2026年中考化学常考考点专题之氧气

第1页（共1页）2026初三化学中考重点考点专项训练：氧气篇第一部分．单项选择（总计9道题）1．（2025山东）兴趣小组通过图1所示的设备开展实验，，旨在测定木条与蜡烛在燃烧至熄灭期间，集气瓶中O2的体积分数，。相关数据见图2。，以下哪个选项的描述是错误的（）在实验启动阶段，，两个集气瓶中O2的体积分数大致均为21%B．木棒、蜡烛都熄灭之后，在集气瓶中O2的体积分数：A＜B在C．70s时刻，，甲集气瓶中CO2所占的体积分数是88.3%通过改变O2的体积分数，可以实现对燃烧过程的控制D．2．（2025长春）人们在生存过程中离不开空气。空气中能够用于呼吸的气体为（）A．氮气B．氧气C．惰性气体D．二氧化碳3．（2025天津）关于以下实验现象的描述，正确的一项是（）A．硫在空气中进行燃烧反应时，会产生蓝紫色的火焰将铁丝放入装有氧气的集气瓶内，使其发生剧烈燃烧B．C．乙醇在空气中发生燃烧反应，产生水和二氧化碳D．将铜粉置于空气中加热，，可见红色的粉末慢慢转变为黑色4．（2025眉山）大气中所含的多种组分被大量地投入到工业、农业制造、医学诊疗以及科学研究等多个方面，关于空气的描述中，正确的一项是（）A．纯净的空气属于纯净物在空气的质量组成中，氮气所占的比例约为78%B．C．由于空气中包含氧气，所以空气能够直接应用于医疗急救工作D．尽管大气中稀有气体的含量极低，但其应用场景非常多样5．（2025盐城）参考图中的实验操作，量筒内喷涌而出的柱形泡沫被生动地比作大象牙膏。关于此现象，以下哪个选项是正确的（）A．H2O2经分解后产生H2O与O2B．所生成的泡沫具有灭火用途C．反应结束时，催化剂的质量有所降低D．所示的反应中，催化剂仅限采用二氧化锰6．（2025宜宾）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）在水中溶解后能生成H2O2，并由此制备出O2。。某实验小组基于这一特性，设计并制作了一个简易供氧装置（如所示）用于生产O2。。关于该过程，以下哪个选项的描述是不正确的（）在操作A．之前，需确认设备的密封性能是否良好。在B．里，二氧化锰发挥了催化作用C．内的水分能够起到提升O2湿度作用D．此设备无法调节O2生成的速率7．（2025广东）在关于O2的制备、验证及性质探究的实验过程中，以下哪项操作是不正确的（）A．制备B．收集C．验满D．助燃性8．（2025在成都）利用高锰酸钾制备氧气的实验装置如图所示，以下哪项操作符合安全操作要求（）A．将试管抵在实验台上，连接仪器并，将胶塞用力压实在对试管进行加热时，应先进行预热，，随后将加热位置对准试剂所在的区域。C．在实验终止并关掉酒精灯之后，把导管从水面中取出D．将加热完毕的试管进行整理与复位，迅速使用冷水冲洗9．（2024在扬州）实验室中，若要通过排水集气法来获取较为纯净的KMnO4，请指出O2。中各项实验步骤的排列顺序正确的是（）A．在验证装置是否气密时，首先用手捏住试管，随后把导管的一端浸入水中将KMnO4固体预先放入试管内B．，随后对实验装置的密封情况进行检测，在进行C．实验的过程中，应，首先把导管插入集气瓶内，，随后再点燃酒精灯。D．在气体采集结束以后，应当先把导管从水面中取出，随后再关闭酒精灯第二部分．填空题（总计1道小题）10．（2025武汉）便携式供氧设备在医疗抢救、航天领域、以及水下工作等场景中得到了广泛应用。一个项目团队围绕制氧剂的挑选与设备的改良，组织并实施了关于简易供氧器设计与制造的跨学科实践项目。制氧剂制氧原理生产1kg氧气所需成本30%过氧化氢溶液约13元氯酸钠2NaClO3催化剂△约11元高锰酸钾2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2约148元请解答以下问题：根据（1）所示的数据，在生产1kg氧气时，成本支出最少的制氧剂为（，请填写其对应的标号）。