人教版高中化学必修第二册全册同步课时练习

人教版高中化学必修第二册全册同步课时练习---人教版高中化学必修第二册同步课时练习使用说明：*本练习与教材章节同步，建议在完成对应课时学习后及时进行。*题目分为“基础巩固”、“能力提升”和“拓展应用”三个层次，供不同学习需求的同学选择。*重视解题过程，不仅仅是得出答案，更要理解原理和方法。*参考答案及部分解析附后，请注意先独立思考再核对。---第五章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表课时1原子结构【基础巩固】1.下列关于原子构成的说法中，正确的是（）A.原子由原子核和核外电子构成B.原子核都是由质子和中子构成的C.一个原子的质量主要集中在核外电子上D.电子在原子核外是静止不动的2.下列粒子中，质子数和电子数都相同的一组是（）A.Na⁺和NeB.Cl⁻和ArC.Mg²⁺和Al³⁺D.O²⁻和S²⁻3.写出下列微粒的符号或结构示意图：*质子数为8，中子数为8的原子：_________*核外电子排布为2、8、1的原子：_________*核内有11个质子，核外有10个电子的粒子：_________【能力提升】4.某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素是（）A.NB.PC.AsD.Te5.有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是（）A.Si和NaB.B和HeC.Cl和CD.C和Al【拓展应用】6.科学家发现一种新原子，其质量数为272，核内质子数是111。该原子的核内中子数为多少？核外电子数为多少？这种原子的核电荷数是多少？---课时2元素周期表【基础巩固】1.元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.短周期是指第一、二、三周期C.ⅠA族的元素全部是金属元素D.元素周期表中每个纵行就是一个族2.下列元素中，属于第三周期第ⅥA族的是（）A.碳B.氧C.硫D.氯3.在元素周期表中，同周期元素从左到右，原子序数________，原子半径逐渐________（填“增大”或“减小”）；同主族元素从上到下，原子序数________，原子半径逐渐________（填“增大”或“减小”）。【能力提升】4.下列关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是（）A.元素周期表中，主族元素占据了周期表的大部分区域B.过渡元素全部是金属元素C.第ⅠA族元素又称为碱金属元素（除H外）D.第ⅦA族元素又称为卤族元素，其单质都具有强氧化性5.已知某元素的原子序数为15，请回答：（1）该元素的名称是________，符号是________。（2）它位于元素周期表的第________周期，第________族。（3）它的原子结构示意图为________。【拓展应用】6.若某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素位于周期表的什么位置？请写出该元素的名称和符号，并画出其原子结构示意图。---(后续章节和课时将按照此模式继续编排，包括“元素周期律”、“化学键”以及后续各章各节的内容。)第二节元素周期律课时1元素性质的周期性变化规律【基础巩固】1.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布呈现周期性变化C.原子半径呈现周期性变化D.元素的主要化合价呈现周期性变化2.下列各组元素中，原子半径依次减小的是（）A.Li、Na、KB.I、Br、ClC.O、S、SeD.Na、Mg、Al3.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si【能力提升】4.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法中，正确的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢气越容易D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越弱5.比较下列各组性质（用“＞”或“＜”填空）：（1）金属性：K______Na，Mg______Al（2）非金属性：O______S，Cl______Br（3）原子半径：P______Cl，Ca______Mg【拓展应用】6.现有三种元素A、B、C，它们在周期表中的位置如图所示（部分信息未标出）：A---------------------BC已知A、B、C均为短周期元素，且原子序数之和为31。（1）推断A、B、C三种元素的名称和符号。（2）比较A、C两种元素的非金属性强弱，并列举至少两条事实加以说明。---(以此类推，详细编写完第五章至第八章的所有课时)---第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化课时1化学反应中能量变化的原因放热反应和吸热反应【基础巩固】1.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应吸收能量D.化学键的断裂过程放出能量，化学键的形成过程吸收能量2.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙受热分解B.碳与二氧化碳在高温下反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌D.盐酸与氢氧化钠溶液反应(以下继续编写该课时及后续课时内容)---(中间章节内容省略，均按此结构和风格展开)---第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用课时1金属矿物的开发利用【基础巩固】1.下列金属中，通常采用热分解法冶炼的是（）A.NaB.AlC.FeD.Ag2.工业上冶炼金属铁通常采用的还原剂是（）A.焦炭B.一氧化碳C.氢气D.铝(以下继续编写该课时及后续课时内容)---参考答案及部分解析（示例）第五章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表课时1原子结构【基础巩固】1.A（解析：原子核一般由质子和中子构成，但氢原子无中子；原子质量主要集中在原子核；电子在核外做高速运动。）2.A（解析：Na⁺质子数11，电子数10；Ne质子数10，电子数10。B项Cl⁻电子数18，Ar电子数18，但质子数不同；C项电子数相同质子数不同；D项电子数和质子数均不同。）3.氧O；钠Na；Na⁺（结构示意图略）【能力提升】4.B（解析：可设电子层数为x，则核电荷数（质子数）为5x。若x=1，质子数5（B），最外层电子数2，5不是2的3倍；x=2，质子数10（Ne），最外层8，10不是8的3倍；x=3，质子数15（P），最外层5，15是5的3倍，符合。）5.（1）磷P（2）三VA（3）（结构示意图略）【拓展