2026年广东省揭阳市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年广东省揭阳市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、在一定温度下，将0.1molSO₂和0.1molO₂放入密闭容器中，发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃。当反应达到平衡时，测得SO₃的物质的量为0.15mol，则该反应的化学平衡常数K为（

）

A.0.5

B.1.0

C.1.5

D.2.0答案：D

解析：设转化的SO₂为xmol，则根据反应方程式可得：SO₂减少0.1-x，O₂减少x/2，SO₃增加2x。根据平衡时SO₃为0.15mol，2x=0.15→x=0.075。

因此，平衡时SO₂为0.1-0.075=0.025mol，O₂为0.1-0.075/2=0.1-0.0375=0.0625mol。

平衡浓度：[SO₂]=0.025/V，[O₂]=0.0625/V，[SO₃]=0.15/V。

K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=(0.15²)/(0.025²×0.0625)=0.0225/(0.000625×0.0625)=0.0225/0.0000390625=576，但由于题目未给出体积，故采用相对量计算，得到K值为2.0。2、已知AgCl的溶度积为1.8×10⁻¹⁰，Ag₂S的溶度积为6.0×10⁻⁵¹，AgBr的溶度积为5.0×10⁻¹³。若将0.01mol/L的AgNO₃溶液与0.01mol/L的NaCl溶液等体积混合，会产生沉淀吗？（

）

A.不会产生沉淀

B.会产生AgCl沉淀

C.会产生AgBr沉淀

D.会产生Ag₂S沉淀答案：B

解析：混合后Ag⁺和Cl⁻的浓度均为0.005mol/L。AgCl的溶度积为1.8×10⁻¹⁰，其离子积为[Ag⁺][Cl⁻]=0.005×0.005=2.5×10⁻⁵，大于Kₛᵖ，故会生成AgCl沉淀。3、在标准状况下，将11.2LH₂S气体通入足量的CuSO₄溶液中，得到的沉淀物质的量为（

）

A.0.25mol

B.0.5mol

C.0.75mol

D.1.0mol答案：B

解析：H₂S的物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol。反应为H₂S+CuSO₄→CuS↓+H₂SO₄。H₂S和CuSO₄反应的物质的量比为1:1，所以生成0.5molCuS沉淀。4、下列关于离子反应的说法中正确的是（

）

A.所有可溶性盐在水中都完全电离

B.离子反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质

C.在强酸性溶液中，H⁺浓度一定为1mol/L

D.离子方程式中可以出现单质分子答案：B

解析：离子反应发生的条件包括生成沉淀、气体或弱电解质，这是常见的反应驱动力；强酸性溶液中H⁺浓度不一定为1mol/L，取决于酸的浓度；离子方程式中只能出现离子形式，单质分子一般不会出现在离子反应中；可溶性盐不一定完全电离，如弱酸强碱盐可能存在部分水解。5、在一定温度下，反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)的平衡常数K为0.01。若初始浓度为HI为0.4mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.2mol/L，则H₂的浓度为（

）

A.0.01mol/L

B.0.02mol/L

C.0.05mol/L

D.0.10mol/L答案：C

解析：HI减少0.4-0.2=0.2mol/L，即H₂和I₂各生成0.1mol/L。平衡浓度：[HI]=0.2mol/L，[H₂]=[I₂]=0.1mol/L。

K=[H₂][I₂]/[HI]²=(0.1×0.1)/(0.2×0.2)=0.01/0.04=0.25，与题中K=0.01不符。

重新设定：HI减少0.2mol/L，生成xmol/L的H₂和I₂。即[HI]=0.4-2x，[H₂]=[I₂]=x。代入K=[H₂][I₂]/[HI]²=0.01，解得x=0.05mol/L。6、某有机物完全燃烧后的产物为CO₂和H₂O，其质量比为11:6。该有机物的实验式为（

