2026年广西壮族自治区钦州市中考一模化学试题附答案

中考一模化学试题一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）1．空气中能供给动植物呼吸的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳2．纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，是利用了它的（）A．导电性 B．延展性 C．硬度大 D．导热性3．化肥可以促进农作物生长，属于A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥4．在测定铟、锑、铈的相对原子质量中做出卓越贡献的我国化学家是A．屠呦呦 B．张青莲 C．侯德榜 D．陈克恢5．下列基本实验操作错误的是A．闻试剂气味 B．点燃酒精灯C．加热液体 D．夹持试管6．下列物质属于纯净物的是A．空气 B．自来水 C．大理石 D．氢气7．灵山县是“中国荔枝之乡”，所盛产的“灵山荔枝”核小肉厚，入口清甜，是中国国家地理标志产品。荔枝中富含的营养物质是A．维生素 B．油脂 C．无机盐 D．蛋白质8．“祝融号”火星车的太阳能板的铝制框架表面会形成一层致密的氧化膜来保护内部材料，其反应原理是：，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应9．氧化铬（）涂层是一种具有优异性能的表面涂层材料，在航空航天领域应用广泛。氧化铬中铬元素的化合价为A． B． C． D．10．大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是（）A．钙 B．铁 C．碘 D．锌11．垃圾处理不当会造成环境污染，下列处理方式错误的是A．分类回收 B．生物降解 C．焚烧发电 D．随意填埋12．下列柯柯和悦悦对化学式“”的理解错误的是A．① B．② C．③ D．④13．科学家对“嫦娥五号”带回的月壤样品进行分析，发现钛元素含量是地球土壤含量的6倍多。其在元素周期表的部分信息如图，下列有关说法正确的是A．钛的中子数为22 B．钛的原子序数为22C．钛在化学反应中容易得到电子 D．相对原子质量为47.867g14．下列关于水的说法正确的是A．地球上水资源丰富，取之不尽、用之不竭B．自来水生产中通入氯气是为了除去异味C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田D．反渗透法淡化海水可以缓解淡水资源的紧缺问题15．我国科学家合成了全新分子—，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中，正确的是A．属于金属材料 B．与金刚石的物理性质相同C．该分子的质量为72g D．与反应生成碳的氧化物16．食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸（），白醋与稀硫酸的化学性质相似。下列物质不能与白醋反应的是A．铁 B．氢氧化钠 C．二氧化碳 D．碳酸钠17．北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是A．该反应涉及的物质只有一种是氧化物B．参加反应的甲烷和二氧化碳的质量比为C．该反应中分子和原子的数量都没有发生改变D．该反应为实现碳中和提供了新路径18．归纳与总结是学习化学的重要方法。下列关于物质组成的叙述，正确的是A．酸中一定含有氧元素 B．碱中一定含有金属元素C．盐中一定不含有氢元素 D．有机物一定含有碳元素19．下列实验方案，不能达到实验目的的是A．探究物质燃烧是否需要氧气B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序C．验证面粉与空气混合遇到明火会发生爆炸D．比较和溶液对的吸收效果20．化学兴趣小组为探究“复分解反应发生的条件”进行了如图的实验。下列说法错误的是A．实验①中观察到有蓝色沉淀产生B．实验②中充分反应后所得溶液的溶质只有C．实验③中无明显现象，是因为在溶液中与不能发生复分解反应D．为证明实验④发生了化学反应，可以在加稀盐酸前先加两滴酚酞溶液二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。）21．写出化学用语或数字的含义。（1）氟元素；（2）2个钠离子；（3）硫原子；（4）氢分子；（5）氯化铵；（6）中数字“2”的含义为。22．物质的性质决定物质的用途。请用序号填空。①硫酸铜②酒精③氢氧化铝④石墨⑤干冰⑥浓硫酸（1）可用作制冷剂的是；（2）可用作电池电极的是；（3）可用作液体燃料的是；（4）可用于配制波尔多液的是。（5）可用于治疗胃酸过多症的是；（6）可用作气体干燥剂的是。23．水在化学实验中的用途极广。请回答问题：（1）实验室用电解水的实验探究水的组成。该反应的化学方程式为。（2）在不同温度下的溶解度如下表。在30℃时，100g水最多能溶解的质量是g。温度/℃2030405060溶解度/g31.645.863.985.5110（3）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。以下对该过程理解合理的是_____（填字母序号）。A．“地上有霜”是因为“冬月”温度降低，溶解度减小而结晶析出B．“水淋”时最好使用过量的冷水C．“淋汁”时用纱布过滤可除去难溶性杂质D．“煎炼”后得到的固体是纯净的（4）根据上表中数据，不同温度下的饱和溶液中与水的质量关系如图。对应的温度℃。A、B、C点对应溶液的溶质质量分数大小关系为。24．