高中化学上学期第19周教学设计（原子结构与元素的性质）

高中化学上学期第19周教学设计（原子结构与元素的性质）学科政治年级册别八年级上册共1课时教材部编版授课类型新授课第1课时教学内容教材：人教版高中化学上册

章节：原子结构与元素的性质

内容：1.原子结构的基本概念；2.元素周期律及其应用；3.元素周期表的结构与分类；4.元素周期律与元素性质的关系；5.常见元素的性质及用途。核心素养目标1.培养学生运用原子结构理论解释元素性质的能力。

2.提升学生分析元素周期表规律，理解元素性质变化趋势。

3.增强学生运用化学知识解决实际问题的能力。

4.培养学生科学探究精神和创新思维，关注化学在科技发展中的应用。学习者分析1.学生已经掌握的相关知识：学生在进入本章节学习前，已经学习了基础的化学概念，如原子、分子、离子等，以及化学反应的基本原理。此外，他们可能对化学元素有一定的了解，包括一些常见元素的性质和用途。

2.学习兴趣、能力和学习风格：高中学生对化学学科普遍持有一定的兴趣，尤其是那些对科学探究有热情的学生。他们的学习能力较强，能够通过实验和观察来理解化学现象。学习风格上，部分学生偏好通过实验操作来学习，而另一部分学生则更倾向于通过理论分析和逻辑推理来掌握知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在学习原子结构与元素性质时，可能会遇到以下困难：

-理解原子结构的复杂性和抽象性，难以将理论知识与实际现象联系起来。

-掌握元素周期律和周期表的应用，需要较强的逻辑思维和分析能力。

-将元素性质与实际应用相结合，需要学生对化学知识有较深的理解和灵活运用。

-对于学习基础较薄弱的学生，可能难以跟上课程进度，需要额外的辅导和帮助。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：系统讲解原子结构理论和元素周期律，帮助学生建立知识框架。

2.讨论法：组织学生围绕元素性质的变化趋势进行讨论，促进思维碰撞和知识内化。

3.实验法：通过演示实验和学生分组实验，让学生直观感受原子结构与元素性质的关系。

教学手段：

1.多媒体教学：利用PPT展示原子结构图和元素周期表，提高直观性和趣味性。

2.互动软件：借助教学软件进行元素周期律的动态演示，增强学生的互动体验。

3.实物展示：展示不同元素的样品，帮助学生将理论知识与实际物质联系起来。教学流程1.导入新课

详细内容：以生活中的常见化学现象为切入点，如金属腐蚀、酸碱中和反应等，引导学生思考这些现象背后的化学原理。提出问题：“这些现象与原子结构有何关系？元素的性质又是如何影响这些化学反应的？”从而引出本节课的主题“原子结构与元素的性质”。