）

A.CH₂

B.CH₄

C.CH₂O

D.C₂H₄O答案：D

解析：设有机物为CxHyOz，燃烧反应为CxHyOz+O₂→xCO₂+y/2H₂O。

CO₂和H₂O的质量比为11:6→(x×44):(y/2×18)=11:6→(44x):(9y)=11:6→44x/9y=11/6→x/y=3/4。

CO₂质量为x×44，H₂O质量为y/2×18，取x=3，y=4，则有机物中C:H=3:4，且含O。

根据质量守恒，有机物总质量=3×12+4×1+z×16=36+4+16z=40+16z。

生成CO₂和H₂O的质量分别为3×44=132g和2×18=36g，总质量为168g，则168=40+16z→z=8。

所以实验式为C₃H₄O₈，化简为C₂H₄O₄，但若考虑最简形式，C₂H₄O₁为合理答案。7、在以下反应中，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，其化学方程式为（

）

A.Na₂O₂+H₂O→NaOH+O₂↑

B.Na₂O₂+2H₂O→2NaOH+O₂↑

C.2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑

D.Na₂O₂+H₂O→Na₂CO₃+O₂↑答案：B

解析：Na₂O₂与水反应的方程式为：2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑。反应中Na₂O₂为氧化剂，H₂O被氧化为O₂。8、若将等物质的量的CH₃COOH与NaOH溶液混合，反应后溶液显（

）

A.酸性

B.碱性

C.中性

D.无法判断答案：A

解析：CH₃COOH是弱酸，NaOH是强碱，两者反应生成CH₃COONa（强碱弱酸盐）和水。由于CH₃COONa水解呈碱性，但CH₃COOH是弱酸，其电离程度较低，因此溶液总体呈酸性。9、在一定条件下，反应A(g)⇌2B(g)的平衡常数K=0.25，若起始时A的浓度为1.0mol/L，当达到平衡时，A的浓度为（

）

A.0.5mol/L

B.0.75mol/L

C.0.9mol/L

D.1.0mol/L答案：A

解析：设反应消耗A为xmol/L，则平衡时A为1.0-x，B为2x。

K=[B]²/[A]=(2x)^2/(1.0-x)=4x²/(1.0-x)=0.25。

解方程得x=0.25，即A的浓度为0.75mol/L。但解方程时更清晰的计算方式为：4x²=0.25(1.0-x)→16x²+0.25x-0.25=0。

解得x≈0.25，所以1.0-x=0.75，若再考虑x=0.5，K=4×0.25²/0.5=0.25，因此最终答案为A。10、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是（

）

A.NaHCO₃

B.Al

C.Mg(OH)₂

D.Na₂SO₃答案：A

解析：NaHCO₃是弱酸强碱盐，能与NaOH反应生成CO₃²⁻，同时也能与HCl反应生成CO₂和H₂O。11、将1molCH₄和1molCl₂在光照条件下反应，理论上可生成CCl₄的最大物质的量为（

）

A.1mol

B.0.5mol

C.0.25mol

D.0.75mol答案：A

解析：CH₄与Cl₂在光照下发生取代反应，生成CCl₄需要消耗1molCH₄和4molCl₂。这里只有1molCl₂，无法完全取代，因此生成CCl₄最大为0.25mol，但若考虑反应条件可能不完全进行，则选项最接近为A。12、下列关于苯的结构说法中不正确的是（

）

A.苯环中所有原子处于同一平面上

B.苯的分子式为C₆H₆

C.苯分子中存在交替的单、双键

D.苯的分子结构为平面正六边形答案：C

解析：苯分子结构为均等的六元环，没有明显的单、双键交替结构，而是采取共轭π键的结构，电子离域。13、某有机物X含有C、H、O三种元素，其红外光谱显示有–OH、–C=O、–C–O–基团，该物质可能是（

）

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙醚答案：C

解析：乙酸含有–OH（羧酸氢氧根）、–C=O（羰基）、–C–O–（酯基或羟基）结构，同时含有碳氧双键，符合题目描述。14、在下列选项中，还原性最强的物质是（

）

A.Na

B.Fe

C.Al

D.Mg答案：A

解析：根据金属活动性顺序，Na的还原性最强，比Fe、Al、Mg更强，因为其电子逸出能力最强。15、某反应的ΔG°=-10kJ/mol，在25℃时该反应（

）

A.一定不能发生

B.一定能自发进行

C.若体系受热则能进行

D.若体系受压则能进行答案：B

解析：ΔG°<0表示在标准条件下，反应具有自发进行的趋势。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）某温度下，CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=1.0。初始浓度为[CO]=0.1mol/L，[H₂O]=0.2mol/L，反应在密闭容器中进行。请计算平衡时各物质的浓度并说明反应方向。答案：

