高中化学必修一课时同步练习全集

高中化学必修一课时同步练习全集第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法核心知识回顾：化学实验安全规则；常见仪器的识别与使用；混合物的分离与提纯（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）。同步练习一、选择题1.进行化学实验时，必须规范操作，下列做法正确的是（）A.用手直接取用固体药品B.加热试管内液体时，试管口对着他人C.实验剩余药品倒入指定容器D.用鼻孔凑到容器口闻药品气味2.下列仪器中，常用于物质分离的是（）A.烧杯B.漏斗C.试管D.容量瓶3.下列关于过滤操作的说法中，错误的是（）A.滤纸边缘应低于漏斗边缘B.玻璃棒的作用是引流C.漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁D.为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗内的液体二、填空题4.实验室中，蒸发操作通常在_______（填仪器名称）中进行，加热时要用玻璃棒不断搅拌，其目的是_______。当_______时，停止加热。5.萃取是利用溶质在两种_______的溶剂里_______的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。常用的萃取剂有_______（举一种）。三、简答题6.粗盐提纯实验中，依次用到溶解、过滤、蒸发等操作。请问：（1）过滤操作的目的是什么？（2）蒸发操作中，能否将溶液完全蒸干再停止加热？为什么？第二节化学计量在实验中的应用核心知识回顾：物质的量及其单位；摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；一定物质的量浓度溶液的配制。同步练习一、选择题1.下列关于“物质的量”的说法中，正确的是（）A.物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体B.1mol任何物质都含有相同的原子数C.物质的量的单位是克D.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一2.标准状况下，下列物质所占体积最大的是（）A.1mol水B.1mol氢气C.1mol二氧化碳D.1mol氧气3.配制一定物质的量浓度的溶液，不需要用到的仪器是（）A.烧杯B.容量瓶C.漏斗D.玻璃棒二、填空题4.0.5mol氧气的质量是_______g，含有_______个氧分子，在标准状况下的体积约为_______L。5.要配制100mL0.1mol/L的氯化钠溶液，需称取氯化钠固体_______g，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______和_______。三、计算题6.现有溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³），如何用此浓硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸？（写出简要步骤及所需主要仪器）第二章化学物质及其变化第一节物质的分类核心知识回顾：简单分类法及其应用；分散系及其分类；胶体的性质与应用。同步练习一、选择题1.下列物质的分类正确的是（）A.纯碱——碱B.盐酸——纯净物C.干冰——氧化物D.液氯——混合物2.下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（）A.雾B.石灰乳C.氢氧化铁胶体D.氯化钠溶液3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮的“通路”D.溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置后会生成沉淀二、填空题4.请用树状分类法对下列物质进行分类：氧气、盐酸、氯化钠、水、二氧化碳、氢氧化钙。_________________________________________________________5.胶体的重要性质有_______、_______、_______。三、简答题6.举例说明“交叉分类法”在化学学习中的应用，并简述其优点。第二节离子反应核心知识回顾：电解质与非电解质；离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写与正误判断。同步练习一、选择题1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠溶液D.氢氧化钠固体2.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻二、填空题4.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）硫酸：_________________________（2）氢氧化钾：_________________________（3）氯化铁：_________________________5.现有下列反应：A.碳酸钠溶液与盐酸反应B.铁片与硫酸铜溶液反应C.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应D.氢氧化铜与盐酸反应。其中，属于离子反应的是_______（填字母），能用H⁺+OH⁻=H₂O表示的是_______（填字母）。三、简答题6.简述离子反应发生的条件，并各举一例（用离子方程式表示）。第三节氧化还原反应核心知识回顾：氧化还原反应的特征与本质；氧化剂与还原剂；氧化反应与还原反应；电子转移的表示方法。同步练习一、选择题1.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl2.在反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，还原剂是（）A.FeCl₃B.CuC.FeCl₂D.CuCl₂3.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.失去电子的物质是氧化剂B.氧化反应和还原反应是同时发生的C.氧化剂发生氧化反应D.还原剂在反应中被还原二、填空题4.在反应3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂中，_______元素的化合价升高，发生_______反应；_______元素的化合价降低，发生_______反应；_______是氧化剂，_______是还原剂。5.用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑_________________________________________________________三、简答题6.举例说明四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应是否有必然联系，是包含、不包含还是部分包含），并各举一例说明。