2026年中考化学常考考点专题之金属

第1页（共1页）2026中考化学重点考点专项训练：金属篇第一部分．单项选择（总计25道题）1．（2025在盐城）出土的金缕玉衣中，金丝最细的部分仅为0.08mm，，这充分展现了我国古代匠人高超的工艺水平。之所以能将金加工成细丝，是利用了金的（）A．质量密度较高B．熔化温度高C．具备良好的延展性能D．热传导能力强2．（2025镇江）已知：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4，Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4。选取铜、与铁的混合物18.0g，并向其中投入400.0g质量分数为25.0%的Fe2（SO4）3溶液，待反应完全后，所得剩余固体为2.8g。关于此过程，以下哪个选项是错误的（）A．剩下的固体成分全部是铜B．在初始的固体混合物中，铁的质量超过了铜的质量所得溶液内铁元素与铜元素的质量之比为7：2在所得溶液里投放足量的铁粉，，待反应完全后，溶液中FeSO4的质量是114.0g3．（2025下列选项中，不具备金属物理特性的项是（）A．传电能力B．传热能力C．可塑性D．抗腐蚀能力4．（2025在西藏地区）我国采用的传统湿法炼铜工艺中包含反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。根据此化学反应可以得出，关于铁与铜两种金属活性强弱的结论是（）A．Fe＞CuB．Fe＜CuC．Fe＝CuD．难以判定5．（2025在徐州）将铁片置于CuSO4溶液中，观察到表面析出红色固体，并伴有气泡逸出。测量发现CuSO4该溶液呈酸性，且在反应期间，溶液的酸度呈现先增加后轻微下降的趋势。为了研究酸性波动的原由，采用冷却后的沸水调制4%的CuSO4溶液，并与洗净的铁钉开展如下实验。以下哪项分析是不正确的（）实验1实验2实验3酸性不变酸性略减弱酸性先增强后略减弱A．呈现红色固体状态，这表明Fe金属的化学活性高于CuB．CuSO4溶液呈现酸性，由此断定铁钉表面产生的气泡必然是氢气在C．实验中，添加植物油的目的是为了防止氧气进入。通过D．实验的2、3对比分析可见，，溶液酸度的提升与O2、Fe存在关联6．（2025宿迁）把适量的镁粉投入到含有硝酸铜与硝酸银的混合液中，待反应完全，进行过滤，发现此时滤液依然呈现蓝色。关于此现象，以下哪个选项是正确的（）A．过滤后的液体里必然存在硝酸镁、硝酸铜，绝对不含硝酸银B．滤渣内必然存在银与铜，则绝对不含镁C．过滤后得到的滤液质量必然低于初始混合溶液的质量在滤液中滴入稀盐酸D．，必然会生成白色沉淀，7．（2025济宁）采取一定质量的Zn（NO3）2与AgNO3混合溶液，开展如图所示的实验，，其实验现象如右图所示：根据图表中的数据进行推断，以下哪个选项是正确的（）在A．的滤渣里，或许存在单质ZnB．的滤渣里必然存在单质Ag、Feag的质量必然高于C．滤渣的质量D．的滤液里必然包含Mg2+、Fe2+，，且或许包含Zn2+8．（2025天宁区）采用如图所示的对比实验（该装置密封性良好），在两端均注入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。关于此实验，下列哪个选项是正确的（）在A．的反应期间，右侧小试管中的反应程度更为剧烈B．待温度回升至室温时，左侧气球的体积变得更大了在C．反应期间，左侧的红色墨水上升速度更迅速D．当反应停止时，两端的金属均已全部溶解9．（2025在宜宾）《《天工开物》》中提到，只要使用七厘金，就能打造出一千片方寸大小的金箔。，这说明金具有极佳的（）A．传热能力B．延展性能C．导电能力D．耐腐蚀性10．（2025青岛）以下哪项操作有助于避免金属发生锈蚀（）A．自行车在淋雨之后没有立刻擦拭干净B．为室外的铁质篮球架进行刷漆处理C．把钢制产品置于潮湿的场所中D．习惯于使用盐水来刷洗铁质器具11．（2025武汉）的一名学生绘制了如下物质转化关系图（图中箭头代表一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、产物以及具体的反应条件被省略了）。关于该图，下列哪个选项的描述是不正确的（）A．Fe在空气中可剧烈反应，燃烧后产生红色的Fe3O4B．Fe3O4变为Fe的化学过程可能属于置换反应C．H2能与CuO发生化学反应产生Cu，，同时它也能与Fe2O3作用而得到Fe通过将D．放入FeSO4溶液内，能够对比Fe与Cu两种金属的化学活泼程度。12．（2025武汉）项目组为了研究金属的化学特性，开展了图1中的实验，在反应完全后，甲管中的溶液仅包含单一溶质。随后将甲、乙两管中的物质全部转移至烧杯中，如图2所示。待反应彻底后进行过滤，分离出滤渣与滤液。以下哪个选项是错误的（）A．如果滤液不显颜色，那么滤渣里或许含有3类物质B．如果滤液显蓝色，那么滤渣里可能含有2类物质C．假设滤渣属于混合物，那么它的质量或许会低于2mgD．假设滤渣属于纯净物，，那么滤液里可能包含的金属离子有3种13．（2025兰州）文物记录了文明的印记。在甘肃省博物馆的馆藏中，以下哪件文物是由金属材质打造的（）A．马踏飞燕B．莲花形玻璃托盏C．白马作毛笔D．彩陶罐14．（2025在）湖南省长沙市，自然资源全要素市场平台已正式投入运行，凭借AI智能化分析手段，成功消除了供需双方的信息隔阂。关于自然资源的下列表述中，正确的一项是（）A．大气具备自我净化功能，不必进行监测B．广泛利用化石燃料不会给环境带来污染对矿产资源的开采应遵循C．有计划且、科学合理的原则D．回收废旧金属无法起到节约金属资源的作用15．（2025广东）利用思维导图对在常温或点燃状态下能与M产生反应的物质进行总结，如图，所示，那么M可能是（）A．碳B．铁C．氧化铜D．碳酸钙16．（2025吉林）竖炉炼铁的工艺过程见下图。在催化反应室里进行的一种反应是：CH4+CO22CO+2X。关于此项分析，正确的是（）催化剂A．将赤铁矿石进行粉碎处理能够提升铁元素的含量以赤铁矿石为B．原料，利用、天然气以及、高温尾气C．中X的化学式是H2O，该物质存在于合成气中。D．赤铁矿石与天然气的主要组成部分均被归类为化合物17．（2025齐齐哈尔）把特定质量的锌粉加入到由硝酸亚铁与硝酸银组成的混合液里，待反应完全后进行过滤，分出滤渣与滤液。关于此过程，以下哪个选项是正确的（）A．如果过滤后的液体显浅绿色，则表明滤渣内仅包含银B．如果向滤渣中滴加稀盐酸能观察到气泡析出，，那么滤液里必然存在两种溶质C．如果滤液呈现无色状态，那么滤液里必然存在硝酸锌，或许包含硝酸银D．对收集到的滤渣进行洗涤、并在干燥后进行称重，其质量或许与最初加入的锌粉质量一致18．（2025河北）如图所示，某班级学生利用废旧金属材料制作班徽，。关于该过程的描述中，不正确的是（）在A．里，应用了铁会被磁铁吸引的特性在B．中，可以使用氯化钠溶液来代替稀盐酸。C．铁板表面将呈现出红色图形为了避免班徽出现锈迹，在D．中采取了塑封处理19．（2025湖北）在构建中国空间站系统时，所采用的以下材料中，归类为金属材料的是（）A．用于空间站建设的碳纤维复合材料B．用于生产载人飞船中滤紫外线石英玻璃的材料C．用于制造航天服的聚酰胺合成纤维D．用于火箭生产的第三代铝锂合金20．（2025陕西）把适量的铁粉投入到含有Cu（NO3）2与AgNO3两种溶质的溶液里，待其完全反应并过滤，分离出滤渣与滤液。关于此过程，下列哪个选项是正确的（）A．如果滤液里含有AgNO3，，那么滤渣中必然不含Cu、AgB．当滤渣的组成是Cu、Ag、Fe，时，滤液里仅包含一种溶质C．如果滤渣的组成成分是Cu、Ag，，那么滤液里必然含有Fe（NO3）3D．如果滤液里含有Cu（NO3）2，，那么在滤渣中滴加稀硫酸时，必然会观察到气泡生成21．（2025河南）金属在提升人类生活质量上具有显著的影响。关于此点的下列描述中，错误的是（）A．黄铜的硬度低于纯铜B．钛合金展现出优异的耐腐蚀能力C．为了避免铁制品发生锈蚀，通常会对其进行刷漆处理D．通过对废旧金属进行回收，能够达成资源的循环利用22．（2025威海）想要研究Mg、Cu、Ag金属活性的排列顺序，若仅依赖组内试剂，无法完成的操作是（）A．Mg、Cu、低浓度硫酸、AgNO3溶液B．