2026年鲁教版适配小升初化学寒假衔接卷化学方程式与计算标准试卷第389套（含答案解析与可打印作答区）

鲁教版适配小升初化学寒假衔接卷·化学方程式与计算第389套第页学校：________________班级：________________姓名：________________考号：________________小升初化学寒假衔接卷·化学方程式与计算（第389套）考试时间：120分钟满分：120分答题说明：本卷聚焦化学方程式书写、配平、质量守恒与基础计算。请在指定位置作答，计算题应写出必要的化学方程式、相对分子质量、比例关系、单位和结论。诚信提示：独立思考，规范书写；不得抄袭、夹带或互相传递答案。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Zn-65。题型题号分值考查重点单项选择题1—1236分方程式意义、质量守恒、反应类型、基础计算判断填空与基础题13—1830分符号书写、配平、守恒分析、相对分子质量实验与材料题19—2228分实验现象、装置理解、材料信息提取综合解答与计算题23—2826分方程式计算、纯度、差量与规范表达一、单项选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个最佳答案。）选择题答题栏：题号123456789101112答案1.（3分）寒假衔接复习中，判断变化类型是写化学方程式的前提。下列过程中，属于化学变化的是（）A.冰块在杯中逐渐融化B.铅笔芯被折成两段C.铁丝在氧气中剧烈燃烧D.酒精挥发后气味扩散2.（3分）关于化学方程式2H₂＋O₂点燃2H₂O的说法，不能由该方程式直接体现的是（）A.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水B.参加反应的氢气和氧气的分子个数比为2∶1C.每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应D.水在常温下蒸发的快慢3.（3分）镁在氧气中燃烧生成氧化镁。若4.8g镁恰好与3.2g氧气完全反应，生成氧化镁的质量为（）A.1.6gB.3.2gC.8.0gD.9.6g4.（3分）配平化学方程式□Fe＋□O₂点燃□Fe₃O₄时，三个化学计量数依次是（）A.1、1、1B.2、3、1C.3、2、1D.4、3、25.（3分）下列反应中，属于分解反应的是（）A.C＋O₂点燃CO₂B.CaCO₃高温CaO＋CO₂↑C.Fe＋CuSO₄→FeSO₄＋CuD.NaOH＋HCl→NaCl＋H₂O6.（3分）工业或实验室制氧常用2KClO₃加热2KCl＋3O₂↑表示。若24.5g氯酸钾完全分解，理论上可得到氧气的质量为（）A.3.2gB.6.4gC.9.6gD.19.2g7.（3分）水通电分解可表示为2H₂O通电2H₂↑＋O₂↑。下列关于该反应的质量关系正确的是（）A.生成氢气和氧气的质量比为2∶1B.参加反应的水与生成氧气的质量比为9∶8C.参加反应的水与生成氢气的质量比为1∶9D.生成氢气和氧气的质量相等8.（3分）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，下列操作或说法正确的是（）A.二氧化锰是反应物，反应后质量必定减少B.用排水法收集氧气时，导管口刚冒气泡即可立即收集C.检验氧气可用带火星的木条伸入集气瓶中D.反应结束后应先撤酒精灯再移出导管9.（3分）检验二氧化碳气体最常用的方法是将气体通入（）A.澄清石灰水B.稀盐酸C.蒸馏水D.食盐水10.（3分）下列化学方程式书写完全正确的是（）A.Mg＋O₂→MgO₂B.2H₂O₂MnO₂2H₂O＋O₂↑C.CO₂＋Ca(OH)₂→CaCO₃↓＋H₂OD.Fe＋O₂点燃FeO11.（3分）某石灰石样品与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳3.52g。若杂质不反应且不溶于酸，则样品中碳酸钙的质量为（）A.6.0gB.8.0gC.10.0gD.12.0g12.（3分）在密闭容器中加热铜粉与氧气反应，生成黑色氧化铜。下列图像或描述最符合质量守恒思想的是（）A.反应后容器内物质总质量增大B.