一点）。（2）为实现防水透气功能，微孔防水膜孔的直径D范围是：。（3）聚四氟乙烯（PTFE）属于（填“合成”或“天然”）高分子材料。（4）测量面料透湿率的过程中装置内温度升高，可推测该过程（填“吸收”或“放出”）热量。（5）测量不同面料的透湿率需要控制的变量有________（填字母序号）。A．测量时间 B．空气湿度 C．氧气含量 D．面料面积（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。A．测量冲锋衣透湿率时，实验前后干燥剂质量的变化值即为透过面料的水蒸气质量B．测量冲锋衣透湿率，装置的密封性对测量结果无影响C．若防水膜的微孔直径接近或大于轻雾分子团的直径，则可能失去防水功能26．银铜合金广泛用于航空工业。以下为从废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程图：已知：①和开始分解的温度约为250℃和80℃，氢氧化铝分解生成和，氢氧化铜分解生成和。②，易溶于水。（1）废料熔炼前先“粉碎”，目的是。（2）该流程所得的主要产品是（填化学式）和。（3）固体B的成分是和。（4）与、发生反应时，加入的稀氢氧化钠溶液应（填“适量”或“过量”），理由是。（5）若银铜合金废料中铜的质量分数为64%，理论上10.0kg此废料中的铜可完全转化为，至少需要kg。三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）27．如图是实验室制取气体常用的装置，据此回答有关问题。（1）写出仪器的名称：①。（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为，收集二氧化碳选用装置（填字母序号），验满的方法是。（3）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，选择的发生装置为（填字母序号），能用装置E收集氢气，说明氢气具有的物理性质是，当导管口的气泡放出时，开始收集气体。28．茶垢清洁剂可以快速清除水杯内附着的茶垢等污渍，小组同学开展了下列项目式学习。任务一：初识茶垢清洁剂以下是某品牌茶垢清洁剂使用说明书中的部分内容：主要成分：过碳酸钠（化学式：）使用方法：将“茶垢清洁剂”粉末倒入容器中，加入60℃～70℃的水，浸泡10分钟，清水冲洗即可。【查阅资料】①过碳酸钠受热、遇水易分解；碳酸钠受热不易分解。②茶垢清洁剂的除垢原理是其溶于水后生成的碳酸钠有较好的去污效果，且产生的活性氧可带走深层污垢。（1）碳酸钠中的阳离子是（用离子符号表示）。（2）由资料可知，保存茶垢清洁剂的注意事项是。任务二：探究茶垢清洁剂的除垢原理（3）茶垢清洁剂溶于热水时产生大量气泡。①小组同学认为该气体不可能是由碳酸钠分解生成的，理由是。②同学们取适量茶垢清洁剂于锥形瓶中，按如图所示组装仪器并进行实验。实验过程中，观察到装置C中，说明产生的气体为氧气。写出过氧化氢在60~70℃条件下分解的化学方程式：。任务三：了解过碳酸钠的工业制备在低温条件下，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠的原理如图所示，整个制备过程需要精确控制原料配比、反应温度。（4）制备过碳酸钠时，需要加入稳定剂等物质保证其有效成分的含量和产品的稳定性。下列物质中不可能加入的是（填字母序号）。A.B.C.D.（5）为研究原料配比对过碳酸钠产率及活性氧含量的影响，控制其他条件不变，通过调节过氧化氢溶液的使用量，测得碳酸钠与过氧化氢在不同质量比下的相关数据见下表。（反应温度10℃，反应时间10min）碳酸钠与过氧化氢的质量比过碳酸钠产率/%活性氧含量%76.0212.6879.5312.6781.0812.7178.9112.70过碳酸钠溶液中溶质的质量分数越大越有利于过碳酸钠晶体的析出。当碳酸钠与过氧化氢的质量比为时，过碳酸钠的产率反而偏低的原因是。四、计算题（6分）29．我国粮食产量稳居世界第一，化肥对农作物增产增收起到重要作用。尿素是一种重要的化肥，合成尿素的原理之一是，回答下列问题：（1）尿素属于化肥中的（填“氮”“磷”或“钾”）肥。（2）44kg与足量充分反应，求理论上可制得尿素的质量。（写出计算过程）

