物质的变化复习

三物质改变第1页（一）物质改变1、物理改变和化学改变2、物理性质和化学性质3、质量守恒定律第2页1、物理改变和化学改变物理改变化学改变概念没有生成新物质改变有新物质生产改变特征无新物质产生有新物质产生举例矿石粉碎、铁铸成锅纸张燃烧、钢铁生锈实质分子本身没有改变分子本身起了改变，变成了别质分子关系化学改变中一定同时发生物理改变，物理改变中不一定同时发生化学改变注意：①物理改变和化学改变本质区分是：有没有新物质生成。②化学改变中常伴伴随发光、发烧、颜色改变、生成沉淀、放出气体等现象。第3页物质改变变化现象冰山消融钢铁生锈电热丝升温状态：从固态变为液态有铁锈生成体积：变小温度：从低到高亮度：变亮了改变中有没有别物质产生改变无无有物理改变化学改变物理改变颜色：白色无色颜色：银白色红棕色状态：块状粉末状颜色：灰黑白第4页以下改变是化学改变是（

）

A、发光、发烧

B、有气体产生

C、有沉淀产生

D、有新物质生成（答案：D。提醒：判断依据是化学改变特

征）第5页以下各组改变中，前者属于物理改变，后者属于化学改变是（

）

A、铜生锈，自行车轮胎爆炸

B、高梁酿酒，红磷燃烧

C、胆矾研碎，酒精燃烧

D、食物腐烂，金属导电。

答案：C

分析：判断一个改变是物理改变还是化学改变，要看是否有新

物质生成。铜生锈、高梁酿酒、食物腐烂属于迟缓氧化，有新物质生成，是化学改变。红磷燃烧有五氧化二磷生成，酒精燃烧生成水和二氧化碳，都是化学改变。胆矾研碎是状态改变，自行车轮胎爆炸是气体膨胀，金属导电是自由电子定向移动都无新物质生成，是物理改变。第6页以下各组两个改变都属于化学改变是（）A酒精汽化、酒精燃烧B火药爆炸、车胎爆炸C镁条燃烧、钢铁生锈D钢锭轧成钢材、日光灯管通电发光C第7页吸热反应最终表现为吸收热量化学反应叫做吸热反应CaCO3=CaO+CO2↑（高温）第8页放热反应化学上把有热量放出（反应前总能量大于反应后用能量）化学反应叫做放热反应2CO+O2=2CO2

点燃第9页2、物理性质和化学性质定义实例物理性质不需要发生化学改变就能表现出来性质颜色、气味、状态、熔点、沸点密度、硬度、可溶性、导电性等化学性质在化学改变中才能变现出来性质可燃性、腐蚀性、毒性、氧化性、酸碱性、稳定性等第10页物理改变和物理性质，化学改变和化学性质区分物质改变是指一个过程物质性质是指物质固有属性在叙述物质性质时，往往用“能”、“易”、“会”、“难”、“能够”、“含有”等来描述。1.1、2.1、2.2第11页1.水是没有颜色、没有气味.2.水沸点是100℃.3.水在0℃时结成了冰.4.冰熔化.5.将铁条拉成铁丝6、铁生锈了.7.铁在潮湿空气中轻易生锈.物理性质物理性质物理改变物理改变物理改变化学改变化学性质判断以下属于物理改变、是物理性质、化学改变、化学性质中哪一个？第12页物理性质指物质不需要经过化学改变就表现出来性质物质物理性质如：颜色、气味、形态、是否易融化、凝固、升华、挥发、等，都能够利用人们耳、鼻、舌、身等感官感知，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，能够利用仪器测知。还有些性质，经过试验室取得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在试验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。第13页3.质量守恒定律在化学反应中，参加反应前各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和。在任何与周围隔绝体系中，不论发生何种改变或过程，其总质量一直保持不变。或者说，任何改变包含化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。六个不变：宏观：1.反应前后物质总质量不变2.元素种类不变3.物质总质量不变微观：4.原子种类不变；5.原子数目不变；6.原子质量不变。P23例2第14页（二）化学反应基本类型化合反应分解反应复分解反应置换反应第15页化合反应指是由两种或两种以上物质生成一个新物质反应两种或两种以上物质=一个化合物（多变一）

A＋B（AB能够是单质或化合物）=AB2Mg+O2=2MgOCl2+PCl3=PCl5

第16页分解反应指一个化合物生成二种或二种以上物质反应

化合物=两种或两种以上物质（能够是单质或化合物）（一变多）AB=A＋B＋…电解水：2H2O=2H2↑+O2↑第17页置换反应指一个单质和一个化合物生成另一个单质和另一个化合物反应单质＋化合物=另一个单质＋另一个化合物（单换单）A＋BC=B＋AC锌与盐酸反应制氢气：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑凡是活动性强金属就能从化合物中置换出活动性比它弱金属，反之则不能金属活动性次序口诀

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢，铜汞银铂金金属活动性由强变弱第18页复分解反应由两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物反应

两种化合物====另两种化合物（双交换，价不变）AB＋CD====AD＋CB酸碱中和反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O要求：①生成物中必须有沉淀、气体、水之一。②反应时相互交换成份或阴、阳离子交换；③必须在水溶液中进行；④反应物和生成物都必须属于化合物，且均为两种1.2、1.3、2.4第19页化学方程式

用化学式来表示化学反应式子书写化学方程式标准：一、须以客观事实为基础（绝不能凭空臆想、臆造实际上不存在物质和化学反应）二、要恪守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。）

第20页书写化学方程式步骤①在式子左边写出反应物化学式，右边写出生成物化学式。反应物或生成物不止一个，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。例：H20---H2+O2(水通电生成氢气和氧气）

②配平依据质量守恒定律，用配系数方法，使左、右两边同一元素原子个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）例：H2O===2H2+O2

③注明反应条件和物态等

在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等标明生成物中气体或沉淀产物状态。生成物是气体在其化学式右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀加“↓”号。例：H2O电解2H2↑+O2↑

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===3.2.3、第21页离子方程式有离子参加反应叫离子反应用实际参加反应离子符号表示离子反应式子。

第22页步骤1.写出反应化学方程式。2.易溶于水，易电离物质：用离子符号表示。

难溶、难电离物质、气体、氧化物，水等，用化

/view/144574.htm表示。3.删去方程式两边相同离子和分子。4.检验式子两边各种原子个数及电荷数是否相

等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简