反应后容器内物质总质量减小C.反应前后容器内物质总质量不变D.只要有气体参加，质量一定无法守恒二、填空与基础题（本大题共6小题，每小题5分，共30分。）13.（5分）按要求写出下列反应的化学方程式。要求：化学式正确，配平完整，必要时标明反应条件和气体符号。（1）木炭在氧气中充分燃烧：________________________________________。（2）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳：________________________________________。（3）铁丝在氧气中燃烧：________________________________________。14.（5分）将下列化学方程式配平，并在括号内填写基本反应类型。序号待配平方程式配平结果基本反应类型（1）P＋O₂→P₂O₅________________________________________（2）H₂O₂→H₂O＋O₂________________________________________（3）Fe＋CuSO₄→FeSO₄＋Cu________________________________________15.（5分）从化学方程式2Mg＋O₂点燃2MgO中提取信息，完成填空。（1）宏观意义：镁和氧气在________条件下反应生成________。（2）微观意义：参加反应的镁原子与氧分子的个数比为________。（3）质量意义：48份质量的镁与________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的氧化镁。16.（5分）某密闭容器中发生反应A＋B→C＋D，反应前后各物质的质量如下表。已知反应恰好完全进行，请根据质量守恒定律完成表格并回答问题。物质ABCD反应前质量/g141200反应后质量/g0022x（1）x＝________。（2）该反应中A、B、C、D的质量关系可表示为：________＋________→________＋________。（3）若只知道敞口容器中反应后质量变小，能否直接否定质量守恒定律？________，理由：________________________________________。17.（5分）碳酸钙是贝壳、石灰石的主要成分之一。请根据化学式CaCO₃完成计算。（1）CaCO₃的相对分子质量为________。（2）Ca、C、O三种元素的质量比为________。（3）CaCO₃中钙元素的质量分数为________。（4）25g纯净CaCO₃中钙元素的质量为________g。18.（5分）小明在整理错题时写下了“Mg＋O₂＝MgO₂”。请指出并改正。（1）化学式错误之处：________________________________________。（2）配平后的正确化学方程式：________________________________________。（3）改正后，该方程式遵循质量守恒定律的依据是：________________________________________。三、实验与材料题（本大题共4小题，每小题7分，共28分。）19.（7分）某学习小组用稀盐酸与碳酸钠粉末探究质量守恒定律。他们设计了两组实验：甲组在敞口烧杯中进行，乙组在带胶塞的小锥形瓶中进行。反应方程式可表示为Na₂CO₃＋2HCl→2NaCl＋H₂O＋CO₂↑。组别反应容器反应前装置总质量/g反应后装置总质量/g主要现象甲敞口烧杯126.40124.98产生气泡乙带胶塞锥形瓶137.20137.20产生气泡，胶塞未松动（1）甲组反应后装置总质量变小的直接原因是：________________________________________。（2）乙组数据更适合证明质量守恒定律，理由是：________________________________________。（3）若要让甲组也能较好体现守恒思想，可对装置作怎样改进？________________________________________。（4）从该实验可以得到的结论是：________________________________________。