Mg、Cu、Ag、低浓度的硫酸溶液C．Mg、Ag、CuSO4液D．Cu、MgSO4液、AgNO3液23．（2025在福建）镍作为一种关键金属。通过将废弃的坡莫合金（其中包含镍、以及铁、铜等元素）置于800熔融状态的镁中制备镁镍合金，随后利用右图所示的真空蒸馏法，从而将镁与镍进行分离并回收。关于该过程，下列哪个选项是正确的（）A．合金的硬度通常低于其所含的金属单质B．镁的沸点高于镍在C．真空蒸馏的操作中，，镁原子之间的距离产生了变化D．足量的稀硫酸能够将坡莫合金彻底溶解24．（2025苏州）为了探究活性炭或食盐是否能提升铁粉的生锈速度，开展了实验。下表记录了2g铁粉、5g水以及不同质量的活性炭、与食盐充分混合后，在10分钟时长内温度增加的实验数据实验编号活性炭质量/g食盐质量/g温度上升值/℃1000.120.2022.03x0.13.140.20.156.3请选出表述正确的一项（）A．铁发生锈蚀的过程无需氧气介入在B．表格中，x对应的数值是0.2若要证明活性炭具有加速铁粉生锈的作用，应当将实验1与2进行对比分析。通过对D．对照实验1与4的分析可知，食盐具有加速铁粉生锈进程的作用。25．（2025苏州）白炽灯的构造如，所示，其钨丝在通电产生高温时会发出光亮。在制造过程中，灯泡内部或许会残留极少量的氧气。关于此现象，以下哪个选项是正确的（）A．钨丝的熔化温度较低B．两端的金属线不具备导电性C．在灯泡中充入氮气，是由于该气体的化学活性较高D．在白炽灯运行期间，利用红磷来清除剩余的氧气第二部分．填空类题目（总计5道）26．（2025广元）在我国古代，许多发明与创造都与化学工艺紧密相连。所示为西汉海昏侯墓中挖掘出的青铜雁鱼灯。（1）雁鱼灯的灯身是由青铜制成的，请简述青铜相对于纯铜的优势（简要作答即可）。（2）通过盖上灯罩可以使火焰熄灭，其背后的原理是。（3）早在西汉年代，我国就已察觉到铁在与硫酸铜溶液作用时能产生铜，其对应的化学方程式是。（4）根据《《汉书》》的记录，高奴县的洧水能够燃烧，，而这里的洧水指的就是石油。，石油被归类为（填可再生或不可再生）能源。（5）在出土的雁鱼灯表面可见部分区域有绿色锈迹。经分析，这些绿色锈斑的主要化学成分为碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】由此可以推断，铜发生锈蚀是由于金属铜与O2、（填写两种物质的化学式）共同作用的结果。（6）直到现在，为了保护金属资源，防止其被腐蚀依然是关键手段，请给出一种防治金属腐蚀的具体方案。27．（2025长春）铁及其合金在金属材料领域始终得到了大规模的使用。（1）钢属于铁合金的一种。与纯铁相比，钢的硬度。（2）请列举一件日常生活中由铁制成的物品：。（3）铁在与空气中的水及共同作用下会产生化学反应而生锈，（其核心组分是Fe2O3xH2O）。。，所以，在日常生活中，我们需要通过采取适当的手段来避免铁质物品被腐蚀生锈。。（4）在利用CuSO4制备波尔多液的过程中，严禁选用铁质容器，其原因为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。铁能将铜从CuSO4溶液中置换出，这证明了铁的化学活泼性高于铜。28．（2025黑龙江）的金属矿产资源具有极高的价值。（1）图一描绘了古代冶铁的流程，其中把生铁转化为熟铁（钢）所依据的原理为。（2）图二展示了现代高炉炼铁的工艺流程，请给出反应3的化学方程式。全球每年因腐蚀导致报废的金属量约占年总产量的20%40%，请给出一种防止金属生锈的具体方案。（4）一家化工厂在回收废金属的过程中，，往含有AgNO3与Cu（NO3）2的废液里投入适量锌粉，，待其完全反应后进行过滤，，产生了无色滤液及滤渣。，滤渣里可能存在的物质有（（请填写化学式，，下方类推）），而滤液中所含的溶质为。29．（2025绥化）把ag金属Zn置于Cu（NO3）2与AgNO3的混合液中，待其完全反应并过滤，产生滤渣、及滤液。（1）向滤渣中滴加稀盐酸，观察到有气泡析出，，由此推断该滤渣的组分为（请填写化学式）。（2）如果滤液显蓝色，那么滤液里可能存在的溶质为（请填写化学式）。（3）假设滤渣质量保持为ag，，那么滤渣的成分共有种可能性。30．（2025威海）未来的钛金属钛金属（Ti）具备出色的特性，被大量地应用于各种行业。.钛金属的生产方法通过钛酸亚铁（FeTiO3）生产钛的基本原理为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO2Mg+TiCl42MgCl2+Ti在（1）FeTiO3里，钛元素的化合价是，X，即。.钛元素的特性一种呈银白色的固体，，其熔点为1668，，沸点为3287，，密度较低，，强度较高，，且具备出色的耐腐蚀能力，，与人体组织具有良好的相容性；。在特定环境下，该物质可在空气中燃烧，产生氮化钛和二氧化钛；；同样在特定条件下，它能与水蒸气发生反应，生成二氧化钛及一种易燃气体。。（2）关于钛及其合金的应用，以下哪项描述是错误的（请填写字母选项）。A.被应用于生产人工颅骨B.被用来制造保险丝C.被用来打造潜水用刀具D.被应用于制造飞机的起落架设备（3）请列出钛与水蒸气反应的化学方程式，在此反应中，充当还原剂的是。2026中考化学重点考点专项训练：金属篇标准答案及题目详解第一部分．单项选择题（总计25道）题号1234567891011答案CBDABCBCBBA题号1213141516171819202122答案DACBDDBDBAB题号232425答案CCD第一部分．单项选择（合计25道题）1．（2025在盐城）出土的金缕玉衣中，金丝最细的部分仅为0.08mm，，这充分展现了我国古代匠人高超的工艺水平。之所以能将金加工成细丝，是利用了金的（）A．密度较高B．熔点较高C．具有良好的延展性D．导热能力强【测评点】金属的物理特性与实际应用．菁优网版权所有【板块】金属及其金属材料．【正确选项为】C【探讨】金属具备多样的物理特性，例如传电能力、传热能力、以及延展性等；所谓延展性，是指金属能够通过拉伸、或压制而加工成不同形态的特性。【分析】解：A.物质的密度决定的是其单位体积内的质量，这与金是否可以拉成金丝没有关系，因此A不正确；B.物质的熔点较高意味着其熔化温度较高，该特性与金能够被拉成金丝的现象并无直接关联，因此B不正确；C.由于金具备出色的延展性能，因此可以将其拉制成极细的丝线，由此可见C正确；D.良好的导热性是指金传导热能的效率较高，而这与其被加工成金丝的实际应用并无关联，因此D判定为错；因此，正确选项为：C。【解析】此题较为基础，重点测试学生关于金属物理特性（密度、熔点、延展性、导热性）及其具体用途的掌握情况，要求学生通过分析、推导等手段，确定金的哪项物理属性决定了其能被拉成金丝，从而将物理性质与现实应用相挂钩，此外，该题还旨在引导学生体会化学与历史文化的交融，从而提升对化学的学习热情及文化归属感。2．（2025镇江）已知：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4，Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4。选取铜、与铁的混合物18.0g，向其中倒入400.0g质量分数为25.0%的Fe2（SO4）3溶液，待反应完全后所得剩余固体2.8g。关于下列描述错误的是（）A．剩下的固体成分全部是铜B．在初始的固体混合物中，铁的质量超过了铜的质量所得溶液内铜元素与铁元素的质量之比为7：2在所得溶液里投入足量的铁粉，，待反应完全后，溶液中FeSO4的质量是114.0g【测评点】金属的化学特性；基于化学方程式的溶质质量分数计算．菁优网版权所有【板块】金属及其材料．【结果】B【探讨】依据化学反应方程式Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4，Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO4，Fe+CuSO4FeSO4+Cu，利用题目给出的数值开展计算。