山东省某中学新高考化学二模试卷及答案解析

山东省实验中学新高考化学二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、向等物质的量浓度的KzS、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS-、S2")的分布分

数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2s气体的逸出)。

V(HC1)

A.A曲线表示S?一随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH,则可计算Kai(H2S)

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

D.Y点对应溶液中c(K+)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(K+)=3[C(HIS)+C(HSD+C(S2')1

2、全钏液流电池是一种以钿为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。钢电池电能以化学能的方式存储在不同价态

帆离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池的

闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电和

放电。下图为全钏液流电池放电示意图：

下列说法正确的是（）

2++

A.放电时正极反应为：VO+2H-e=VO：+H2O

B.充电时阴极反应为：v2+-e=v3+

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现

3、短周期主族元素'V、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反

应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是

A.“白烟”晶体中只含共价键B.四种元素中，Z的原子半径最大

C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

4、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误

的是（）

011.216.822.4m（FeVg

A.H2s。4浓度为4moi/L

B.溶液中最终溶质为FeSCh

C.原混合酸中•浓度为0.2mol/L

D.AB段反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+

5、下列说法正确的是（）

A.可通过加成反应实现（J-的转化

B.丙基有2种同分异构体

C.乙快和1,3.丁二烯互为同系物

D.烯炫只能发生加成反应，不能发生取代反应

6、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

△

+2+

A.实验室用浓盐酸和MnCh混合加热制Ch：MnO2+4H+2CI=Mn+Cl2f+2H2O

+

B.将CL溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cr+CIO

C.用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向A】Ch溶液中加入氨水：A1U+3OH=A1（OH）31

7、化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系错误的是

选项化学性质实际应用

AAL(SO)和小苏打反应泡沫灭火器灭火

BNaHCO,受热易分解产生气体可作面包的发泡剂

C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢

D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

A.AB.B.C.CD.D

8、有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是

A.大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量

B.通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料

C.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

D.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理

9、分子式为C4H8Br2的有机物同分异构体(不考虑立体异构)为()

A.9B.10C.11D.12

10、制备和收集下列气体可采用如图装置的是()

A.铜与浓硫酸反应制SO?B.铜与稀硝酸反应制NO

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯D.氯化钠与浓硫酸反应制HQ

11、亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNCh。

反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2o已知：NO能被酸性KMn()4氧化成NO-MnO1被还原为Mn"。下列分析错误

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.仪器的连接顺序为a・f-g・d-e・b

C.丙中CaCL用于干燥NO

+2+

D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H1O

12、常温下，向ILpH=lO的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积iy)与溶液中水电离出的c(OlT)的关系如图

所示。下列叙述错误的是

V(mL)

A.a点溶液中：水电离出的c(H+)=lxlOi°inoMj

B.b点溶液中：c(H+)=lxlO；mol-L“

C.c点溶液中：c(Na+)>c(HCOy)>c(CO32)

1).d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3)

13、下列各组物质所含化学键相同的是()

A.钠(Na)与金刚石(C)

B.氯化钠(NaCI)与氯化氢(HCD

C.氯气(Ch)与氮气(He)

1).碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiOz)

14、关于如图装置中的变化叙述错误的是

丽食盐水破酸溶液

A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

B.铜片上发生氧化反应

C.右侧碳棒上发生的反应：2H++2CTH2T

D.铜电极出现气泡

15、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是

A.液溟B.精盐C.钠D.烧碱

16、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期

数的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2,E+与D?•具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧,

产物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是（）

A.工业上F单质用MMh和AF来制备

B.B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的

C.F所形成的氢化物的酸性强于BDz的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B

D.由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物

一、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图:

CH2clCH?COOC2HSO

6C,HjOCOC,H<

HCHONaCNI~~LH3O-I_IC2HjOH

®"LSJ-®*L?J^HSOZ<

Ha,ZnCh24FC-ONa

(0s④□⑤

2CHjI八

C?%O、a⑥

I

H3C-C(COOC2IL)2

1)KOH

⑦回

回答下列问题:

（1）反应④的反应类型是______;J中官能团名称是。

（2）不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是_____o

（3）根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH2（COOC2H5）2与足量CH3cH2cH2I充分反应生成的有机产物结构

