2026年安徽省亳州市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年安徽省亳州市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列说法正确的是

A.化学反应的焓变仅与反应的始态和终态有关

B.化学反应的活化能越高，反应速率越快

C.在一定温度下，溶液的浓度越高，离子的迁移速率越快

D.原电池中阳离子移向负极2、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是

A.Na2CO3

B.Al(OH)3

C.MgO

D.SiO23、下列关于有机反应类型的说法中，错误的是

A.乙醇与钠反应属于取代反应

B.乙烯与溴水反应属于加成反应

C.酯化反应属于取代反应

D.聚乙烯的形成属于加聚反应4、对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，下列说法正确的是

A.升高温度，平衡向正方向移动

B.加入催化剂，平衡向正方向移动

C.增大压强，平衡向逆方向移动

D.降低压强，平衡向逆方向移动5、下列关于元素周期律的说法中，正确的是

A.同一周期，原子半径随原子序数增大而增大

B.同一主族，元素的金属性随原子序数增大而增强

C.同一周期，元素的最高正价随原子序数增大而升高

D.同一主族，元素的非金属性随原子序数增大而增强6、在标准状况下，11.2LH2S气体中含有

A.0.5molH2S

B.0.5molS2−

C.0.5×6.02×10²³个H2S分子

D.0.5×6.02×10²³个S原子7、某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，则该溶液中可能存在的离子是

A.Cl⁻

B.Br⁻

C.I⁻

D.SO4²⁻8、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，正确的是

A.糖类一定含有C、H、O三种元素

B.油脂水解后一定生成甘油

C.甲醛、乙醛、丙酮都属于醛类

D.蛋白质的变性过程可逆9、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.蔗糖

B.聚乙烯

C.乙醇

D.苯10、对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)；ΔH<0，下列说法正确的是

A.增大压强，A的转化率会降低

B.增大B的浓度，A的转化率会增加

C.升高温度，平衡常数K会增大

D.加入催化剂，平衡向正方向移动11、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是

A.增大浓度，反应速率加快

B.升高温度，反应速率加快

C.增大压强，固体反应物的速率加快

D.增大表面积，反应速率加快12、若某气体在标准状况下密度为1.25g/L，则其摩尔质量为

A.28g/mol

B.30g/mol

C.14g/mol

D.20g/mol13、下列实验操作中，正确的是

A.制备氢气时，用排水法收集

B.配制FeCl3溶液时，直接溶解于水

C.用浓硫酸干燥NH3气体

D.用NaOH溶液洗涤盛有浓盐酸的试管14、下列叙述中，不属于化学平衡特征的是

A.反应速率等于正、逆反应速率

B.平衡状态是动态平衡

C.平衡状态不受外界条件影响

D.反应物和生成物的浓度不再改变15、在氯碱工业中，电解饱和食盐水的反应式为

A.2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑

B.2NaCl→2Na+Cl2↑

C.NaCl+H2O→NaOH+H2↑+Cl2↑

D.NaCl+H2O→Na+Cl2↑+H2O二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）已知某反应的化学方程式为：2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

请回答下列问题：

（1）该反应的ΔH为负值，说明它是____反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若温度升高，该反应的平衡常数K会如何变化？

（3）若在密闭容器中加入CO和O2，当达到平衡时，CO的浓度为0.2mol/L，O2的浓度为0.1mol/L，CO2的浓度为0.4mol/L，则此时的平衡常数K为？

（4）若加入催化剂，该反应的ΔH会如何变化？17、（8分）某有机物X的分子式为C3H6O2，能与NaHCO3溶液反应生成气体。

（1）请写出X可能的结构简式？

（2）若X与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，写出该反应的化学方程式（注明反应条件）？

（3）若X能发生银镜反应，则其结构简式应为？

（4）X的酸性比乙酸强还是弱？请说明理由。18、（9分）某金属单质A与盐酸反应生成气体B和溶液C。溶液C与NaOH反应生成白色沉淀D，继续加入过量NaOH沉淀消失。

（1）请推断A、B、C、D分别是哪些元素或物质？

（2）请写出A与盐酸反应的化学方程式？

（3）请写出沉淀D与NaOH反应的化学方程式？

（4）若A的相对原子质量为27，求其反应放出的气体B的体积（标准状况下）？三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）某课外小组欲制备Fe(OH)3胶体。

（1）实验中使用的试剂为：FeCl3溶液与____。

（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式？

（3）如何判断已成功制得Fe(OH)3胶体？

（4）若将胶体置于电场中，胶体粒子将向哪极移动？说明原因。

（5）若实验中加入过量NaOH，Fe(OH)3是否会沉淀？为什么？20、（10分）某实验室用10.0gNa2CO3与过量盐酸反应，测得生成CO2的体积为2.24L（标准状况下）。

（1）计算Na2CO3的物质的量？

（2）计算生成CO2的物质的量？

（3）写出反应的化学方程式？

（4）计算盐酸的物质的量浓度？

（5）写出实验中应采取的安全注意事项？四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）在密闭容器中，将CO和O2按物质的量之比为3:1混合，反应生成CO2。已知反应的热化学方程式为：