答案1．【答案】D【解析】【解答】空气中，氮气体积分数最大；故答案为：D【分析】根据空气中氮气占78%，氧气占21%分析。2．【答案】B【解析】【解答】A、图中所示标志是可回收物标志，用于标识可以回收再利用的物品，不是“禁止烟火”的安全标志，选项A不符合题意；

B、图中所示标志是禁止烟火标志，图案为燃烧的火柴被红色圆圈加斜杠划掉，明确表示严禁一切烟火，符合题意；

C、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，图案为鞭炮被红色圆圈加斜杠划掉，意思是不允许燃放烟花爆竹，不是“禁止烟火”的安全标志，选项C不符合题意；

D、图中所示标志是国家节水标志，由水滴、人手和地球的变形图案组成，寓意节约用水，保护水资源，不是“禁止烟火”的安全标志，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据可回收物标志的含义解答，可回收物标志是循环箭头的样式，代表纸张、塑料、金属、玻璃等可回收利用的废弃物，和消防安全无关；

B、根据禁止烟火标志的含义解答，加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都存在大量的易燃易爆气体或粉尘，遇到明火极易发生火灾或爆炸事故，因此必须张贴“禁止烟火”的安全标志，严禁任何明火出现；

C、根据禁止燃放鞭炮标志的含义解答，该标志主要用于限制烟花爆竹的燃放，防止燃放鞭炮引发火灾、爆炸或造成人身伤害，和“禁止烟火”的含义不同；

D、根据国家节水标志的含义解答，该标志是水资源保护相关的标志，用于提醒人们节约用水，和消防安全没有关系。3．【答案】C【解析】【解答】A、植树造林可以吸收二氧化碳，释放氧气，符合“碳达峰碳中和”的部署，选项A不符合题意；

B、节约用纸可以减少树木的砍伐，增加二氧化碳的吸收，符合部署，选项B不符合题意；

C、乱排污水会造成水体污染，与“降碳、减污、扩绿、增长”的部署无关且违背环保要求，选项C符合题意；

D、随手关灯可以节约电能，减少化石燃料的燃烧，从而减少二氧化碳的排放，符合部署，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据植树造林对碳循环的作用解答，植物光合作用消耗二氧化碳；

B、根据节约用纸的环保意义解答，纸张来源于树木；

C、根据水污染的危害解答，乱排污水属于水体污染，与碳减排无关；

D、根据节约用电的意义解答，电能大多来自化石燃料燃烧。4．【答案】D【解析】【解答】糯米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故答案为：D。

【分析】根据米、面中富含糖类，肉、蛋、奶中富含蛋白质，植物油、肥肉中富含油脂，水果、蔬菜中富含维生素分析。5．【答案】A【解析】【解答】A、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，选项A操作正确；

B、取用氯化钠固体时，不能用手直接接触药品，应用药匙取用，选项B操作错误；

C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，防止水沸腾溅出伤人，选项C操作错误；

D、取下蒸发皿时，不能用手直接拿，应用坩埚钳夹取，防止烫伤，选项D操作错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据酒精灯的使用方法解答，用火柴点燃酒精灯是正确操作；

B、根据固体药品的取用方法解答，不能用手直接接触化学药品；

C、根据浓硫酸的稀释方法解答，稀释浓硫酸要“酸入水”；

D、根据蒸发操作的注意事项解答，蒸发皿温度高，需用坩埚钳夹取。6．【答案】A【解析】【解答】A、白醋挥发是因为分子在不断运动，分子间的间隔变大，而分子本身的体积不变，选项A微观解释错误，符合题意；

B、茉莉花开，香润满城，是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中，被人闻到，选项B微观解释正确，不符合题意；

