2026学年九年级化学下册第三单元能力提升月考模拟含答案及解析

2026学年九年级化学下册第三单元能力提升月考模拟含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________考核对象：九年级学生难度等级：中等级别总分：100分一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水2.下列反应中，不属于复分解反应的是（）A.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClB.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH3.下列关于酸碱性质的叙述中，正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红B.中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应一定是中和反应C.稀硫酸与锌反应生成氢气，说明稀硫酸具有氧化性D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化钠溶液具有碱性4.下列物质的俗名和化学式对应错误的是（）A.纯碱——Na₂CO₃B.生石灰——CaOC.熟石灰——CaCO₃D.碳酸钙——Ca(OH)₂5.下列实验操作中，正确的是（）A.用滴管滴加液体时，滴管口接触试管内壁B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平的左盘D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2Mg+O₂→2MgO+热量B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2H₂O→2H₂↑+O₂↑（未配平）D.CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂↑（未配平）7.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的透明液体B.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比C.稀释溶液时，溶质的质量不变D.溶液都是由溶质和溶剂组成的均匀混合物8.下列关于金属活动性的说法中，正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越容易发生氧化反应C.金属活动性越强，其单质的熔点越低D.金属活动性越强，其单质的化学性质越不活泼9.下列关于酸碱中和滴定的说法中，正确的是（）A.滴定时，应将碱滴入酸中B.滴定时，应将酸滴入碱中C.滴定终点时，溶液颜色变化明显且稳定30秒以上D.滴定前，锥形瓶必须干燥10.下列关于化学与环境的关系中，正确的是（）A.化石燃料的燃烧不会造成环境污染B.工业废水可以直接排放到河流中C.合理使用化肥和农药可以减少环境污染D.化石燃料的燃烧会释放大量二氧化碳，导致温室效应参考答案：1.C2.B3.A4.C5.D6.B7.C8.A9.C10.C---二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。2.稀硫酸与锌反应的化学方程式为______。3.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。4.溶液的浓度是指______。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。6.复分解反应发生的条件是______。7.碳酸钠的俗名是______。8.氢氧化钙的化学式是______。9.稀释浓硫酸时，应将______缓慢注入______中，并不断搅拌。10.检验二氧化碳气体的方法是______。参考答案：1.氧元素；其他元素2.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑3.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄4.溶质的质量与溶液总质量之比5.稀盐酸6.有沉淀、气体或水生成7.纯碱8.Ca(OH)₂9.浓硫酸；水10.将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳---三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.空气是纯净物。（×）2.盐酸是一种酸，因此它能使紫色石蕊试液变红。（√）3.氧化铁是一种黑色固体。（×）4.碳酸钙是一种可溶性盐。（×）5.氢氧化钠溶液是一种碱，因此它能使无色酚酞试液变红。（√）6.稀硫酸与锌反应生成氢气，说明稀硫酸具有酸性。（√）7.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化钠溶液具有碱性。（√）8.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。（√）9.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气。（√）10.复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。（√）参考答案：1.×2.√3.×4.×5.√6.√7.√8.√9.√10.√---四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）1.简述酸的定义及其主要性质。参考答案：酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物。主要性质包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.简述碱的定义及其主要性质。参考答案：碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的化合物。主要性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱。3.简述溶液的定义及其特征。参考答案：溶液是指一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。特征包括：均一性、稳定性，溶质和溶剂混合后体积不一定是两者之和，溶液可以是透明的、半透明的或不透明的。---五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）1.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，实验过程如下：（1）写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式。（2）若实验中消耗了20g氢氧化钠溶液（溶质质量分数为10%），则理论上需要多少克稀盐酸（溶质质量分数为20%）才能完全中和？参考答案：（1）化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O（2）氢氧化钠的质量为20g×10%=2g，根据化学方程式，1molNaOH（40g）与1molHCl（36.5g）反应，则2gNaOH需要HCl的质量为：\[\frac{2g}{40g}\times36.5g=1.825g\]稀盐酸中HCl的质量分数为20%，则所需稀盐酸的质量为：\[\frac{1.825g}{20%}=9.125g\]2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，现计划用氢氧化钙溶液中和废水，已知废水量为1000L，废水的密度为1g/mL，求至少需要多少克氢氧化钙才能将废水的pH值提高到7？参考答案：废水的质量为1000L×1g/mL=1000g，pH值为2，说明氢离子浓度为\[10^{-2}mol/L\]，则氢离子的总摩尔数为：\[1000g\times10^{-2}mol/L=0.1mol\]氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O，1molCa(OH)₂（74g）可以中和2molHCl，则中和0.1molHCl需要Ca(OH)₂的质量为：\[\frac{0.1mol}{2}\times74g=3.7g\]因此，至少需要3.7g氢氧化钙才能将废水的pH值提高到7。---标准答案及解析一、单选题1.C纯净物是由一种物质组成的，氧化铁（Fe₂O₃）是纯净物，而空气、盐酸、石灰水都是混合物。2.B2H₂O₂→2H₂O+O₂↑是分解反应，其他都是复分解反应。3.A酸碱性质的叙述中，只有A是正确的，其他选项均有错误。4.C熟石灰的化学式是Ca(OH)₂，而不是CaCO₃。5.D点燃氢气前必须检验纯度，防止爆炸。6.B只有B的化学方程式书写正确且配平。7.C稀释溶液时，溶质的质量不变，但溶液的浓度会降低。8.A金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气。9.C滴定终点时，溶液颜色变化明显且稳定30秒以上。10.C合理使用化肥和农药可以减少环境污染。二、填空题1.氧元素；其他元素氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。2.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。3.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。4.溶质的质量与溶液总质量之比溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的比例。5.稀盐酸金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。6.有沉淀、气体或水生成复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。7.纯碱碳酸钠的俗名是纯碱。8.Ca(OH)₂氢氧化钙的化学式是Ca(OH)₂。9.浓硫酸；水稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。10.将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳检验二氧化碳气体的方法是将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。三、判断题1.×空气是混合物，不是纯净物。2.√盐酸是酸，能使紫色石蕊试液变红。3.×氧化铁（Fe₂O₃）是红棕色固体。4.×碳酸钙（CaCO₃）是难溶性盐。5.√氢氧化钠溶液是碱，能使无色酚酞试液变红。6.√稀硫酸与锌反应生成氢气，说明稀硫酸具有酸性。7.√氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化钠溶液具有碱性。8.√溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的比例。9.√金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气。10.√复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。四、简答题1.酸的定义及其主要性质酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的化合物。主要性质包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.碱的定义及其主要性质碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的化合物。主要性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱。3.溶液的定义及其特征溶液是指一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。特征包括：均一性、稳定性，溶质和溶剂混合后体积不一定是两者之和，溶液可以是透明的、半透明的或不透明的。五、应用题1.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O计算过程氢氧化钠的质量为20g×10%=2g，根据化学方程式，1molNaOH（40g）与1molHCl（36.5g）反应，则2gNaOH需要HCl的质量为：\[\frac{2g}{40g}\times36.5g=1.825g\]稀盐酸中HCl的质量分数为20%，则所需稀盐酸的质量为：\[\frac{1.825g}{20%}=9.125g\]2.氢氧化钙中和废水的计算废水的质量为1000L