2026年2月3日，国产大飞机C919联袂C909机型亮相第十届新加坡航展，以自主创新实力展现中国高端制造的国际竞争力。燃料是飞机的动力来源。请回答问题：（1）航空煤油来源于石油，石油属于（选填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）以地沟油为原料可炼制航空煤油。地沟油经处理后得到油水混合物，再利用沸点不同，经过（填操作名称）得到油，进一步转化可制得航空煤油。（3）下列是一些常用的危险品图标，装运航空煤油的油罐车上应贴的图标是____（填字母序号）。A． B．C． D．（4）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是（答一点）。（5）C919发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能使燃油消耗减少16%。使用高密度空气的原因是。25．阅读短文并回答问题。浦北县是陈皮的重要产区之一，其原料主要来自当地种植的茶枝柑（又名大红柑）。浦北陈皮多为老树陈皮，且富含硒元素、品质好。陈皮制作是一个涉及选果、清洗、剥皮、晾晒、干燥和陈化的复杂过程，通常需要三年以上才能完成。陈化期间，果皮中的化学成分持续转化，香气从清新果香转为醇厚药香。茶枝柑喜欢生长在疏松、肥沃的微酸性土壤环境，pH值在5.5~7.0之间较为理想。若土壤酸性过强，向其撒施适量的熟石灰，可为茶枝柑提供一个适宜的生长环境。（1）下列制作陈皮的过程，发生了化学反应的是_____（填字母序号）。A．清洗 B．剥皮 C．晾晒 D．陈化（2）从微观角度解释能闻到陈皮香气的原因是。（3）熟石灰的化学式为，其物质类别是（选填“酸”“碱”或“盐”）。（4）测定土壤酸碱性时，将土壤样品与蒸馏水按一定比例混合振荡，静置。取上层清液滴入紫色石蕊试液，液体呈红色，说明土壤呈（选填“酸性”“中性”或“碱性”），“振荡”的目的是。26．金属镁既可以作为飞机、导弹的材料，又能用于制闪光粉、照明弹等。以白云石[主要成分为]和海水（含有、、等）为原料制备金属镁，主要流程如图（部分产物省略），请回答问题：（1）焙烧炉中反应的化学方程式为，其中R的化学式为。（2）反应器中发生的反应有、（书写化学方程式）。（3）为保证产品纯度，反应器中获得的和需用蒸馏水洗涤。为确认是否洗涤干净，取最后一次洗涤液，滴加____（填字母序号），若无明显现象，则表示已经洗净。A．硝酸银溶液 B．氯化钾溶液 C．碳酸钠溶液（4）中和槽中加入的物质X是。（5）电解槽中是将电能转化为能。（6）假设流程中每一步均反应完全，则理论上得到金属镁的质量（选填“>”“=”或“<”）白云石中镁元素的质量。三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分）27．Ⅰ.如图为实验室制取并收集气体的装置，请回答问题：（1）仪器a名称是。（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为。若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是（填字母序号）。（3）用B装置的试剂不能制取较多二氧化碳的原因是。Ⅱ.实验小组为探究一氧化碳的性质进行了如下实验（如图）。（4）丙能观察到铜丝从黑色变成了红色，该变化的化学方程式为。（5）待反应结束冷却后，软质塑料瓶会（选填“膨胀”“变瘪”或“无明显变化”）。28．暖宝宝是日常生活中广泛使用的一次性取暖用品，某品牌“暖宝宝”说明书的部分内容如下表。化学实验小组对其成分及发热过程展开了项目式探究。【品名】某牌“暖宝宝”自热贴【外袋材料】不透气塑料【内袋材料】微孔透气无纺布【主要成分】还原铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（保温材料）等【使用方法】打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上。不需揉搓，产品打开后接触空气即开始发热。任务一验证暖宝宝中铁的存在【查阅资料】铁粉可被磁铁吸引。活性炭、氯化钠、蛭石等不与稀盐酸反应。【实验验证】（1）从未使用过的暖宝宝中取出一部分粉末置于滤纸上，进行如下实验：实验内容实验现象实验结论Ⅰ.取少量粉末，用磁铁靠近。粉末被吸引。可能含有铁粉。Ⅱ.在蒸发皿中加入少量酒精并点燃，把少量被磁铁吸引的粉末撒向火焰。火星四射。Ⅲ.将被磁铁吸引的少量粉末加入试管中，滴加稀盐酸。。一定含有铁粉。【实验分析】（2）铁丝在空气中不能燃烧，而实验Ⅱ中铁粉在空气中却可以燃烧的原因是。（3）实验Ⅲ中反应的化学方程式为。任务二探究暖宝宝的发热拆开使用后的暖宝宝，发现黑色粉末中掺杂有红棕色的固体。【猜想】暖宝宝的热量来源于铁粉生锈。【分析】（4）黑色粉末中红棕色固体的主要成分为，是由于铁粉发生化学反应而生成的。在此过程中活性炭起到：作用。【探究】按图1进行探究。先检查装置气密性，然后将5g铁粉和2g活性炭加入三颈烧瓶，时刻再加饱和溶液，立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5稀盐酸的注射器及传感器。观察现象，采集数据。【解析】（5）图2中的（选项“”或“”）s时间段的温度为暖宝宝发热的过程。（6）图3中s压强突然变大的原因是。四、计算题（6分）29．实验室用100g过氧化氢溶液和二氧化锰（）制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量为3.2g。请回答：（1）该反应中二氧化锰的作用为，其中锰元素和氧元素的质量比为。（2）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。