20.（7分）某同学用过氧化氢溶液和少量二氧化锰制取氧气，并用排水法收集。已知反应为2H₂O₂MnO₂2H₂O＋O₂↑。请回答：（1）二氧化锰在反应中的作用是________，反应前后它的质量和化学性质________。（2）若开始收集时集气瓶中仍有少量空气，会导致收集到的气体纯度________。（3）检验集气瓶中氧气是否收集满，可采用的方法是：________________________________________。（4）若68g过氧化氢完全分解，理论上可得到氧气________g。21.（7分）阅读材料：小升初衔接阶段常用锌粒与稀盐酸反应演示“气体的制取与收集”。反应可表示为Zn＋2HCl→ZnCl₂＋H₂↑。某次实验取13.0g锌粒与足量稀盐酸反应，反应过程中不断有无色气体产生。（1）该反应属于基本反应类型中的________反应。（2）写出用燃着木条靠近气体时可能观察到的现象：________________________________________。（3）计算理论上可生成氢气的质量，并写出比例关系。作答区：22.（7分）阅读材料：冬季取暖、石灰生产和建筑材料都与含钙物质的转化有关。石灰石在高温下可分解：CaCO₃高温CaO＋CO₂↑；生石灰遇水放热生成熟石灰：CaO＋H₂O→Ca(OH)₂；熟石灰与二氧化碳反应会生成碳酸钙。（1）材料中涉及的三个反应中，属于分解反应的是：________________________________________。（2）写出熟石灰与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________________。（3）若100g纯净CaCO₃高温完全分解，理论上可得到CaO________g，CO₂________g。（4）从质量守恒角度看，石灰石分解前后固体质量减少的原因是：________________________________________。四、综合解答与计算题（本大题共6小题，共26分。计算题需写出过程。）23.（4分）天然气的主要成分可近似看作甲烷。甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。请写出并配平该反应的化学方程式，并说明反应前后原子种类是否改变。24.（4分）某同学把少量铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色变浅。请写出反应的化学方程式，指出红色物质的名称，并说明该反应能否用来比较铁和铜的金属活动性。25.（4分）5.6g铁粉与足量稀盐酸充分反应，反应为Fe＋2HCl→FeCl₂＋H₂↑。计算理论上可生成氢气的质量。26.（5分）4.8g镁条在足量氧气中完全燃烧，生成氧化镁。已知反应为2Mg＋O₂点燃2MgO。计算生成氧化镁的质量，并说明若实验测得质量偏小，可能有哪些操作或现象原因。27.（5分）某石灰石样品12.5g与足量稀盐酸完全反应，生成二氧化碳4.4g。杂质不与稀盐酸反应。请计算样品中碳酸钙的质量分数，并计算理论上生成氯化钙的质量。反应为CaCO₃＋2HCl→CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑。28.（4分）现有氯酸钾和二氧化锰的混合物12.0g，加热至氯酸钾完全分解后，剩余固体质量为8.16g。已知二氧化锰不参与反应且质量不变，反应为2KClO₃加热2KCl＋3O₂↑。计算原混合物中氯酸钾的质量。备用演算与检查区（不计分，可用于配平、比例式、单位换算和最终检查）：