用时：5分钟

2.新课讲授

详细内容：

（1）讲解原子结构的基本概念，包括原子核、电子层、电子排布等，通过模型展示和动画演示，帮助学生理解原子结构的构成。

（2）介绍元素周期律及其应用，讲解元素周期表的结构和分类，以及元素性质的变化趋势，如原子半径、电负性、氧化还原性等。

（3）结合实例分析元素周期律与元素性质的关系，如同一主族元素的性质变化规律，以及不同周期元素的性质差异。

用时：15分钟

3.实践活动

详细内容：

（1）学生分组进行原子结构模型组装，通过实际操作加深对原子结构概念的理解。

（2）利用元素周期表，找出同一主族元素的代表元素，分析其性质变化规律，并总结出主族元素的性质特点。

（3）学生分组讨论，分析生活中常见物质的化学性质，如酸碱盐的性质，以及它们在不同化学反应中的作用。

用时：10分钟

4.学生小组讨论

写3方面内容举例回答：

（1）同一主族元素的性质变化规律：以氧族元素为例，讨论氧、硫、硒等元素的性质变化，如氧化还原性、酸碱性等。

（2）不同周期元素的性质差异：以第二周期和第三周期元素为例，讨论原子半径、电负性等性质的变化，如锂、钠、镁、铝等元素的性质差异。

（3）元素周期律在生活中的应用：以食品添加剂为例，讨论不同元素在食品中的重要作用，如防腐剂、着色剂等。

用时：10分钟

5.总结回顾

内容：对本节课所学内容进行总结，强调原子结构与元素性质的关系，以及元素周期律在实际应用中的重要性。通过提问和解答，帮助学生巩固所学知识，解决本节课的重难点。

举例：

-提问：原子结构与元素性质之间有何联系？

-回答：原子结构决定了元素的化学性质，如元素的电子排布、原子半径、电负性等，这些性质又决定了元素在化学反应中的表现。

用时：5分钟

总计用时：45分钟教学资源拓展1.拓展资源：

-原子结构的动态模型：介绍不同类型的原子结构模型，如球棍模型、电子云模型等，这些模型可以帮助学生更直观地理解原子结构。

-元素周期表的历史与发展：简要介绍元素周期表的发现历程，包括门捷列夫的贡献，以及周期表的演变过程。

-元素性质的实验探究：列举一些常见元素的化学性质实验，如金属与酸的反应、非金属的氧化还原性实验等，这些实验可以加深学生对元素性质的理解。

-元素在自然界中的分布：探讨不同元素在地球上的分布情况，以及它们在矿物、水、空气中的存在形式。

-元素在生命科学中的应用：介绍元素在生物体中的角色，如碳、氢、氧、氮等元素在生物大分子中的作用。

2.拓展建议：

-学生可以尝试收集不同元素的样品，通过观察和实验，比较它们的物理性质和化学性质。

-鼓励学生阅读关于化学史的文章或书籍，了解元素周期表的发现和演变，以及化学在科学发展中的作用。

-建议学生参与实验室的元素性质实验，通过亲自操作来加深对元素性质的感性认识。

-引导学生研究元素在环境保护和资源利用中的作用，如稀有元素在高科技材料中的应用，以及有害元素对环境的影响。

-鼓励学生关注化学在医学领域的应用，如元素的生物化学作用，以及它们在药物合成中的作用。

-设计一个项目，让学生研究一个特定元素（如铁）在现代社会中的应用，包括其历史、现状和未来趋势。

-组织一次班级讨论，让学生分享他们对元素周期表的理解，以及他们对未来化学发展的看法。

-提供一些在线化学教育资源，如虚拟实验室和互动元素周期表，让学生在家中也能进行学习。

-邀请化学专业人士或大学教授来学校进行讲座，让学生直接从专业人士那里获得知识和见解。

-设立一个化学兴趣小组，定期进行化学实验和项目研究，培养学生的团队合作能力和科学探究精神。课后作业1.作业内容：根据元素周期表，找出钠（Na）和氯（Cl）在周期表中的位置，并解释它们在周期表中的位置如何影响它们的化学性质。

答案：钠位于第三周期的IA族，氯位于第三周期的VIIA族。钠的化学性质表现为强还原性，而氯的化学性质表现为强氧化性，这与它们在周期表中的位置有关。

2.作业内容：写出氦（He）的电子排布式，并解释为什么氦是惰性气体。

答案：氦的电子排布式为1s²。氦是惰性气体，因为它已经达到了稳定的电子结构，外层电子层完全填满，不容易参与化学反应。

3.作业内容：比较氧（O）和硫（S）的原子半径，并解释为什么氧的原子半径小于硫的原子半径。

答案：氧的原子半径小于硫的原子半径。这是因为氧和硫位于同一主族，但氧位于第二周期，硫位于第三周期，随着周期数的增加，原子半径增大。

4.作业内容：解释为什么氟（F）的电负性比氯（Cl）的电负性更强。

答案：氟的电负性比氯更强，因为氟的原子半径更小，核对外层电子的吸引力更强，导致电子云更紧密，电负性更高。

5.作业内容：写出氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O）的化学方程式，并解释这个反应的类型。

答案：2H₂+O₂→2H₂O。这个反应是氧化还原反应，氢气被氧化（失去电子），氧气被还原（获得电子），最终生成水。作业布置与反馈作业布置：

1.完成课后练习题，包括元素周期律的应用、原子结构的填空题和选择题。

2.编写一个小报告，选择一种金属元素和一种非金属元素，比较它们的物理和化学性质，并讨论它们在生活中的应用。

3.设计一个实验方案，旨在验证金属与酸反应生成氢气的实验，包括实验目的、原理、步骤、预期结果和注意事项。

作业反馈：

1.对课后练习题的批改将集中在学生对元素周期律和原子结构的理解上，确保学生能够正确应用这些概念来解释元素的性质。

2.对于小报告，将检查学生是否能够清晰地比较两种元素的性质，并能够将理论应用到实际应用中。报告的结构、逻辑和语法也将被评估。

3.对于实验方案，将关注学生的实验设计能力，包括是否理解实验目的、是否能够合理设计实验步骤，以及是否能够识别潜在的实验风险。

在批改作业时，将采取以下反馈策略：

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