2026年安徽省六安市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年安徽省六安市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学反应的叙述中，正确的是

A.吸热反应一定不能自发进行

B.反应的活化能越高，反应速率越快

C.化学平衡移动方向与体系的熵变无关

D.在一定条件下，反应的ΔG与反应的ΔH、ΔS有关2、在标准状况下，0.5molH₂的体积是

A.22.4L

B.11.2L

C.5.6L

D.2.24L3、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.O₂4、在一定温度下，将NO₂气体充入密闭容器中，发生如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡时体系的压强减小，这说明

A.该反应的ΔH<0

B.该反应的ΔH>0

C.体系的温度降低

D.体系的温度升高5、下列说法正确的是

A.铁在潮湿空气中发生的是化学腐蚀

B.电解质在水中一定会完全电离

C.阴离子结合H⁺的能力越强，其对应的碱的碱性越强

D.水的离子积常数Kw随温度升高而减小6、下列关于有机物官能团的说法中，错误的是

A.醛基具有还原性

B.羧酸具有酸性

C.醚键在水溶液中不发生水解

D.苯环上的取代反应属于亲电取代反应7、下列关于元素周期律的叙述中，错误的是

A.同一周期中，主族元素的原子半径随原子序数的增大而减小

B.非金属性强弱与最高价氧化物的水化物酸性强弱一致

C.金属元素的原子失电子能力与原子序数成正比

D.最外层电子数越少的金属，其对应阳离子的还原性越弱8、将0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液与0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为

A.<7

B.=7

C.>7

D.无法确定9、下列物质中，能与溴水发生加成反应的是

A.苯

B.甲烷

C.乙烯

D.苯酚10、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.CaCO₃

D.MgO11、下列关于化学反应速率的叙述中，错误的是

A.反应速率与反应物浓度成正比

B.增加反应物的表面积可加快反应速率

C.催化剂能改变反应的活化能

D.温度升高有利于提高反应速率12、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.纤维素

C.蔗糖

D.氨基酸13、在一定条件下，向一密闭容器中充入SO₂和O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若升高温度，平衡向哪个方向移动？

A.正向

B.逆向

C.不移动

D.无法判断14、下列说法正确的是

A.在0.1mol·L⁻¹的NH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)

B.稀释NaCl溶液，其溶液的导电能力会增强

C.在FeCl₃溶液中，Fe³⁺的水解程度与浓度有关

D.在酸性溶液中，SO₃²⁻不能共存15、下列有机物的结构简式书写错误的是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃COOCH₂CH₃

C.C₆H₅COOH

D.CH₂=CHCl二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在一定温度下，将NH₃充入密闭容器中发生分解反应：2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，ΔH=+92.4kJ·mol⁻¹。

（1）该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若升高温度，平衡将向哪个方向移动？为什么？

（3）若向容器中加入惰性气体，对平衡有何影响？

（4）若容器中已达到平衡，再加入少量NH₃，平衡如何移动？17、（8分）某有机物含有C、H、O三种元素，其燃烧产物为CO₂和H₂O，且质量比为44:9。

（1）该有机物的实验式是什么？

（2）若该有机物的分子式为C₂H₆O，写出其结构简式并命名。

（3）写出该有机物与钠反应的化学方程式。

（4）若该有机物能发生催化氧化反应生成酮，写出其氧化产物的结构简式。18、（9分）某实验小组为制备FeCl₂固体，设计了以下实验方案：

先在烧杯中加入适量稀盐酸，然后加入过量铁屑，充分反应。

（1）写出上述反应的化学方程式。

（2）为什么反应中需要过量的铁屑？

（3）反应后得到的溶液如何处理才能得到FeCl₂固体？

（4）如果向该溶液中加入NaOH固体，会产生什么现象？写出相关反应的化学方程式。

（5）若本实验中欲制得10.7gFeCl₂，至少需要多少克铁屑？三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验目的是制备少量的Fe(OH)₂固体。实验步骤如下：

