河南省鹤壁市2025-2026学年高一化学上学期第一次段考试题含解析

鹤壁市高中2028届高一第一次段考

化学试卷

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

第I卷(选择题)

可能用到的相对原子质量H1C12O16

一、选择题(每小题只有一个正确答案)

1.下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是

A.“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应

B.“熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程

D.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化

【答案】C

【解析】

【详解】A．日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔效应，A正确；

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，B正确；

C．“绞取汁”是通过物理方法提取青蒿素，未发生化学变化，C错误；

D．“沙中淘金”是物理分离过程，未改变物质组成，D正确；

故选C。

2.化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是

A.水是无色透明的液体B.氧气能支持燃烧

C.水分子是由氢原子和氧原子构成D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

【答案】C

【解析】

【详解】宏观角度关注物质的物理/化学性质及现象（如颜色、状态、反应现象等），而微观角度聚焦分子、

原子等粒子的结构。

-A、B、D均描述宏观性质或现象，属于宏观范畴；

-C明确涉及分子和原子的组成，属于微观层面的分析；

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故选C。

3.关于物质分类正确的是

选项碱性氧化物酸碱盐电解质

A烧碱

B苛性钠

C纯碱

D熟石灰

A.AB.BC.CD.D.

【答案】A

【解析】

【详解】A．氧化钠为碱性氧化物，硫酸是酸，烧碱氢氧化钠是碱，碳酸氢钠是盐，氯化钠是电解质，A正

确；

B．CH3CH2OH是有机物，不是酸，B错误；

C．过氧化钠不是碱性氧化物，纯碱是盐，Cu是单质既不是电解质又不是非电解质，C错误；

D．NH3不是电解质，D错误；

故选A。

4.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是

CCO2H2CO3CaCO3CO2

A.化合、置换、分解、复分解B.置换、复分解、化合、分解

C.置换、化合、复分解、分解D.置换、化合、分解、复分解

【答案】C

【解析】

【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一

种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合

反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属

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于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属

于分解反应；由分析知，第一步为置换反应；第二步为化合反应；第三步为复分解反应；第四步为分解反

应，C正确；

故答案选C。

5.某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是

序

1

2号

实

验

现液体变为红褐色后，停止加热，有明显液体变为红褐色后，停止加热，有明显的

象的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色丁达尔效应，冷却后溶液变黄

A.对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好

B.实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀

C.实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于

D.对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同

【答案】D

【解析】

【分析】氯化铁制取胶体的方程式为：，硫酸铁制取胶体方程

式为：，冷却后硫酸溶解Fe(OH)3胶体，溶液变黄，

据此分析作答。

【详解】A．对比实验可知，用FeCl3饱和溶液制备的Fe(OH)3胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和Fe2

3+

(SO4)3制备的Fe(OH)3胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为Fe，故制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶

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液效果更好，A正确；

B．实验1产生氢氧化铁胶体，持续加热会导致胶体聚沉，观察到红褐色沉淀，B正确；

C．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，胶体微粒

的大小决定了它可以产生丁达尔效应，C正确；

D．氯化铁和硫酸铁饱和溶液在相同条件下的浓度不同，因此两种饱和溶液中硫酸根离子不同，铁离子也不

同，不能得出该结论，D错误；

故选D。

6.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在

低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是

A.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物

B.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体

C.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同

D.把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜

【答案】B

【解析】

【详解】A．“碳纳米泡沫”是纯碳新材料，只含有一种元素，属于碳单质，不是碳化合物，A错误；

B．“碳纳米泡沫”和石墨均是由同种元素组成而性质不同的单质，两者互为同素异形体，B正确；

C．“碳纳米泡沫”在低于时，泡沫具有水久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，C错误；

D．“碳纳米泡沫”的每个泡沫直径约，分散到适当的分散剂中所得分散系为胶体，其分散质能通过滤

纸，但不能通过半透膜，D错误；

故选B。

7.科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是

A.CaO、MgO、都是碱性氧化物

B.“84”消毒液、波尔多液、胆矾都是混合物

C.、、都是电解质

D.根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

【答案】C

【解析】

【详解】A．Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应，因此CaO、MgO是碱性氧化物，但Al2O3