C、1g水中约有3.34×1022个水分子，说明分子的质量和体积都很小，选项C微观解释正确，不符合题意；

D、水和酒精各50mL混合后总体积小于100mL，是因为分子间有间隔，水分子和酒精分子相互进入对方的分子间隔中，选项D微观解释正确，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据分子的基本性质解答，物质挥发是分子运动和分子间隔变大的结果，分子体积不变；

B、根据分子的基本性质解答，分子在不断运动；

C、根据分子的基本性质解答，分子的质量和体积都很小；

D、根据分子的基本性质解答，分子之间有间隔。7．【答案】B【解析】【解答】A、白醋是醋酸的水溶液，溶剂是水，选项A不符合题意；

B、碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，不是水，选项B符合题意；

C、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，选项C不符合题意；

D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据溶液的组成解答，白醋中溶质是醋酸，溶剂是水；

B、根据溶液的组成解答，碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精；

C、根据溶液的组成解答，医用酒精中溶质是酒精，溶剂是水；

D、根据溶液的组成解答，葡萄糖注射液中溶质是葡萄糖，溶剂是水。8．【答案】D【解析】【解答】A、煤气泄漏时，关闭阀门可以切断煤气来源，开窗通风可以降低室内煤气浓度，防止发生爆炸，选项A做法正确，不符合题意；

B、电器着火时，及时切断电源可以防止触电事故，再用合适的方法灭火，选项B做法正确，不符合题意；

C、厨房里的油锅着火时，用锅盖盖灭可以隔绝氧气，使火熄灭，选项C做法正确，不符合题意；

D、使用不符合国家标准的充电器，容易发生短路、漏电等事故，引发火灾或触电，选项D做法错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据煤气泄漏的处理方法解答，先关阀门再通风；

B、根据电器着火的处理方法解答，先断电再灭火；

C、根据灭火的原理解答，隔绝氧气可以灭火；

D、根据用电安全知识解答，不合格的充电器存在安全隐患。9．【答案】A【解析】【解答】杜鹃花适合生长在弱酸性土壤中，pH＜7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性。

A、pH=6.3＜7，呈弱酸性，最适合杜鹃花生长，选项A符合题意；

B、pH=8.9＞7，呈碱性，不适合杜鹃花生长，选项B不符合题意；

C、pH=10.9＞7，呈碱性，不适合杜鹃花生长，选项C不符合题意；

D、pH=11.2＞7，呈碱性，不适合杜鹃花生长，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系解答，pH＜7为酸性，pH越小酸性越强；pH=7为中性；pH＞7为碱性，pH越大碱性越强。10．【答案】C【解析】【解答】A、合理施肥可以减少化肥的流失，从而减少水体富营养化，减少水体污染，选项A说法正确，不符合题意；

B、喷灌和滴灌可以减少水的浪费，提高水的利用率，达到节约用水的目的，选项B说法正确，不符合题意；

C、自来水厂净水后得到的水中仍然含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯水，选项C说法错误，符合题意；

D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可除去水中的色素和异味，选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据水体污染的防治措施解答，合理施肥可减少水体污染；

B、根据节约用水的方法解答，喷灌、滴灌比漫灌更节水；

C、根据自来水的净化过程解答，自来水净化后仍含有可溶性钙、镁化合物等杂质；

D、根据活性炭的吸附性解答，活性炭可吸附色素和异味。11．【答案】B【解析】【解答】A、纯碱是碳酸钠的俗名，选项A不符合题意；

B、烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗名，选项B符合题意；

C、生石灰是氧化钙的俗名，选项C不符合题意；

D、熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗名，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据常见物质的俗名解答，碳酸钠俗称纯碱、苏打；

B、根据常见物质的俗名解答，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；

C、根据常见物质的俗名解答，氧化钙俗称生石灰；

D、根据常见物质的俗名解答，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。12．【答案】B【解析】【解答】A、严禁不顾国家利益，乱采金属矿物，有利于保护金属资源，选项A说法正确，不符合题意；