【分析】计算：A、根据已知条件可知，铁可与硫酸铁发生反应，产生硫酸亚铁，铜亦能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁及硫酸铜，若铁过量，则会与生成的硫酸铜进一步反应，产生硫酸亚铁和铜，据此分析，选取铜、与铁的混合样，向其中倒入硫酸铁溶液，铁会率先与硫酸铁作用，生成硫酸亚铁，在铁全部消耗之后，铜才开始与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，反应彻底后，剩余固体的质量为2.8g，由此推算出参与反应的固体质量为：18.0g2.8g＝15.2g，400.0g溶质质量百分比为25.0%的Fe2（SO4）3溶液中含有的溶质质量为：400.0g×25.0%＝100g，假定仅有铁与100g硫酸铁发生了化学反应，那么参与反应的铁质量则为：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO45640014g100g若14g低于15.2g，，意味着铜发生了反应；若，，则表明铁已全部反应完毕；当，时，剩下的固体均为铜；因此，是正确的；B、假设反应掉的铁质量是x，，那么与之反应的铜的质量应为15.2gx，，由此可得与铁发生反应的硫酸铁质量为：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO456400x50x通过与铜发生化学反应，所产生的硫酸铁质量为：Cu+Fe2（SO4）3＝2FeSO4+CuSO46440015.2gx25(15.2g-x)由此可知，，x＝5.6g，初始固体混合物内铁的质量是5.6g，，铜的质量为：18.0g5.6g＝12.4g，，可见原混合物中铁的质量低于铜，，因此该结论不正确；50xC、综上所述，在铜、与铁的混合物中，倒入硫酸铁溶液，铁会优先与硫酸铁发生反应并产生硫酸亚铁，待铁全部反应完毕，铜随后与硫酸铁作用，生成硫酸亚铁及硫酸铜，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类及质量均保持恒定，因此，最终溶液中铁元素的质量等于初始固体混合物中铁的质量加上100g硫酸铁中所含铁元素的质量，由此得出溶液中铁元素的总质量为：，最终溶液中铜元素的质量与反应掉的铜质量一致，由此可计算出溶液中铁元素与铜元素的质量之比为：33.6g：（15.2g5.6g）＝7：2，因此结论正确；5.6g+100g×(D、在所得溶液里投放足量的铁粉，铁与硫酸铜发生化学反应，产物为硫酸亚铁与铜，已知溶液中硫酸铜的质量是：，那么与硫酸铜发生反应的铁的质量则是：9.6g÷(Fe+CuSO4FeSO4+Cu561608.4g24g由此可得，最终溶液内含铁元素的质量为：8.4g+33.6g＝42g，，且硫酸亚铁的最终质量为：，，因此选项。正确。42g÷(因此，正确选项为：B。【解析】该题目旨在评估学生将化学理论知识应用于分析并处理实际情境问题的综合素养，突出了对学生综合运用基础化学知识能力的考察。3．（2025下列选项中不属于金属物理特性的）是（）A．传导电能能力B．传导热量能力C．可塑延展能力D．抗腐蚀能力【知识点】金属的用途及其物理特性．菁优网版权所有【模块】金属及其相关材料．【正确选项为】D【探讨】金属共有的一系列物理特性，例如导电能力，由于金属内部含有海量可自由迁移的电子，因此具备传导电能的特性；导热能力，金属内部的自由电子在温度升高时运动速度加快，从而实现热量的传递；延展能力，金属原子间的相互作用力确保了金属在受到外力作用时能产生形变，从而可以被、拉丝或压制成薄片等。【分析】解：A.金属具有显著的导电能力，这是其关键的物理特性，例如铜、铝等多种金属常被用于制造导线，该项属于金属的物理属性，因此A与题目要求不符；B.金属通常具有导热性这一物理特性，例如铁锅通过铁的导热能力来烹饪食物，这属于金属的物理性质，因此B与题目要求不符；C.金属具备的延展性能让其被制成多种形态，比如金能被压制成极薄的金箔，铝则能被抽成细长的铝丝，这均属于金属的物理特性，因此C与题目要求不符；D.所谓耐腐蚀性，是指金属能够抵御周围环境（例如空气、水、酸碱等）侵蚀的特性，由于这关系到金属与他种物质之间产生的化学反应，因此归类为化学性质，而非物理性质，所以D与题目要求相符；因此，正确选项为：D。【解析】该题难度较低，重点测试了金属在导电、传热、以及延展性等方面的典型物理特性，并涉及了耐腐蚀性这一化学性质相关知识，旨在提升学生将宏观现象与微观结构相结合的分析能力，要求学生由宏观表现（例如金属的导电、导热、及延展等特性）入手，深入探究其微观原理（如自由电子的贡献、以及原子间的键合方式等）；此外，还能引导学生建立“性质决定用途”的认知，使其认识到金属特性在现实生活中的具体应用。4．（2025西藏）在我国传统的湿法炼铜工艺中，包含如下化学反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。根据此反应可以推断，关于铁与铜的金属活性强弱对比为（）A．Fe＞CuB．Fe＜CuC．Fe＝CuD．难以判定【测评点】如何判定金属的化学活动性．菁优网版权所有【板块】金属及其材料．【结果为】A【探讨】基于金属活动性序列，，活性较高的金属可将活性较低的金属从其对应的盐溶液中置换出来的现象并予以分析。【分析】解：根据金属活动性顺序，活性较高的金属可以将其置换出活性较低金属的盐溶液中，由此Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu可以得出，铁能够将铜置换出来，这证明了铁的化学活动性比铜更强。因此，正确选项为：A。【解析】此题旨在测试对金属活动性顺序之运用的掌握情况，该知识点的应用主要体现在以下两点：首先，位于氢之前的金属可与酸发生反应并释放出氢气（其位置越前，化学反应就越猛烈），其次，活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其对应的盐溶液中置换出来。5．（2025在徐州）将铁与CuSO4溶液接触，观察到表面析出红色固体，并伴有气泡逸出。测量发现CuSO4该溶液呈酸性，且在反应期间，溶液的酸性程度先是增加随后轻微下降。为了研究酸性波动的原因，采用冷却后的沸水配制4%的CuSO4溶液，并与洗净的铁钉开展如下实验。以下哪项分析是不正确的（）实验1实验2实验3酸性不变酸性略减弱酸性先增强后略减弱A．呈现红色固体状态，这表明Fe金属的化学活泼性高于CuB．CuSO4溶液呈酸性，由此断定铁钉表面产生的气泡必然是氢气在C．实验2里，添加植物油的目的是为了防止氧气进入D．通过实验2、3的对照分析可以证实，，溶液酸度的提升与O2、Fe存在关联【知识点】金属与盐类溶液反应的机理．菁优网版权所有【板块】金属及其相关材料．【结果】B【探讨】A、由红色固体确定为铜，证明铁可将硫酸铜中的铜置换出来，开展推论分析。通过CuSO4溶液呈现酸性这一特点，来开展分析与判定。C、基于植物油具有隔绝氧气的作用，开展分析并得出结论。依据实验D、，通过分析可知2、3的变量为空气里的氧气，，由此做出判断。【分析】解析：A、该红色固体是铜，证明铁可以取代硫酸铜中的铜，表明Fe金属的化学活泼性高于Cu因此该选项描述正确。B、CuSO4溶液呈现酸性是因为Cu2+发生了水解并产生了H+，铁与硫酸铜相互作用，生成了硫酸亚铁及铜，与此同时，与酸的反应或许会释放氢气；或者是在Fe2+被氧化的过程中产生了气体，铁钉表面出现的微小气泡未必是氢气，因此该选项的描述是不正确的。C、在2实验里添加植物油，是为了阻断氧气的进入，从而避免氧气干扰反应进程，例如避免发生氧化反应或干扰酸碱度的波动，因此该选项描述无误。在D、实验2里，由于隔绝了氧气，，铁仅同硫酸铜发生反应，，导致酸性轻微下降；；而3实验中，铁暴露在氧气环境下，，酸性呈现先升高后降低的趋势，。通过两者对比可知，溶液酸性的增强是由O2、Fe引起的，，因此该选项的描述是正确的。。因此，正确选项为：B。【解析】该题具有一定的挑战性，准确把握题目含义、熟练地将金属化学特性、以及控制变量法等方法结合起来，是顺利解题的核心。6．（2025宿迁）把适量的镁粉投入到由硝酸铜与硝酸银组成的混合溶液里，待反应完全后，进行过滤，发现滤液依然呈现蓝色。关于此实验，以下哪个选项是正确的（）A．过滤后的液体中必然存在硝酸镁、硝酸铜，绝对不含硝酸银B．滤渣内必然存在银与铜，绝对不含镁C．过滤后得到的滤液质量必然低于初始混合溶液的质量在D．