高中化学 第一章 第二节 原子结构与元素的性质 第2课时 元素周期律（一）教学设计 新人教版选修3

高中化学第一章第二节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律（一）教学设计新人教版选修3科目Xx授课班级Xx年级授课教师Xx老师课时安排2025年11月授课题目Xx教学准备Xx设计思路：本节课以“元素周期律”为主题，结合新教材选修3的章节内容，通过实验、观察、讨论等方式，引导学生深入理解元素周期律的内涵，培养学生分析问题和解决问题的能力。课程设计注重理论与实践相结合，以实际问题为切入点，激发学生的学习兴趣，提高学生的科学素养。核心素养目标：1.培养学生运用化学语言描述元素周期律的能力。

2.培养学生通过实验探究发现和验证元素周期律规律。

3.培养学生运用元素周期律解释和预测元素性质的思维习惯。学情分析： 高中一年级学生对化学学科的兴趣较高，具备一定的观察、思考和实验能力。但在原子结构与元素性质这一章节中，学生对原子核、电子排布、元素周期律等概念的理解尚显薄弱。学生在知识层面可能对元素周期表的布局不够熟悉，对周期律的具体规律和原因缺乏深入理解。在能力方面，学生需要提高运用周期律分析和预测元素性质的能力，以及通过实验探究来验证理论的能力。素质上，学生的逻辑思维和科学探究精神有待加强。行为习惯上，学生需要培养严谨的实验态度和良好的合作学习习惯。这些因素对课程学习产生一定影响，教学中需注重基础知识的夯实，同时通过多种教学方法激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究，培养学生的科学探究素养。教学资源：-软硬件资源：计算机、投影仪、电子白板、原子结构模型、元素周期表卡片