答案1．【答案】B【解析】【解答】A.氮气的化学性质不活泼，不能供给呼吸，错误；B.氧气能够供给呼吸，正确；C.水蒸气不能供给呼吸，错误；D.二氧化碳不能供给呼吸，错误。故答案为：B

【分析】根据空气中各成分的性质进行分析。2．【答案】B【解析】【解答】纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，这利用了它的延展性。故答案为：B。

【分析】化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，主要包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。3．【答案】A【解析】【解答】CO(NH2)2中只含植物所需氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；

故选A。

【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。4．【答案】B【解析】【解答】A、屠呦呦的突出贡献是发现青蒿素，用于治疗疟疾，选项A不符合题意；

B、张青莲院士精确测定了银、锗、铈等多种元素的相对原子质量，选项B符合题意；

C、侯德榜发明了侯氏制碱法，实现纯碱的工业化生产，选项C不符合题意；

D、陈克恢主要从事药理学研究，与相对原子质量测定无关，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据我国化学家的成就解答，屠呦呦是医药学家，发现青蒿素并应用于疟疾治疗，获得诺贝尔生理学或医学奖，和化学计量测定无关；

B、根据我国化学家的成就解答，张青莲是无机化学家，长期从事元素相对原子质量的精确测定，其测定的数值被国际原子量委员会采用，是本题的核心考点；

C、根据我国化学家的成就解答，侯德榜是化工专家，发明侯氏制碱法，打破国外对纯碱生产的垄断，和相对原子质量测定无关；

D、根据我国科学家的研究领域解答，陈克恢是药理学家，研究药物作用机制，不属于化学领域的相对原子质量测定研究。5．【答案】C【解析】【解答】A、闻试剂气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，操作正确，选项A不符合题意；

B、点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易引发火灾，操作正确，选项B不符合题意；

C、加热液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，用外焰加热，操作错误，选项C符合题意；

D、试管夹夹持试管时，从试管底部向上套，夹在距试管口三分之一处，操作正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据化学实验基本操作规范解答，闻气体气味时不能直接凑到容器口，防止吸入过量有毒、有害或刺激性气体，这是实验室安全操作基础；

B、根据酒精灯的安全使用规则解答，酒精灯是实验室常用热源，严禁用燃着的酒精灯对火引燃，酒精易洒出引发火灾，必须用火柴点燃，这是高频易错考点；

C、根据给试管中液体加热的操作规范解答，液体体积不能超过试管容积三分之一，防止加热时液体喷出，用酒精灯外焰加热，保证受热均匀；

D、根据试管夹的使用规范解答，试管夹夹持试管需从底部套入、取下，夹在试管中上部，防止试管脱落，保证实验操作安全。6．【答案】D【解析】【解答】A、空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，选项A不符合题意；

B、自来水含有水和可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，选项B不符合题意；

C、大理石主要成分为碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，选项C不符合题意；

D、氢气只由一种物质组成，属于纯净物，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据纯净物与混合物的定义解答，混合物由两种或两种以上物质组成，空气包含氮气、氧气、稀有气体等多种成分，是典型的混合物；

B、根据纯净物与混合物的定义解答，自来水在净化过程中保留了可溶性钙、镁化合物等物质，不是单一物质，属于混合物；

C、根据纯净物与混合物的定义解答，大理石的主要成分是碳酸钙，还含有二氧化硅、碳酸镁等杂质，属于混合物；

D、根据纯净物与混合物的定义解答，纯净物只由一种物质组成，氢气只含有H2一种分子，属于纯净物，这是纯净物的核心判断依据。7．【答案】A【解析】【解答】A、荔枝属于水果，水果中富含的主要营养物质为维生素，选项A符合题意；

B、油脂主要存在于肥肉、植物油、坚果等食物中，荔枝中油脂含量极低，选项B不符合题意；

C、无机盐主要存在于食盐、矿物质等物质中，不是荔枝的主要营养，选项C不符合题意；

D、蛋白质主要存在于肉类、蛋类、豆类中，荔枝中蛋白质含量低，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据人体所需六大营养素的食物来源解答，维生素主要存在于新鲜蔬菜和水果中，荔枝是水果，富含维生素，这是营养素来源的基础考点；

B、根据人体所需六大营养素的食物来源解答，油脂是重要的供能物质，主要来源于动物脂肪、植物油、坚果等，水果中油脂含量极少；

C、根据人体所需六大营养素的食物来源解答，无机盐即矿物质，主要来源于食盐、饮用水、海产品等，不是水果的主要营养成分；

D、根据人体所需六大营养素的食物来源解答，蛋白质是构成细胞的基本物质，主要来源于瘦肉、鱼、蛋、奶、豆制品等，水果中蛋白质含量较低。8．【答案】A【解析】【解答】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应由铝和氧气生成氧化铝，属于化合反应，选项A符合题意；

B、分解反应是由一种物质生成多种物质的反应，该反应不符合一变多特征，选项B不符合题意；

C、复分解反应是两种化合物交换成分生成新化合物的反应，该反应无成分交换，选项C不符合题意；

D、置换反应是单质与化合物生成新单质与新化合物的反应，该反应无单质置换，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据四大基本反应类型的定义解答，化合反应的特征是“多变一”，多种反应物生成一种生成物，铝和氧气反应生成氧化铝，符合该特征；

B、根据四大基本反应类型的定义解答，分解反应的特征是“一变多”，一种反应物生成多种生成物，该反应反应物有两种，不符合分解反应定义；

C、根据四大基本反应类型的定义解答，复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应有单质参与，不符合定义；

D、根据四大基本反应类型的定义解答，置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应生成物只有一种，不符合定义。9．【答案】C【解析】【解答】A、设铬元素化合价为+1，氧元素为-2价，(+1)×2+(-2)×3=-4≠0，化合价代数和不为零，选项A不符合题意；