的滤液里滴入稀盐酸，后，必然会出现白色沉淀【知识点】金属与盐类溶液反应的机理．菁优网版权所有【板块】金属及其相关材料．【结果】C【探讨】依据金属的活性排列Mg＞Cu＞Ag，把特定质量的镁粉投入到由硝酸铜与硝酸银组成的混合溶液内，镁会首先同AgNO3发生化学反应，产生硝酸镁与单质银，AgNO3待该反应结束，如果此时仍有剩余的镁粉，镁才会与Cu（NO3）2起作用，制得硝酸镁和铜，据此做出推断。【分析】解：A、根据金属的活性顺序Mg＞Cu＞Ag，把适量镁粉投入到由硝酸银和硝酸铜组成的混合溶液中，镁会首先与AgNO3发生反应，产生银和硝酸镁，AgNO3当该反应结束，且若镁粉依然过量，镁才会开始与Cu（NO3）2反应，生成铜和硝酸镁；在反应完全后，进行过滤，若发现滤液依然呈现蓝色，则意味着溶液中还存在硝酸铜，此时硝酸银或许已经反应完，但滤液中必然包含硝酸镁、以及硝酸铜，而硝酸银则可能已经不在其中，因此该选项的描述是不正确的。B、硝酸铜或许未参与反应，或者仅发生了部分反应，因此滤渣里必然存在银，绝对不含镁，或许包含铜，由此可见该选项描述有误。根据Mg+2AgNO3Mg（NO3）2+2Ag可以得出，，每当使用24质量单位的镁时，能替代出216质量单位的银，导致，溶液总质量降低；。同时，由Mg+Cu（NO3）2Mg（NO3）2+Cu推知，，每用24质量单位的铁，能替代出64质量单位的铜，使得，溶液质量减少，。因此，最终获取的滤液质量必然低于初始混合溶液的质量，，由此可见该选项的描述是正确的。。D、如果硝酸铜仅发生了部分反应，而硝酸银则全部反应，在向滤液里滴加稀盐酸时，并未观察到白色沉淀生成，因此该选项的描述是不正确的。因此，正确选项为：C。【解析】该题目具有一定的挑战性，需透彻理解金属的化学特性、能否准确判断反应的可能性及其先后顺序，是顺利解题的核心。7．（2025济宁）采取一定质量的Zn（NO3）2与AgNO3混合溶液，开展如图所示的实验，其具体现象如右图所示：根据图表所提供的信息进行分析，以下哪个选项是正确的（）在A．的滤渣里，或许存在单质ZnB．的滤渣里必然存在单质Ag、Feag的质量必然高于C．滤渣的质量D．的滤液里必然存在Mg2+、Fe2+，，且或许包含Zn2+【知识点】金属与盐类溶液反应的机理．菁优网版权所有【模块】金属及其相关材料．【结果为】B【探讨】金属活动性序列可知，，位于氢之前的金属，可与稀硫酸或稀盐酸作用，产生氢气与相应的盐，活性较高的金属，能够将活性较低的金属从其盐类溶液中置换出，且金属的活泼程度越高，则越倾向于优先与盐溶液发生反应。【分析】求解：镁与硝酸银发生化学反应，产物为硝酸镁与银，镁与硝酸锌反应，产生硝酸镁和锌，铁与硝酸银反应，生成硝酸亚铁及银。A、滤渣里绝不会存在单质Zn，，其依据在于滤液呈现浅绿色，，这表明铁在反应中产生了硝酸亚铁，。若滤渣中包含锌，，那么锌将与硝酸亚铁发生反应，产生硝酸锌与铁，，因此该选项错误。B、滤渣里必然存在单质Ag、Fe，，其原因为反应产生的银无法继续参与反应，加入稀硫酸后释放出温室气体，是由于铁与稀硫酸发生化学反应，产生了硫酸亚铁及氢气，因此该项正确。C、滤渣质量必然更高ag，起因于镁与硝酸银、硝酸锌发生反应导致固体质量增加，铁与硝酸银反应使得固体质量上升，因此该选项错误。D、由于滤液里必然包含Mg2+、Fe2+、Zn2+，，因此该选项错误。因此，正确选项为：B。【解析】该题的核心在于考察对物质特性的掌握，在解题过程中，需依据不同物质的化学性质，并综合考量各项已知条件展开推导、进行判定，以此推导出准确的结果。8．（2025天宁区）如示意图所示开展对比实验（该装置密封性良好），在两端均放入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。关于此实验，下列哪个选项是正确的（）A．在反应进行时，右边的小试管中反应更为猛烈B．待温度回升至室温时，左侧气球的体积相对较大在C．的反应期间，左侧的红色墨水上升速度更迅速D．当反应停止时，两端的金属均已全部溶解【知识点】金属与酸反应的机理．菁优网版权所有【模块】金属及其相关材料．【结果为】C【探讨】依据金属活动性顺序表，，排在氢之前的金属可以取代酸里的氢，，而且金属的化学性质越活泼，，反应速度就越快，从而得出结论。【分析】由于：A、镁的化学活性高于铁，导致左侧小试管中的反应更为剧烈，因此该选项的描述是不正确的。B、已知5g质量分数为7.3%的稀盐酸，若要使其完全反应，所，需镁的质量为x。Mg+2HClMgCl2+H22473x5g×7.3%2473已知5g的质量分数为7.3%，若要使其与，发生完全反应，所需镁的质量为y。Fe+2HClFeCl2+H25673y5g×7.3%5673因此在反应彻底完成后，两种金属都未完全消耗，与稀盐酸充分反应，最终产生的氢气质量一致，待温度回到室温时，两端气球的体积是一样的，所以该选项的描述不正确。C、由于镁的化学活性高于铁，其反应速度更迅速，释放的热量也更多，导致反应时左侧的红墨水上升速度更快，因此该选项的描述是正确的。D、参考B选项的分析，在反应停止时，两种金属均未完全反应，因此该选项的描述是不正确的。因此，正确选项为：C。【解析】此题具有一定的挑战性，能否正确解题，取决于对金属化学特性的熟练掌握及其灵活应用能力。9．（2025宜宾）《天工开物》中提到，使用七厘金即可制作出千片方寸大小的金箔。，这说明金具有极佳的（）A．传热能力B．延展能力C．导电能力D．耐腐蚀性能【知识点】金属的用途及其物理特性．菁优网版权所有【板块】金属及其相关材料．【结果】B【探讨】基于金属的用途及其物理特质，开展分析并给出答案。【分析】答：金箔每七厘金可制成一千片方寸之形，这表明黄金可以被锻打成极薄的薄片，证明了黄金拥有优异的延展性能。因此，正确选项为：B。【解析】该题较为简单，掌握金属的用途及其物理特性是顺利完成本题的核心。10．（2025青岛）以下哪项操作有助于避免金属发生锈蚀（）A．自行车在雨中淋湿后没有立刻擦拭干净B．为室外的铁质篮球架涂刷油漆把钢制产品放置在湿度较高的场所中C．D．习惯使用盐水来刷洗铁质物品【知识点】金属腐蚀的触发条件与防治措施．菁优网版权所有【板块】金属及其相关材料．【结果】B【探讨】基于铁腐蚀的必要条件进行分析。【分析】答：铁发生锈蚀的前提是铁同时接触到氧气、以及水，而隔绝铁生锈的机制在于消除其生锈所需的必要条件。A.自行车在淋雨后表面留有水迹，满足了生锈所需的湿度环境，从而加快了锈蚀进程。所以，该行为无法有效防止金属生锈。因此A判定为错。B.通过涂刷油漆可以构建起一层紧密的防护膜，使铁无法与水和氧气发生接触，进而起到防锈的作用。所以，该方法能够有效避免金属被腐蚀。因此B正确。C.由于潮湿的环境中存在丰富的水分，这有利于铁与氧气、以及水发生反应，从而加快锈蚀速度。所以，该操作无法有效避免金属生锈。因此C判定为错。D.盐水里的盐分会促使铁发生更剧烈的腐蚀，从而加快生锈速度。所以，该方法无法有效防止金属生锈。因此D判定为错。因此，正确选项为：B。【解析】此题较为简单，能否准确把握并灵活运用铁锈蚀的发生条件，是顺利完成本题的核心。11．（2025武汉）的一位学生画出了如下物质转化图（该图揭示了某种物质向另一种物质转化的过程，其中部分反应物、产物以及具体的反应条件未予标出）。关于该图，下列哪个选项是错误的（）A．Fe在空气中可发生剧烈燃烧反应，产生红色的Fe3O4B．Fe3O4变为Fe的化学过程可能属于置换反应C．H2能通过与CuO作用而产生Cu，，同样也能与Fe2O3发生反应并得到Fe通过把Cu放入FeSO4溶液里，能够对Fe与Cu的金属活性进行对比分析【测评点】金属的化学特性；判断反应类别．菁优网版权所有【板块】金属及其材料．【结果为】A【探讨】A、依据Fe无法在空气环境下发生燃烧，开展推断分析。B、所谓置换反应，是指一种单质与一种化合物相互作用，从而产生出另一种单质和另一种化合物的化学反应。C、利用氢气的还原特性，开展推断分析。D、依据金属活动性顺序，，排在前面的金属可以将其后方的金属从相应的盐溶液中置换而出，，据此进行分析与判定。【分析】推导：A、Fe无法在空气中发生燃烧，同时四氧化三铁呈现黑色，因此该选项描述不正确。