简式为。

（4）反应⑨的化学方程式为：

CH.€H

其中产物X的结构简式是

（5）写出符合下列条件的I的同分异构体

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。

（6）根据流程中的信息，写出以CH30H为有机原料合成的合成路线。

18、化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验:

己知：气体A在标准状况下密度为0.714g・L」；碱性溶液焰色反应呈黄色。

(DX中非金属元素的名称为,X的化学式__________

(2)X与水反应的化学方程式为o

(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型__________。

(4)补充焰色反应的操作：取一根铀丝，,蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

19、CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4-NaCI混合液与Na2s03溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

回答以下问题：

(1)甲图中仪器1的名称是;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成［CiiSOAd，为提高产率，仪器2

中所加试剂应为(填“A”或"B”)o

A、CiiSOj-NaQ混合液B、Na2s(h溶液

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuQ的离子方程式；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSOs-Na2cCh混合溶液代替Na2s03溶液，其中Na2c(h的作用是

并维持pH在____________左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是。

n.工业上常用Cuci作02、co的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中co、CO2、N2和

02的含量，

已知：Na&Oj和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

（4）装置的连接顺序应为-D

<5）用D装置测N2含量，读数时应注意。

20、过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。

（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

①请选择装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）

②实验室用A装置还可以制备等气体（至少两种）

③实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？，原因是

2++

（2）已知化学反应Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2*8H2Ol+2NH4o在碱性环境中制取CaO2*8H2O的装置如图所

示：

①写出A装置中发生反应的化学方程式：o

②为防止双氧水的分解并有利于,装置B中应采用条件，装置X的作用是

③反应结束后，经、、低温烘干获得CaO2・8H2O。

21、科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示（条件及物质未标出）。

本O2合成气—H2O(g)一混合气

wC----------------►-------------------►

曳第一步(CO+H2)|第二步I9O2+H2)

(1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ・mo「、283.0kJmol-\285.8kJ-moF1,则上述流程中第一步反应

2cH4®+O2（g）===2CO（g）+4H2（g）的AH=

⑵工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2®.-CH3OH(g)+H2O(g),某温度下，将1

molCO2和3moiH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

时间小123456

西

0.900.850.830.810.800.80

PM

①用出表示前2h的平均反应速率V(H2)=;

②该温度下，COz的平衡转化率为o

⑶在300XX8MPa下，将CCh和Hz按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生⑵中反应，达到平衡时，测得CO?

的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为KP=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质

的量分数)。

(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯泾：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)AH。在0』MPa时，按

n(CO2)：n(H2)=l：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①该反应的AH0(填“〉”或"V”)。

②曲线c表示的物质为0

③为提高出的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施。(答出一条即可)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2s反应，首先发生S2-+H+=HS,该过程中S2•含量减少，HS•含量上升,

然后发生HS+H+=H2S,此时HS•含量下降，H2s上升，所以A代表S%B代表HS,C代表H2S。

【详解】

A.根据分析可知A曲线表示S2♦随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；

B.Y点表示C(H2S)=C(HS-),&I(H2s尸\,，\,当c(HiS)=c(HS-)时，Ki(HS)=c(H+),所以若已知Y点处的

《晚)a2

pH,则可计算KH(H2S),故B正确；

C.X点C(H*)=C(S2-)，Y点C(H2S)=C(HS),S?•和HS•的水解促进水的电离，H2s为酸抑制水电离，则X点水的电离程

度较大，故c错误；

D.原溶液为等物质的量浓度的KzS、KOH混合溶液，根据物料守恒可知C[K+)=3[C(H2S)+C(HS-)+C(S2-)],故D正

确；

故答案为Co

2、D

【解析】

放电时，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【详解】

A.正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为VO2++2H，+C-=VO2++H2O,故A错误；

B.充电时，阴极反应为还原反应，故为V"得电子生成V2+的反应，故B错误；

C.电子只能在导线中进行移动，在电解质溶液中是靠阴阳离子定向移动来形成闭合回路，故C错误；

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现，正确；

故答案为I)。

【点睛】

本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理,

答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大。

3、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，

瓶壁上有油状液滴，所以Z是CLW是C,V、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X

为N。

【详解】

A.根据上述分析知“白烟”为NH4a晶体，NHKI属于离子化合物，既有离子键又有含共价键，故A错误；B.四种

元素的原子半径为Si>CI>C>N,故B错误；C.X的简单氢化物为NFL,Y的简单氢化物为SiHo非金属性:QSi,热

稳定性NH〉SiHo故C正确：D.W的含氧酸为HEH,Z的含氧酸有HC10、HCl(h等几种，酸性HC10<H2c6<HC10,，故

D错误；答案：C。

4、C

【解析】

3+3+2

由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe+NOt+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe=3Fe*,

BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2t.最终消耗Fe为22.4g,此时溶液中溶质为FeSO4,则n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSOs),根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3•物质的量，再根据c="计算c

(H2SO4)、c(NOy)o

【详解】

A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g+56gzmol=0.4moL所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4moL所以硫酸的浓度是4moi/L,A正确；

B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终

溶质为FeSO』，B正确；

+J+

C、OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用，所以n(NO/)=n(Fe)=0.2mol,

NO3.浓度为2moi/L,C错误；

D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-4H+=Fe3++NOf+2H2。，AB段发生反应为：Fe+2Fe5+=

2++2+

3Fe,BC段发生反应为：Fe+2H=Fe+H2f,D正确。

答案选C。

【点晴】

该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题

目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。

还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。

5、B

【解析】

A.笨环中不含碳碳双键.故笨与澳不可能发生加成反应生成。；：；.选项A错误：

B.丙基有CH3cH2cH2-和-CH(CH.02,共2种，选项B正确；

C.乙快和1,3-丁二烯所含官能团不同，不是同一类有机物，二者不是同系物，选项C错误；

0.烯克在光照条件下可与氯气等发生取代反应，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性

质，本题易错点为C,乙焕和1,3-丁二烯结构不同，不可能是同系物；注意同分异构体的判断，丙基有CH3cH2cH2-和

-CH(CHD2两种同分异构体。

6、A

【解析】

+24

A、浓盐酸与二氧化锌混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2Cr=^=Mn+CI2T+2H2O,故A正确；

B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为C12+H2O=H++Q-+HaO,故B错误；

C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH-+S6=H2O+SO32,故C错误；

U

D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为A1+3NH3-H2O=AI(OHhl+3NHZ,

故D错误；

答案选A。

【点睛】

考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。

7、C

【解析】

A.ARSOg和小苏打的反应是AP+和HC03-发生双水解，生成沉淀AI(OH)3和不支持燃烧的气体，用于泡沫灭

火器灭火，故A正确；

B.NaHCO,受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工

业管道去除水垢，故c错误；

D.次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；

故选C

8、B

【解析】

A.使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土

壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故A错误；

B.通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故B正确：

C.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了减少污染，故C错误；

D.过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误：故选B。

9、A

【解析】

分子式为C4H8Br2的同分异构体有主链有4个碳原子的：CHBr2cH2cH2cH3；CHzBrCHBrCHzCHj：

CHiBrCHzCHBrCHj；CHzBrCH2cH2cHzBr；CFhCHBr2cH2cH3；CHjCHBrCHBrCHj；主链有3个碳原子的：

CHBr2cH(CH3)2;CH2BrCBr(CH3)2：CHzBrCHCHjCHiBr；共有9种情况

答案选Ao

10、B

【解析】

由实验装置图可知，反应在加热条件下进行，生成气体可用排水法收集，说明生成的气体不溶干水.