B、设铬元素化合价为+2，(+2)×2+(-2)×3=-2≠0，化合价代数和不为零，选项B不符合题意；

C、设铬元素化合价为+3，(+3)×2+(-2)×3=0，符合化合价代数和为零的规则，选项C符合题意；

D、设铬元素化合价为+4，(+4)×2+(-2)×3=+2≠0，化合价代数和不为零，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则解答，氧化铬化学式为Cr2O3，氧元素固定显-2价，代入计算后代数和不为零，化合价数值错误；

B、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则解答，将+2价代入铬元素，计算后化合价代数和不为零，不符合化合物化合价规则；

C、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则解答，设铬元素化合价为x，列方程2x+3×(-2)=0，解得x=+3，计算结果符合规则，是正确解法；

D、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则解答，将+4价代入铬元素，计算后化合价代数和不为零，数值错误。10．【答案】A【解析】【解答】大量引用碳酸饮料会使人体内的钙元素流失，从而可能导致骨质疏松，故A符合题意，B、C、D不符合题意；

故答案为：A

【分析】根据人体缺钙会导致骨质疏松进行分析解答。11．【答案】D【解析】【解答】A、垃圾分类回收可以节约资源、减少环境污染，处理方式正确，选项A不符合题意；

B、生物降解可将有机垃圾转化为无害物质，处理方式正确，选项B不符合题意；

C、垃圾焚烧发电可实现资源化利用，处理方式正确，选项C不符合题意；

D、垃圾随意填埋会污染土壤与地下水，造成环境破坏，处理方式错误，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据垃圾处理的环保原则解答，垃圾分类回收可将可回收物再利用，减少垃圾填埋量，节约金属、纸张等资源，降低环境污染；

B、根据垃圾处理的环保原则解答，生物降解是利用微生物分解有机垃圾，转化为二氧化碳和水等无害物质，是绿色的垃圾处理方式；

C、根据垃圾处理的环保原则解答，垃圾焚烧发电可将垃圾中的化学能转化为电能，实现垃圾减量化、资源化，是常用的垃圾处理方法；

D、根据垃圾处理的环保原则解答，随意填埋垃圾会占用土地资源，垃圾中的有害物质会渗透污染土壤和地下水，破坏生态环境，是错误的处理方式。12．【答案】B【解析】【解答】A、H2O可以表示水这种物质，表述正确，选项A不符合题意；

B、H2O表示水由氢元素和氧元素组成，不存在水元素，表述错误，选项B符合题意；

C、H2O可以表示1个水分子，表述正确，选项C不符合题意；

D、H2O表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，表述正确，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据化学式的宏观意义解答，化学式能表示一种物质，H2O宏观上代表水这种物质，是化学式的基础意义；

B、根据化学式的宏观组成意义解答，物质由元素组成，水是由氢元素和氧元素两种元素组成的化合物，元素只讲种类不讲个数，不存在“水元素”这种说法，是本题易错点；

C、根据化学式的微观意义解答，化学式能表示该物质的一个分子，H2O微观上表示1个水分子；

D、根据化学式的微观构成意义解答，分子由原子构成，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，原子个数与化学式中角标对应。13．【答案】B【解析】【解答】A、元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数等于质子数，钛的质子数为22，中子数不等于22，选项A不符合题意；

B、元素周期表左上角数字表示原子序数，钛的原子序数为22，选项B符合题意；

C、钛属于金属元素，金属元素在化学反应中易失去电子，而非得到电子，选项C不符合题意；

D、相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是克，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据元素周期表单元格信息解答，左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=相对原子质量-质子数，钛的中子数不是22；

B、根据元素周期表单元格信息解答，元素周期表中每个单元格左上角的数字代表原子序数，钛的原子序数为22，这是元素周期表的基础考点；

C、根据元素分类与原子化学性质解答，金属元素原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，形成阳离子，而非得到电子；

D、根据相对原子质量的概念解答，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写，不能带质量单位克，这是高频易错点。14．【答案】D【解析】【解答】A、地球上水资源总量丰富，但可利用的淡水资源短缺，并非取之不尽用之不竭，选项A不符合题意；

B、自来水生产中通入氯气的作用是杀菌消毒，除去异味使用活性炭，选项B不符合题意；

C、工业废水中含有毒有害物质，直接浇灌农田会污染土壤与作物，选项C不符合题意；

D、反渗透法淡化海水可以缓解淡水资源的紧缺问题，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据水资源现状解答，地球表面约71%被水覆盖，但大部分是海水，淡水只占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不足，十分短缺；

B、根据自来水净化流程解答，自来水净化步骤为沉降、过滤、吸附、消毒，通入氯气的作用是杀菌消毒，活性炭具有吸附性，用于除去色素和异味；

C、根据水污染防治解答，工业废水中含有重金属、有毒化学物质等，直接浇灌农田会污染土壤，被作物吸收后危害人体健康，必须处理达标后排放；

D、根据海水淡化技术解答，反渗透法是常用的海水淡化技术，能将海水中的盐分分离，得到淡水，可有效缓解沿海地区淡水资源紧缺的问题。15．【答案】D【解析】【解答】A、C6是仅由碳元素组成的非金属碳单质，而金属材料特指纯金属与金属合金，因此C6不属于金属材料，A选项说法错误，选项A不符合题意；

B、C6与金刚石都属于碳元素组成的碳单质，但二者内部碳原子的空间排列结构完全不同，导致硬度、熔点、导电性等物理性质差异极大，物理性质并不相同，B选项说法错误，选项B不符合题意；