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不是，A错误；

B．“84”消毒液（NaClO溶液）和波尔多液（硫酸铜与石灰的混合物）是混合物，但胆矾（CuSO4·5H2O）是

纯净物，B错误；

C．H2SO4（强酸）、NH3·H2O（弱碱）、CaCO3（熔融态导电）均为电解质，C正确；

D．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，而非丁达尔效应，D错误；

故选C。

8.元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正

确的是

A.M为“混合物”B.X点对应的物质只有一种

C.Y点对应的物质为D.生成Y的方式只有一种

【答案】C

【解析】

【详解】A．一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，而不是混合物，A

错误；

B．X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、等，B错误；

C．根据M为氧化物，且Y为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据在化合物中各元素正

负化合价代数和为0，则Y点对应的物质为，C正确；

D．Y是，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，D错误；

故选C。

9.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A.B.

C.D.

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【答案】B

【解析】

【详解】A．是弱酸，在水中不能完全电离，应该用可逆符号，A错误；

B．在水中完全电离为、和，B正确；

C．电离生成和，为弱酸酸式根，不会完全离解为和，C错误；

D．电离生成和，是整体，不会离解为和，D错误；

故答案选B。

10.下列各组物质稀溶液可用无色酚酞试液鉴别出来的是

A.、、B.、、

C.、、D.、、

【答案】C

【解析】

【详解】A．H2SO4强酸性（酚酞无色），NaNO3和CaCl2均为中性（酚酞无色），三者均无色，无法区分，

A不符合题意；

2+

B．HCl为强酸性（无色），BaCl2为中性（无色），Mg(NO3)2因Mg水解显弱酸性（无色），三者均无色，

无法区分，B不符合题意；

C．HCl为酸性（无色），NaOH和Na2CO3均为碱性（红色）。通过酚酞可先区分出HCl，再将HCl滴入红

色溶液中：若红色立即褪去为NaOH，若红色逐渐褪去并可能产生气泡则为Na2CO3，C符合题意；

D．NaCl中性（无色），NaOH和Ca(OH)2均为碱性（红色），但两者碱性差异无法通过酚酞颜色深浅区分，

D不符合题意；

故选C。

11.某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的，据此解答。

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【详解】A．均为无色离子，彼此不反应且与不反应，可大量共存，A正确；

2+

B．Ba与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；

2+

C．Mg在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误；

2+2+

D．与反应生成，Fe在碱性溶液中生成Fe(OH)2沉淀，且Fe为浅绿色，不符合无

色条件，D错误；

故选A。

12.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明溶液中：Cu2+、K+、、

B.酸性溶液中：Na+、、Cl-、

C.碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、

D.含Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、OH-

【答案】C

【解析】

【详解】A．Cu2+为蓝色，A不符合题意；

B．酸性溶液中H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意；

C．碱性溶液中K+、Ba2+、Cl-、、OH-相互之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意；

3+-3+-

D．Fe与SCN形成络合物，且Fe与OH生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；

故选C。

13.下列反应可以用同一离子方程式表示的是

A.HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液

B.NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液

C.BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液

D.Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3

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溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误；

B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成

BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误；

C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液

反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两

者不同，C错误；

D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离

子方程式均为，D正确；

故选D。

14.下列对应离子方程式书写正确的是

A.溶于稀硫酸：

B.粉投入溶液：

C.溶液和溶液混合：

D.向澄清石灰水中通入少量：

【答案】D

【解析】

【详解】A．是难溶沉淀，不能拆为离子，正确反应为，A错误；

B．Fe与Cu2+置换反应生成Fe2+而非Fe3+，正确反应为，B错误；

C．与反应生成和H2O，而非，正确为，C错误；

D．澄清石灰水（和）与少量反应生成沉淀和水，方程式书写正确，D正确；

故选D。

15.如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导

率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是

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A.烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色