①在烧杯中加入适量的FeSO₄溶液，用水稀释；

②取另一烧杯，加入NaOH溶液；

③将两溶液缓慢混合；

④待反应完毕，过滤并洗涤沉淀；

⑤将沉淀在空气中干燥。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）为什么要放慢两溶液的混合速度？

（3）混合后立即出现灰绿色沉淀，放置后变为红褐色，说明Fe(OH)₂被什么物质氧化？

（4）实验中为何要使用稀释后的FeSO₄溶液？是否必要？请说明理由。

（5）如何检验Fe(OH)₂是否完全沉淀？20、（10分）某化学实验小组用50.00mL0.1000mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液与过量盐酸反应，测得生成的CO₂体积为1.12L（标准状况下）。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）计算生成CO₂的物质的量。

（3）根据实验数据计算Na₂CO₃溶液的实际浓度。

（4）若反应后溶液中HCO₃⁻的浓度为0.05mol·L⁻¹，试说明反应的实质。

（5）写出该反应的离子方程式。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）将20gCuSO₄·5H₂O固体完全溶解在水中，制得250mL溶液。向该溶液中加入过量的NaOH溶液，析出蓝色沉淀，过滤、洗涤、干燥得到Cu(OH)₂固体。

（1）计算该溶液中CuSO₄的物质的量浓度。

（2）计算析出Cu(OH)₂的物质的量为多少？

（3）若Cu(OH)₂的质量为14.4g，计算其产率。答案及解析一、选择题

答案：

1.D

2.B

3.C

4.B

5.C

6.D

7.C

8.C

9.C

10.A

11.A

12.B

13.B

14.C

15.D解析：

1.化学反应的ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时反应可自发进行，ΔH和ΔS的大小关系决定反应条件，ΔH<0的反应在低温自发，ΔH>0的反应在高温自发。因此，反应的ΔG与ΔH、ΔS有关，不一定是吸热反应不能自发，因此D正确。

2.标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以0.5mol为11.2L，B正确。

3.NH₄Cl中含有离子键（N—H、Cl⁻与NH₄⁺之间）和共价键（N—H），C正确。

4.ΔH>0表示反应吸热，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，B正确。

5.铁在潮湿空气中发生的是电化学腐蚀，A错误；稀释NaCl溶液，其导电能力会降低，B错误；酸性条件下，SO₃²⁻容易被氧化，D错误；Fe³⁺的水解程度与浓度有关，C正确。

6.醛基能发生银镜反应和还原反应，具有还原性；羧酸能与NaOH反应，具有酸性；醚键不易水解，C正确。

7.同一周期中主族元素原子半径随原子序数增加而减小，A正确；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，B正确；金属元素的原子失电子能力与电子层数和原子半径有关，C错误；O₂属于单质，不是电解质，D错误。

8.NH₄Cl是弱酸强碱盐，其水溶液呈酸性，所以pH<7，C正确。

9.乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，C正确。

10.Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，A正确。

11.反应速率与浓度成正比是错误的，它应与浓度的幂次方有关，A错误；其他选项均正确。

12.高分子化合物如纤维素、聚乙烯等，B正确；其他为小分子化合物。

13.ΔH>0表示吸热，升高温度有利于吸热反应，B正确。

14.Na₂CO₃溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)，但HCO₃⁻在酸性环境中会被进一步反应，C正确。