C、C6的相对分子质量为12×6=72，相对分子质量的单位为“1”，书写时默认省略，并非质量单位“g”，因此不能表述为该分子的质量为72g，C选项说法错误，选项C不符合题意；

D、C6是碳单质，碳单质具有可燃性，可与氧气（O2）发生化学反应，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，一氧化碳与二氧化碳都属于碳的氧化物，D选项说法正确，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、考查金属材料的分类判断。金属材料的范围为纯金属以及合金，碳属于非金属元素，其形成的单质不属于金属材料；

B、考查碳单质的结构与性质关系。同种元素可以组成不同的碳单质，原子的排列方式不同，会直接造成不同碳单质的物理性质存在明显差异；

C、考查相对分子质量的基础概念。相对分子质量是相对比值，单位为“1”，日常书写省略，绝对不能使用质量单位克（g）；

D、考查碳单质的化学性质。碳单质具有可燃性，在氧气中燃烧，反应生成物为一氧化碳或二氧化碳，二者都属于碳的氧化物。16．【答案】C【解析】【解答】A、铁属于活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，选项A不符合题意；

B、氢氧化钠属于碱，能与醋酸发生中和反应生成醋酸钠和水，选项B不符合题意；

C、二氧化碳属于非金属氧化物，不能与醋酸发生化学反应，选项C符合题意；

D、碳酸钠属于碳酸盐，能与醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据酸的通性解答，酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气，醋酸属于酸，铁是活泼金属，二者可以发生反应；

B、根据酸的通性解答，酸能与碱发生中和反应，生成盐和水，醋酸是酸，氢氧化钠是碱，二者可以发生复分解反应；

C、根据酸的通性解答，酸能与金属氧化物反应，但不能与非金属氧化物反应，二氧化碳是非金属氧化物，和醋酸不发生化学反应；

D、根据酸的通性解答，酸能与碳酸盐、碳酸氢盐反应，生成盐、水和二氧化碳气体，碳酸钠是碳酸盐，能与醋酸反应。17．【答案】C【解析】【解答】根据图示，甲烷与二氧化碳合成乙酸的化学方程式为：。A、该反应涉及的物质中，只有二氧化碳是由两种元素组成且其中一种是氧元素的氧化物，只有一种氧化物，选项A不符合题意；

B、根据化学方程式计算，参加反应的甲烷和二氧化碳的质量比为16：44=4：11，选项B不符合题意；

C、化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，但分子的数目发生了改变，选项C符合题意；

D、该反应消耗甲烷和二氧化碳，减少温室气体排放，为实现碳中和提供了新路径，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据氧化物的定义解答，氧化物是由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物，反应中只有二氧化碳符合氧化物定义；

B、根据化学方程式的计算解答，先写出反应方程式，再计算相对分子质量，甲烷相对分子质量16，二氧化碳44，质量比为4：11；

C、根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子的三不变（种类、数目、质量），但分子是保持物质化学性质的最小粒子，反应后分子种类和数目都会改变；

D、根据碳中和的概念解答，碳中和是指二氧化碳的排放总量和吸收总量相等，该反应消耗二氧化碳，减少温室气体，助力碳中和目标实现。18．【答案】D【解析】【解答】A、酸是在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，酸分为含氧酸和无氧酸，例如盐酸中不含有氧元素，所以酸中不一定含有氧元素，选项A不符合题意；

B、碱是在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氨水属于碱，氨水中不含有金属元素，所以碱中不一定含有金属元素，选项B不符合题意；

C、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，例如碳酸氢钠属于盐，碳酸氢钠中含有氢元素，所以盐中可能含有氢元素，选项C不符合题意；

D、有机物是指含有碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数物质外，含有碳元素的化合物都属于有机物，所以有机物一定含有碳元素，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据酸的定义与分类解答，酸依据组成中是否含氧分为含氧酸和无氧酸，无氧酸不含氧元素；

B、根据碱的定义与常见种类解答，氨水是不含金属元素的碱，属于特殊的碱类物质；

C、根据盐的组成解答，酸式盐中含有氢元素，如碳酸氢钠、硫酸氢钠都属于盐且含氢元素；

D、根据有机物的定义解答，有机物的核心特征是含有碳元素，这是判断有机物的关键依据。19．【答案】A【解析】【解答】A、A装置中，热水提供热量，白磷属于可燃物，石子不属于可燃物，二者均与空气接触。实验的变量仅为物质是否为可燃物，只能探究燃烧需要可燃物这一条件，没有设置有无氧气的对照实验组，无法验证物质燃烧是否需要氧气，不能达成该实验目的，选项A符合题意；

B、铜片放入硫酸亚铁溶液中，没有发生化学反应，可证明金属活动性铁强于铜；锌粒放入硫酸亚铁溶液中，锌可以和硫酸亚铁发生反应置换出铁，可证明金属活动性锌强于铁。最终可得出活动性顺序锌＞铁＞铜，能够验证锌、铁和铜的金属活动性顺序，能达到实验目的，选项B不符合题意；

