2026学年九年级化学下册第三单元基础过关单元检测含答案及解析

2026学年九年级化学下册第三单元基础过关单元检测含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________考核对象：九年级学生试卷总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.干冰D.石灰水2.下列反应中，不属于复分解反应的是（）A.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClB.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH3.下列关于酸碱性质的叙述中，正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红B.中和反应一定有盐和水生成C.稀硫酸不能和金属氧化物反应D.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是碱性溶液4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.食盐B.酒精C.淀粉D.石蜡5.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.将pH试纸直接伸入待测液中测量pH值C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签对准手心D.用燃着的木条检验二氧化碳气体6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2Mg+O₂→2MgO+热量B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2H₂O→2H₂↑+O₂↑（未配平）D.CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂↑（未配平）7.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比D.溶液的质量分数越大，溶解度越大8.下列关于金属活动性的说法中，正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气B.金属活动性越强，越容易形成化合物C.金属活动性越强，单质的化学性质越不活泼D.金属活动性越强，单质的熔点越低9.下列关于酸碱中和反应的应用中，错误的是（）A.用熟石灰改良酸性土壤B.用氢氧化钠溶液处理硫酸废液C.用盐酸清洗铁锈D.用碳酸钠溶液处理醋酸10.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物：CO₂、H₂O、Na₂CO₃B.单质：O₂、H₂、H₂OC.盐：NaCl、CuSO₄、CaCO₃D.碱：NaOH、NH₃•H₂O、HCl参考答案：1.C2.B3.B4.A5.C6.B7.B8.A9.D10.C---二、填空题（每空2分，共20分）1.盐酸是一种常见的酸，其主要成分是______，化学式为______。2.碳酸钠俗称______，它是一种______（填“酸”“碱”或“盐”）类物质。3.将pH试纸放在干净的玻璃片上，用______蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，即可读出pH值。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与______反应生成氢气。5.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。6.某溶液的pH值为8，该溶液呈______性。7.氢氧化钠溶液与硫酸反应的化学方程式为______。8.将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释成溶质质量分数为1%的盐酸，需要加入水的质量为______g。9.金属铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是铁与______、______共同作用的结果。10.有机物通常含有______元素，是构成生命的重要物质。参考答案：1.氯化氢；HCl2.纯碱；盐3.玻璃棒4.稀盐酸；稀硫酸5.CaCO₃→CaO+CO₂↑6.碱7.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O8.180g9.水；氧气10.碳---三、判断题（每题2分，共20分）1.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。（）2.所有酸都能与金属氧化物反应生成盐和水。（）3.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是碱性溶液。（）4.氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时，反应前后溶液的pH值不变。（）5.金属活动性顺序中，越靠前的金属越容易失去电子。（）6.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。（）7.碳酸钙是一种可溶性盐。（）8.用燃着的木条检验二氧化碳气体时，木条会熄灭。（）9.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物。（）10.中和反应一定是放热反应。（）参考答案：1.√2.√3.√4.×5.√6.√7.×8.√9.√10.√---四、简答题（每题4分，共12分）1.简述酸和碱有哪些常见的物理性质。2.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。3.如何用化学方法区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液？参考答案：1.酸的常见物理性质：无色透明液体（如盐酸）、有刺激性气味、有腐蚀性；碱的常见物理性质：多数为白色固体（如氢氧化钠）、易溶于水形成无色透明溶液、有滑腻感。2.铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水共同作用，发生氧化反应生成铁锈（主要成分是Fe₂O₃•nH₂O）。3.用稀盐酸检验：碳酸钠溶液与稀盐酸反应会产生气泡（CO₂），氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显现象。化学方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。---五、应用题（每题9分，共18分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验过程中收集到2.2g氢气。请计算：（1）参加反应的锌的质量是多少？（2）若实验中锌的质量利用率为80%，则实际消耗了多少锌？2.将20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液与足量的稀盐酸反应，求：（1）氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是多少？（2）反应生成多少克水？参考答案：1.（1）化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑摩尔质量：Zn65g/mol，H₂2g/mol2.2gH₂对应的摩尔数：2.2g÷2g/mol=1.1mol根据方程式，1molZn生成1molH₂，则锌的摩尔数也为1.1mol锌的质量：1.1mol×65g/mol=71.5g（2）实际消耗锌的质量：71.5g÷80%=89.375g2.（1）氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量：20g×20%=4g（2）化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O4gNaOH对应的摩尔数：4g÷40g/mol=0.1mol根据方程式，1molNaOH生成1molH₂O，则水的摩尔数也为0.1mol水的质量：0.1mol×18g/mol=1.8g---标准答案及解析一、单选题1.C（纯净物是指由一种物质组成的物质，干冰是固态二氧化碳，属于纯净物）2.B（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑是分解反应，其他均为复分解反应）3.B（中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定有盐和水生成）4.A（食盐是无机物，其他均为有机物）5.C（正确的操作是瓶塞倒放，标签对准手心，避免腐蚀标签）6.B（化学方程式书写正确，其他选项存在问题）7.B（溶液是均一、稳定的混合物）8.A（金属活动性越强，越容易与酸反应）9.D（碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳）10.C（NaCl、CuSO₄、CaCO₃均为盐类物质）二、填空题1.氯化氢；HCl（盐酸的主要成分是氯化氢的水溶液）2.纯碱；盐（碳酸钠俗称纯碱，属于盐类物质）3.玻璃棒（用玻璃棒蘸取液体可避免污染试纸）4.稀盐酸；稀硫酸（氢前金属能与酸反应，氢后金属不能）5.CaCO₃→CaO+CO₂↑（高温分解生成氧化钙和二氧化碳）6.碱（pH值大于7呈碱性）7.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O（酸碱中和反应）8.180g（设需加水xg，则(20g+xg)×1%=20g×10%，解得x=180g）9.水；氧气（铁生锈需要氧气和水共同作用）10.碳（有机物通常含碳元素）三、判断题1.√（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，防止沸腾溅出）2.√（酸能与金属氧化物反应生成盐和水）3.√（碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性）4.×（中和反应是酸与碱反应，pH值会从酸性或碱性逐渐接近7）5.√（金属活动性越强，越容易失去电子形成阳离子）6.√（溶液浓度通常指溶质质量分数）7.×（碳酸钙是难溶性盐）8.√（二氧化碳不能支持燃烧，木条熄灭）9.√（有机物一定含碳，但碳化物如CO₂、碳酸盐等是无机物）10.√（中和反应是放热反应）四、简答题1.酸的物理性质：无色透明液体（如盐酸）、有刺激性气味、有腐蚀性；碱的物理性质：多数为白色固体（如氢氧化钠）、易溶于水形成无色透明溶液、有滑腻感。2.铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水共同作用，发生氧化反应生成铁锈（主要成分是Fe₂O₃•nH₂O）。3.用稀盐酸检验：碳酸钠溶液与稀盐酸反应会产生气泡（CO₂），氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显现象。化学方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。五、应用题1.（1）化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑摩尔质量：Zn65g/mol，H₂2g/mol2.2gH₂对应的摩尔数：2.2g÷2g/mol=1.1mol根据方程式，1molZn生成1molH₂，则锌的摩尔数也为1.1mol锌的质量：1.1mol×65g/m