A.30%双氧水溶液B.氯酸钠C.高锰酸钾（2）如图所示为一名学生所构思的简易供氧装置，其产生氧气的化学反应方程式为。在上述表格中，这三种制氧的原理都属于（请填写基本的反应类型）。三．实践操作题（总计13个小题）11．（2025在云南）为了研究硫在燃烧后生成物的特性，采用了如图所示的设备开展实验。（1）在实验室中利用过氧化氢溶液来生产氧气，其对应的化学反应方程式是。在充入氧气的三颈烧瓶内（（此处省略夹持设备）），倒入少量紫色石蕊指示剂，将配备有燃烧匙与电热棒的双孔塞塞入并密封，将止水夹关紧，点燃适量的硫粉，使其完全反应。资料卡片Ⅰ.通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2；Ⅱ.SO2与CO2的化学性质相似。（2）的功能在于。（3）反应完毕，等待设备降温至常温，摇动烧瓶，紫色的石蕊试液颜色转为色。松开止水夹，在烧杯内能看到的现象为。12．（2025大庆）下图展示了实验室中几种常见的气体制备装置，请针对该图回答以下问题：请指出图中所示仪器的名称（1）。（2）在实验室中利用二氧化锰催化过氧化氢溶液制取氧气，若要调节反应速度，应当选择的制气装置是（填写字母）。在（3）实验室中，利用高锰酸钾制备氧气的化学反应方程式是，，所采用的收集装置为D，而验证气体充满的方法是，（4）天然气中含有大量的甲烷，如果采取E方式来收集甲烷，则其进气口应位于（填c还是d）。13．（2025来自）青岛的追梦小组在实验室里进行了氧气的制取及其性质研究，请针对以下问题给出解答：（1）在实验室中，利用二氧化锰作为催化剂使过氧化氢溶液分解来制取氧气，以供铁丝燃烧实验使用，请在图一中挑选出最匹配的制备及收集装置（填写对应的字母编号），该反应的化学方程式是，二氧化锰在此过程中的作用为。（2）在开展图二所示的实验过程中，观察到铁丝在空气环境下无法燃烧，但在氧气环境下则燃烧剧烈、，并伴随放热，产生了黑色固体物质，其对应的化学反应方程式是。铁丝在空气中与在氧气中的反应剧烈程度存在显著差异、其原因为。为了探究氧气的部分物理特性，，组的同学们在塑料瓶中采集了干燥的氧气，，开展了如图三所示的实验，，记录并绘制出氧气体积分数随时间变化的曲线，如图四所示。。请从微观层面探讨AB段曲线呈现下降趋势的缘由是。BC部分的曲线跌幅显著大于AB部分，这证明了氧气具有。的特性，观察图四，D处氧气的体积分数大概为%。14．（2025安徽）小明与小安两名同学在实验室中选择以下设备来制备并接收氧气。请解答以下问题：.一名叫小明的学生利用H2O2溶液开展实验。该仪器的称谓为。（1）（2）的化学反应方程式表示为。.学生小安在进行实验时使用了KMnO4固体。（3）在实验设计中，应当标注的图标有（请填写字母选项，后续相同）。将KMnO4倒入试管中的正确做法是。（5）在完成氧气的收集后，先将导管移出水槽，随后才关闭酒精灯，这样操作的目的是。15．（2025长春）针对实验室制取氧气实验的各项问题进行解答。（1）设备的a被称作。在实验室中，通过加热高锰酸钾的方式来制备O2。（2）此反应的化学方程式表示为；若采用此方案来制备O2，应在图1中挑选装置（（请填写对应的序号）。）。（3）利用图2所示的器材搭建收集系统，并将其与选定的产生装置连接，以制备氧气。在实验结束之后，教师针对收集装置的组装及气体收集环节进行了分析，指出这两个步骤中的部分违规操作，或许会对所得氧气的纯度产生影响，比如在气体未充满时即停止收集。请另外列举两项会导致氧气浓度降低的错误操作：。16．（2025兰州）化学实验在学习化学的过程中起到了基础性的保障作用。请解答。（1）该设备的称呼。在（2）实验室中，利用A设备生产氧气的化学反应方程式为，。若需采用B所示的方法来采集氧气，，请在虚线区域内将装置的其余部分补全。。（3）所示的C图为某制氧设备的运行原理图，在反应仓内产生的氧气经由加湿仓处理后供人体吸入。关于该装置的描述，正确的是。