【详解】

A.SO?易溶于水，不能用排水法收集，A项错误：

B.NO不溶于水，易与空气中氧气反应，只能用排水法收集，B项正确：

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯应有温度计，装置不符合要求，C项错误：

D.HQ易溶于水，不能用排水法收集，D项错误：

答案选B。

11、B

【解析】

A.甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化，需要将装置中的空气全部排尽，空气中有

少量二氧化碳，也会和过氧化钠反应，否则丁装置中无法制得亚硝酸钠，则滴入稀硝酸前需通人Nz排空气，故A正

确；

B.制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，一氧化氮有毒,

不能排放的大气中，可用高锈酸钾溶液吸收，则仪耦的连接顺序为a・d-e・f・g・b或a・dwg£b,故B错误；

C.根据B选项分析，制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸

气，故丙中CaCL用于干燥NO,故C正破；

D.根据已知信息：NO能被酸性KMnCh氧化成NOGMnO,•被还原为Mi?二则乙中吸收尾气时发生的离子反应为

+2

3MnO4+5NO+4H=3Mn*+5NO3+2H2O,故D正确；

答案选B°

【点睛】

过氧化钠与NO制取亚硝酸钠的过程中，需要考虑过氧化钠的性质，过氧化钠和二氧化碳反应，会和水反应，导致实

验有误差，还要考虑尾气处理装置。

12、C

【解析】

试题分析：A.a点溶液是NaOH溶液，pH=10,则水电离出的c(H+)=lxlO」Omol・L」，正确。B.b点溶液中

c(OH)=lxlO-7mobL-',由于水的离子积是kw=lxlO〃4moi所以aHflxlOimoMA正确。C.c点水电离产生

的c(OH)最大，则溶液是Na2cCh溶液。根据物料守恒可知c(Na*)>c(8F),8产发生水解反应形成HCOG但是盐

水解的程度是微弱的，主要还是以盐电离产生的离子存在，所以C(CO32-)>C(HCO3-)°故溶液中离子浓度关系是：

+2

c(Na)>c(CO3)>c(HCO3),错误。D.d点溶液中，根据电荷守恒可得：c(IT)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3・)+c(OH\

由于c(OH)=lxlO，mol・L」,所以c(H+)=lxlO，mol・L"，故c(Na.)=2c(CO3')+c(HCO)正确。

考点：考查碱与酸性氧化物反应时水电离程度大小比较及溶液中离子浓度关系的知识。

13、D

【解析】

根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键：分子晶体中不一定含化学键，

但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键：金属晶体中含金属键。

【详解】

A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A不符合题意：

B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HC1为分子晶体，含共价键，故B不符合题意：

C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意；

D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；

故选：Do

【点睛】

本题考察了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价

键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。

14、B

【解析】

右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池,锌易失电子而作负极，铜作正极;左边装置连接外加电源.

所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极。根据原电池和电解池原理进行判断。

【详解】

A.根据原电池工作原理可知：电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确：

B.根据氧化还原的实质可知：锌片上失电子发生氧化反应.铜片上得电子发生还原反应，故B错误：

C.根据电解池工作原理可知：左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极

上发生的反应：2H++2e-H23故C正确；

D.根据原电池工作原理可知：铜电极是正极，正极端氢离子得电子放出氢气，故D正确；

答案选B。

15、B

【解析】

海水中溶有氯化钠、漠化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。

【详解】

A.从滨化钠（NaBr）制液滨（Bn）必有氧化还原反应，A项不符：

B.海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；

C.从海水中的钠离子（Na+）制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；

I）.海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符.

本题选B。

16、D

【解析】

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；B的最外层电子数是

其所在周期数的2倍，则B是C元素：B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2,则D是O元素；E♦与D?•具有相

同的电子数，则E处于IA族，E为Na元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为Q元素。

A.在工业上电解饱和食盐水制备Ch,A错误：

B.碳元素单质可以组成金刚石、石墨、C60等，金刚石属于原子晶体，石墨属于混合性晶体，而C,属于分子晶体，B

错误；

C.F所形成的氢化物HCLHCI的水溶液是强酸，CO2溶于水得到的H2cCh是弱酸，所以酸性HC1>H2c但HQ

是无氧酸，不能说明C1的非金属性强于C,C错误；

D.可以形成COCL这种化合物，结构式为八H一,D正确：

C1-C-C1

故合理选项是Do

二、非选择题（本题包括5小题）

17、取代反应酯基、溟原子在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多

OCH)

COOCH;CH)

CH)CH:CH:—C--CHJCHRCHJHOCH2CH2OH

COOCH:CHj

CHO

OCH,

、■(、11.o*CII5OII

CII5CII2CIICII3——♦€111(112011011!--CII5CIhCHCll)---------------，ClltCHiCIICIl!

6CNdoaiim，，lS04,△dooc%

【解析】

A为，B为CHCl,由合成流程结合生成C的条件及图中转化关系可知，C为CHCN,酸

性条件下水解得到D为:CH:COOH,酸和醇发生酯化反应，生成E为:(HCOOC:H5,E发生

取代反应生成F,F与碘甲烷发生取代反应生成G,G取代生成H,H与甲薛发生酯化反应，生成I,I发生取代反应

得到J,同时还生成乙二醇，以此解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，反应④为酯化反应或取代反应；J中含有官能团为滨原子、酯基，