2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

（1）若反应放热1132kJ，则反应消耗的CO的物质的量为多少？

（2）若反应达到平衡时，CO的浓度为0.1mol/L，O2的浓度为0.05mol/L，求此时的平衡常数K？

（3）若加入一定量的CO2，平衡将如何移动？答案及解析一、选择题答案：

1.A

2.B

3.A

4.B

5.C

6.A

7.A

8.A

9.B

10.B

11.C

12.B

13.A

14.C

15.A解析：

1.反应的焓变与反应的始态和终态有关，与路径无关，故选A。

2.Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，故选B。

3.乙醇与钠反应为置换反应，而非取代反应，故选A。

4.反应为放热反应，温度升高平衡向逆方向移动，故选B。

5.同一周期元素，最高正价随原子序数增大而升高，故选C。

6.标准状况下，11.2L气体为0.5mol，故选A。

7.AgNO3与Cl⁻反应生成AgCl白色沉淀且不溶于稀硝酸，故选A。

8.糖类一定含有C、H、O元素，故选A。

9.聚乙烯为高分子化合物，故选B。

10.温度升高会使放热反应的平衡常数减小，故选B。

11.催化剂只改变反应速率，不影响ΔH，故选C。

12.设其摩尔质量为M，则M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，故选B。

13.排水法可收集H2气体，故选A。

14.化学平衡不随时间改变，但可随条件改变，故选C。

15.电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，故选A。二、原理题答案：

16.（1）放热；（2）减小；（3）K=[CO2]²/([CO]²[O2])=(0.4)²/[(0.2)²×0.1]=0.16/(0.04×0.1)=40；（4）不变解析：

16.（1）ΔH为负值，说明反应为放热反应。

（2）温度升高，平衡向吸热方向移动，即逆向降低K值。

（3）根据化学平衡常数公式计算K值。

（4）催化剂不影响ΔH，只改变反应速率，故ΔH不变。17.（1）CH3COOH；（2）CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O（浓硫酸、加热）；（3）CH3COCH3；（4）X的酸性强于乙酸，因为其酸性更强解析：

17.（1）C3H6O2能与NaHCO3反应生成CO2，说明为羧酸，可能为CH3CH2COOH（丙酸）或CH2CH2COOH（甲基乙酸），或CH3COOH（乙酸），但分子式为C3H6O2，则为乙酸（C2H4O2）不可，应为丙酸（C3H6O2）。

（2）丙酸与乙醇可发生酯化反应生成丙酸乙酯和水。

（3）若能发生银镜反应，说明含有醛基，可能为CH3COCH3（丙酮）。

（4）丙酸的酸性强于乙酸，因为羧基的酸性随着碳链增长而增强。18.（1）A为Fe，B为H2，C为FeCl2，D为Fe(OH)2；（2）Fe+2HCl→FeCl2+H2↑；（3）Fe(OH)2+2NaOH→Fe(OH)3↓+Na2FeO2；（4）b=0.1mol，体积为2.24L，反应为Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，n(H2)=n(Fe)=0.1mol，体积为2.24L解析：

18.（1）Fe与盐酸反应生成H2和FeCl2；FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，过量NaOH可将其转化为Fe(OH)3，说明Fe(OH)2为D。

（2）反应式为Fe+2HCl→FeCl2+H2↑。

（3）Fe(OH)2与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，反应式为Fe(OH)2+2NaOH→Fe(OH)3↓+Na2FeO2。

（4）Fe的摩尔质量为56g/mol，10.0g为0.1786mol，n(H2)=n(Fe)=0.1786mol，体积为0.1786×22.4≈3.99L。三、实验题答案：

19.（1）NaOH溶液；（2）FeCl3+3H2O→Fe(OH)3(胶体)+3HCl；（3）丁达尔效应；（4）正极；（5）会沉淀，因为过量NaOH使Fe(OH)3转化为Fe(OH)2沉淀解析：

19.（1）FeCl3与NaOH溶液可制备Fe(OH)3胶体。

（2）化学方程式为FeCl3+3H2O→Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

（3）用光束照射可出现丁达尔效应，表明为胶体。

（4）Fe(OH)3胶体粒子带正电，向负极移动，故向正极移动。

（5）过量NaOH可将Fe(OH)3转化为Fe(OH)2沉淀，故会沉淀。20.（1）Na2CO3的物质的量为0.1mol；（2）CO2的物质的量为0.1mol；（3）Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O；（4）n(HCl)=0.2mol，浓度为c=0.2mol/0.1L=2mol/L；（5）应使用防毒面具、戴护目镜、在通风橱中进行解析：

20.（1）n(Na2CO3)=10.0g/106g/mol=0.0943mol，约0.1mol。

（2）生成CO2为0.1mol，根据化学计量比可得。

（3）反应式为Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O。

（4）HCl的物质的量为0.2mol，若用0.1L溶液，则浓度为2mol/L。