八年级化学全一册（沪教版·上海五四学制）知识清单：化学反应的表示与基本类型

八年级化学全一册（沪教版·上海五四学制）知识清单：化学反应的表示与基本类型一、核心概念：化学方程式的定义与意义【重要】【基础】（一）化学方程式的定义：化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。它是最简明、最通用的国际化学语言，能够科学、定量地描述一个化学反应25。（二）化学方程式的三层意义【高频考点】：以氢气燃烧的反应2H2+O2→点燃2H2O2H_{2}+O_{2}\xrightarrow{\{点燃}}2H_{2}O2H2​+O2​点燃<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​2H2​O为例，我们可以从宏观、微观和质量三个维度来解读其丰富内涵。1.宏观意义（质的方面）：（1）表明了反应物是氢气和氧气。（2）表明了生成物是水。（3）表明了反应条件是点燃。（4）因此，宏观读法为：氢气和氧气在点燃的条件下生成水1。2.微观意义（粒子个数方面）：（1）表明了反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学计量数之比）。化学计量数是化学式前面的数字，它代表了参与反应的各物质的微观粒子数目之比。（2）在2H2+O2→点燃2H2O2H_{2}+O_{2}\xrightarrow{\{点燃}}2H_{2}O2H2​+O2​点燃<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​2H2​O中，H2H_{2}H2​、O2O_{2}O2​、H2OH_{2}OH2​O的化学计量数之比为2:1:22:1:22:1:2。（3）它表示每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下，恰好完全反应生成2个水分子。（4）微观读法为：每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子17。3.质量意义（定量方面）：【必考】【难点】（1）表明了各物质之间的质量关系，即质量比。质量比等于各物质的化学计量数与相对分子质量乘积之比。（2）计算过程：1.4.相对分子质量：H2H_{2}H2​（2），O2O_{2}O2​（32），H2OH_{2}OH2​O（18）。2.5.质量比：(2×2):(1×32):(2×18)=4:32:36(2\times2):(1\times32):(2\times18)=4:32:36(2×2):(1×32):(2×18)=4:32:36（化简为1:8:91:8:91:8:9）。（3）它表示每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水。（4）质量读法为：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成36份质量的水12。二、核心技能：化学方程式的书写原则与步骤【重要】【基础】（一）书写原则：书写化学方程式必须严格遵守两条基本原则，缺一不可23。1.以客观事实为基础：绝不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。例如，不能写出“2H2O→通电2H2+O22H_{2}O\xrightarrow{\{通电}}2H_{2}+O_{2}2H2​O通电<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​2H2​+O2​”的错误方程式，因为水通电确实生成氢气和氧气，但如果是凭空捏造的反应如“Mg+O2→点燃MgO2Mg+O_{2}\xrightarrow{\{点燃}}MgO_{2}Mg+O2​点燃<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​MgO2​”就是错误的，因为氧化镁的化学式应为MgOMgOMgO5。2.遵循质量守恒定律：等号两边各种原子的种类和数目必须相等。这一过程称为“配平”。配平是书写化学方程式的核心环节，体现了化学反应前后原子的“三不变”：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变26。（二）书写步骤（“写—配—标—查”四步法）【高频考点】【解题依据】：以实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例2710。1.第一步：写（写出化学式）（1）根据实验事实，在式子的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。如果反应物或生成物不止一种，用“+”号连接。（2）在左右两式之间画一条短线（或箭头），表示反应方向。（3）示例：KClO3+MnO2——KCl+O2KClO_{3}+MnO_{2}——KCl+O_{2}KClO3​+MnO2​——KCl+O2​（注：MnO2MnO_{2}MnO2​是催化剂，写在等号上方，此处暂列在反应物位置以便理解，正确书写时应写为KClO3——KCl+O2KClO_{3}——KCl+O_{2}KClO3​——KCl+O2​，将催化剂条件在后续步骤中标注）。2.第二步：配（配平化学方程式）【难点】【必考】（1）在化学式的前面配上适当的化学计量数（即系数），使得式子左右两边每一种元素的原子总数相等。（2）注意：不能改变化学式中元素符号右下角的数字（脚标）。（3）示例：采用观察法或最小公倍数法配平。1.3.找出氧原子作为配平起点。左边KClO3KClO_{3}KClO3​含3个O，右边O2O_{2}O2​含2个O。