晶体结构与性质同步练习4

第三章晶体结构与性质单元练习2

可能用到的原子量：H：1C；12N：140：16Na：23

第I卷（选择题共77分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符

合题意。）

1.下列化学式能直实表示物质分子组成的是

A.NaOHB.S03C.CsClD.Si02

2.下列晶体中不属于原子晶体的是

A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶

3.支持固态氨是分子晶体的事实是

A.氮原子不能形成阳离子B.镂离子不能单独存在

C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水

4.下列分子晶体：

①HC1②HBr③HI®C0⑤凡⑥乩熔沸点由高到低的顺序是

A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥

C.③②①④⑤⑥D.⑥⑤④③②①

5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.S02与SiOzB.CO2与乩0C.NaCl与HC1D.CCL与KC1

6.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是

A.冰B.晶体硅C.滨D.二氧化硅

7.科学家最近又发现了一种新能源一一“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子

的结晶水合物（CH-nHQ）。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境

中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然

气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可

燃冰”。又知甲烷同Ca一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是

A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体

8.下列各项所述的数字不是6的是

A.在NaCl晶体中，与一个N或最近的且距离相等的CT的个数

B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

9.关于晶体的下列说法正确的是

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.离子晶体中一定含金属阳离子

C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D.分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低

10.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是

晶体单用R

N©Mg712AJC13S1CI4

诧点810P7I0X：180*C•TOP2300r

由点1465T1413IC17Tsp57P2JOOP

A.SiCL是分子晶体

B.MgCb中键的强度比NaCl中键的强度小

C.单质R是原子晶体

D.AlCh为离子晶体

11.在xmol石英晶体中，含有Si-0键数是

A.xmolB.2xmolC.3xmolD.4xmol

12.组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具

有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复

单位称为晶胞。在冰晶石（NasAlFj晶胞中，AIR"占据的位置相当于NaCl晶胞中

cr占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比

为

A.2:1B.3:2C.5:2D.5:1

13.石墨晶体是层状结陶，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结

合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A.10个B.18个

C.24个D.14个

14.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如上右图所示（其中前后两

面心上的B原子未能画出），晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为

A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:3

15.已知NaCl的摩尔质量为58.5g-mol”,食盐晶体的密度为Pg-cmK若

下图中Na'与最邻近的C1的核间距离为acm,那么阿伏加德罗常数的值可表示

为

A.117/258.5

c常2arp

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选

项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案

包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要

选错一个，该小题就为0分。）

16.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置

是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高

到低的顺序是

A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③

17.当S0：,晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是

A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用

力

18.1A族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成

A.离子晶体B.分子晶体

C.离子晶体，分子晶体都不可能形成D.无法确定

19.下列数据是对应物质的熔点

Na20NaClA1F3A1C13

9208011291190

BC13AI2O3C02Si02

-1072073-571723

据此做出的下列判断中错误的是

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCL和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

0.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

20.下列性质适合于分子晶体的是

A.熔点1070℃,易溶于水，水溶液导电

B.熔点10.31°C,液态不导电、水溶液能导电

C.能溶于CS2、熔点112.8℃,沸点444.6C

D.熔点97.81C,质软、导电、密度0.97g/cm3

21.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A.金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B.Cl4>CBr4>CC14>CH4

C.Mg0>H20>02>N2D.金刚石>生铁〉纯铁》钠

22.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干

冰，下列推断正确的是

A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

B.原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C.原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料

D.每摩原子晶体干冰中含2molC—0键

23.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为（^,

下列说法正确的是

A.金。是一种新型的化合物

B.CM和石墨都是碳的同素异形体

C.M中虽然没有离子键，但固体为离子晶体

D.金。相对分子质量为720

第II卷（非选择题共73分）

二、填空题

24.在干冰晶体中每个C02分子周围紧邻的C0?分子有个在晶体中

截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO?分子的中心，则在这个

正方形的平面上有个C02分子。

(3)现用SiCL和凡在比气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化

硅。反应的化学方程式为

29.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图2-8所示)，可推知：甲晶体中A与B

的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为；丁晶体的化学

式为O

30.金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省

略)，金原子半径为L44X1010m,求

(1)金晶体中最小的一个立方体含有个金属原子。

⑵金的密度为g-cm：

31.某离子晶体晶胞结沟如下图所示，x位于立方体的

顶点，Y位于立方体中心。试分析：

(D晶体中每个Y同时吸引着个X,每

个x同时吸引着个Y,该晶体的化学式

为O

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等

的X共有个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角

ZXYX的度数为。

(4)设该晶体的摩尔质量为Mg-moK1,晶体密度为P-cm。阿伏加德罗常数

为M则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为。

32.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工

作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞

结构如图。

⑴根据图示晶胞结构，推算晶体中Y,Cu,Ba和0原子个数比,

确定其化学式

(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合

价(该化合物中各元素的化合价为Y"，BaHCd和Cu")试计算化

合物中这两种价态Cu原子个数比

33.C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑:

(1)C70分子中每个碳原子只跟相邻的3

个碳原子形成化学键；

(2)C70分子中只含有五边形和六边形；

(3)多面体的顶点数、面数和棱边数的关

系遵循欧拉定理:顶点数+面数-棱边数=2。

根据以上所述确定：(1)C70分子中所含

的单键数和双键数；(2)C70分子中的五

边形和六边形各有多少？

图2-1J

参考答案：

24.12个4个

25.6个

26.(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞

(2)在晶胞中Na'与C1个数比为1:1

(3)12个

27.(l)IIe4g•mol-1分于

(2)萤石

(3)分子晶体-S+H2s0/浓)=SI+SO2t+2H20

28.(1)原子(2)SN

(3)3SiCl4+2N2+6H2=SiN+12HCl

29.1：1C2DEFXY3Z

30.(1)4(2；19.36g•cm'3

31.(1)48XY2(或Y2X)

(2)12(3)109°28，

32.(l)YBa2Cu3O7

(2)CU2+:CU3+=2:1

33.(1)单键数：70；双键数：35o