参考答案与解析说明：评分时以化学式正确、方程式配平、单位规范、计算过程完整为主要依据；与参考答案等价的合理表达可酌情给分。评分细则总览评分项目主要给分点常见扣分情形化学方程式化学式正确、计量数配平、条件和气体或沉淀符号恰当把下标当成配平数字改动；漏写必要条件；生成物化学式错误质量守恒分析能说明反应前后原子种类、原子个数和总质量关系只写质量不变而不解释密闭、气体逸散或参加反应的物质范围计算过程写出已知量、设未知数、列比例式、计算结果并带单位直接写答案；相对分子质量算错；把体积比误当质量比实验与材料能结合现象、装置和材料信息作答，结论与证据对应只背结论不结合材料；把检验方法和验满方法混淆作答规范一：方程式计算题应先写或确认配平后的化学方程式，再在相关物质下方标出相对质量关系。若已知量对应反应物，未知量对应生成物，应使用同一方程式中的质量比建立比例。作答规范二：涉及样品、混合物或杂质时，要先判断哪一种物质真正参加反应。杂质不反应时，生成气体或沉淀的质量通常只来自有效成分；求质量分数时，分母应是样品总质量。作答规范三：涉及敞口装置、密闭装置和气体逸散时，应区分“反应体系总质量”与“天平实际称到的装置质量”。质量守恒定律没有例外，实验现象的差异通常来自气体逸出、进入或称量范围改变。作答规范四：寒假衔接阶段重点不是追求复杂技巧，而是把化学式、配平、单位和比例式写稳。若计算结果与日常经验明显矛盾，应回到方程式检查相对分子质量、计量数和单位。分题型解题要点一：选择题应先圈出题干中的限制词，如“恰好完全反应”“密闭容器”“不能直接体现”“杂质不反应”等，再逐项排除。遇到计算型选择题，不宜只凭感觉估算，应写出最简比例关系后再选。分题型解题要点二：填空题常以短答案给分，但短答案必须准确。化学方程式中的气体符号、沉淀符号和条件不是装饰；当题目明确要求“必要时标明”时，漏写会影响完整性。分题型解题要点三：实验题回答原因时要把现象、装置和结论连在一起。例如质量守恒实验不能只说“因为质量守恒”，还要说明密闭装置能防止气体逸散，使称量范围覆盖全部反应物和生成物。分题型解题要点四：材料阅读题的答案应来自材料并回到化学原理。若材料给出多个反应，要先判断每个反应的反应物、生成物和类型，再把问题所问的那一个方程式单独写清。分题型解题要点五：综合计算题建议按“写方程式—标质量比—设未知数—列比例—求结果—写结论”六步完成。即使中间算式简单，也要保留足够过程，便于检查单位和得分点。计算步骤评分常模步骤规范写法评分关注审题标出已知质量、待求质量、足量或恰好完全反应等条件判断限制反应物，避免把样品总质量直接代入有效成分计算方程式写出正确并配平的化学方程式化学式错误、未配平或把反应条件写反均会影响后续比例质量比在相关物质下方写相对质量，如100、44或245、96只写计量数而不用相对分子质量，不能直接作为质量比比例式设未知量x，按同一方程式中的质量关系列式比例左右顺序要一致，单位统一为g时可在最后统一标注结论计算后写出物质名称、质量和单位答案要回扣问题，求质量分数时还要写百分数和必要的计算式阅卷时，过程分通常比单一结果更能体现真实水平。若最终数值因小数处理存在轻微差异，但方程式、质量关系和比例式正确，通常可保留主要过程分；若方程式或有效成分判断错误，后续计算即使形式完整也难以得到满分。单位与表达要求：本卷计算结果以克、百分数和质量比为主。比例式中若统一使用克作单位，可在结论处集中写单位；涉及质量分数时，应先写分式，再化为百分数。答题时不要把“相对分子质量”写成“质量”，也不要把化学计量数当作物质实际质量。复核方法：完成计算后，可把求得的质量代回方程式检查。例如由CO₂质量反推CaCO₃质量后，可再用100∶44检验是否能重新得到原CO₂质量。若反推不一致，应优先检查方程式是否配平、相对原子质量是否代错。书写提醒：卷面上出现多个反应时，应分别列式，不要把不同反应的质量关系混用；同一小题有多个问法时，结论要逐问对应，避免只写一个最终数值。检查时还应确认答案栏、填空线和计算区中的题号一致，防止错位作答造成非知识性失分，并保持卷面整洁、步骤清楚、单位完整、结论准确无误，表达规范。1.答案：C解析：冰块融化、铅笔折断、酒精挥发均未生成新物质，属于物理变化；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化。易错提醒：判断化学变化不能只看是否发光、放热或形状改变，关键看是否生成新物质；燃烧通常伴随新物质生成。2.答案：D解析：化学方程式能表示反应物、生成物、反应条件、微观粒子个数比以及质量关系；水蒸发快慢属于物理过程中的速率信息，不能由该反应方程式直接体现。易错提醒：化学方程式中的化学计量数不能理解成质量数，但可借助相对分子质量转化为质量关系；反应速率、颜色深浅等需由实验现象补充。3.