B、防止金属腐蚀可以延长金属的使用寿命，是保护金属资源的重要途径之一，选项B说法错误，符合题意；

C、寻找金属的代用品，可以减少金属的使用量，保护金属资源，选项C说法正确，不符合题意；

D、回收利用废旧金属，既可以节约金属资源，又可以减少环境污染，选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据保护金属资源的措施解答，合理开采金属矿物；

B、根据保护金属资源的措施解答，防止金属腐蚀能有效保护金属资源；

C、根据保护金属资源的措施解答，寻找金属代用品；

D、根据保护金属资源的措施解答，回收利用废旧金属。13．【答案】D【解析】【解答】A、CO有毒，能与血红蛋白结合使人中毒，CO2没有毒，选项A说法错误；

B、CO具有可燃性，不能用于灭火，CO2不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，选项B说法错误；

C、金刚石是无色透明的固体，石墨是深灰色有金属光泽的固体，选项C说法错误；

D、CO2是主要的温室气体，减少CO2排放可防止温室效应进一步增强，选项D说法正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据碳的氧化物的性质解答，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒；

B、根据碳的氧化物的用途解答，二氧化碳可用于灭火，一氧化碳不能；

C、根据碳单质的物理性质解答，金刚石和石墨的颜色、状态不同；

D、根据温室效应的成因解答，二氧化碳是主要的温室气体。14．【答案】D【解析】【解答】A、在原子中，核内质子数=核外电子数，镓原子的质子数为31，核外电子排布为2、8、18、3，因此X的数值是8，选项A说法正确，不符合题意；

B、镓的元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，选项B说法正确，不符合题意；

C、由镓原子的原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，选项C说法正确，不符合题意；

D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，选项D说法错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据原子中“核内质子数=核外电子数”的规律解答；

B、根据金属元素的判断方法解答，带有“钅”字旁的元素为金属元素；

C、根据原子结构示意图的含义解答，最外层弧线对应的数字是最外层电子数；

D、根据元素周期表的信息解答，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写。15．【答案】B【解析】【解答】A、配制50g6%的KNO3溶液，需要硝酸钾的质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50g-3g=47g，选项A说法错误；

B、配制过程中用玻璃棒搅拌，可以加快固体的溶解速率，选项B说法正确；

C、量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，所配制溶液的溶质质量分数偏小，选项C说法错误；

D、溶液具有均一性，配制好的KNO3溶液装瓶时不慎洒出一些，剩余溶液的溶质质量分数不变，选项D说法错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据溶液配制的计算解答，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；

B、根据溶解操作中玻璃棒的作用解答，搅拌可加快溶解速率；

C、根据量筒的使用误差分析解答，仰视读数，量取液体体积偏大；

D、根据溶液的均一性解答，溶液各部分的性质相同。16．【答案】D【解析】【解答】A、水果皮的腐烂过程是水果皮与氧气发生的缓慢氧化反应，腐烂后可以自制花肥，选项A解释合理，不符合题意；

B、柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳气体，因此可以用柠檬酸和小苏打等自制汽水，选项B解释合理，不符合题意；

C、碳纤维复合材料密度小、强度高，适合制作龙舟桨，选项C解释合理，不符合题意；

D、K2CO3与NaCl相互交换成分后，没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，选项D解释不合理，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据缓慢氧化的概念解答，食物腐烂属于缓慢氧化；

B、根据酸与碳酸氢盐的反应解答，二者反应生成二氧化碳；

C、根据复合材料的性质解答，碳纤维复合材料质轻且强度高；

D、根据复分解反应的条件解答，复分解反应需要生成沉淀、气体或水才能发生。17．【答案】C【解析】【解答】由图可知，该反应为甲烷和水在光和催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。A、一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，共含有5个原子，选项A说法正确，不符合题意；

