2026学年九年级化学上册第七单元基础巩固专项训练含答案及解析

2026学年九年级化学上册第七单元基础巩固专项训练含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________考核对象：九年级学生试卷总分：100分一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A．空气B．食盐水C．冰水混合物D．矿泉水2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列现象不属于燃烧的是（）A．铁丝在氧气中燃烧，火星四溅B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼光芒C．木炭在氧气中燃烧，生成无色气体D．水加热时沸腾，产生大量水蒸气3.下列关于催化剂的说法正确的是（）A．催化剂能改变反应速率，但本身质量不变B．催化剂能改变反应速率，但本身化学性质改变C．催化剂能改变反应速率，但本身质量改变D．催化剂能改变反应速率，且本身质量和化学性质都改变4.下列物质中，不属于酸的是（）A．盐酸B．醋酸C．硫酸D．碳酸钠5.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A．反应前后物质的总质量相等B．反应前后元素种类不变C．反应前后物质的总质量可能不相等D．反应前后分子数不变6.下列物质中，属于氧化物的是（）A．氧气B．二氧化碳C．氯化钠D．水7.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A．2H₂+O₂→2H₂O₂B．CaCO₃→CaO+CO₂↑C．Na+H₂O→NaOH+H₂↑（未配平）D．Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu8.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A．酸和碱反应一定生成盐和水B．酸和碱反应一定放热C．酸和碱反应一定不生成盐和水D．酸和碱反应一定不放热9.下列物质中，属于碱的是（）A．氢氧化钠B．氯化铵C．硫酸铜D．碳酸钙10.下列关于溶解度的说法正确的是（）A．溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B．溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量C．溶解度与温度无关D．溶解度与溶质种类无关参考答案：1.C2.D3.A4.D5.AB6.B7.B8.A9.A10.B二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.化学反应中，参加反应的各物质的质量总和________反应后生成的各物质的质量总和。2.燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②________，③与氧气或空气接触。3.催化剂能改变反应速率，但本身________和质量________。4.酸具有________性，碱具有________性。5.质量守恒定律的微观解释是：化学反应前后，原子的________、________和________不变。6.氧化物是由________和________两种元素组成的化合物。7.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是________，生成物是________。8.酸碱中和反应的实质是酸中的________与碱中的________结合生成水。9.氢氧化钠的化学式是________，俗称________。10.在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，表示________。参考答案：1.等于2.达到着火点3.化学性质不变4.酸碱5.种类数量化学性质6.氧碳（或其他元素）7.氢气、氧气水8.氢离子氢氧根离子9.NaOH烧碱10.在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.空气是纯净物。（×）2.燃烧一定是放热反应。（√）3.催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（×）4.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红。（√）5.质量守恒定律适用于所有化学反应。（√）6.氧化物一定是化合物。（√）7.化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑表示高温煅烧碳酸钙的反应。（√）8.酸碱中和反应一定是放热反应。（√）9.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应属于酸碱中和反应。（√）10.氯化钠的溶解度是36g/100g水，表示在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。（√）参考答案：1.×2.√3.×4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题（总共3题，每题4分，共12分）1.简述燃烧的三个条件，并举例说明。参考答案：燃烧的三个条件是：①可燃物，②达到着火点，③与氧气或空气接触。例如，木柴在空气中燃烧需要满足这三个条件：木柴是可燃物，温度达到着火点，与空气接触。