故答案为：酯化反应（或取代反应）；滨原子、酯基；

（2）由于用甲苯与氯气在光照条件下反应，氯气取代甲基的H原子，选择性差，因此得到的B物质中副产物多,

故答案为：在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多；

（3）反应⑥发生的是取代反应，CH2（COOC2H5）2与足量©H0出（：口21充分反应：

COOCH:CH3

CHJCH.ON*

CH^COOCiHO2-CHiCH/THU--------------------►-C------CH:CHJCHJ*?HI；

COOCH:CH5

（4）I发生取代反应得到J,根据原子守恒可知同时还生成乙二醇；反应⑨的化学方程式为：

.X，其中产物X的结构简式为

OHCH2CH2OH,

故答案为：OHCHzCHiOH；

(5)能发生银镜反应，说明含有醛基，但不能发生水解反应，则另一个为雄键；苯环上一氯取代物只有一种，说明苯

环上只有一种氢原子；核磁共振氢谱有4组峰，说明只有4种氢原子；符合条件的同分异构体为:

CHO

OCH)

故答案为:

CHJCH-CHCHJCH)CH，CHCH)

(6)与NaCN发生取代反应生成,水解生成CH3cH2cH(COOH)CH3,与甲醒发生酯

C1

CH5CH.CHCHS

化反应生成|,合成路线为:

COOCHj

、aC、||

(11,(IL(IKII,——►ClltCII:CIICII5-!-♦(11.(ll;(11(II,_•CHtCILCIKII,。

6&domim，l,s°4A&OC%

18、碳、漠NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T将Y加热至熔化，然后测其导电性，若熔融状态

下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色

【解析】

X与水反应产生气体A和碱性溶液，气体A摩尔质量为M=0.714g1“x22.4L/mol=16g/mol,则A是Cth,说明X中

含有C元素：碱性溶液焰色反应呈黄色，说明碱性溶液含有钠元素，物质X中有钠元素；向该碱性溶液中加入0.04mol

HC1溶液显中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNOj溶液产生两种沉淀，质量和为7.62g,根据Cl•守恒，其

中含有AgCl沉淀质量为/n(AgCl)=0.04molx143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一种元素位于第四周期，可以与Ag+

反应产生沉淀，则该元素为溪元素，则X的组成元素为Na、C、Br二种元素，形成的沉淀为AgBr,其质量为7«(AgBr)=

7.62g-5.74g=1.88g>«(AgBr)=1.88g+188g/mol=0.01mobX中含有Br'0.01mob其质量为0.01molx80g/mol=0.80g,

结合碱性溶液中加入0.04molHCb溶液显中性，说明2.07gX中含有0.05molNa*,X与水反应产生0.01mdHBr和

0.05molNaOH,其中0.01molHBr反应消耗0.01molNaOH,产生0.01molNaBr,还有过量0.04molNaOH,则X

中含有C的物质的量为〃(C)=(2・07g・0.05molx23g/mo】・0.80g)+12g/mol=0.01mol,«(Na)：〃(Br)：n(C)=0.05：0.01：

0.01=5：1：1,则X化学式为NasCBr,NasCBr与水反应总方程式为：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T.据此分

析解答。

【详解】

根据上述分析可知X是NasCBr,A是CH4,碱性溶液为NaOH与NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液为NaCk

NaBr按4：1物质的量的比的混合物，沉淀为AgCI、AgBr混合物，二者物质的量的比为4：1；

（1）X化学式为NasCBr,其中非金属元素的名称为碳、漠；

（2）X与水反应的化学方程式为Na5CBr+4H»O=4NaOH+NaBr+CH4T：

⑶化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，则Y为NaBr,该化合物为离子化合物，证明Y的晶体类型实验是：

将NaBr加热至熔化，测其导电性，若熔融状态下能导电，证明在熔融状态中含有自由移动的离子，则该物质是由离

子构成的离子化合物；

（4）补充焰色反应的操作：取一根的丝，放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯或酒精喷灯火焰上灼烧至无色，然后蘸我待测液

灼烧，观察火焰颜色，来确定其中含有的金属元素。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断、颜色反应的操作及化合物类型判断方法.掌握常见元素及化合物的性质、物质的构