B、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不变，选项B说法正确，不符合题意；

C、生成的二氧化碳和氢气的质量比为44：(4×2)=44：8=11：2，不是22：1，选项C说法错误，符合题意；

D、由化学方程式可知，参加反应的甲烷和水的分子个数比为1：2，选项D说法正确，不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据分子的构成解答，甲烷分子的化学式为CH4；

B、根据催化剂的性质解答，催化剂反应前后质量和化学性质不变；

C、根据化学方程式计算各物质的质量比，质量比=相对分子质量×化学计量数之比；

D、根据化学方程式中各物质的化学计量数解答，化学计量数之比等于分子个数比。18．【答案】D【解析】【解答】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，如质子、电子都带电荷，但不是离子，选项A推理错误；

B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱的反应都生成盐和水，但不是中和反应，选项B推理错误；

C、金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，但盐中不一定含有金属离子，如氯化铵（NH4Cl）是由铵根离子和酸根离子构成的盐，不含金属离子，选项C推理错误；

D、化合物由不同种元素组成，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，选项D推理正确。

故答案为：D。

【分析】A、根据带电微粒的种类解答，质子、电子、离子都带电荷；

B、根据中和反应的定义解答，中和反应的反应物必须是酸和碱；

C、根据盐的定义解答，铵盐中不含金属离子；

D、根据化合物的定义解答，化合物是由不同种元素组成的纯净物。19．【答案】C【解析】【解答】A、向盛有生锈铁钉的试管中加入过量的稀硫酸，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色；然后铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生。因此Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，不是FeSO4，选项A实验结论错误；

B、在空气中点燃镁条，镁条与氧气反应生成氧化镁，生成物的质量等于镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和，因此生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律，选项B实验结论错误；

C、向硫酸铜与硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，锌不能与硫酸镁反应，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，因此锌粒表面有固体生成，溶液由蓝色变无色；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有过量的锌，因此滤渣中一定有锌和铜，选项C实验操作、现象与结论均正确；

D、向稀盐酸与硫酸钠的混合溶液中滴入氢氧化钡溶液直至过量，氢氧化钡先与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，因此一开始就会产生白色沉淀，选项D实验现象错误。

故答案为：C。

【分析】A、根据酸与金属氧化物、金属的反应解答，氧化铁与酸反应生成铁盐，铁与酸反应生成亚铁盐；

B、根据质量守恒定律解答，所有化学反应都遵守质量守恒定律；

C、根据金属活动性顺序解答，锌的金属活动性比铜强，比镁弱，锌过量时滤渣中含有锌和铜；

D、根据复分解反应的先后顺序解答，硫酸根离子与钡离子结合生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，因此一开始就会产生沉淀。20．【答案】B【解析】【解答】A、由压强变化曲线可知，100s和200s时压强突然发生变化，说明两次振荡的时间分别是100s和200s，振荡会加快二氧化碳的溶解，使压强减小，选项A分析正确，不符合题意；

B、注入水的体积越小，溶解的二氧化碳越少，最终的压强越大，而不是越小，选项B分析错误，符合题意；

C、本实验只能证明二氧化碳溶于水使压强减小，不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，选项C分析正确，不符合题意；

D、注入水后，一开始压强会因气体被压缩而增大，但最终压强小于初始压强，说明CO2溶解使压强减小的程度大于注水压缩气体使压强增大的程度，选项D分析正确，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据压强变化曲线的拐点解答，振荡会加快二氧化碳溶解，导致压强骤降；

B、根据实验数据解答，注入水的体积越大，溶解的二氧化碳越多，最终压强越小；

C、根据实验设计解答，该实验没有验证有新物质生成，不能证明发生了化学反应；

D、根据压强变化趋势解答，最终压强小于初始压强，说明溶解的影响大于压缩的影响。21．【答案】（1）P（2）2Zn（3）（4）Ar（5）（6）【解析】【解答】（1）元素符号可直接表示对应元素，磷的元素符号为P。（2）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此2个锌原子表示为2Zn。