15.结构简式应为CH₂ClCH₂OH，D错误。二、原理题

答案：

16.（1）吸热反应

（2）平衡向逆向移动，因为正向反应吸热

（3）不会影响平衡，因为惰性气体不参与反应

（4）平衡向正向移动，增加反应物浓度使平衡向生成物方向移动解析：

（1）ΔH=+92.4kJ·mol⁻¹，说明该反应是吸热反应。

（2）升高温度可以推动吸热反应进行，使平衡向逆向移动。

（3）加入惰性气体不会改变反应物和生成物的浓度，因此平衡不移动。

（4）加入NH₃会暂时增加反应物的浓度，使平衡向正向移动。17.（1）实验式为C₂H₆O

（2）结构简式为CH₃CH₂OH，命名为乙醇

（3）2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

（4）氧化产物为CH₃COCH₂OH（丙酮）解析：

（1）燃烧生成CO₂和H₂O的质量比为44:9，说明C和H的比例为1:3，O为1，所以实验式是C₂H₆O。

（2）C₂H₆O的结构简式为CH₃CH₂OH，属于醇类。

（3）乙醇与Na反应生成乙醇钠和氢气。

（4）丙酮是酮类物质，能发生催化氧化反应。18.（1）FeSO₄+2HCl→FeCl₂+H₂↑+SO₂↑+H₂O

（2）因为铁屑过量能防止Fe²⁺被进一步氧化为Fe³⁺

（3）可通过蒸发结晶或降温析出FeCl₂固体

（4）加入NaOH会引发FeCl₂水解，生成Fe(OH)₂沉淀，反应为FeCl₂+2NaOH→Fe(OH)₂↓+2NaCl

（5）设Fe为x克，质量分数为70%，则0.1mol·L⁻¹×0.25L=0.025mol，消耗铁为0.025mol，质量为0.025×56=1.4g，所以需要铁屑质量为1.4g以上解析：

（1）铁与盐酸反应生成FeCl₂和氢气，方程式正确。

（2）过量铁屑能防止Fe²⁺被空气氧化。

（3）溶液中Fe²⁺浓度高时，可通过蒸发结晶分离FeCl₂。

（4）FeCl₂与NaOH反应生成Fe(OH)₂沉淀。

（5）通过计算铁的摩尔数和质量，得出所需铁屑最少质量。三、实验题

答案：

19.（1）2NH₄⁺+2OH⁻→2NH₃↑+2H₂O

（2）避免局部浓度过高产生大量Fe(OH)₃

（3）被空气中的O₂氧化

（4）使用稀释的FeSO₄溶液防止Fe²⁺因浓度过高而被氧化，必要

（5）取少量沉淀加入稀HCl，若无气体产生则说明沉淀已完全解析：

（1）FeSO₄溶液与NaOH反应生成Fe(OH)₂沉淀，实验室中需注意NH₄⁺与OH⁻的反应。

（2）混合过快会局部产生Fe(OH)₃，因此需缓慢混合。

（3）Fe(OH)₂易被空气中的O₂氧化为Fe(OH)₃。

（4）稀释可减少Fe²⁺的氧化可能性，是必要步骤。

（5）沉淀完全可通过与HCl反应检测是否生成气体。20.（1）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

（2）n(CO₂)=1.12L/22.4L·mol⁻¹=0.05mol

（3）原Na₂CO₃为0.05mol，所以0.05mol/0.25L=0.2mol·L⁻¹

（4）反应产生HCO₃⁻，是因为Na₂CO₃与HCl反应生成HCO₃⁻，其能进一步与H⁺作用生成CO₂

（5）CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O解析：

（1）Na₂CO₃与盐酸反应生成CO₂和H₂O，方程式正确。

（2）CO₂体积为1.12L，依据标准状况计算得出物质的量。

（3）计算得到Na₂CO₃的实际浓度为0.2mol·L⁻¹。

（4）说明CO₃²⁻与H⁺反应生成HCO₃⁻，且HCO₃⁻仍有进一步反应的趋势。

（5）正确写出其离子反应式，确保反应条件和产物正确。四、计算题

答案：

21.（1）1.000mol·L⁻¹

（2）1.000mol

（3）产率约为84.1%解析：

（1）CuSO₄·5H₂O的摩尔质量为250g·mol⁻¹，20g的物质的量为20g