C、向装置内鼓入空气，能使面粉颗粒与空气充分混合，遇到装置内的明火后会发生爆炸现象，能够验证面粉与空气混合遇到明火会发生爆炸，能达到实验目的，选项C不符合题意；

D、两个塑料瓶中装有等量的CO2，分别加入等体积的H2O和NaOH溶液。NaOH溶液吸收CO2的能力远强于水，瓶内压强降低幅度更大，瓶子变瘪程度更明显，通过对比瓶子变瘪的程度，就可以比较二者对CO2的吸收效果，能达到实验目的，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、考查燃烧条件与对照实验的设计。燃烧需要同时满足三个条件：物质为可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。想要探究燃烧需要氧气，必须设置只有氧气不同、其余条件完全相同的对照组，本实验缺少氧气变量对照，无法完成探究；

B、考查金属活动性顺序的验证规律。在金属活动性顺序中，活动性靠前的金属，可将活动性靠后的金属从其盐溶液中置换出来，通过“两金夹一盐”的实验设计，即可判断三种金属的活动性强弱；

C、考查爆炸的发生原理。可燃性粉尘或气体，与空气充分混合后，在有限密闭空间内遇到明火，发生急速燃烧并瞬间积聚大量热量，就会引发爆炸；

D、考查二氧化碳的性质与压强对比实验。CO2可以溶于水且与水反应，也可以与NaOH发生化学反应；通过瓶内压强变化、瓶子形变程度的差异，可直观对比不同物质对CO2的吸收能力强弱。20．【答案】B【解析】【解答】A、实验①中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，能观察到蓝色沉淀产生，选项A不符合题意；

B、实验②中稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，若稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，若氢氧化钠过量，溶质为氯化钠和氢氧化钠，只有恰好完全反应时溶质才只有氯化钠，选项B符合题意；

C、复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，硝酸钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，二者不能发生复分解反应，所以实验③中无明显现象，选项C不符合题意；

D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，加入稀盐酸后，氢氧化钠与盐酸反应，溶液碱性消失，红色褪去，可证明实验④发生了化学反应，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据碱与盐的复分解反应解答，铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀；

B、根据酸碱中和反应的溶质判断解答，酸碱中和反应的溶质需要考虑反应物是否过量，分三种情况讨论；

C、根据复分解反应发生的条件解答，两种化合物交换成分后无沉淀、气体或水生成则不反应；

D、根据酸碱指示剂的作用解答，借助酚酞溶液的颜色变化，可证明碱性物质消失，即发生了化学反应。21．【答案】（1）F（2）（3）S（4）（5）（6）每个钙离子带2个单位的正电荷【解析】【解答】（1）氟元素的元素符号为F，元素符号可直接表示一种元素，所以氟元素表示为F；

（2）钠离子的符号为Na+，表示多个离子时，在离子符号前面添加相应数字，所以2个钠离子表示为2Na+；

（3）硫原子的元素符号为S，原子用元素符号直接表示，所以硫原子表示为S；

（4）氢分子是双原子分子，化学式为H2，分子用化学式表示，所以氢分子表示为H2；

（5）氯化铵中铵根离子显+1价，氯离子显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氯化铵的化学式为NH4Cl；

（6）Ca2+是离子符号，元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，所以数字“2”表示一个钙离子带2个单位的正电荷。

【分析】（1）根据元素符号的书写规则解答，元素符号通常用一个大写字母或一个大写字母加一个小写字母表示；

（2）根据离子符号的书写规则解答，多个离子在离子符号前加数字，离子符号书写时电荷数在右上角，正负号在后；

（3）根据原子的表示方法解答，原子直接用元素符号表示，元素符号可表示一种原子；

（4）根据分子的表示方法解答，气态非金属单质的分子多为双原子分子，氢气分子化学式为H2；

（5）根据化合物化学式的书写方法解答，铵盐的化学式书写遵循化合价代数和为零的原则；

（6）根据离子符号周围数字的意义解答，右上角数字表示离子所带的电荷数目。（1）由一个字母表示的元素符号要大写，故氟元素表示为：F；（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个钠离子表示为：；（3）原子用元素符号表示，故硫原子表示为：S；（4）分子用化学式表示，故氢分子表示为：H2；（5）氯化铵由铵根离子和氯离子构成，铵根离子显+1价，氯离子显-1价，化学式为：；（6）位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故中数字“2”的含义为：每个钙离子带2个单位的正电荷。22．【答案】（1）⑤（2）④（3）②（4）①（5）③（6）⑥【解析】【解答】（1）干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，对应序号⑤；

（2）石墨具有优良的导电性，可用作电池电极，对应序号④；

（3）酒精具有可燃性，燃烧时能放出热量，可用作液体燃料，对应序号②；

（4）硫酸铜是配制波尔多液的主要原料之一，可用于配制波尔多液，对应序号①；

（5）氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多症，对应序号③；

（6）浓硫酸具有吸水性，且不与常见气体反应，可用作气体干燥剂，对应序号⑥。

【分析】（1）根据干冰的升华吸热性质解答，物质升华属于物理变化，升华吸热可用于制冷、人工降雨；

（2）根据石墨的物理性质解答，石墨具有导电性，是常用的导体材料，可制作电极、电刷；

（3）根据酒精的可燃性解答，酒精是实验室常用的液体燃料，燃烧产物无污染；

（4）根据硫酸铜的用途解答，硫酸铜与氢氧化钙混合可配制农药波尔多液，用于杀菌；

（5）根据中和反应的应用解答，氢氧化铝是弱碱性物质，可中和过多胃酸，对人体无害；

（6）根据浓硫酸的吸水性解答，浓硫酸是常用的酸性干燥剂，可干燥中性和酸性气体。（1）干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量使环境温度降低，因此可用作制冷剂，故填⑤。（2）石墨具有优良的导电性，是制作电池电极的常用材料，故填④。（3）酒精具有可燃性，常温下为液体，燃烧释放大量热量，可用作液体燃料，故填②。（4）农业用杀菌剂波尔多液的配制原料包含硫酸铜和氢氧化钙，因此选硫酸铜，故填①。（5）胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝是弱碱性物质，可与盐酸发生中和反应，且对人体刺激性小，可用于治疗胃酸过多，故填③。（6）浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水分，常用作中性、酸性气体的干燥剂，故填⑥。23．【答案】（1）（2）45.8（3）A；C（4）60；B=C>A【解析】【解答】（1）实验室用电解水的方法探究水的组成，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为；