（3）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氢分子表示为3H2。

（4）氩气是稀有气体，由原子直接构成，其化学式用元素符号表示，因此氩气的化学式为Ar。

（5）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，因此4个镁离子表示为4Mg2+。

（6）二氧化硫中氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可得x+(-2)×2=0，解得x=+4。化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此二氧化硫中硫元素的化合价表示为。

【分析】（1）根据元素符号的书写方法解答，元素符号第一个字母大写，第二个字母小写；

（2）根据原子的表示方法解答，多个原子在元素符号前加数字；

（3）根据分子的表示方法解答，多个分子在化学式前加数字；

（4）根据稀有气体化学式的书写方法解答，稀有气体由原子直接构成，化学式用元素符号表示；

（5）根据离子的表示方法解答，离子符号右上角标注电荷数，数字在前，正负号在后；

（6）根据化合价的表示方法解答，化合价标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后。（1）元素符号可直接表示对应元素，磷的元素符号为P。（2）表示多个原子时，在对应元素符号前加数字系数即可，2个锌原子写作2Zn。（3）1个氢分子由2个氢原子构成，化学式为H2，表示多个分子在化学式前加对应系数，因此3个氢分子为3H2。（4）氩气是稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号Ar表示。（5）1个镁离子带2个单位正电荷，离子符号为，表示多个离子在离子符号前加对应系数，因此4个镁离子为。（6）二氧化硫（SO2）中氧元素为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得硫元素为+4价；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后，因此写作。22．【答案】（1）①（2）④（3）②（4）⑤（5）⑥（6）③【解析】【解答】（1）氦气的密度比空气小，且化学性质稳定，可用于填充气球，对应序号①。

（2）碳酸钙中含有钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，可用作补钙剂，对应序号④。

（3）碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，且能与酸反应生成二氧化碳，可用作制作发酵粉，对应序号②。

（4）浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂，对应序号⑤。

（5）硫酸铜和氢氧化钙可用于配制波尔多液，对应序号⑥。

（6）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，因此氯化钠可用于配制生理盐水，对应序号③。

【分析】（1）根据氦气的性质和用途解答，氦气密度小且化学性质稳定，适合填充气球；

（2）根据碳酸钙的性质和用途解答，碳酸钙是常用的补钙剂；

（3）根据碳酸氢钠的性质和用途解答，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分；

（4）根据浓硫酸的性质和用途解答，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；

（5）根据波尔多液的配制原料解答，波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙配制而成；

（6）根据生理盐水的成分解答，生理盐水是氯化钠的水溶液。（1）氦气（①）化学性质很不活泼，密度小于空气，适合填充气球。（2）碳酸钙（④）含钙元素，可与胃酸反应生成可被人体吸收的钙离子，是常用补钙剂的主要成分。（3）碳酸氢钠（小苏打，②）受热或遇酸可生成二氧化碳气体，能让面点蓬松，是发酵粉的主要原料。（4）浓硫酸（⑤）具有吸水性，可干燥中性、酸性气体，常用作气体干燥剂。（5）波尔多液由硫酸铜（⑥）和氢氧化钙混合配制，硫酸铜是必备原料之一。（6）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠（③）溶液，用氯化钠配制。23．【答案】（1）质子数不同；置换反应；太阳能（合理即可）（2）混合物；大（3）保持铁制品表面清洁干燥、涂油、刷漆、制成合金（合理即可）【解析】【解答】（1）①元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此锂元素与氟元素的本质区别是原子的质子数不同（或原子的核电荷数不同）。

②锂与水反应生成氢气和氢氧化锂，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特征，因此属于置换反应。

③常见的可再生和环境友好的新能源有太阳能、风能、氢能、地热能等（写一种即可）。

（2）钛合金是由钛和其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物；合金的硬度一般比其组成金属的大。

（3）铁制品生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，因此常用的防锈措施有保持铁制品表面洁净干燥、涂油、刷漆、制成合金等（写一种即可）。