将B、Fe3O4转换成Fe可通过置换反应来完成，例如，在高温环境下，利用氢气与四氧化三铁进行反应，从而制得铁并产生二氧化碳，此过程涉及一种单质与一种化合物相互作用，产生出另一种单质及另一种化合物，符合置换反应的定义，因此，该选项的描述是正确的。C、由于氢气表现出还原特性，H2能够与CuO作用产生Cu，同时也能与Fe2O3作用产生Fe，因此该选项的描述是正确的。D、把Cu放入FeSO4溶液里，未发生反应，证明铜的化学活动性低于铁，能够对比Fe与Cu的金属活性，因此该选项描述无误。因此，正确选项为：A。【解析】此题难度较低，掌握金属的化学特性、以及置换反应的特点是顺利解题的核心。12．（2025武汉）项目组为了研究金属的化学特性，开展了图1中的实验，在反应完全后，甲管中的溶液仅包含一种溶质。随后将甲、乙两管中的物质全部转移至烧杯中，如图2所示。待反应结束并过滤，分离出滤渣与滤液。以下哪个选项的描述是不正确的（）A．如果滤液不显颜色，那么滤渣里可能含有3类物质B．如果观察到滤液显蓝色，，意味着滤渣里或许含有2类物质C．假设滤渣属于混合物，，那么它的质量或许会低于2mgD．假设滤渣属于纯净物质，，那么在滤液里或许含有3类金属离子【知识点】金属与盐溶液相互作用的机理；金属与酸类物质反应的机理．菁优网版权所有【模块】金属及其材料．【结果为】D【探讨】根据金属活泼度序列可知，，位于氢之前的金属可与酸性溶液作用并释放出氢气，活泼性较强的金属能够将活泼性较弱的金属从对应的盐溶液中置换出来。由于锌的活泼性高于氢，因此它能与稀盐酸发生反应，产生氯化锌与氢气，铜的活泼度高于银，故铜可与硝酸银溶液作用，生成硝酸铜和金属银。【分析】推导：A、假设滤液没有颜色，意味着硝酸铜已全部消失，由此可知混合前甲管内的锌是多余的，在混合之后，锌与硝酸铜相互作用产生了铜和硝酸锌，且硝酸铜被完全消耗，铜必然会与硝酸银发生反应而产生银，锌必然与硝酸铜反应而产生铜，因此滤渣中必然包含铜、银，或许还含有锌，那么滤渣中潜在的物质有3类，所以A与题目要求不符；B、如果滤液显蓝色，说明滤液里存在硝酸铜，乙管内的铜必然与硝酸银发生了反应并产生了银，这意味着滤渣中必然包含银，假设甲管中的锌量过多，在混合之后，锌或许与硝酸铜反应产生了铜，且硝酸铜并未完全反应，那么滤渣中或许含有铜，因此滤渣里可能包含铜、银2这两种物质，所以B与题目要求不符；C、假设滤渣是混合物，根据前述推导，滤渣内必然包含银，铜与硝酸银发生反应，产生硝酸铜与银，其化学方程式如下Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，每当64质量单位的铜被消耗，会置换出216质量单位的银，导致固体总质量上升，因此所得固体的质量将超过mg，如果甲管内的锌量充足，在混合之后，锌与硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜，其化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，每65质量单位的锌，可置换出64质量单位的铜，导致固体总质量下降，最终获取的铜质量必然低于mg，由此可见，若滤渣为混合物，其质量或许会低于2mg，所以C与题目要求不符；D、假设滤渣由单一物质组成，鉴于乙管内的铜与硝酸银发生了化学反应并产生了银，且银在后续过程中不发生反应，由此可知滤渣中必然存在银，甲管内必然包含氯化锌，如果乙管中存在硝酸银，硝酸银会与氯化锌作用，产生氯化银沉淀及硝酸锌，因此乙管中绝对没有硝酸银，那么混合后的滤液中必然包含锌离子、以及铜离子这两种金属离子，且绝对不含银离子，所以D与题目要求相符；因此，正确选项为：D。【解析】该题挑战性较高，侧重于考察金属活泼性的实际运用，能否正确判断金属是否发生反应（活泼则反应，不活泼则无反应）、是攻克此类题型的核心所在。13．（2025兰州）文物记录了文明的印记。在甘肃省博物馆的藏品中，以下哪件文物是由金属材质打造的（）A．马踏飞燕B．莲花形玻璃托盏C．白马作毛笔D．彩陶罐【知识点】金属材料及其用途．菁优网版权所有【模块】金属及其相关材料．【结果】A【探讨】基于金属材料由纯金属及其合金组成，开展分析并给出答案。【分析】解析：A、“马踏飞燕”的材质为青铜，而青铜是一种铜基合金，将其归类为金属材料，因此该选项是正确的。B、该莲花形状的玻璃托盏由玻璃材质打造，而玻璃被归类为无机非金属材料，因此该选项是不正确的。C、白马毫笔是由动物毛发制成的，应归类为天然材质，因此该选项不正确。D、彩陶罐是由黏土经高温烧结制成的，将其归类为无机非金属材料，因此该选项不正确。因此，正确选项为：A。【解析】该题并不复杂，能否正确作答，主要取决于对金属材料定义范围的掌握及其灵活应用能力。14．（2025在长沙）湖南省内已搭建起自然资源全要素市场化平台，凭借AI智能化分析手段成功打破了供需信息的隔阂。关于自然资源的以下表述中，正确的一项是（）A．大气具备自我净化功能，不必进行监测B．频繁消耗化石燃料不会给自然环境带来污染对矿产资源的开采应遵循C．有计划且、科学合理的原则D．回收利用废旧金属无法起到节约金属资源的作用【知识点】金属资源的循环利用及其意义；治理大气污染的手段．菁优网版权所有【模块】环境保卫与化学．【正确选项为】C【探讨】A、依据大气污染情况，开展分析与判定。B、基于化石燃料在燃烧过程中会释放出二氧化硫、以及二氧化氮等大气污染物，开展分析与判定。C、基于科学开发与合理利用矿产资源的原则，开展分析与判定。D、结合回收废旧金属的价值，开展分析与判定。【分析】解析：A、大气具备一定的自我净化功能，然而一旦污染物超过该净化限度，便会导致大气环境污染，因此必须对空气质量进行监测，该选项的表述不正确。B、燃烧化石燃料会释放出二氧化硫、以及二氧化氮等大气污染物，从而导致空气污染，因此该选项的描述是不正确的。C、由于矿产资源不具备再生能力，因此应当制定计划、对其进行科学合理的开采，由此可见该选项表述无误。D、对废旧金属进行回收利用，可以节省金属资源，因此该选项的描述是不正确的。因此，正确选项为：C。【解析】此题难度较低，掌握废旧金属回收的价值、以及空气污染治理、矿产资源的合理开发利用，是顺利完成本题的核心。15．（2025广东）利用思维导图对在常温或点燃状态下能与物质M产生化学反应的物质进行汇总，如图，所示，那么M最可能是（）A．碳B．铁C．氧化铜D．碳酸钙【测评点】金属的化学特性．菁优网版权所有【模块】金属及其相关材料．【结果为】B【探讨】在常温状态或点燃环境下，该物质M是否能与氧气、硫酸铜溶液、稀盐酸发生化学反应，以及在潮湿空气中是否会产生反应，并据此做出推断。【分析】解析：A、碳在点燃时可与氧气发生反应，产生二氧化碳气体，无法与硫酸铜溶液、稀盐酸发生化学反应，碳在潮湿空气环境下不产生反应，因此该选项不正确。B、铁在点燃状态下可与氧气结合产生四氧化三铁，铁与硫酸铜发生反应，产物为硫酸亚铁与铜，铁与稀盐酸作用，生成氯化亚铁及氢气，在潮湿空气环境下，铁能与氧气、及水发生反应，形成铁锈，因此该选项正确。C、氧化铜在常温或点火状态下无法与氧气发生反应，亦不与硫酸铜溶液产生反应，在潮湿空气环境下不发生化学反应，因此该选项不正确。D、碳酸钙在常温或加热点燃时不与氧气发生化学反应，亦不与硫酸铜溶液产生反应，在潮湿空气环境下不发生反应，因此该选项不正确。因此，正确选项为：B。【解析】此题较为简单，解题的核心在于掌握金属的化学特性并能将其灵活地应用到实际分析中。16．（2025吉林）竖炉炼铁的工艺过程见下图。在催化反应室里进行的一种反应是：CH4+CO22CO+2X。关于该过程的分析，正确的是（）催化剂A．将赤铁矿石进行粉碎处理能够提升铁元素的含量以B．赤铁矿石为原材料，并利用、天然气及、高温尾气。C．中包含的X其化学式是H2OD．赤铁矿石与天然气的主要组成部分均被归类为化合物【知识点】铁的炼制；利用质量守恒定律推导化学式；区分单质与化合物．菁优网版权所有【模块】金属及其相关材料．【结果为】D【探讨】A．赤铁矿石粉碎程度对反应速度之影响，并展开分析；B．针对竖炉炼铁所使用的原料，展开探讨；C．依据质量守恒定律，开展探讨；D．通过对天然气与赤铁矿石之主要组分的，开展分析。【分析】解：A．将赤铁矿进行粉碎处理能有效提升反应物的接触面积，从而提升反应速度，但并不会提高铁元素的总量，因此A不正确；B．原材料包含赤铁矿、以及天然气，而高温尾气属于反应后的产物，而非起始原料，因此B该表述不正确；C．