B.a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和

Cb点时能说明与硫酸恰好完全反应

D.用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同

【答案】D

【解析】

【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性逐渐变成中性，再滴加稀硫酸，又变成

酸性，观察到烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色，A正确；

B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，B正确；

C．由图知，b点的电导率几乎为零，此时溶液中自由移动的离子很少，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，

C正确；

D．用硫酸钠溶液代替稀硫酸重新实验，得到的电导率图像和图2不一样，离子浓度有很大差别，D错误。

故选D。

16.澄清石灰水中依次加入含有甲、乙、丙溶质的三种溶液，进行如下实验：

则甲、乙、丙可能是

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

【详解】A．和反应生成CaCO3白色沉淀，CaCO3和HCl反应生成CaCl2、CO2和H2O

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，CaCl2和不反应，A不选；

B．和反应生成CaCO3白色沉淀，CaCO3和HCl反应生成CaCl2、CO2和H2O，CaCl2

和反应生成AgCl白色沉淀，B选；

C．和反应生成CaCO3白色沉淀，CaCO3和反应生成Ca(NO3)2、CO2和H2O，Ca

(NO3)2和不反应，C不选；

D．和反应生成CaCO3白色沉淀，CaCO3和反应生成CaSO4、CO2和H2O，

CaSO4和不反应，D不选；

故选B。

第II卷(非选择题)

二、填空题

17.回答下列问题

（1）分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。

①空气②CO2③食盐水④熔融KCl⑤铜⑥碳酸氢钠⑦蔗糖⑧液态HCl⑨BaSO4固体。以上物质中，属于分散

系的是_____；(填序号，下同)上述状态下能导电的是_____；属于电解质的是_____；

（2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，回答下列问

题：

①下列离子中，能大量存在于该废水中的是_____(填字母)

A．Ag+B．Mg2+C．OH-D．

②取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离

子的量会发生变化的是Na+、_____(用离子符号表示)。

【答案】（1）①.①③②.③④⑤③.④⑥⑧⑨

（2）①.B②.Cu2+、H+

【解析】

【小问1详解】

分散系属于混合物，属于分散系的是：①③；根据物质性质及状态判断能导电的：③④⑤；在水溶液或熔

融状态能导电的化合物是电解质，属于电解质的：④⑥⑧⑨；

【小问2详解】

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①根据溶液中离子共存规则可知，在含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，能共存的离子是：Mg2+；

②取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，OH-与Cu2+、H+均

发生反应，原废水中存在的离子的量会发生变化的微粒：Na+、Cu2+、H+；

18.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。

A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液

（2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体化学反应方程式：___________。

（3）下列应用或事实与胶体无关的是___________(填序号)。

A.用明矾净化饮用水B.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

C.在河流入海处易形成沙洲D.用石膏或盐卤点制豆腐

（4）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，

置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到___________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入

用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________。

【答案】（1）B（2）(胶体)（3）B

（4）①.无②.产生白色沉淀

【解析】

【小问1详解】

A．向冷水中滴加饱和FeCl3溶液得到稀的FeCl3溶液，A错误；

B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液才可以得到Fe(OH)3胶体，B正确；

C．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3得到Fe(OH)3沉淀，C错误；

D．向NaCl浓溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到NaCl和FeCl3混合溶液，D错误；