【分析】（1）①根据元素的定义解答，元素的本质区别是质子数不同；

②根据基本反应类型的特征解答，置换反应的特征是“单质+化合物→单质+化合物”；

③根据新能源的种类解答，新能源具有可再生、无污染等特点；

（2）根据合金的定义和性质解答，合金属于混合物，硬度大于纯金属；

（3）根据铁生锈的条件解答，破坏铁生锈的条件即可防锈。（1）①元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。元素的种类由质子数（核电荷数）决定。②锂（单质）和水（化合物）反应生成氢氧化锂（化合物）和氢气（单质），符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征。③常见的可再生新能源还有风能、氢能、潮汐能等。（2）合金是由金属与其他金属/非金属熔合形成的材料，含有多种物质，属于混合物；略。（3）铁生锈的条件是同时接触氧气、水，防锈的核心是隔绝氧气、水，常用措施有：保持铁制品表面清洁干燥、涂油、刷漆、制成合金等。24．【答案】（1）；过滤（2）化学；（3）导热；【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应方程式为，反应前有1个Ca原子、1个C原子、5个O原子、1个Si原子，反应后有1个Ca原子、1个Si原子、3个O原子，因此X中含有1个C原子和2个O原子，X的化学式为CO2。

泡茶时茶壶中的茶漏可将茶叶和茶水分离，该原理和实验室的过滤操作相似，过滤是将固体和液体分离的操作。

（2）①烧制陶瓷的过程中有新物质生成，主要发生了化学变化。

②赤铜矿（主要成分是Cu2O）与木炭混合后在高温熔炉中反应生成铜和一氧化碳，反应的化学方程式为。

（3）手炉采用铜作内胆，是因为铜具有良好的导热性，能将木炭燃烧的热量传递到炉体表面。

镂空钢网既能保证木炭充分燃烧所需的O2，又能防止火星溅出。

【分析】（1）根据质量守恒定律推断物质的化学式；根据过滤操作的原理解答，过滤用于分离固体和液体；

（2）①根据化学变化和物理变化的区别解答，有新物质生成的变化是化学变化；

②根据题目信息书写化学方程式，注意标注反应条件和气体符号；

（3）根据金属的物理性质解答，铜具有良好的导热性；根据燃烧的条件解答，燃烧需要氧气。（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后各原子个数，可推得X为；茶漏分离固体茶叶和液体茶水的原理，和实验室过滤操作（分离固液混合物）一致。（2）①烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化；②反应物为和木炭（），生成的金属单质是，题目明确说明生成可燃性气体，故气体为，配平后得到对应方程式。（3）铜能传递热量，利用了其良好的导热性；木炭燃烧需要氧气（），镂空铜网可保证空气流通，提供燃烧所需的反应物。25．【答案】（1）防水或透气（写一点即可）（2）20（3）合成（4）放出（5）A；B；D（6）A；C【解析】【解答】（1）由材料可知，冲锋衣具有防水和透气的特性（写一点即可）。