根据质量守恒定律可知，在化学反应过程中，原子的种类及数量保持不变，反应前包含：碳原子2个、氢原子4个、氧原子2个；反应后则有碳原子2个、氧原子2个，由此推断X的化学式是H2，因此C是不正确的；D．赤铁矿石的主要组成部分为氧化物，甲烷是天然气中的主成分，两者均被归类为化合物，因此D正确。因此，正确选项为：D。【解析】此题难度较低，重点在于领会竖炉炼铁的生产过程、运用质量守恒定律是顺利解题的核心。17．（2025齐齐哈尔）把特定质量的锌粉加入到由硝酸亚铁与硝酸银组成的混合液中，待反应完全后进行过滤，分离出滤渣与滤液。关于此过程，下列哪个选项是正确的（）A．当观察到滤液显浅绿色时，表明滤渣内仅包含银B．如果向滤渣中滴加稀盐酸能观察到气泡析出，那么滤液里必然存在两种溶质C．如果滤液呈现无色状态，那么滤液里必然存在硝酸锌，或许包含硝酸银D．对收集到的滤渣进行洗涤，、经干燥处理后进行称重，，其质量或许与最初投入的锌粉质量一致【知识点】金属与盐类溶液反应的机理．菁优网版权所有【板块】金属及其相关材料．【结果】D【探讨】依据金属的活性序列Zn＞Fe＞Ag，把特定质量的锌粉加入到由硝酸亚铁与硝酸银组成的混合液中，锌会首先与AgNO3发生反应，产生硝酸锌和单质银，AgNO3待该反应结束，如果此时仍有剩余的锌粉，锌才会与Fe（NO3）2起反应，生成硝酸锌和金属铁，由此推断得出。【分析】解析：A、根据金属的活性顺序Zn＞Fe＞Ag，把特定质量的锌粉加入到由硝酸亚铁与硝酸银组成的混合液中，锌会首先与AgNO3发生反应，产生硝酸锌和单质银，AgNO3待该反应结束，如果锌粉依然剩余，此时锌才会与Fe（NO3）2作用，生成硝酸锌和单质铁。如果过滤后的液体显浅绿色，意味着溶液中仍存在硝酸亚铁，这可能是由于硝酸亚铁尚未开始反应，或者是硝酸亚铁仅发生了部分反应，因此，滤出的固体中不必然仅有银，其中可能也包含铁，由此可见，该选项的描述是不正确的。B、如果滤渣在与稀盐酸作用时有气泡产生，则表明滤渣中存在活泼金属，假设此时锌处于过量状态，那么硝酸银与硝酸亚铁都会被彻底置换，导致滤液中只含有硝酸锌（即仅有一种溶质），因此该选项的描述是不正确的。C、由于滤液呈现无色，意味着Fe2+反应已彻底完成（硝酸亚铁已全部被置换），锌必须在置换完银之后才开始置换铁，此时硝酸银应当已经全部反应完毕，滤液里不应存在硝酸银，因此该选项的描述是不正确的。根据D、可以得出Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag，即，每使用65单位质量的锌，能够替代216单位质量的银，，导致滤渣质量上升；。同时由Zn+Fe（NO3）2Zn（NO3）2+Fe可知，，每65单位质量的锌能置换出56单位质量的铁，，使得滤渣质量下降；。若滤渣质量的增加量与减少量恰好抵消，，则固体总质量维持原状；。此时对所得滤渣进行洗涤、并干燥后称重，，其质量可能与最初投入的锌粉质量一致，。因此，该选项的描述是正确的。。因此，正确选项为：D。【解析】该题具有一定的挑战性，需精通金属的化学特性、准确判断反应的可行性及其先后顺序是攻克本题的核心。18．（2025河北）如图所示，某班级学生利用废旧金属材料制作班徽，。关于该过程的描述，不正确的是（）A．采用了铁会被磁铁吸引的特性在B．中，可以使用氯化钠溶液来代替稀盐酸。C．的铁板表面将呈现出红色图案为了避免班徽出现锈迹，在D．中采取了塑封处理。【测评点】金属腐蚀的触发因素与防治措施；常用金属的性质及其用途；金属与酸反应的化学原理．菁优网版权所有【板块】金属及其相关材料．【正确选项为】B【探讨】A、基于铁具有被磁铁吸引的特性，开展推断分析。B、依据金属的化学特性，开展推断与分析。C、依据金属的化学特性，开展分析与判定。D、基于铁在与氧气、及水充分接触的情况下易于发生锈蚀，这一现象进行分析推断。【分析】解析：A、通过磁铁将废铁板分离出来，是基于铁具有被磁铁吸引的特性，因此该选项描述正确。B、铁不与氯化钠发生化学反应，因此在实验中无法使用氯化钠溶液来代替稀盐酸，由此可见该选项的描述是不正确的。C、铁与硫酸铜发生化学反应，产生硫酸亚铁和铜，因此铁片表面会析出红色物质，由此可见该选项描述无误。D、当铁在、水和氧气中充分接触时，极易发生锈蚀，通过塑封处理可以有效阻断氧气与水的进入，其目的是为了避免班徽出现生锈现象，因此该选项的描述是正确的。因此，正确选项为：B。【解析】此题难度较低，掌握铁制品防锈的机制、金属的化学特性、铁具有磁性的特点是正确完成本题的核心。19．（2025湖北）在构建中国空间站系统时，所采用的以下材料中，哪一项归类为金属材料（）用于空间站建设的碳纤维复合材料A．用于生产载人飞船中滤紫外线石英玻璃的B．用于制造航天服的聚酰胺合成纤维C．用于火箭生产的第三代铝锂合金D．【测评点】金属材质及其实际用途．菁优网版权所有【模块】金属及其相关材料．【结果为】D【探讨】基于金属材料涵盖了纯金属及其合金制品，开展分析并作答。【分析】解析：A、碳纤维复合材料被归类为复合材料，因此该项不正确。B、石英玻璃由石英材质制成，将其归类为无机非金属材料，因此该选项不正确。C、聚酰胺合成纤维在类别上属于合成纤维，被归类为合成材料，因此该选项不正确。D、铝锂合金被归类为合金，而合金则属于金属材料范畴，因此该选项是正确的。因此，正确选项为：D。【解析】该题较为简单，掌握金属材料的相关知识并能熟练地将其应用于解题，是获得正确答案的核心。20．（2025陕西）把适量的铁粉投入到含有Cu（NO3）2与AgNO3两种溶质的溶液里，待其完全反应并过滤，分离出滤渣与滤液。关于此过程，以下哪个选项是正确的（）A．如果滤液里含有AgNO3，，那么滤渣里必然不含Cu、AgB．当滤渣的组分为Cu、Ag、Fe，时，滤液中所含的溶质仅有一种C．当滤渣的组分为Cu、Ag，时，滤液中必然含有Fe（NO3）3D．如果滤液里含有Cu（NO3）2，，那么向滤渣中滴加稀硫酸时必然会观察到气泡析出【知识点】金属与盐类溶液反应的机理．菁优网版权所有【板块】金属及其相关材料．【结果为】B【探讨】把适量铁粉投入到由Cu（NO3）2与AgNO3两种溶质组成的溶液里，铁首先与硝酸银发生化学反应，产生硝酸亚铁和单质银，随后与硝酸铜进行反应，产生硝酸亚铁和单质铜。【分析】推导：A、倘若滤液里存在AgNO3，意味着铁元素量不够，那么滤渣里必然不含Cu，必然包含Ag，因此该选项错误。B、如果滤渣中含有Cu、Ag、Fe，，意味着铁元素处于过量状态，，此时滤液中所含的溶质仅有一种，，也就是硝酸亚铁，，因此该选项是正确的。C、由于铁与硝酸银、硝酸铜发生反应后产生的是硝酸亚铁，而非硝酸铁，，因此若滤渣组成为Cu、Ag，，则滤液中必然不含Fe（NO3）3，，由此可见该选项错误。D、如果滤液里检测到Cu（NO3）2，意味着铁元素量不够，那么滤渣里就不含铁，此时滴入稀硫酸绝对不会出现气泡，因此该选项是错误的。因此，正确选项为：B。【解析】该题的核心在于考察对物质特性的掌握，在解题过程中，需依据不同物质的化学性质，并综合考量各项已知条件展开推导、进行判定，以此推导出准确的答案。21．（2025河南）金属在提升人类生活质量方面具有显著影响。关于此项的描述中，错误的是（）A．纯铜的硬度高于黄铜B．钛合金展现出优异的耐腐蚀能力C．给铁质物品涂漆能够起到防锈作用通过回收废旧金属，能够达成资源的循环利用D．【知识点】金属腐蚀的触发条件与防治措施；金属资源循环利用的意义及方式；合金的定义及其特性．菁优网版权所有【板块】金属及其相关材料．【结果】A【探讨】合金是指由两种及以上金属，或金属与非金属通过特定工艺结合而成的、具备金属属性的混合物质，通常情况下，合金的性能比其所含的纯金属更为出色；铁发生氧化生锈的前提是必须同时接触到水和氧气，若要避免铁生锈，关键在于打破上述生锈所需的条件；对废旧金属进行回收利用，不仅能节省金属资源，还能有效降低对生态环境的破坏。【分析】解析：A、通常情况下，合金的硬度要高于其所含的纯金属，黄铜属于铜的合金，因此，黄铜的硬度高于纯铜，该表述不正确。B、由于钛合金展现出优异的耐腐蚀特性，因此在航天飞行、医疗设备等行业得到了大规模使用，所以该表述正确。C、通过在铁制品表面涂漆，能够有效阻断氧气与水分的接触，以此来避免铁发生氧化腐蚀，因此该表述正确。