故选择B；

【小问2详解】

制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为(胶体)；

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【小问3详解】

A．明矾溶解后生成氢氧化铝胶体，胶体吸附悬浮物达到净水作用，A与胶体有关；

B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，是Fe(OH)3沉淀，B与胶体无关；

C．在河流入海处易形成沙洲，河水中含有的泥沙胶粒，在海水中电解质作用下，发生聚沉的过程，与胶体

性质有关，C与胶体有关；

D．豆浆是蛋白质的水溶液，属于胶体，加入石膏或盐卤做豆腐是胶体在电解质作用下发生聚沉过程，D与

胶体有关；

故选B；

【小问4详解】

因胶体不能透过半透膜而溶质粒子可以，故2min后用一束强光从侧面照射，无丁达尔现象，向试管中加入

用硝酸酸化的硝酸银溶液后，因试管溶液中含有氯离子，故可以看到白色沉淀生成。

19.I．某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、、、Mg2+中的一种或几种。已知：①向此溶液中

滴加足量稀盐酸无明显现象；②取少许①的溶液并加入少量Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；③取②的上层

清液并加入足量NaOH溶液，有白色沉淀产生。请回答下列问题：

（1）不用任何操作即可确定该溶液中不含___________(填离子符号，下同)；

（2）通过以上分析、实验，可知：原溶液中一定含有的离子是___________；一定不含有的离子是___________

；无法确定是否含有的离子是___________；

（3）②中产生的白色沉淀是___________(填名称)；

（4）若领取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生

沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

OA段反应的离子方程式为：___________；AB段反应的离子方程式为：___________。

（5）离子反应是中学化学中重要的反应类型。在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________

(填序号)。

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①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物

Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（6）NaHCO3：___________NH3·H2O：___________

【答案】（1）Cu2+

（2）①.Ba2+、Cl-、Mg2+②.Cu2+、③.Na+

-2+-

（3）硫酸钡（4）①.H++OH=H2O②.Mg+2OH=Mg(OH)2

（5）③⑤（6）①.NaHCO3=Na++②.NH3·H2O+

【解析】

【分析】首先根据铜离子为蓝色，可得一定没有Cu2+；向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，可得一定

2+

没有；再根据取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba，再根据取

②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，有Mg2+，根据溶液呈电中性，则一定有，

无法确定的离子为Na+，据此解答；

【小问1详解】

由分析知，不用任何操作，由无色溶液即可确定该溶液中不含Cu2+；

【小问2详解】

由分析知，原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl-、Mg2+；一定不含有的离子是Cu2+、；无法确定是

否含有的离子是Na+；

【小问3详解】

2+

由分析知，取少许①的溶液并加入少量Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba，该白色沉淀为硫酸钡；

【小问4详解】

①的溶液中含有Ba2+、Cl-、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧

-2+-

根离子反应，所以OA段为：H++OH=H2O；AB段：Mg+2OH=Mg(OH)2；

【小问5详解】

离子反应是有离子参加或生成的反应。单质是由同种元素组成的纯净物，在离子反应中，单质可能不参与

-

反应，例如HCl和NaOH的中和反应H++OH=H2O，反应物和生成物中都没有单质，所以①不一定存在；

氧化物不一定参与离子反应，比如一些盐之间的复分解反应，像NaCl和AgNO3反应，

没有氧化物参与，所以②不一定存在；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，离子反应通常

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在水溶液中进行，参与反应的物质或反应生成的物质中一定有电解质，因为只有电解质在水溶液中才能电

离出离子，从而发生离子反应，所以③一定存在；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化

合物。离子反应不一定有盐参与或生成，例如H2SO4和Ba(OH)2的反应

-

，虽然生成了盐BaSO4，但像H++OH=H2O这种酸碱中和的简单离子反应，没有盐参与，

所以④不一定存在；化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，电解质属于化合物，因为离子反

应中一定有电解质，所以一定有化合物，⑤一定存在，综上，答案是③⑤；

【小问6详解】

NaHCO3在水中电离出Na+和，电离方程式为NaHCO3=Na++；NH3·H2O在水中电离出和

电离方程式为NH3·H2O+。

20.I．回答下列相关问题：

在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体

积变化的曲线如图所示：

（1）图中___________代表滴加溶液的变化曲线。(填“曲线①”或“曲线②”)

（2）图中a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

（3）曲线①上c