3和2的最小公倍数是6。2.4.因此，KClO3KClO_{3}KClO3​前配2，O2O_{2}O2​前配3。此时右边氧原子数变为6，左边也变为6。3.5.然后配平钾和氯原子。左边2个KClO3KClO_{3}KClO3​提供2个K和2个Cl，所以右边KClKClKCl前应配2。4.6.得到：2KClO3——2KCl+3O22KClO_{3}——2KCl+3O_{2}2KClO3​——2KCl+3O2​。7.第三步：标（标注条件和生成物状态）【高频易错点】（1）标注反应条件：在等号的上方或下方注明反应发生的条件，如“点燃”、“加热”（常用“△\triangle△”表示）、“高温”、“通电”、“催化剂”等。如果需两种条件，通常将催化剂（如MnO2MnO_{2}MnO2​）写在等号上方，将加热（△\triangle△）写在等号下方。1.8.示例：2KClO3→MnO2△2KCl+3O2↑2KClO_{3}\xrightarrow[MnO_{2}]{\triangle}2KCl+3O_{2}\uparrow2KClO3​△<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">MnO2​​2KCl+3O2​↑2。（2）标注生成物状态【必考】：2.9.“↑\uparrow↑”(气体符号)：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，则在生成物中该气体的化学式右边标注“↑\uparrow↑”。3.10.“↓\downarrow↓”(沉淀符号)：如果反应物中没有固体（即在溶液中进行的反应），而生成物中有难溶的固体（沉淀），则在生成物中该沉淀的化学式右边标注“↓\downarrow↓”。4.11.特殊情况（极易出错）：如果反应物和生成物中都有气体，则气体生成物不用标注“↑\uparrow↑”；同样，如果反应物和生成物中都有固体（或溶液中的反应物本身是固体），则固体生成物也不用标注“↓\downarrow↓”210。12.第四步：查（全面检查）（1）检查化学式是否书写正确。（2）检查是否配平（原子种类和数目是否相等）。（3）检查反应条件是否标注正确、完整。（4）检查气体符号和沉淀符号是否该标、是否标错。三、核心技术：化学方程式的配平方法【难点】【技巧】（一）最小公倍数法【★★★☆☆高频使用】：1.适用情况：适用于反应中某元素在方程式两边各出现一次，且原子个数相差较大或两边最小公倍数较易确定的反应。2.操作步骤（以P+O2→点燃P2O5P+O_{2}\xrightarrow{\{点燃}}P_{2}O_{5}P+O2​点燃<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​P2​O5​为例）510：（1）选起点元素：选择在反应式中出现次数较少，且两边原子个数相差较多的元素。这里选择氧元素。（2）求最小公倍数：左边O2O_{2}O2​中有2个氧原子，右边P2O5P_{2}O_{5}P2​O5​中有5个氧原子。2和5的最小公倍数是10。（3）计算系数：用最小公倍数除以该元素在原化学式中的原子个数，即为该化学式前的系数。1.3.O2O_{2}O2​的系数=10÷2=510\div2=510÷2=52.4.P2O5P_{2}O_{5}P2​O5​的系数=10÷5=210\div5=210÷5=2（4）推导其他系数：将求得的系数代入，5O25O_{2}5O2​和2P2O52P_{2}O_{5}2P2​O5​已定。此时右边有4个磷原子，所以左边的PPP前应配4。（5）完成：4P+5O2→点燃2P2O54P+5O_{2}\xrightarrow{\{点燃}}2P_{2}O_{5}4P+5O2​点燃<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​2P2​O5​。（二）观察法（奇偶配偶法）【★★★☆☆常用】：1.适用情况：适用于反应中某种元素在方程式两边一奇一偶，且出现次数较多的反应。2.操作步骤（以FeS2+O2→高温Fe2O3+SO2FeS_{2}+O_{2}\xrightarrow{\{高温}}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}FeS2​+O2​高温<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​Fe2​O3​+SO2​为例）10：（1）找奇偶元素：观察氧元素，右边Fe2O3Fe_{2}O_{3}Fe2​O3​中有3个O（奇数），左边O2O_{2}O2​中有2个O（偶数）。（2）配偶数：将含有奇数氧原子的Fe2O3Fe_{2}O_{3}Fe2​O3​的系数配成2（偶数），以平衡氧原子数。即Fe2O3Fe_{2}O_{3}Fe2​O3​前配2。（3）推导其他系数：右边2Fe2O32Fe_{2}O_{3}2Fe2​O3​提供4个Fe原子，所以左边FeS2FeS_{2}FeS2​前配4。右边2Fe2O32Fe_{2}O_{3}2Fe2​O3​提供4个Fe原子，对应4FeS24FeS_{2}4FeS2​，其中含有8个S原子，所以右边SO2SO_{2}SO2​前应配8。（4）最后配平氧：右边氧原子总数=2Fe2O32Fe_{2}O_{3}2Fe2​O3​中的6个O+8SO28SO_{2}8SO2​中的16个O=22个O。所以左边O2O_{2}O2​的系数应为22÷2=1122\div2=1122÷2=11。