D、通过对废旧金属的回收并进行再加工，能够达成资源的循环利用，且有助于降低环境污染，因此该项正确。因此，正确选项为：A。【解析】该题旨在测试学生对金属及其合金特性的掌握程度、包括金属防腐手段以及金属资源的循环利用等相关内容。22．（2025威海）想要研究Mg、Cu、Ag金属活动性的排列顺序，若仅使用组内提供的试剂，无法完成的操作是（）A．Mg、Cu、低浓度硫酸、AgNO3溶液B．Mg、Cu、Ag、低浓度硫酸C．Mg、Ag、CuSO4液D．Cu、MgSO4液、AgNO3液【测评点】如何判定金属的化学活泼程度．菁优网版权所有【模块】金属及其相关材料．【结果】B【探讨】基于金属活性序列，，排在氢之前的金属可将酸中的氢置换出来，，活性较高的金属能够将活性较低的金属从其盐溶液中置换出，，据此开展分析并作答。【分析】推导：A、Mg能够与稀硫酸发生反应并产生氢气，铜无法与稀硫酸发生反应，证明了其化学活性的强弱Mg＞H＞Cu；铜可以与硝酸银溶液发生置换反应产生银，体现了金属的活性差异Cu＞Ag，由此推断出的金属活性排序是Mg＞Cu＞Ag，因此该选项不正确。B、Mg可与稀硫酸发生反应并产生氢气，Cu、Ag均不与稀硫酸反应，体现了活动性Mg＞H＞Cu、Ag，难以对比铜、银两者的金属活动性，因此该项正确。C、镁在CuSO4溶液中能置换出铜，，证明了镁的金属活动性＞铜；Ag；而CuSO4溶液与铜不发生反应，，表明铜的金属活动性＞银，。据此可以推断，这三种金属的活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag，，因此该选项不正确。D、Cu与硫酸镁溶液之间不发生化学反应，没有观察到明显现象，这表明镁的金属活性高于＞铜；铜可以与AgNO3溶液发生反应并置换出银，证明了金属活性的差异Cu＞Ag，由此推断出金属活动性的排列顺序是Mg＞Cu＞Ag，因此该选项是不正确的。因此，正确选项为：B。【解析】此题较为简单，旨在测试对金属活泼性的掌握程度，解题核心在于：若发生反应，则该金属较为活泼、反之若无反应，则其不活泼。23．（2025在）镍这一关键金属的回收过程中，。通过将废弃的坡莫合金（（其中包含镍、、铁、铜等成分））置于800熔融状态的镁中，使其制成镁镍合金，，随后利用右图所示的真空蒸馏法，来完成镁与镍的拆分及回收。。关于该过程，下列描述正确的是（）A．合金的硬度通常低于其所包含的金属成分B．镁的沸点高于镍在C．真空蒸馏的操作中，，镁原子之间的距离产生了变化D．足量的稀硫酸能够将坡莫合金彻底溶解【测评要点】合金及其特性；基于分子和原子的特性进行分析并处理问题．菁优网版权所有【结果为】C【探讨】A.依据合金之特性，展开剖析；B.通过对比镁与镍的沸点，展开探讨；C.基于真空蒸馏的理论基础，开展探讨；D.结合稀硫酸的特性以及坡莫合金的组成，开展探讨。【分析】解析：A、通常情况下，合金的硬度要高于其所含的单一金属，而非低于，因此A不正确。B、由于镁与镍可以通过真空蒸馏法进行分离，并且Mg镁是以气体状态被回收的，由此可以得出镁的沸点低于镍，因此B不正确。C、在进行真空蒸馏时，Mg液体转化为气体，物质的物理状态有所更替，分子（原子）之间的距离会产生变化，因此C正确。D、由于坡莫合金里含有铜，Cu且铜不与稀H2SO4发生反应，导致该合金无法在足量的稀硫酸中全部溶解，因此D判定为错。因此，正确选项为：C。【解析】该题重点测试了关于合金特性的、金属沸点数值、真空蒸馏的操作原理以及金属与酸反应的化学知识。在处理这类问题时，应掌握合金的特点、常用金属的沸点高低、真空蒸馏的机制及金属的活性顺序，通过分析题干获取核心要点，并运用相关理论进行推断。24．（2025苏州）为了探究活性炭或食盐是否能提升铁粉的生锈速度，开展了相关实验。下表记录了2g铁粉、5g水以及不同质量的活性炭、与食盐混合均匀后，在10分钟时长内温度升高的情况实验编号活性炭质量/g食盐质量/g温度上升值/℃1000.120.2022.03x0.13.140.20.156.3以下哪个选项的描述是正确的（）A．铁发生锈蚀的过程无需氧气介入在B．表格中，x对应的数值是0.2若要证明活性炭具有加速铁粉生锈的作用，应当将实验1与实验2进行对比分析。通过对D．对比实验1与4的分析可知，食盐具有加速铁粉生锈进程的作用。【知识点】金属腐蚀的触发条件与防治措施．菁优网版权所有【模块】金属及其相关材料．【结果】C【探讨】A、基于铁腐蚀的触发条件进行剖析；运用控制变量法对；进行探讨B、结合实验的具体内容进行探讨；运用控制变量法对。进行探讨D、【分析】解析：A、铁发生锈蚀必须有氧气存在，因此A该表述不正确；在B、实验3与实验4里，，食盐的质量是一致的，，但温度的上升幅度有所区别，，这就导致活性炭的质量也产生了差异，，所以x≠0.2，因此B该表述是不正确的；C、在实验1与实验2里，均未添加食盐，仅在活性炭质量上存在差异，根据温度上升数值的不同可以判定，通过对比实验1和2可见活性炭具有提高铁粉生锈速度的作用，因此C的表述是正确的；D、在实验1与实验4里，由于食盐与活性炭的质量均有差异，导致出现了两个变量，所以通过对比实验1和4无法判定食盐可提高铁粉生锈速度，由此可见D该表述是不正确的。因此，正确选项为：C。【解析】该题旨在测试对金属腐蚀所需条件的掌握程度，在解题过程中，应先从题目描述中提取关键信息，并将其与相关知识点相结合地。25．（2025苏州）如图所示为白炽灯泡的构造，当电流通过时，钨丝因高温而发光。在制造过程中，灯泡内部或许会含有极少量的氧气。关于此现象，以下哪个选项是正确的（）A．钨丝的熔化温度较低B．两端的金属丝不具备导电性C．在灯泡中充入氮气，是由于该气体的化学活性较高D．在白炽灯运行期间，利用红磷来去除剩余的氧气【测评点】金属的用途及其物理特性；氮气在生活生产中的应用；氧气的化学反应特性．菁优网版权所有【板块】水与空气；金属及其相关材料．【正确选项为】D【探讨】A．基于钨丝的物理特性，开展分析；B．依据金属丝的导电特性，开展探讨；C．依据氮气的化学特性，开展剖析；D．依据红磷的化学特性，开展探讨。【分析】解析：A．钨丝具有较高的熔点，其目的是为了确保在高温环境下运行且不被熔化，因此A不正确；B．两端的金属丝具有导电性，其功能在于将电源与钨丝接通，因此B不正确；C．在灯泡中充入氮气是利用其化学稳定性，从而避免钨丝被氧化，因此C错误；D．在白炽灯运行过程中，红磷可与剩余的氧气发生化学反应产生五氧化二磷，以此地除去残留氧气，因此D正确。因此，正确选项为：D。【解析】该题目重点测试对白炽灯构造及其运行机制的掌握程度。在作答时，应先从题目描述中筛选关键信息，再运用相关理论知识予以解答。深入理解白炽灯的运作方式及各部件的功能是攻克此类题目的关键。第二部分．填空题（总计5道小题）26．（2025广元）在我国古代，许多发明与创造都与化学工艺紧密相连。如图所示，这是出土于西汉海昏侯墓的青铜雁鱼灯。（1）雁鱼灯的灯身由青铜制成，相较于纯铜，青铜的优势在于硬度较高（简要作答即可）。（2）通过盖上灯罩来熄灭火焰，其依据是切断氧气供应。（3）早在西汉时代，我国就已察觉到铁在与硫酸铜溶液作用时能够产生铜，其对应的化学方程式是Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。（4）根据《《汉书》》的记录，高奴县的洧水能够燃烧，，这里的洧水指的就是石油。，石油被归类为不可再生（（请填写可再生或不可再生））能源。。（5）在出土的雁鱼灯表面可见部分区域带有绿色锈迹。经分析，这些绿色锈斑的主要成分为碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】由此可知，铜发生锈蚀是由于金属铜与O2、H2O、CO2（填两种物质的化学式）之间产生了化学反应。（6）直到现在，为了维护金属资源，采取防腐蚀措施依然至关重要，请给出一种防止金属被腐蚀的方法确保金属表面处于干燥且清洁的状态（答案不唯一）。【知识点】金属生锈的触发条件与防治措施；灭火的机制与具体手段；日常使用的能源类型、能源的划分；合金及其物理化学特性；金属置换盐溶液的反应机理．菁优网版权所有【模块】能源化学；金属及其相关材料．【结果】（1）硬度较高；（2）防止氧气进入；（3）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（4）无法再生；（5）H2O、CO2；（6）确保金属表面的干燥与清洁（答案不唯一）。