答案：C解析：根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气质量总和等于生成氧化镁的质量，即4.8g＋3.2g＝8.0g。易错提醒：恰好完全反应时没有剩余反应物，生成物质量等于实际参加反应的反应物质量总和，不要把题目中的质量再乘系数。4.答案：C解析：配平后为3Fe＋2O₂点燃Fe₃O₄。左、右两边铁原子均为3个，氧原子均为4个，符合原子守恒。易错提醒：配平时不能把Fe₃O₄改写为FeO或Fe₂O₃，只能在化学式前加计量数；先配铁，再配氧较容易。5.答案：B解析：分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应。CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂，符合“一变多”；A为化合反应，C为置换反应，D为复分解反应。易错提醒：判断基本反应类型要看反应物和生成物种类，不要只凭是否有气体生成来判断；碳酸钙分解虽有气体产生，本质是一种物质变成两种物质。6.答案：C解析：2KClO₃→2KCl＋3O₂，245份质量KClO₃生成96份质量O₂。设氧气质量为x，则245∶96＝24.5∶x，x＝9.6g。易错提醒：先算相对分子质量，再由方程式中成比例的总质量建立比例；KClO₃的相对分子质量是122.5，两个KClO₃对应245份质量。7.答案：B解析：2H₂O→2H₂＋O₂中36份质量水生成4份质量氢气和32份质量氧气，水与氧气的质量比为36∶32＝9∶8，氢气与氧气质量比为1∶8。易错提醒：水分解生成氢气体积约为氧气体积的2倍，但质量比不是2∶1；计算质量比时必须使用相对分子质量。8.答案：C解析：二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变；排水法收集需待气泡连续均匀冒出后再收集；检验氧气可用带火星木条复燃。易错提醒：催化剂不是被消耗的反应物；排水法刚开始产生的气泡常混有装置内空气，应等气泡连续均匀后再收集。9.答案：A解析：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理是CO₂＋Ca(OH)₂→CaCO₃↓＋H₂O，因此澄清石灰水常用于检验CO₂。易错提醒：澄清石灰水用于检验二氧化碳，燃着木条熄灭只能说明气体不支持燃烧，不能专门证明一定是二氧化碳。10.答案：C解析：C项化学式、配平及沉淀符号均正确。A中氧化镁化学式应为MgO；B缺少反应条件表达且形式不规范；D铁在氧气中燃烧主要生成Fe₃O₄。易错提醒：方程式是否正确要同时检查化学式、配平、条件和符号；不能为了使左右原子个数相等而随意改变物质化学式。11.答案：B解析：CaCO₃＋2HCl→CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑，100份质量CaCO₃生成44份质量CO₂。设CaCO₃质量为x，100∶44＝x∶3.52，x＝8.0g。易错提醒：题目问的是碳酸钙质量，不是样品质量分数；先由二氧化碳质量反推碳酸钙质量，再根据需要求纯度。12.答案：C解析：密闭容器中没有物质逸出或进入，铜粉与氧气反应前后容器内物质总质量不变。反应中固体质量可能增加，但装置总质量仍守恒。易错提醒：质量守恒讨论的是参加反应的物质总质量与生成物总质量；密闭容器适合验证守恒，敞口容器会受气体进出影响。13.答案：（1）C＋O₂点燃CO₂；（2）CaCO₃＋2HCl→CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑；（3）3Fe＋2O₂点燃Fe₃O₄。解析：书写方程式时先保证化学式正确，再依据反应前后各元素原子个数相等进行配平；气体生成物在适当条件下标“↑”。评分要点：每个方程式给分点包括化学式正确、计量数正确、条件或气体符号恰当；若化学式错误，即使配平数字看似平衡也不能得满分。14.答案：（1）4P＋5O₂点燃2P₂O₅，化合反应；（2）2H₂O₂MnO₂2H₂O＋O₂↑，分解反应；（3）Fe＋CuSO₄→FeSO₄＋Cu，置换反应。解析：配平的依据是质量守恒定律。