（5）完成：4FeS2+11O2→高温2Fe2O3+8SO24FeS_{2}+11O_{2}\xrightarrow{\{高温}}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}4FeS2​+11O2​高温<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​2Fe2​O3​+8SO2​。四、核心应用：依据化学方程式的计算【热点】【必考】（一）计算依据：化学反应中各物质之间的质量比是固定不变的，这个质量比等于各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比23。（二）计算步骤（“设—写—找—列—解—答”六步法）【解题规范】【★★★★★】：1.设：设未知量。设未知量时不要带单位，且要指明是求某物质的质量（或体积等）。例如：设理论上可生成氧气的质量为xxx。2.写：正确书写反应的化学方程式。这是解题的关键一步，如果方程式写错（未配平、化学式错），整个计算全盘皆输。3.找：找出已知物和待求物的质量关系。计算出相关物质的相对分子质量总和（即化学计量数与相对分子质量的乘积），写在对应化学式的正下方。将已知的纯净物质量和设的未知量xxx也写在对应正下方。1.4.（1）注意1：代入化学方程式的量必须是纯净物的质量。若题目给的是混合物的质量（如含杂质的矿石、溶液的质量），必须先换算成纯净物的质量再代入。2.5.（2）注意2：单位要上下一致，左右对应。6.列：列出比例式。根据质量比等于实际质量之比列出比例式。7.解：求解未知量xxx。计算过程要细心，结果一般保留一位小数或按题目要求处理。8.答：简明扼要地写出答案。（三）典型例题解析：【难点突破】例1（已知反应物质量求生成物质量）：实验室用电解水的方法来制取氧气。若要制得1.6g氧气，需要消耗多少克水？同时生成氢气的质量是多少？解：设需要消耗水的质量为xxx，生成氢气的质量为yyy。2H2O→通电2H2↑+O2↑2H_{2}O\xrightarrow{\{通电}}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow2H2​O通电<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​2H2​↑+O2​↑2×18=362×2=4322\times18=36\quad\quad2\times2=4\quad\quad322×18=362×2=432xy1.6gx\quad\quad\quad\quad\quady\quad\quad\quad\quad1.6gxy1.6g找H2OH_{2}OH2​O与O2O_{2}O2​的质量关系：36x=321.6g\frac{36}{x}=\frac{32}{1.6g}x36​=1.6g32​解之得：x=36×1.6g32=1.8gx=\frac{36\times1.6g}{32}=1.8gx=3236×1.6g​=1.8g找H2H_{2}H2​与O2O_{2}O2​的质量关系（或根据质量守恒定律求yyy）：4y=321.6g\frac{4}{y}=\frac{32}{1.6g}y4​=1.6g32​解之得：y=4×1.6g32=0.2gy=\frac{4\times1.6g}{32}=0.2gy=324×1.6g​=0.2g答：需要消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。例2（含杂质物质的计算）：某炼铁厂用含氧化铁(Fe2O3Fe_{2}O_{3}Fe2​O3​)80%的赤铁矿石100吨，理论上可以炼出含铁量96%的生铁多少吨？解：（1）先求出纯净Fe2O3Fe_{2}O_{3}Fe2​O3​的质量：100t×80%=80t100t\times80\%=80t100t×80%=80t。（2）设理论上可炼出纯铁的质量为xxx。Fe2O3+3CO→高温2Fe+3CO2Fe_{2}O_{3}+3CO\xrightarrow{\{高温}}2Fe+3CO_{2}Fe2​O3​+3CO高温<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​2Fe+3CO2​1602×56=112160\quad\quad\quad\quad\quad2\times56=1121602×56=11280tx80t\quad\quad\quad\quad\quadx80tx16080t=112x\frac{160}{80t}=\frac{112}{x}80t160​=x112​解之得：x=112×80t160=56tx=\frac{112\times80t}{160}=56tx=×80t​=56t（3）折合成含铁96%的生铁质量：56t÷96%≈58.3t56t\div96\%\approx58.3t56t÷96%≈58.3t。答：理论上可以炼出含铁量96%的生铁约58.3吨。五、知识进阶：化学反应的基本类型【重要】【高频考点】（一）四种基本反应类型（基于反应物和生成物的种类与类别）23：1.化合反应：（1）定义：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（2）形式：A+B+⋯→CA+B+\cdots\rightarrowCA+B+⋯→C（多变一）。（3）示例：2H2+O2→点燃2H2O2H_{2}+O_{2}\xrightarrow{\{点燃}}2H_{2}O2H2​+O2​点燃<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​2H2​O；C+O2→点燃CO2C+O_{2}\xrightarrow{\{点燃}}CO_{2}C+O2​点燃<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​CO2​；CO2+H2O→H2CO3CO_{2}+H_{2}O\rightarrowH_{2}CO_{3}CO2​+H2​O→H2​CO3​。