【探讨】（1）合金相对于纯金属而言，通常具备硬度较高、强度更强、且耐腐蚀能力更佳等特性。（2）基于燃烧所需的条件进行分析。（3）铁在与硫酸铜溶液发生化学反应后，产生了铜和硫酸亚铁。（4）石油是一种不可再生的能源资源。（5）依据质量守恒定律，通过分析化学反应中元素种类的稳定性。请结合保护金属资源的关键手段进行分析（6）。【分析】解析：（1）相较于纯金属，合金，通常具备硬度较高、强度更大、以及耐腐蚀能力强等特性，由于青铜属于铜的合金，因此青铜相对于纯铜的优势在于硬度较高、强度更大、且抗腐蚀性能更好，因此正确选项是：硬度大。（2）通过盖上灯罩，使火焰周边的空气无法进入，由于燃烧过程需氧气参与，切断氧气供应即可熄灭火焰。因此正确选项是：隔绝氧气。（3）铁在硫酸铜溶液中发生反应，产生了铜和硫酸亚铁，其化学方程式表示为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。因此正确选项是：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。（4）石油是由远古生物残骸在漫长的地质时期中演变而来的，被归类为不可再生能源。因此正确选项是：不可再生。（5）通过分析碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】所含的元素，并结合质量守恒定律，可知，化学反应过程中元素的种类保持恒定，铜被腐蚀实际上是金属铜与O2、H2O、CO2产生化学反应的结果。因此得出结论为：H2O、CO2。（6）采取措施避免金属被腐蚀的方式多样，例如确保金属表层干爽且无污垢、在金属外层涂抹油脂、进行喷漆处理、覆盖一层其他金属薄膜等。因此结论是：保持金属表面洁净干燥（该题答案并非唯一）。【解析】该题目旨在测试对金属相关知识的掌握程度，在解答时，应通过分析题目给出的已知条件，并结合相关物质的特性来开展。27．（2025长春）铁及其合金在金属材料领域始终拥有极高的应用普及率。（1）钢属于铁合金。相较于纯铁，钢的硬度更高。（2）请举出一个日常生活中由铁制成的物品：菜刀（答案不唯一）。（3）铁在与空气中的水及氧气共同作用下会产生化学反应而形成铁锈，其（核心组分为Fe2O3xH2O）。。正因如此，，在日常生活中，我们需要通过采取有效手段来避免铁质物品被锈蚀。（4）在利用CuSO4制备波尔多液的过程中，禁止选用铁质容器，其原因为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。铁能将CuSO4溶液里的铜离子置换出，这证明了铁的化学活性高于铜强。【测评要点】金属腐蚀的触发条件与防治措施；金属的物理特性及其应用；合金的定义与性能特点；金属化学活性的强弱判定．菁优网版权所有【板块】金属及其相关材料．【结果为】（1）较大；（2）厨刀（答案非唯一）；（3）氧气；（4）力度大。【探讨】（1）基于合金特性的分析；（2）结合日常生活中多见的铁质产品展开分析；（3）结合铁发生锈蚀的必要条件进行探讨；（4）结合金属的活性程度以及化学反应的基本原理进行分析。【分析】解析：（1）通常而言，合金的硬度会高于其所含纯金属的硬度，钢属于铁的合金，所以钢的硬度高于纯铁；由此得出结论：大；日常可见的铁质产品包括煤炉、菜刀、炒锅等；因此结论是：菜刀（此题答案非唯一）；（3）铁在与空气中的氧气及水发生化学反应后会产生铁锈（其核心成分为Fe2O3xH2O）；因此结论是：氧气；（4）在利用CuSO4调制波尔多液的过程中，禁止采用铁质容器，其原因为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。铁能将CuSO4溶液里的铜离子置换出来，这证明了铁的化学活动性高于铜；因此结论是：强。【解析】该题较为简单，需熟悉合金的相关特性、重点在于理解铁腐蚀的触发条件及金属活性顺序。28．（2025黑龙江）的金属矿产资源具有极高的自然价值。（1）图一呈现了古代冶铁的流程，在将生铁转化为熟铁（钢）的过程中，其核心机制是减少碳元素的含量。（2）图二展示了现代高炉炼铁的工艺流程，请列出反应3的化学方程式。3CO+F（3）全球范围内，每年因被腐蚀而损毁的金属量约占其年总产量的20%40%，请给出一种能够防止金属生锈的实际方案涂油或刷漆。（4）一家化工厂在回收废金属的过程中，向包含AgNO3与Cu（NO3）2的废液里投放了适量锌粉，待反应完全后进行过滤，产生了无色滤液及滤渣，滤渣里可能存在的物质有Zn（填化学式，下同），滤液中所含的溶质为Zn（NO3）2。【知识点】铁的炼制；金属腐蚀的触发条件与预防措施；金属与盐类溶液发生反应的机理．菁优网版权所有【模块】金属及其相关材料．【选项】（1）减少碳含量。（2）。3CO+F（3）进行油漆涂刷或涂油处理。（4）Zn；Zn（NO3）2。【探讨】（1）生铁中碳的含量为2%4.3%，钢中碳的含量为0.03%2%。（2）在高温环境下，利用一氧化碳将氧化铁还原为铁，并产生二氧化碳。（3）当铁在水和氧气的共同作用下时，极易发生锈蚀，所以，通过阻断水与氧气的接触能够避免铁制品生锈。目前有多种手段可用于防止金属腐蚀，比如在金属表面刷上油漆，在金属上进行电镀，将金属加工成合金，或者对金属进行烤蓝处理，这些方式均能起到防锈的效果。在金属活动性序列中，，位于氢之前的金属，可以与稀硫酸或稀盐酸发生化学反应，产生氢气和盐，处于前位的金属，能够将处于后位的金属从其对应的盐溶液中置换而出，且金属的化学性质越活泼，则越倾向于优先与盐溶液进行反应。【分析】计算：（1）生铁中的碳含量为2%4.3%，钢中的碳含量为0.03%2%，把生铁加工成熟铁（钢）其核心机制在于减少生铁里碳的比例。（2）在炼铁高炉内，，反应3是指一氧化碳将氧化铁还原为铁并产生二氧化碳，其，化学方程式表示为。3CO+F（3）金属的腐蚀源于金属与氧气、水等物质产生化学反应。通过刷漆、或涂油，可以在金属表面构建一层保护层，从而阻断氧气与水的接触；而电镀则是在金属表面覆盖一层其他金属，以起到防锈作用。根据（4）金属活泼程度Zn＞Cu＞Ag，，在包含AgNO3与Cu（NO3）2的废液里投入锌粉，，锌会首先同AgNO3发生反应：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，AgNO3。当该反应结束，，若锌粉依然剩余，，则锌接着与Cu（NO3）2进行反应：Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。。若最终获得无色滤液，，则意味着Cu（NO3）2已全部反应完毕，。此时滤渣内必然含有Ag、Cu，，且可能存在多余的Zn；，而滤液中的溶质仅为Zn（NO3）2。。因此，正确选项是：（1）减少碳含量。（2）。3CO+F（3）进行油漆涂刷或涂油处理。（4）Zn；Zn（NO3）2。【解析】此题旨在测试对物质特性的掌握程度，在解题过程中，需基于不同物质的化学或物理性质，综合考量各项已知条件展开推演、进行甄别，以此推导出准确的结果。29．（2025绥化）把ag金属Zn加入到Cu（NO3）2与AgNO3的混合液里，待反应完全后进行过滤，产生滤渣、及滤液。（1）向滤渣中滴加稀盐酸，观察到产生气泡，，由此推断该滤渣的化学成分为Ag、Cu、Zn（请填写化学式）。（2）如果滤液显蓝色，那么滤液里可能存在的溶质为AgNO3（请填写化学式）。（3）假设滤渣质量保持为ag，，那么滤渣的构成可能存在两种情形。【知识点】金属与盐类溶液反应的机理．菁优网版权所有【板块】金属及其材料．【选项】（1）Ag、Cu、Zn；（2）AgNO3；（3）两个。【探讨】依据金属的活性排列Zn＞Cu＞Ag，把ag金属Zn加入到Cu（NO3）2与AgNO3的混合液里，锌会先与AgNO3发生化学反应，产生硝酸锌及单质银，AgNO3待该反应结束，在锌仍有剩余的情况下，锌才会与Cu（NO3）2作用，生成硝酸锌和金属铜，请据此分析并给出答案。【分析】解：（1）根据金属的活性顺序Zn＞Cu＞Ag，把ag金属Zn置于Cu（NO3）2与AgNO3的混合液中，锌会先与AgNO3发生反应，产生硝酸锌和单质银，AgNO3当该反应结束，且溶液中仍有