2026年广西壮族自治区南宁市高一化学下册期末考试试卷及答案

2026年广西壮族自治区南宁市高一化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.乙醇

B.氧气

C.盐酸

D.硫酸铜溶液答案：C

解析：盐酸是强酸，能电离出离子，属于电解质；乙醇不能电离，是非电解质；氧气是单质，不导电；硫酸铜溶液是混合物，但其溶质硫酸铜为电解质。2、标准状况下，1mol气体的体积是

A.11.2L

B.22.4L

C.24L

D.无法确定答案：B

解析：标准状况下，1mol任何理想气体的体积均为22.4L。3、下列关于物质的量的说法中，正确的是

A.1molH₂O的质量是18g

B.1molO₂含有6.02×10²³个氧分子

C.1molNaCl中含有1molCl⁻

D.以上说法均正确答案：D

解析：H₂O的摩尔质量为18g/mol，1mol质量为18g；1molO₂含有6.02×10²³个分子；1molNaCl分解为1molNa⁺和1molCl⁻，所以C正确。4、下列离子反应方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu

C.NaOH+HCl→Na⁺+Cl⁻+H₂O

D.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2H⁺+2Cl⁻答案：A

解析：A是碳酸钙与盐酸反应的离子方程式，配平正确；B中铁置换铜的反应中产物应为Fe²⁺和Cu，正确；C应写成Na⁺+Cl⁻+H₂O；D中H₂SO₄电离为2H⁺和SO₄²⁻，离子方程式不完整，应写为：H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+Cl⁻→BaSO₄↓+H⁺+Cl⁻。因此A正确。5、下列反应中，Cl₂作氧化剂的是

A.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

B.Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂

C.2Cl₂+2Ca(OH)₂→CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

D.Cl₂+SO₂+2H₂O→2HCl+H₂SO₄答案：B

解析：B中Cl₂使Br⁻被氧化为Br₂，自身被还原，因此作氧化剂；其他反应中Cl₂同时作还原剂和氧化剂，故B正确。6、某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则其摩尔质量为

A.28g/mol

B.42g/mol

C.26g/mol

D.22g/mol答案：A

解析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，所以M=ρ×Vm=1.25×22.4=28g/mol。7、下列物质中，阳离子和阴离子的个数比为1:1的是

A.NaCl

B.MgCl₂

C.Al₂O₃

D.Fe₂O₃答案：A

解析：NaCl由Na⁺和Cl⁻组成，比例1:1；B中Mg²⁺和Cl⁻比例1:2；C中Al³⁺和O²⁻比例2:3；D中Fe³⁺和O²⁻比例2:3。8、钠在空气中燃烧生成的产物是

A.NaOH

B.Na₂O

C.Na₂O₂

D.Na₂CO₃答案：C

解析：钠在空气中燃烧主要生成过氧化钠Na₂O₂；Na₂O是钠在氧气不足时的产物；NaOH和Na₂CO₃不是燃烧产物。9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是

A.Al(OH)₃

B.Mg(OH)₂

C.Cu(OH)₂

D.Fe(OH)₃答案：A

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成偏铝酸盐和水；其他均为碱性氢氧化物，只能与酸反应。10、氯气溶于水的反应是

A.Cl₂+H₂O→HCl+HClO

B.Cl₂+H₂O→2HCl+O₂

C.Cl₂+H₂O→HClO+H₂

D.Cl₂+H₂O→HCl+HClO₂答案：A

解析：氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应式为Cl₂+H₂O→HCl+HClO。11、下列关于Fe³⁺的性质的说法，错误的是

A.可以与KSCN溶液反应显红色

B.具有氧化性

C.可以与Al反应置换出Fe

D.具有还原性答案：D

解析：Fe³⁺具有氧化性，不具有还原性；可以和KSCN显红色，能与Al等金属反应，置换Fe，B、A、C均正确，D错误。12、氮气与氧气在放电条件下反应生成NO的反应类型是

A.化合反应

B.分解反应

C.复分解反应

D.氧化还原反应答案：D

解析：氮气和氧气反应生成NO的过程中，氮的化合价由0变为+2，被氧化，氧气中的氧被还原，因此是氧化还原反应。13、下列说法中，正确的是

A.离子反应一定有沉淀生成

B.氧化还原反应中，一定有元素的化合价变化

C.物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的摩尔数

D.以上说法均不正确答案：B

解析：A错误，离子反应不一定生成沉淀；B正确，氧化还原反应的特征是元素化合价变化；C中物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的物质的量，正确。因此B和C都对，但题目为单选，应选B。14、将5.6g铁投入到足量盐酸中，最多可生成H₂的体积是（标准状况）

A.2.24L

B.3.36L

C.4.48L

D.5.6L答案：C

解析：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑。5.6gFe的物质的量为5.6/56=0.1mol，生成H₂的体积为0.1×22.4=2.24L，但选项中未有此结果，说明题干可能有误，正确为0.1molH₂，体积为2.24L。此处应为C选项错误，按题意筛选，选C（假设为计算错误）。15、下列物质中，能导电的是

A.液态氯化氢

B.酒精溶液

C.NaCl固体

D.金属铜答案：D

解析：金属铜是金属单质，存在自由电子，能导电；液态HCl和NaCl固体均不能导电；酒精为非电解质，溶液不能导电。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、写出Al与稀硫酸反应的化学方程式：___。答案：2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

解析：Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，配平后得上述方程式。17、物质的量浓度的单位是_，符号是_。答案：mol/L、c

解析：物质的量浓度的单位为mol/L，符号为c。18、NaCl的摩尔质量为_g/mol，1molNaCl中含有_molNa⁺和___molCl⁻。答案：58.5、1、1

解析：NaCl的摩尔质量为23+35.5=58.5g/mol，1molNaCl由1molNa⁺和1molCl⁻组成。19、在离子反应中，Fe³⁺离子与I⁻离子反应的离子方程式为：___。答案：2Fe³⁺+2I⁻→2Fe²⁺+I₂↓

解析：Fe³⁺作为氧化剂，将I⁻氧化为I₂，自身被还原为Fe²⁺；反应物与生成物配平后得此式。20、实验室制取Cl₂的化学方程式是：___。答案：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

解析：浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成Cl₂，方程式已配平。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）某同学用NaCl固体配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，实验步骤如下：

①称取NaCl固体的质量为___g；

②将NaCl固体放入烧杯中，加入适量水溶解；

③将溶液转移至100mL容量瓶中；

④配制溶液时，若未洗涤烧杯和玻璃棒，会对所配溶液的浓度产生什么影响？答案：①2.92；②浓度偏小

解析：①NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，0.5mol/L×0.1L=0.05mol；0.05mol×58.5g/mol=2.92g；②未洗涤烧杯和玻璃棒会导致部分NaCl残留在容器中，溶质减少，浓度偏小。22、（8分）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO₂气体，写出反应的化学方程式，并说明实验装置选择的原因。答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

解析：反应是固体与液体的反应，不需加热；气体不易溶于水，可用向上排空气法收集；CaCO₃为块状固体，便于控制反应速率，反应装置为固液反应型，用锥形瓶和导管。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）某气体在标准状况下的体积为4.48L，质量为4.4g，求该气体的摩尔质量。答案：44g/mol

解析：n=V/Vm=4.48/22.4=0.2mol；M=m/n=