（2）防水膜需要保证水蒸气可透过、轻雾和雨水无法透过，从而实现防水透气的功能，已知轻雾直径为20μm，雨水直径大于400μm，因此孔径需小于20μm。

（3）聚四氟乙烯（PTFE）是人工合成的高分子材料，属于合成高分子材料。

（4）测量面料透湿率的过程中装置内温度升高，可推测该过程放出热量。

（5）测量不同面料的透湿率时，需要控制测量时间、空气湿度、面料面积等变量相同，氧气含量对透湿率没有影响，因此选ABD。

（6）A、测量冲锋衣透湿率时，干燥剂吸收透过面料的水蒸气，因此实验前后干燥剂质量的变化值即为透过面料的水蒸气质量，选项A说法正确；

B、测量冲锋衣透湿率时，装置的密封性会影响测量结果，若装置漏气，外界的水蒸气会进入，导致测量结果偏大，选项B说法错误；

C、若防水膜的微孔直径接近或大于轻雾分子团的直径，则轻雾可以透过防水膜，可能失去防水功能，选项C说法正确。

因此说法正确的是AC。

【分析】（1）根据材料信息提取冲锋衣的特性；

（2）根据表格中不同水分子团的直径解答，微孔直径要大于水蒸气分子团直径，小于轻雾分子团直径；

（3）根据材料的分类解答，聚四氟乙烯属于合成高分子材料；

（4）根据温度变化判断热量变化，温度升高说明放出热量；

（5）根据控制变量法解答，探究面料对透湿率的影响，其他条件应相同；

（6）根据透湿率的测量原理和防水膜的工作原理解答，装置密封性会影响测量结果。（1）略；（2）防水膜需要保证水蒸气可透过、轻雾和雨水无法透过，从而实现防水透气的功能，已知轻雾直径为20μm，雨水直径大于400μm，因此孔径需小于20μm；（3）聚四氟乙烯是人工合成的高分子材料，自然界无天然存在的该物质，因此属于合成材料；（4）略；（5）透湿率与透过面料的水蒸气质量、面料面积和时间有关，空气湿度会影响水蒸气的含量，进而影响透过面料的水蒸气质量，氧气含量与水蒸气透过面料的过程无关，所以测量不同面料的透湿率需要控制的变量有测量时间、空气湿度、面料面积；（6）A、干燥剂仅吸收透过面料的水蒸气，质量变化值就是透过的水蒸气质量，正确；B、装置密封性差会导致外界水蒸气进入或内部气体逸出，影响测量结果，错误；C、微孔直径接近或大于轻雾分子团直径时，轻雾可透过膜，面料失去防水功能，正确。26．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（增大反应物的接触面积，加快反应速率）（2）Ag（3）CuO；（4）适量；生成的会与过量的氢氧化钠反应生成易溶于水的，影响的产率（5）17.1【解析】【解答】该工业流程的目的是从银铜合金废料中回收银并制备CuAlO2。首先将废料熔炼，分离出粗银，粗银经过电解得到纯银；铜与稀硫酸、空气反应生成硫酸铜溶液，向硫酸铜溶液中加入硫酸铝溶液，再加入稀氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝和氢氧化铜沉淀；控制温度，氢氧化铜在80℃分解为氧化铜，氢氧化铝在250℃才分解，因此固体B为氧化铜和氢氧化铝的混合物；将固体B在惰性气体中煅烧，生成CuAlO2。

（1）废料熔炼前先“粉碎”，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。

（2）由流程可知，该流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2。

（3）由上述分析可知，固体B的成分是CuO和Al(OH)3。

（4）加入的稀氢氧化钠溶液应适量，因为生成的Al(OH)3会与过量的氢氧化钠反应生成易溶于水的NaAl(OH)4，影响CuAlO2的产率。

（5）10.0kg此废料中铜的质量为10.0kg×64%=6.4kg。

设至少需要Al2(SO4)3的质量为x。

根据铜元素和铝元素守恒，可得关系式：

2Cu～2CuAlO2～Al2(SO4)3

128342

6.4kgx

x=17.1kg

因此至少需要Al2(SO4)317.1kg。

【分析】（1）根据影响反应速率的因素解答，增大反应物接触面积可加快反应速率；

（2）根据工业流程的产物解答，流程中得到了银和CuAlO2；

（3）根据氢氧化铝和氢氧化铜的分解温度解答，控制温度时只有氢氧化铜分解；

（4）根据氢氧化铝的性质解答，氢氧化铝能与强碱反应；

（5）根据元素守恒进行计算，利用关系式法简化计算过程。（1）略。（2）结合流程可直接看出，最终产品除外，还有电解精炼粗银得到的。（3）加入后首先生成和沉淀；煮沸时温度高于80℃，分解为，而分解温度为250℃，煮沸时不分解，因此固体B为和的混合物。（4）根