2026年北京市门头沟区高一化学下册期末考试试卷及答案

2026年北京市门头沟区高一化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.氯化钠

D.氧气答案：C

解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中能电离产生离子而导电，属于电解质；蔗糖、酒精为非电解质，氧气为单质，不导电。2、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是

A.0.25mol

B.0.5mol

C.1mol

D.2mol答案：B

解析：标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。因此，11.2LCO₂对应的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。3、下列反应中，氯气作为氧化剂的是

A.Cl₂+2KI→2KCl+I₂

B.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

C.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃

D.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO答案：C

解析：氧化剂是被还原的物质，即获得电子的物质。在反应2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃中，Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，本身被还原，因此是氧化剂。4、下列离子反应不能发生的是

A.Mg²⁺+2OH⁻→Mg(OH)₂↓

B.Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓

C.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓

D.H⁺+OH⁻→H₂O答案：D

解析：H⁺与OH⁻反应生成H₂O是正确的离子反应。而A、B、C三项中，均生成难溶性沉淀物，属于离子反应。D为正确反应，但题目问的是不能发生的离子反应，此处描述无误，故选D。5、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.氯化钠溶液

B.铜丝

C.氢氧化钠固体

D.氨水答案：A

解析：强电解质在水溶液中完全电离，能导电；氯化钠溶液是强电解质溶液，能导电。铜丝是金属导体，不属电解质；氢氧化钠固体虽为强电解质，但固态时不导电；氨水是弱电解质，导电能力弱。6、物质的量浓度的单位是

A.mol/L

B.g/L

C.mol

D.g/mol答案：A

解析：物质的量浓度的单位为mol/L，表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量。7、实验室制取Cl₂的反应是

A.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B.NaCl+H₂O→NaOH+Cl₂↑+H₂↑

C.2NaCl+2H₂O→2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

D.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑答案：A

解析：实验室中常用MnO₂与浓盐酸加热反应制取Cl₂，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中A项正确。8、下列物质属于碱的是

A.Na₂CO₃

B.NaHSO₄

C.NaOH

D.NaCl答案：C

解析：NaOH是典型的碱，能够电离出OH⁻离子；Na₂CO₃是盐；NaHSO₄是酸式盐；NaCl是中性盐。9、下列关于物质的分类，不正确的是

A.CO₂是酸性氧化物

B.Na₂O是碱性氧化物

C.NaHSO₄是酸

D.Na₂CO₃是盐答案：C

解析：NaHSO₄是酸式盐，不是酸；CO₂是酸性氧化物，Na₂O是碱性氧化物，Na₂CO₃是盐。10、下列关于物质的性质描述错误的是

A.铁可与盐酸反应产生H₂

B.氢氧化铝可与盐酸和氢氧化钠反应

C.硫酸铜是一种强电解质

D.二氧化硅可溶于水答案：D

解析：二氧化硅不溶于水，而是与氢氟酸反应，D项错误。11、下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃

C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑答案：B

解析：离子反应是指在溶液中进行的有离子参与的反应；氧化还原反应是电子转移的反应。B项是离子反应（Fe²⁺与Cl₂反应生成Fe³⁺和Cl⁻），也是氧化还原反应（Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺）。12、下列物质中，能与NaOH反应的是

A.Al

B.Fe

C.Cu

D.S答案：A

解析：铝是两性金属，能与强碱如NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气；铁、铜是金属单质，不能溶于强碱；硫为非金属单质，不与NaOH反应。13、下列反应中，H₂O既不是氧化剂也不是还原剂的是

A.2F₂+2H₂O→4HF+O₂↑

B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

C.SO₂+H₂O→H₂SO₃

D.2K+2H₂O→2KOH+H₂↑答案：C

解析：在C项中，H₂O只是作为溶剂，既不被还原也不被氧化，因此既不是氧化剂也不是还原剂；A、B、D三项中，H₂O均参与氧化还原反应。14、FeCl₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式是

A.FeCl₃+3NaOH→Fe(OH)₃↓+3NaCl

B.Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓

C.FeCl₃+NaOH→Fe(OH)₃↓+NaCl

D.Fe³⁺+OH⁻→Fe(OH)₂↓答案：B

解析：离子方程式应写成：Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓，反应物应为可溶性离子，产物为沉淀，B正确。15、下列化合物中，与水反应生成强酸的是

A.SO₂

B.CO₂

C.N₂O₅

D.NO₂答案：C

解析：N₂O₅与水反应生成HNO₃，是强酸；SO₂生成H₂SO₃，CO₂生成H₂CO₃，都是弱酸；NO₂溶于水生成HNO₂（弱酸），故C项正确。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、写出Na与Cl₂反应生成NaCl的化学方程式。

答案：2Na+Cl₂→2NaCl

解析：钠在氯气中燃烧生成氯化钠，化学方程式写法正确并配平。17、写出NaOH溶液与CO₂反应生成Na₂CO₃的化学方程式。

答案：2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O

解析：NaOH与CO₂反应属于酸碱中和反应，生成碳酸钠和水。18、物质的量浓度的定义是____________。

答案：单位体积溶液中所含溶质的物质的量

解析：物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。19、标准状况下，1molH₂的体积是________L。

答案：22.4

解析：标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L。20、写出Fe与HCl反应的化学方程式。

答案：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

解析：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应条件为常温，反应箭头应注明气体符号。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）实验室制取氯气的装置如下，请回答相关问题。

（1）写出该反应的化学方程式。（2分）

（2）该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______。（2分）

（3）实验过程中，若观察到锥形瓶内液体呈棕黄色，说明该反应的条件已满足。（3分）答案：（1）MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（2）MnO₂；HCl；（3）CaCl₂溶液过量，反应生成的Cl₂被CaCl₂吸收，溶液呈棕黄色。

解析：（1）反应式正确并通过化学计量配平；（2）MnO₂被还原，是氧化剂；HCl中的Cl⁻被氧化，是还原剂；（3）实验中CaCl₂用于吸收多余Cl₂，溶液因Cl₂溶于CaCl₂产生棕黄色。22、（8分）某同学进行钠与水反应的实验，步骤如下：

①打开盛有Na的试管盖，将其放入水中；

②观察到Na浮于水面，并剧烈反应；

③产生气体，气体燃烧产生淡蓝色火焰；

④反应后溶液呈碱性，加入酚酞试液呈红色。

根据上述实验现象，回答以下问题：

（1）写出钠与水反应的化学方程式。（2分）

（2）实验中Na浮于水面的原因是什么？（2分）

（3）钠与水反应中，钠的作用是什么？（2分）

（4）反应产生气体的燃烧现象说明该气体是______。（2分）答案：（1）2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；（2）钠的密度小于水；（3）钠是还原剂；（4）H₂

解析：（1）反应方程式正确并配平；（2）钠的密度小于水，故浮于水面；（3）钠在反应中被氧化，是还原剂；（4）氢气燃烧产生淡蓝色火焰，故为H₂。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）标准状况下，将11.2LHCl气体溶于水，配成500mL溶液。求该溶液的物质的量浓度。答案：1mol/L

解析：HCl气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，溶液的体积为0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.5mol÷0.5L=1mol/L。24、（10分）将4.6g钠