（2）由表格中溶解度数据可知，在30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，溶解度表示在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，所以100g水最多能溶解硝酸钾的质量是45.8g；

（3）“冬月地上有霜”是因为冬季温度降低，硝酸钾的溶解度减小，溶质结晶析出；“水淋”是溶解过程，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，应用热水溶解，冷水溶解速率慢且溶解量少，B不合理；“淋汁”时用纱布过滤可除去难溶性杂质，C合理；“煎炼”后得到的固体中还含有其他杂质，不是纯净的硝酸钾，D不合理，理解合理的是AC；

（4）由图可知，t2℃时，100g水最多溶解110gKNO3，对应表格中60℃时KNO3的溶解度110g，故t2​为60℃；饱和溶液溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大。B、C点对应60℃饱和KNO3溶液；A点对应t1℃饱和KNO3溶液，溶解度小于B点，因此大小关系为B=C>A。

【分析】（1）根据电解水的反应原理解答，水通电分解生成氢气和氧气，书写化学方程式要标注反应条件和气体符号；

（2）根据溶解度的概念解答，溶解度的定义包含温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量四个要素；

（3）根据溶解度与温度的关系解答，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，温度降低结晶析出；过滤可分离固体和液体，除去难溶性杂质；

（4）根据溶解度曲线与溶质质量分数解答，饱和溶液溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大。（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，配平后化学方程式为。（2）溶解度的定义是：一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。由表格可知，30℃时KNO3的溶解度为45.8g，因此100g水最多能溶解的质量是45.8g。（3）A、KNO3的溶解度随温度降低而减小，冬月温度低，结晶析出，形成“地上有霜”的现象，合理。B、KNO3溶解度随温度升高而增大，冷水会降低KNO3的溶解量，应使用温水，不合理。C、“淋汁”是溶解后过滤，用纱布过滤可除去难溶性杂质，合理。D、“煎炼”是蒸发浓缩结晶，得到的KNO3中仍会混有少量可溶性杂质，不是纯净物，不合理。故选AC。（4）由图可知，t2℃时，100g水最多溶解110gKNO3，对应表格中60℃时KNO3的溶解度（110g），故t2​为60℃；，溶解度越大，质量分数越大。B、C点对应60℃饱和KNO3溶液；A点对应t1℃饱和KNO3溶液，溶解度小于B点，因此大小关系为B=C>A。24．【答案】（1）不可再生（2）蒸馏（3）C（4）；氨气燃烧产物为氮气和水，不产生二氧化碳，可以减缓温室效应（合理即可）（5）增大氧气浓度【解析】【解答】（1）石油是经过漫长地质年代形成的化石能源，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；

（2）地沟油经处理后得到油水混合物，利用沸点不同进行分离的操作是蒸馏，蒸馏可分离沸点不同的液体混合物；

（3）航空煤油属于易燃液体，装运易燃液体的油罐车上应贴易燃液体的危险品图标；

（4）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为；氨气燃烧产物为氮气和水，无污染，所以氨气作为燃料的优点是燃烧产物无污染，环保；

（5）C919发动机使用高密度空气，是因为高密度空气中氧气的浓度更高，氧气浓度越高，燃料燃烧越充分，能提高燃料利用率，减少油耗。

【分析】（1）根据能源的分类解答，化石能源包括煤、石油、天然气，均属于不可再生能源；

（2）根据混合物分离方法解答，蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的操作，属于物理变化；

（3）根据危险品图标的含义解答，易燃液体需要张贴对应的易燃液体警示标志；

（4）根据化学方程式的书写解答，书写时遵循质量守恒定律配平，氨气燃烧产物环保，是清洁燃料；

（5）根据燃烧的条件解答，氧气浓度越大，燃料燃烧越充分，提高燃烧效率，节约能源。（1）石油是化石能源，短期内无法在自然界中再生，属于不可再生能源；（2）蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同分离物质的操作，地沟油经处理后得到油水混合物，再利用沸点不同，经过蒸馏得到油；（3）航空煤油属于易燃液体，应张贴易燃液体危险品标识。A、该图标是“腐蚀品”，不符合题意；B、该图标是“爆炸品”，不符合题意；C、该图标是“易燃液体”，符合题意；D、该图标是“有毒品”，不符合题意。故选C；（4）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为：；与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是：氨气燃烧产物为氮气和水，不产生二氧化碳，可以减缓温室效应；（5）高密度空气单位体积内氧气含量更高，可以增大氧气浓度，促进燃油完全燃烧，减少不完全燃烧造成的燃料浪费，因此能降低燃油消耗，故填：增大氧气浓度。25．【答案】（1）D（2）分子不断运动（3）；碱（4）酸性；确保土壤中酸性的物质充分溶解【解析】【解答】（1）清洗、剥皮、晾晒过程中没有新物质生成，属于物理变化；陈化过程中果皮中的化学成分持续转化，有新物质生成，属于化学变化，故选D；