成微粒，并结合题干信息计算、推理。

2+-+-

19、三颈烧瓶B2CU+SO？+2CI~+H2O=2CuCI1+2H+SO?及时除去系统中反应生成的H+3.5

可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCl被氧化C-B-A

温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最低处相切（任意两条）

【解析】

I.（1）根据仪器的结构和用途回答；

仪器2中所加试剂应为Na2s03溶液，便于通过分液漏斗控制滴加的速率，故选B。

（2）乙图随反应的进行，pH降低，酸性增强，CM+将Sth?一氧化，制备CuCl的离子方程式2cM++§032一+2。一+

+2-

H2O=2CUCI:+2H+SO4；

丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时CuCl产率最高，实验过程中往往用CuSO4-Na2cO3混合溶液代替NaiSOj

溶液，控制pH。

（3）抽滤的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀（写一条）；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止Cu。被氧化。

II.（4）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HC1会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢辄化钠溶

液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO,D

测定氮气的体积，装置的连接顺序应为C-BTATD；

(5)用D装置测Nz含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最

低处相切(任意两条)。

【详解】

I.(1)根据仪器的结构和用途，甲图中仪器1的名称是三颈烧瓶：

制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成［Cu(SO3)2p,为提高产率，仪器2中所加试剂应为Na2s03溶液，便于通过

分液漏斗控制滴加的速率，故选B。

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，随反应的进行，pH降低，酸性增强，CM+将SO3?一氧化，制备CuCI的离

子方程式2Cu2+4-SO32-+2Cr+H2O=2CuCH+2H++SO42-;

丙图是产率随pH变化关系图，pH=3.5时CuCI产率最高，实验过程中往往用CuSO4-Na2cO3混合溶液代替Na2SO3

溶液，其中Na2cCh的作用是及时除去系统中反应生成的H3并维持pH在3.5左右以保证较高产率。

(3)抽漉所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过渡相比，采用抽滤

的优点是可加快过滤速度、得到较干燥的沉淀(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是洗去晶体表面的杂质离子，同时防止CuCI被氧化。

II.(4)氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCI会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氢氧化钠溶

液吸收二氧化碳，B中盛放保险粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液吸收氧气，A中盛放CuQ的盐酸溶液吸收CO,D

测定氮气的体积，装置的连接顺序应为C-BTA-D；

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意温度降到常温，上下调节量气管至左右液面相平，读数时视线与凹液面的最

低处相切(任意两条)。

【点睛】

本题考查物质制备实验、物质含量测定实验，属于拼合型题目，关键是对原理的理解，难点II.(4)按实验要求连接

仪器，需要具备扎实的基础。

20、aedbcfg或aedcbfg出、CO2>H2S、SO2先通氧气排尽装置中的空气，防止过氧化钙与水和二氧化碳

的反应2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3t+CaCl2+2H2O晶体析出冰水浴导气、防止倒吸过滤洗涤

【解析】

(00由题图知，制备过氧化钙时装置的连接顺序为：制备氧气的装置(A)-气体干燥装置(C)-O2与钙高温下反应的装

置(B)-干燥装置(D,防止空气中的H2O,CO2进入反应装置)，故答案为：aedbcfg或aedcbfg。

②装置A是固体加液体不加热的装置，因此该装置还可以制B八CO2、ILS、SO2,

故答案为H2、CO2、H2S>SO2:

③装入药品后，先打开分液漏斗的旋塞，通一段时间氧气，排出装置中的空气，排尽装置中的空气，防止过氧化钙与

水和二氧化碳的反应，再点燃B处酒精灯，

故答案为氧气；排尽装置中的空气，防止过氧化钙与水和二氧化碳的反应；

(2)@在装置A中制备NH3,反应方程式为2NH4C1+Ca(OH)2=2NH3T+CaCI2+2H2O,

故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3T+CaCl2+2H2O：

②H2O2受热容易分解，反应在冰水浴中进行可防止温度过高H2O2分解，同时有利于晶体析出，由于N%极易溶于水,

吸收时要防止倒吸，所以装置B中仪器X的作用是导气并防止倒吸，

故答案为晶体析出；冰水浴；导气、防止倒吸：

③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干即可得到Ca(h・8H2O,

故答案为过滤；洗涤。

21、-71.4kJ-moF10.225mol-L-,h-,40%—<C2H4加压(或不断分离出水蒸气)

48

【解析】

⑴利用燃烧热写出热化学方程式，再根据盖斯定律计算得到所需热化学方程式；

⑵①反应速率后竺计算得到；