2026化学高考重庆市考试真题及答案

2026化学高考重庆市考试练习题及答案第I卷

一、选择题（每小题4分，共40分）

1.下列关于原子的叙述正确的是（）

A.原子中质子数等于中子数

B.原子的质量主要集中在原子核上

C.原子核外电子数等于核内质子数

D.原子的电子层数等于核外电子数

答案：B

2.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气

B.海水

C.氯化钠

D.酱油

答案：C

3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A.2H₂+O₂=2H₂O

B.Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag

C.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

D.2KClO₃=2KCl+3O₂↑

答案：C

4.下列关于有机化合物的叙述正确的是（）

A.有机化合物都含有碳元素

B.有机化合物都含有碳氢键

C.有机化合物的性质都相似

D.有机化合物都易溶于水

答案：A

5.下列关于溶液的叙述正确的是（）

A.溶液的浓度越高，其导电性越强

B.溶液的浓度越高，其沸点越低

C.溶液的浓度越高，其凝固点越低

D.溶液的浓度越高，其粘度越低

答案：C

6.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）

A.化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度相等

B.化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度不变

C.化学平衡状态下，反应速率相等

D.化学平衡状态下，反应停止

答案：B

7.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）

A.反应速率与反应物的浓度成正比

B.反应速率与反应物的接触面积成正比

C.反应速率与温度成反比

D.反应速率与催化剂的用量成反比

答案：B

8.下列关于电化学的叙述正确的是（）

A.原电池的正极发生氧化反应

B.原电池的负极发生还原反应

C.电流的方向是从正极流向负极

D.电解质溶液中的阴阳离子移动方向相反

答案：D

9.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（）

A.金属腐蚀是金属失去电子的过程

B.金属腐蚀是金属得到电子的过程

C.金属腐蚀是金属与氧气反应的过程

D.金属腐蚀是金属与水反应的过程

答案：A

10.下列关于环境保护的叙述正确的是（）

A.环境保护是限制工业发展的过程

B.环境保护是提高资源利用效率的过程

C.环境保护是减少污染物排放的过程

D.环境保护是提高人民生活质量的过程

答案：C

第II卷

二、填空题（每空2分，共40分）

11.完成下列化学方程式：

(1)Fe+H₂SO₄=______+______

(2)Cu(OH)₂+H₂SO₄=______+______

(3)Na₂CO₃+CaCl₂=______+______

答案：

(1)FeSO₄+H₂↑

(2)CuSO₄+2H₂O

(3)CaCO₃↓+2NaCl

12.根据下列实验现象，填写相应的化学式：

(1)向盛有少量NaOH溶液的试管中加入稀硫酸，产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式为：______。

(2)向盛有少量FeCl₃溶液的试管中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该反应的化学式为：______。

(3)向盛有少量CuSO₄溶液的试管中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式为：______。

答案：

(1)Cu(OH)₂

(2)FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl

(3)Cu(OH)₂

13.下列物质中，按金属活动性顺序排列的是：______、______、______（填写化学式）。

答案：K、Na、Mg

14.下列物质中，按溶解度由大到小排列的是：______、______、______（填写化学式）。

答案：NaCl、KNO₃、BaSO₄

15.根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：

(1)铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，化学方程式为：______。

(2)氢气在氯气中燃烧，生成无色液体，化学方程式为：______。

(3)碳酸钙在高温下分解，生成气体和固体，化学方程式为：______。

答案：

(1)3Fe+2O₂=Fe₃O₄

(2)H₂+Cl₂=2HCl

(3)CaCO₃=CaO+CO₂↑

三、解答题（共20分）

16.（10分）已知某化学反应的速率方程为v=k[A][B]，其中k为速率常数，A和B为反应物。若A的初始浓度为0.1mol/L，B的初始浓度为0.2mol/L，反应进行10分钟后，A的浓度降至0.05mol/L。

(1)计算反应速率常数k的值。

(2)若A的初始浓度不变，B的初始浓度变为0.4mol/L，求反应进行10分钟后A的浓度。

答案：

(1)根据速率方程，v=k[A][B]，代入A和B的初始浓度，得到v=k(0.1)(0.2)=0.02k。

由于10分钟后A的浓度降至0.05mol/L，反应速率v=(0.10.05)/10=0.005mol/(L·min)。

代入v的值，得到0.005=0.02k，解得k=0.25L/(mol·min)。

(2)当B的初始浓度变为0.4mol/L时，代入速率方程，v=k[A][B]，得到v=0.25(0.1)(0.4)=0.01mol/(L·min)。

反应进行10分钟后，A的浓度降至0.10.01×10=0.09mol/L。

17.（10分）在一定条件下，反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)达到平衡时，H₂、I₂和HI的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L和0.3mol/L。若将该反应体系压缩至原来体积的一半，且保持温度不变。

(1)计算压缩前后反应的平衡常数K。

(2)判断压缩后反应的方向。