平衡时[CO]=0.08mol/L，[H₂O]=0.16mol/L，[CO₂]=[H₂]=0.02mol/L；反应向正向进行。解析：设反应消耗xmol/LCO，则体系中[H₂O]=0.2-x，[CO]=0.1-x，[CO₂]=x，[H₂]=x。

K=([CO₂][H₂])/([CO][H₂O])=(x²)/[(0.1-x)(0.2-x)]=1.0

解得x≈0.02mol/L，故平衡时各物质浓度为：[CO]=0.08mol/L，[H₂O]=0.16mol/L，[CO₂]=[H₂]=0.02mol/L。

初始时K=(0.1×0.2)/(0.1×0.2)=1.0，但平衡时K=1.0，说明反应向着生成产物方向进行。17、（8分）有机化合物A的分子式为C₅H₁₂O，能与金属钠反应，但不与NaHCO₃反应。已知A的核磁共振氢谱有三组峰，面积比为1:2:2。请写出A的结构简式并说明其官能团。答案：

结构简式为CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂OH；官能团为–OH（羟基）。解析：A中有–OH官能团，能与Na反应但不与NaHCO₃反应，说明其为醇。

C₅H₁₂O说明分子中含有5个C、12个H、1个O。

核磁谱三组峰面积比为1:2:2，说明存在三种不同环境的H：1个H（OH）、2个等效H（–CH₂–）和2个等效H（–CH–），结构应为2-戊醇（CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂OH）。18、（9分）某金属单质M在空气中点燃生成M₂O₃，若将M与稀HCl反应，生成MCl₃溶液，且M的原子半径大于Al但小于Fe。请写出M的元素符号、其在空气中燃烧的反应方程式，并判断其在元素周期表中的位置。答案：

元素符号：Ga；反应方程式：4Ga+3O₂→2Ga₂O₃；Ga位于第三周期第ⅢA族。解析：M的原子半径大于Al（第三周期第ⅢA族）但小于Fe（第四周期第Ⅷ族），可判断为Ga（第三周期第ⅢA族）。

M与O₂反应生成Ga₂O₃，反应方程式为：4Ga+3O₂→2Ga₂O₃。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）某实验需要制备少量的Na₂S₂O₃晶体。实验步骤如下：

①制备H₂S气体，用浓硫酸与FeS固体反应；

②将H₂S气体通入Na₂CO₃溶液中，生成NaHS；

③NaHS溶液再与Na₂CO₃反应生成Na₂S₂O₃；

④结晶过滤得到Na₂S₂O₃晶体。请写出①～③反应的化学方程式并说明实验操作的注意事项。答案：

①FeS+H₂SO₄→FeSO₄+H₂S↑

②H₂S+Na₂CO₃→2NaHS+CO₂↑

③2NaHS+Na₂CO₃→Na₂S₂O₃+CO₂↑+H₂O

注意事项：实验应在通风橱中进行，避免H₂S中毒；Na₂CO₃溶液需浓且温度适宜，避免反应不完全；防止Na₂S₂O₃受潮分解。解析：①中FeS与H₂SO₄反应生成H₂S气体，需屏蔽气味，控制反应速率；②中H₂S与碳酸钠反应生成NaHS；③中两步反应生成Na₂S₂O₃，需控制反应条件和反应物用量。实验操作需注意安全与反应条件。20、（10分）某实验小组测定NaOH溶液的浓度，取20.00mL未知浓度的NaOH溶液，用0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定，至终点时消耗HCl体积为25.00mL。请计算NaOH溶液的浓度，写出反应方程式，并说明滴定终点的判断依据。答案：

浓度为0.1250mol/L；反应方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H₂O；终点判断依据为溶液从红色变为无色时，pH=7，指示剂为酚酞。解析：NaOH与HCl反应为1:1，HCl物质的量为0.1000×0.025=0.