-课程平台：学校内部教学平台

-信息化资源：元素周期律相关教学视频、在线实验操作指导

-教学手段：多媒体课件、实验演示、小组讨论、课堂提问教学过程设计：一、导入环节（5分钟）

1.创设情境：展示不同元素在自然界中的存在形式，如金属、非金属、稀有气体等。

2.提出问题：引导学生思考不同元素的性质差异及其原因。

3.引入新课：以“元素周期律”为主题，激发学生探索元素性质与原子结构关系的兴趣。

二、讲授新课（20分钟）

1.元素周期律的基本概念（5分钟）

-介绍元素周期律的定义、历史背景和意义。

-通过实例讲解元素周期律的规律性。

2.原子结构与元素周期律的关系（10分钟）

-讲解原子核、电子排布与元素周期律的关系。

-通过动画演示原子结构的变化，使学生理解元素周期律的内在联系。

3.元素周期表的结构与应用（5分钟）

-介绍元素周期表的构成、分区及周期性变化。

-讲解元素周期表在化学研究中的应用。

三、巩固练习（10分钟）

1.课堂练习：学生完成元素周期律相关的练习题，巩固所学知识。

2.小组讨论：学生分组讨论，分享解题思路，共同解决难题。

四、课堂提问（5分钟）

1.针对练习题中的重点、难点进行提问，检查学生对知识的掌握情况。

2.引导学生思考元素周期律在实际生活中的应用。

五、师生互动环节（10分钟）

1.创设问题情境：提出与元素周期律相关的生活实例，如环保、能源等。

2.学生分组讨论：学生分组讨论问题，提出解决方案。

3.学生展示：各小组代表展示讨论成果，其他学生进行评价。

六、核心素养能力的拓展要求（5分钟）

1.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

2.引导学生关注化学学科与自然、社会、经济等方面的联系。

七、总结与作业布置（5分钟）

1.总结本节课所学内容，强调重点、难点。

2.布置课后作业，巩固所学知识。

教学过程流程环节：

1.导入环节（5分钟）

2.讲授新课（20分钟）

-元素周期律的基本概念（5分钟）

-原子结构与元素周期律的关系（10分钟）

-元素周期表的结构与应用（5分钟）

3.巩固练习（10分钟）

4.课堂提问（5分钟）

5.师生互动环节（10分钟）

6.核心素养能力的拓展要求（5分钟）

7.总结与作业布置（5分钟）

总用时：45分钟教学资源拓展：1.拓展资源：

-元素周期律的历史背景：介绍元素周期律的发现历程，包括门捷列夫的周期表、现代元素周期律的完善等。

-元素周期律的实际应用：展示元素周期律在材料科学、环境保护、医药研究等领域的应用实例。

-元素周期律的实验探究：介绍一些简单的化学实验，如焰色反应、金属活动性顺序实验等，帮助学生直观理解元素周期律。

-元素周期表的扩展：探讨超铀元素、人工合成元素等，拓宽学生对元素周期表的认识。

2.拓展建议：

-阅读相关书籍：推荐《化学史话》、《元素的故事》等书籍，让学生了解元素周期律的历史和科学家的探索过程。

-观看科普视频：推荐观看《化学元素周期表》、《元素周期律的发现》等科普视频，帮助学生从视觉和听觉上更深入地理解元素周期律。

-参与化学实验：鼓励学生参与学校或社区组织的化学实验活动，通过亲手操作加深对元素周期律的理解。

-开展研究性学习：引导学生选择感兴趣的元素，进行深入研究，如研究某一种元素在自然界中的分布、在工业中的应用等。

-组织学术讲座：邀请化学领域的专家或教授进行讲座，让学生了解元素周期律的最新研究成果和未来发展趋势。

-制作元素周期表卡片：学生可以自己制作元素周期表卡片，记录元素的基本信息，如原子序数、相对原子质量、电子排布等，增强记忆和理解。

-开展小组合作学习：学生分组讨论元素周期律的相关问题，如不同元素的性质、元素周期律的规律性等，通过合作学习提高解决问题的能力。

-利用网络资源：指导学生利用网络资源，如在线化学数据库、科学教育网站等，查找相关资料，拓宽知识面。典型例题讲解：例题1：根据元素周期律，预测下列元素在周期表中的位置。

解答：根据元素周期律，我们可以通过元素的原子序数和电子排布来确定其在周期表中的位置。例如，原子序数为19的元素是钾（K），它位于第四周期，属于碱金属族。

例题2：解释为什么同一族的元素具有相似的化学性质。

解答：同一族的元素具有相似的化学性质是因为它们的最外层电子数相同，这决定了它们的化学反应类型和化学性质。例如，碱金属族（IA族）的元素都具有一个最外层电子，因此它们都容易失去这个电子形成+1价的阳离子。

例题3：比较钠（Na）和氯（Cl）的原子半径大小，并解释原因。

解答：钠（Na）的原子半径大于氯（Cl）的原子半径。这是因为钠位于第三周期的IA族，而氯位于第三周期的VIIA族。随着原子序数的增加，电子层数不变，但核电荷数增加，导致核对电子的吸引力增强，使得原子半径减小。

例题4：解释为什么过渡金属的化学性质比主族元素更为复杂。

解答：过渡金属的化学性质比主族元素更为复杂，因为它们的最外层电子既不完全充满，也不完全失去。这种半满或不满的d轨道电子使得过渡金属可以形成多种氧化态，并且可以与多种配体形成稳定的配合物。

例题5：根据元素周期律，预测铁（Fe）的最高氧化态。

解答：铁（Fe）的最高氧化态为+3。这是因为铁位于第四周期的VIII族，其原子序数为26。根据元素周期律，VIII族元素的最高氧化态通常为其族序数，但由于铁的电子排布特殊，其最高氧化态为+3。内容逻辑关系：①本文重点知识点：

-元素周期律的定义

-原子结构与元素周期律的关系

-元素周期表的结构与应用

②关键词：

-周期律

-原子结构

-电子排布

-元素周期表

-化学性质

③重点句子：

-“元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。”

-“原子核外电子排布决定了元素的化学性质。”

-“元素周期表是元素周期律的具体表现形式。”教学评价：1.课堂评价：

-提问：通过课堂提问，检验学生对元素周期律的理解和应用能力，如提问学生如何根据元素周期律预测新元素的化学性质。

-观察：观察学生在课堂上的参与度、合作情况以及实验操作的正确性，评估学生的实践能力和团队协作能力。

-测试：定期进行小测验或随堂测试，检查学生对元素周期律知识的掌握程度，及时调整教学策略。

2.作业评价：

-批改：对学生的作业进行详细批改，包括书面作业和实验报告，确保作业的质量和准确性。

-点评：在作业批改过程中，给予学生具体的反馈和指导，指出错误的原因和改进方法。

-反馈：及时将作业评价结果反馈给学生，鼓励学生根据反馈调整学习策略，提高学习效果。

-鼓励：对于表现优秀的学生，给予表扬和鼓励，激发学生的学习热情和自信心。

3.形成性评价：

-小组讨论：通过小组讨论的评价，观察学生在交