2026学年九年级化学下册第四单元能力提升月考模拟含答案及解析

2026学年九年级化学下册第四单元能力提升月考模拟含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________考核对象：九年级学生难度等级：中等级别总分：100分一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水2.下列反应中，不属于复分解反应的是（）A.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClB.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH3.下列关于酸碱性质的叙述中，正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红B.中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应一定是中和反应C.稀硫酸与锌反应生成氢气，说明稀硫酸具有氧化性D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化钠溶液具有碱性4.下列物质的俗名和化学式对应错误的是（）A.纯碱——Na₂CO₃B.生石灰——CaOC.熟石灰——CaCO₃D.碳酸钙——Ca(OH)₂5.下列实验操作中，正确的是（）A.用滴管滴加液体时，滴管口接触试管内壁B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平的左盘D.点燃氢气前，先检验氢气的纯度6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2Mg+O₂→2MgO+热量B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2H₂O→2H₂↑+O₂↑（未配平）D.CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂↑（未配平）7.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的透明液体B.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比C.稀释溶液时，溶质的质量不变D.溶液一定是均匀的混合物8.下列关于金属活动性的说法中，正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越容易发生氧化反应C.金属活动性越强，其单质的熔点越低D.金属活动性越强，其单质的导电性越差9.下列关于酸碱盐的溶解性规律，正确的是（）A.钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水B.碱金属的氧化物都易溶于水C.碱土金属的碳酸盐都难溶于水D.盐酸盐都易溶于水10.下列关于物质的推断，正确的是（）A.某物质能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是二氧化碳B.某物质能与盐酸反应生成盐和水，该物质一定是碱C.某物质在氧气中燃烧产生大量白烟，该物质一定是磷D.某物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，该物质一定是酸参考答案：1.C2.B3.A4.C5.D6.A7.C8.A9.A10.B---二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。2.稀硫酸与锌反应的化学方程式为______。3.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。4.溶液的浓度是指______。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。6.碱的通性是指碱溶液具有______、______和______等性质。7.酸的通性是指酸溶液具有______、______和______等性质。8.某物质的化学式为CaCO₃，其俗名是______。9.某物质的化学式为Na₂CO₃，其俗名是______。10.某物质的化学式为Ca(OH)₂，其俗名是______。参考答案：1.氧元素；其他元素2.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑3.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄4.溶质的质量分数5.稀盐酸6.碱性；腐蚀性；与某些非金属氧化物反应7.酸性；与碱反应；与某些金属氧化物反应8.碳酸钙9.纯碱10.熟石灰---三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.纯净物都是由一种元素组成的。（×）2.酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，碱溶液都能使无色酚酞试液变红。（×）3.中和反应一定是放热反应。（√）4.氧化铁是一种黑色固体。（×）5.溶液的浓度越高，溶质的质量越大。（×）6.金属活动性越强，其单质的熔点越低。（×）7.盐酸盐都易溶于水。（√）8.某物质能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是二氧化碳。（×）9.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化钠溶液具有碱性。（√）10.溶液一定是无色的透明液体。（×）参考答案：1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.×---四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）1.简述酸碱中和反应的实质。参考答案：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。2.简述金属活动性顺序的应用。参考答案：金属活动性顺序可用于判断金属与酸反应能否生成氢气、判断金属能否将排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来等。3.简述溶液浓度的计算方法。参考答案：溶液浓度的计算方法为溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）×100%。---五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）1.某学生用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制100g20%的稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？解题思路：-计算浓硫酸中硫酸的质量：浓硫酸的质量=密度×体积-计算所需浓硫酸的体积：浓硫酸的体积=所需硫酸质量/浓硫酸中硫酸的质量分数计算过程：-20%的稀硫酸中硫酸的质量=100g×20%=20g-所需浓硫酸的体积=20g/(1.84g/mL×98%)=11.02mL参考答案：需要11.02mL浓硫酸。2.某学生用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应制取氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。若用10g20%的氢氧化钠溶液与足量的硫酸铜溶液反应，能生成多少克氢氧化铜沉淀？解题思路：-计算氢氧化钠的质量：氢氧化钠的质量=溶液质量×溶液浓度-根据化学方程式计算氢氧化铜的质量：根据摩尔质量计算反应物的摩尔量，再根据化学计量数计算生成物的质量计算过程：-氢氧化钠的质量=10g×20%=2g-氢氧化钠的摩尔质量=40g/mol，硫酸铜的摩尔质量=160g/mol，氢氧化铜的摩尔质量=98g/mol-根据化学方程式，2molNaOH生成1molCu(OH)₂，即80gNaOH生成49gCu(OH)₂-2gNaOH生成的氢氧化铜质量=(49g/80g)×2g=1.225g参考答案：能生成1.225g氢氧化铜沉淀。---标准答案及解析一、单选题1.C（纯净物是由一种物质组成的，氧化铁是纯净物，其余是混合物）2.B（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑是分解反应，其余是复分解反应）3.A（酸碱指示剂的变色情况正确，其余叙述错误）4.C（熟石灰的化学式是Ca(OH)₂，不是CaCO₃）5.D（实验操作中，滴加液体时滴管口不接触试管内壁，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，称量氢氧化钠时应放在左盘）6.A（化学方程式书写正确，其余错误）7.C（稀释溶液时溶质的质量不变，其余叙述错误）8.A（金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气，其余叙述错误）9.A（钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水，其余叙述错误）10.B（能与盐酸反应生成盐和水的不一定是碱，如金属氧化物，其余叙述错误）二、填空题1.氧元素；其他元素（氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物）2.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气）3.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠）4.溶质的质量分数（溶液浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比）5.稀盐酸（排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气）6.碱性；腐蚀性；与某些非金属氧化物反应（碱的通性包括碱的化学性质）7.酸性；与碱反应；与某些金属氧化物反应（酸的通性包括酸的化学性质）8.碳酸钙（CaCO₃的俗名是碳酸钙）9.纯碱（Na₂CO₃的俗名是纯碱）10.熟石灰（Ca(OH)₂的俗名是熟石灰）三、判断题1.×（纯净物可以由一种或多种元素组成，如氧气是纯净物但由一种元素组成）2.×（酸溶液不一定都能使紫色石蕊试液变红，如稀硫酸）3.√（中和反应是酸与碱反应生成盐和水，通常是放热反应）4.×（氧化铁是红棕色固体，不是黑色固体）5.×（溶液浓度越高，溶质的质量分数越大，但溶液的质量不一定越大）6.×（金属活动性越强，其单质的熔点不一定越低，如钠的熔点低于镁）7.√（盐酸盐大多数易溶于水，如氯化钠）8.×（能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，如二氧化硫）9.√（氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化钠溶液具有碱性）10.×（溶液不一定是无色的透明液体，如硫酸铜溶液是蓝色的）四、简答题1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。2.金属活动性顺序可用于判断金属与酸反应能否生成氢气、判断金属能否将排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来等。3.溶液浓度的计算方法为溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）×100%。五、应用题1.需要11.02mL浓硫酸。-计算浓硫酸中硫酸的质量：浓硫酸的质量=密度×体积=1.84g/mL×11.02mL=20.34g-计算所需浓硫酸的体积：浓硫酸的体积=所需硫酸质量/浓硫酸中硫酸的质量分数=20g/(20.34g/98