（2）能闻到陈皮香气，是因为分子在不断地做无规则运动，香气分子运动到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到气味；

（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；

（4）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，取上层清液滴入紫色石蕊试液，液体呈红色，说明土壤呈酸性；振荡的目的是使土壤样品与蒸馏水充分混合，让土壤中的可溶性物质充分溶解在水中，使测定结果更准确。

【分析】（1）根据物理变化和化学变化的判断解答，有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的是物理变化；

（2）根据分子的基本性质解答，分子在不断运动，这是闻到气味的微观本质；

（3）根据熟石灰的化学式与物质分类解答，氢氧化钙属于碱类，碱是解离出阴离子全部为氢氧根离子的化合物；

（4）根据酸碱指示剂的变色规律解答，石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；振荡可加快溶解，使混合更均匀。（1）化学变化的判断依据是有新物质生成。清洗、剥皮、晾晒仅改变物质形态或含水量，无新物质生成，属于物理变化；陈化过程果皮化学成分持续转化，有新物质生成，属于化学变化，故选D。（2）陈皮的香气分子不断做无规则运动，扩散到空气中，被人接触到就会闻到香气，是分子不断运动的宏观表现。（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为；它解离出的阴离子全部是氢氧根离子，符合碱的定义，属于碱类。（4）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，因此溶液呈红色说明土壤为酸性；振荡可以加快溶解速率，让土壤中的可溶性酸碱性物质充分溶解到水中，保证测定结果准确。26．【答案】（1）（2）（3）A（4）（或稀盐酸）（5）化学（6）【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前钙原子1个、镁原子1个、碳原子2个、氧原子6个，反应后钙原子1个、镁原子1个、氧原子3个，所以2R中含有2个碳原子和3个氧原子，R的化学式为CO2；

（2）反应器中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙还会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；

（3）反应器中获得的氧化镁和氢氧化镁表面会附着氯化钙等杂质，氯化钙中的氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，所以取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若无明显现象，说明洗涤干净，故选A；

（4）中和槽中需要将氢氧化镁转化为氯化镁，需要加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，所以物质X是稀盐酸；

（5）电解槽中氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，该过程是将电能转化为化学能；

（6）除白云石中的镁元素外，海水中的也提供了镁元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，流程中每一步均反应完全，镁元素全部转化为金属镁，所以理论上得到金属镁的质量大于白云石中镁元素的质量。

【分析】（1）根据质量守恒定律解答，化学反应前后原子种类、数目不变，推导未知物质的化学式；

（2）根据盐与碱的复分解反应解答，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，符合复分解反应条件；

（3）根据离子的检验解答，氯离子与银离子结合生成不溶于硝酸的白色沉淀，可检验氯离子是否存在；

（4）根据酸碱中和反应解答，氢氧化镁是碱，与酸反应生成盐和水，制备氯化镁需要稀盐酸；

（5）根据能量转化解答，电解过程是将电能转化为化学能，属于电能向化学能的转化；

（6）根据质量守恒定律解答，化学反应前后元素质量守恒，单质镁的质量是所有镁元素质量质量之和。（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物中共有1个Ca、1个Mg、2个C、6个O，生成物现有1个Ca、1个Mg、2个O，剩余2个C和4个O对应2个R，故每个R含1个C和2个O，为。（2）与水反应生成的，会和海水中的发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2。（3）A、固体表面会附着含的可溶性杂质（如、等），硝酸银可与反应生成白色氯化银沉淀，若无明显现象说明无，已洗涤干净，A正确。B、氯化钾与NaCl、CaCl2均不反应，故滴入氯化钾溶液无明显现象，但不能证明已经洗涤干净，B错误。C、碳酸钠能和氯化钙反应产生白色沉淀，但其和氯化钠不反应，因此，若滴加碳酸钠溶液无明显现象，只能证明洗涤液中不含氯化钙，不能证明不含氯化钠，故无法判断是否洗涤干净，C错误。故选A。（4）中和槽中需要将、转化为，加入稀盐酸，二者均可与盐酸反应生成氯化镁，故填：HCl或稀盐酸。（5）电解过程消耗电能，生成化学性质更活泼的金属镁，能量转化形式为电能转化为化学能。（6）除白云石中的镁元素外，海水中的也提供了镁元素，因此最终得到的金属镁质量大于白云石中镁元素的质量。27．【答案】锥形瓶；；E；稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行；；变瘪【解析】【解答】(1)观察装置B，仪器a是实验室常用的固液反应容器，名称为锥形瓶。

(2)A装置为固体加热发生装置，且试管口放有棉花，说明反应物为高锰酸钾；高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

氧气不易溶于水，若要收集较纯净的氧气，需选用排水集气法；排水法收集的氧气不会混入空气杂质，纯度更高，对应收集装置为E。

(3)B装置使用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳，石灰石主要成分为碳酸钙；稀硫酸和碳酸钙反应，会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在石灰石固体表面，隔绝石灰石与稀硫酸的接触，使反应逐渐停止，无法持续产生大量二氧化碳，因此不能制取较多二氧化碳。

(4)灼烧后的铜丝表面生成黑色