第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质核心知识回顾：金属与非金属的反应（如与氧气）；金属与酸的反应；金属与某些盐溶液的反应；金属活动性顺序表的应用。同步练习一、选择题1.下列关于钠的叙述中，错误的是（）A.钠是一种银白色的金属，质软B.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C.钠的密度比水大，所以钠投入水中会沉入水底D.钠的化学性质非常活泼，常温下能与氧气反应2.下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的是（）A.MgB.AlC.CuD.Zn3.下列反应的化学方程式中，正确的是（）A.铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3CuSO₄=Fe₂(SO₄)₃+3CuB.铝与稀盐酸反应：Al+2HCl=AlCl₂+H₂↑C.钠与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.铜与氧气反应：Cu+O₂=CuO₂二、填空题4.铁丝在氧气中燃烧的现象是_______，反应的化学方程式为_______。5.现有A、B、C三种金属，将A投入B的盐溶液中，A表面有B析出；将B投入C的盐溶液中，B表面有C析出。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。三、简答题6.为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能？请用化学方程式解释。第二节几种重要的金属化合物核心知识回顾：钠的重要化合物（氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）；铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）；铁的重要化合物（氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氢氧化铁、氢氧化亚铁、铁盐、亚铁盐）。同步练习一、选择题1.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（）A.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠差B.相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠大C.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，产生的二氧化碳一样多D.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈中性2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Fe₂O₃C.Al₂O₃D.Mg(OH)₂3.向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是（）A.产生白色沉淀B.产生红褐色沉淀C.溶液变为蓝色D.无明显现象二、填空题4.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）过氧化钠与水反应（化学方程式）：_________________________（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应（离子方程式）：_________________________（3）硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应（化学方程式）：_________________________5.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，可采用的方法是_______，反应的化学方程式为_______。三、简答题6.如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？请写出至少两种方法及相应的现象和结论。第三节用途广泛的金属材料核心知识回顾：合金的概念及其性质；常见合金（如铁合金、铝合金、铜合金）的成分与性能；金属材料的选择与应用。同步练习一、选择题1.下列关于合金的说法中，正确的是（）A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金的熔点一般比各成分金属高D.合金中至少含有两种金属元素2.下列物质中，不属于合金的是（）A.不锈钢B.青铜C.水银D.生铁3.生铁和钢的主要区别在于（）A.生铁是混合物，钢是纯净物B.生铁的含碳量比钢高C.生铁的机械性能比钢好D.生铁是铁合金，钢不是铁合金二、填空题4.合金的硬度一般比组成它的纯金属_______，熔点一般比组成它的纯金属_______。5.常见的铁合金有_______和_______，其中_______的含碳量较高。三、简答题6.举例说明合金在日常生活、生产或科技领域中的应用，并简述其利用了合金的哪些优良性能。第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅核心知识回顾：硅的存在与性质；二氧化硅的性质与用途；硅酸的性质；硅酸盐的组成与用途。同步练习一、选择题1.下列关于硅的说法中，错误的是（）A.硅是非金属元素，但其单质具有金属光泽B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅在自然界中主要以游离态存在D.硅的化学性质不活泼，但在一定条件下能与氧气、氯气等反应2.下列物质中，不能与二氧化硅反应的是（）A.氢氟酸B.氢氧化钠溶液C.氧化钙D.水3.下列关于二氧化硅用途的说法中，错误的是（）A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅是制造玻璃的主要原料之一C.二氧化硅可用来制作太阳能电池板D.二氧化硅可用于制作精密仪器的轴承二、填空题4.二氧化硅是_______（填“酸性”或“碱性”）氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。5.工业上制取粗硅的化学方程式为_______，该反应中焦炭作_______（填“氧化剂”或“还原剂”）。三、简答题6.为什么实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞？（用化学方程式和必要的文字说明）第二节富集在海水中的元素——氯核心知识回顾：氯气的性质（与金属、非金属、水、碱的反应）；氯离子的检验；卤素单质的性质递变。同步练习一、选择题1.下列关于氯气的说法中，正确的是（）A.氯气是无色无味的气体B.氯气易溶于水，形成的溶液称为氯水C.氯气具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色D.氯气有毒，实验室制取氯气时需进行尾气处理2.下列物质中，不