（4）判断要点：生成物必须只有一种。2.分解反应：（1）定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（2）形式：A→B+C+⋯A\rightarrowB+C+\cdotsA→B+C+⋯（一变多）。（3）示例：2H2O→通电2H2↑+O2↑2H_{2}O\xrightarrow{\{通电}}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow2H2​O通电<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​2H2​↑+O2​↑；2KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO_{4}\xrightarrow{\triangle}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow2KMnO4​△<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​K2​MnO4​+MnO2​+O2​↑；H2CO3→H2O+CO2↑H_{2}CO_{3}\rightarrowH_{2}O+CO_{2}\uparrowH2​CO3​→H2​O+CO2​↑。（4）判断要点：反应物必须只有一种。3.置换反应：（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（2）形式：A+BC→AC+BA+BC\rightarrowAC+BA+BC→AC+B。（3）示例：Fe+CuSO4→FeSO4+CuFe+CuSO_{4}\rightarrowFeSO_{4}+CuFe+CuSO4​→FeSO4​+Cu（湿法炼铜原理）；Zn+H2SO4（稀）→ZnSO4+H2↑Zn+H_{2}SO_{4}（稀）\rightarrowZnSO_{4}+H_{2}\uparrowZn+H2​SO4​（稀）→ZnSO4​+H2​↑（实验室制氢气）；C+2CuO→高温2Cu+CO2↑C+2CuO\xrightarrow{\{高温}}2Cu+CO_{2}\uparrowC+2CuO高温<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​2Cu+CO2​↑。（4）判断要点：反应物和生成物中都同时含有单质和化合物。4.复分解反应：（1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（2）形式：AB+CD→AD+CBAB+CD\rightarrowAD+CBAB+CD→AD+CB。（3）示例：NaOH+HCl→NaCl+H2ONaOH+HCl\rightarrowNaCl+H_{2}ONaOH+HCl→NaCl+H2​O（中和反应）；Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOHNa_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}\rightarrowCaCO_{3}\downarrow+2NaOHNa2​CO3​+Ca(OH)2​→CaCO3​↓+2NaOH（工业制烧碱）；AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3AgNO_{3}+NaCl\rightarrowAgCl\downarrow+NaNO_{3}AgNO3​+NaCl→AgCl↓+NaNO3​（检验氯离子）。（4）发生条件【难点】：复分解反应通常需要在溶液中进行，且生成物中必须有沉淀、气体或水三者之一生成，反应才能发生3。（二）其他分类视角（拓展视野）：1.从能量变化分：放热反应（如燃烧、中和反应）和吸热反应（如C+CO2→高温2COC+CO_{2}\xrightarrow{\{高温}}2COC+CO2​高温<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​2CO，CaCO3→高温CaO+CO2↑CaCO_{3}\xrightarrow{\{高温}}CaO+CO_{2}\uparrowCaCO3​高温<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​CaO+CO2​↑）。2.从得氧失氧分（氧化还原反应初步）：物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应。这两个过程在同一个反应中同时发生，称为氧化还原反应（如H2+CuO→△Cu+H2OH_{2}+CuO\xrightarrow{\triangle}Cu+H_{2}OH2​+CuO△<pathd="M0241v40hc47.335.3847811012816.73227.763..3.22.7.54.31.3.52.3.5307.36.71120.2.815.52.52.31.74.25.55.511.5213.35.727114114.744.73984..5s73.760..5c6295.7911s39911c45.315.38540..5s58.374..5c4.7148.327..36.73.210.85.512.52.31.77.52.515.52..7211102210..783.367151.zm00v40hv40z">​Cu+H2​O，H2H_{2}H2​发生氧化反应，CuOC