化合反应表现为“多变一”，分解反应为“一变多”，置换反应为单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物。评分要点：配平结果应体现反应前后各元素原子个数相等；基本反应类型需根据“一变多、多变一、单换单”等结构判断，不能只看熟悉程度。15.答案：（1）点燃；氧化镁。（2）2∶1。（3）32；80。解析：由方程式可知，2个镁原子与1个氧分子反应生成2个氧化镁；质量关系为2×24＝48份镁、32份氧气，生成2×40＝80份氧化镁。评分要点：宏观、微观、质量三个层面的信息要分开表述。质量意义应写成具体质量份数，不能把2∶1直接当作48∶32。16.答案：（1）4。（2）14g＋12g→22g＋4g。（3）不能；敞口反应中气体可能逸出，称量到的只是装置中剩余物质的质量，不能说明反应前后物质总质量不守恒。解析：密闭体系中反应前总质量为14＋12＝26g，反应后总质量为22＋x，因此x＝4g。质量守恒定律适用于一切化学反应，但实验验证应尽量避免气体逸散。评分要点：求x时必须使用总质量相等；解释敞口实验时要指出气体逸散造成称量值变化，而不是说质量守恒定律有例外。17.答案：（1）100。（2）10∶3∶12。（3）40%。（4）10g。解析：CaCO₃的相对分子质量为40＋12＋16×3＝100；元素质量比为40∶12∶48＝10∶3∶12；钙元素质量分数为40/100×100%＝40%，25g中含钙25×40%＝10g。评分要点：相对分子质量计算要把氧原子的个数乘3；质量分数结果可写40%或0.40，最后一问要带单位g。18.答案：（1）氧化镁的化学式写错，氧化镁应写作MgO，不是MgO₂。（2）2Mg＋O₂点燃2MgO。（3）反应前后镁原子和氧原子的种类、个数均相等。解析：化合物化学式应根据元素化合价或常见组成书写，不能为了配平而改动化学式中的下标；配平只能改变化学式前的化学计量数。评分要点：必须指出错误来自化学式而不是配平数字；正确方程式写成2Mg＋O₂点燃2MgO，且反应前后Mg、O原子个数均相等。19.答案：（1）生成的CO₂逸散到空气中。（2）乙组为密闭体系，气体没有逸出，装置总质量反应前后相等。（3）给烧杯加密封装置或改用带胶塞的锥形瓶，并确保气体不外逸。（4）化学反应前后参加反应各物质的质量总和等于生成各物质的质量总和。解析：甲、乙两组反应本质相同，差异在装置是否密闭。敞口装置称量值减小是实验条件造成的表观变化，不是否定质量守恒。评分要点：回答实验改进时要围绕“密闭”二字；若只说“重新称量”或“多做几次”而不解决气体逸散问题，不能完整得分。20.答案：（1）催化作用；不变。（2）降低。（3）用带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满。（4）32g。解析：2H₂O₂→2H₂O＋O₂，68份质量过氧化氢生成32份质量氧气，因此68gH₂O₂完全分解生成32gO₂。排水法收集时若混入空气，氧气纯度会降低。评分要点：检验氧气和验满氧气的操作位置不同，验满要在瓶口；计算氧气质量时用68份H₂O₂对应32份O₂。21.答案：（1）置换反应。（2）气体能燃烧，可能听到轻微爆鸣声或看到微弱火焰。（3）设生成氢气质量为x。Zn＋2HCl→ZnCl₂＋H₂↑，65∶2＝13.0∶x，x＝0.4g。解析：锌属于单质，盐酸中的氯化氢为化合物，反应生成氯化锌和氢气，符合置换反应特征。计算时用锌与氢气的质量关系65∶2建立比例。评分要点：计算时以锌为已知量，稀盐酸足量；比例式65∶2＝13.0∶x应写清，结论单位为g。22.答案：（1）CaCO₃高温CaO＋CO₂↑。（2）Ca(OH)₂＋CO₂→CaCO₃↓＋H₂O。（3）56；44。（4）生成的CO₂以气体形式逸出，留下的固体为CaO，固体质量减少但反应体系总质量仍守恒。解析：100份质量CaCO₃分解生成56份质量CaO和44份质量CO₂。若只称量剩余固体，会看到固体质量减少，这部分质量转移到了气体产物中。评分要点：第（3）问可直接利用100份CaCO₃生成56份CaO和44份CO₂；第（4）问要说明减少的是固体质量，不是总质量消失。23.答案：CH₄＋2O₂点燃CO₂＋2H₂O。反应前后原子种类不改变，仍为C、H、O三种元素的原子；各原子个数也相