2.简述酸和碱的化学性质有哪些异同。参考答案：酸和碱的化学性质相同之处在于都能与指示剂反应（酸使紫色石蕊变红，碱使无色酚酞变红），都能与某些金属反应生成氢气，都能与某些盐反应。不同之处在于酸能与碱发生中和反应，碱能与酸发生中和反应。3.简述质量守恒定律的微观解释。参考答案：质量守恒定律的微观解释是：化学反应前后，原子的种类、数量和化学性质不变。即反应前后原子总数不变，原子种类不变，原子质量不变。五、应用题（总共2题，每题9分，共18分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，加热一段时间后，剩余固体的质量为14.9g，其中二氧化锰的质量为1.6g。求：（1）原混合物中氯酸钾的质量是多少？（2）生成氧气的质量是多少？（3）反应后剩余固体中氯化钾的质量是多少？解题思路：1.根据反应方程式，计算氯酸钾和氧气的质量比；2.利用剩余固体的质量和二氧化锰的质量，推算出反应消耗的氯酸钾质量；3.根据化学方程式计算生成氧气的质量；4.剩余固体中氯化钾的质量等于原混合物中氯酸钾的质量减去反应消耗的质量。参考答案：（1）设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氧气的质量为y，根据化学方程式，2KClO₃→2KCl+3O₂↑，摩尔质量：2×122.5=245，3×32=96，质量比：245:96=x:y，解得x=31.25g，y=12g。原混合物中氯酸钾的质量为31.25g。（2）生成氧气的质量为12g。（3）反应后剩余固体中氯化钾的质量为31.25g-(31.25g-14.9g)=14.9g-1.6g=13.3g。2.将一定质量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，恰好完全反应。反应的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。若反应前氢氧化钠溶液的质量为80g，稀盐酸的质量为40g，求：（1）反应后生成氯化钠的质量是多少？（2）反应后溶液的pH值是多少？（3）若将反应后的溶液稀释10倍，pH值会发生什么变化？解题思路：1.根据化学方程式，计算氢氧化钠和盐酸的摩尔质量比；2.利用反应前的质量，推算出反应消耗的氢氧化钠和盐酸的质量；3.根据化学方程式计算生成氯化钠的质量；4.反应后溶液为中性，pH值为7；5.稀释后溶液仍为中性，pH值不变。参考答案：（1）设反应消耗的氢氧化钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，根据化学方程式，NaOH+HCl→NaCl+H₂O，摩尔质量：40:36.5:58.5:18，质量比：40:36.5=x:40g，解得x=44g，y=58.5g。反应后生成氯化钠的质量为58.5g。（2）反应后溶液为中性，pH值为7。（3）若将反应后的溶液稀释10倍，pH值不变，仍为7。标准答案及解析一、单选题1.C冰水混合物是纯净物，由水一种物质组成。2.D水沸腾是物理变化，不属于燃烧。3.A催化剂改变反应速率，本身质量和化学性质不变。4.D碳酸钠是盐，不是酸。5.AB质量守恒定律适用于所有化学反应，反应前后物质总质量相等，元素种类不变。6.B二氧化碳由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。7.B化学方程式书写正确，配平且标注了气体符号。8.A酸和碱反应一定生成盐和水。9.A氢氧化钠是碱。10.B溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。二、填空题1.等于质量守恒定律2.达到着火点燃烧条件3.化学性质不变4.酸碱5.种类数量化学性质6.氧碳（或其他元素）氧化物定义7.氢气、氧气水化学方程式反应物和生成物8.氢离子氢氧根离子酸碱中和实质9.NaOH烧碱氢氧化钠俗称10.在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠溶解度定义三、判断题1.×空气是混合物。2.√燃烧是剧烈的放热反应。3.×催化剂改变反应速率，不改变平衡状态。4.√酸碱指示剂的变色情况。5.√质量守恒定律适用于所有化学反应。6.√氧化物是两种元素组成的化合物。7.√化学方程式表示高温煅烧碳酸钙的反应。8.√酸碱中和反应通常放热。9.√氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。10.√溶解度定义。四、简答题1.燃烧的三个条件是：①可燃物，②达到着火点，③与氧气或空气接触。例如，木柴在空气中燃烧需要满足这三个条件：木柴是可燃物，温度达到着火点，与空气接触。2.酸和碱的化学性质相同之处在于都能与指示剂反应（酸使紫色石蕊变红，碱使无色酚酞变红），都能与某些金属反应生成氢气，都能与某些盐反应。不同之处在于酸能与碱发生中和反应，碱能与酸发生中和反应。3.质量守恒定律的微观解释是：化学反应前后，原子的种类、数量和化学性质不变。即反应前后原子总数不变，原子种类不变，原子质量不变。五、应用题1.（1）设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氧气的质量为y，根据化学方程式，2KClO₃→2KCl+3O₂↑，摩尔质量：2×122.5=245，3×32=96，质量比：245:96=x:y，解得x=31.25g，y=12g。原混合物中氯酸钾的质量为31.25g。（2）生成氧气的质量为12g。（3）反应后剩余固体中氯化钾的质量为31.25g-(31.25g-14.9g)=14.9