A.反应室内的液态试剂可采用过氧化氢溶液B.加湿仓的设计是基于氧气可溶解在水中的物理特性在研发供氧设备时，应将C.便携性、、安全性以及、生态环保等多方面因素纳入综合考量。（4）离子的浓度越高，电导率就越高，溶液的导电能力也随之增强。开展图甲所示的实验，记录到烧杯内溶液电导率的波动情况如图乙所示。请从微观层面分析，图乙中ab部分电导率降低的具体原因，已知图甲锥形瓶内的化学反应方程式为，。17．（2025在广西）通过实验开展化学研究至关重要。一名学生在实验室中制备氧气，并对其特性进行研究。（1）某学生利用二氧化锰催化双氧水分解来制取氧气，其对应的化学反应方程式为，所采用的实验装置是（请填写对应的字母编号）。（2）实验室中现有的双氧水浓度较高，在操作前应进行稀释。在稀释双氧水的过程中，所涉及的玻璃仪器包括胶头滴管、量筒、烧杯以及。（3）若采用排空气法来制取氧气，应选择的装置是（（请填写字母序号）），此外，还可以通过法来收集氧气。（4）将带有火星的木条置于集气瓶口，可见木条，由此可知氧气已收集完毕。把红热状态的铁丝放入充满氧气的集气瓶内，铁丝发生剧烈燃烧，产生大量火花，产生了色的固体物质。18．（2025陕西）图甲展示了在实验室中制备氧气的装置，图乙则是某个学习小组所构思的简易自制供氧设备。请给出标有字母a的仪器名称：。在（2）甲、乙两种方案中，用于制备氧气的化学反应方程式为。（3）在甲实验中，将长颈漏斗的底部浸入液体下方是为了。（4）为了能更直观地监测氧气流动速度并提升吸氧过程的安全性，塑料吸管应当插入液体X内，X应当是。19．（2025湖北）给出的是关于实验室制取氧气及其性质研究的实验图示。（1）设备a被称作。在（2）B中，制备氧气的化学反应方程式是，，若要收集氧气，可以选择（设备，请在）处填入相应字母，该装置为。（3）F利用中水的主要目的是。20．（2025新疆）所示为实验室中制取及利用气体的典型装置，请就此解答以下问题。（1）设备a的称呼：。（2）利用高锰酸钾制备氧气的实验装置是（请填写对应的字母编号、下方相同），该反应的化学方程式为。利用过氧化氢溶液制取氧气的收集与发生装置是，，其对应的化学反应方程式为。（4）E图示为实践小组在教师引导下所绘制的家用简易制氧装置原理图。过碳酸钠在水中分解，生成碳酸钠与过氧化氢。证明甲仓中排出的气体为氧气的手段：。甲仓所承担的核心功能（仅需回答其中一项）。21．（2025湖南）基于氧气制备及其特性的相关实验，解答以下问题。使用装置A对KMnO4进行加热以制备O2，，请指出图中a位置应添加的仪器名称为。（2）若在实验室中利用装置B来生产O2，，其对应的化学反应方程式为。在上述图示中，仪器b不仅起到了燃烧匙的效果，，同时还具备的功能。将点燃了硫粉的石英玻璃燃烧匙迅速置入C内，，观察到淡蓝色火焰，；随后引入O2，，火焰变为明亮的蓝紫色。。通过比较通入O2之前与之后的实验结果，，可以推断出硫在燃烧时的剧烈程度取决于。在（5）设备C里，气球所起到的作用为。22．（2025关于）气体的合成及其特性的研究是初中化学的关键考点，请根据给出的实验图示进行分析并解答：（1）设备的名称被定义为。（2）在实验室中利用高锰酸钾来制备并收集纯度较高的氧气，应当采用的设备组合为（请从图1所示的A～E里挑选，并填写对应的字母编号），此过程的化学反应方程式是。使用F设备来制取并收集氧气，，气体应当由（填入a还是b）端进入到集气瓶中。（4）在实验室利用过氧化氢溶液来制备氧气时，，采取B作为发生装置，其优势在于。（5）水、过氧化氢溶液与高锰酸钾均可用于制备氧气，，其原因在于这两种物质内部均包含元素。（6）在白炽灯泡内部的玻璃支撑柱上可见一小点红色物质，该物质为红磷。若观察到已使用过的灯泡中仍保留此红色物质，则可以初步认定，该灯泡内部未发生漏气，请说明判定理由（并写出相应的化学方程式）。23．（2025在成都）利用废弃玻璃瓶及硬质玻璃管等材料，构建如，所示的装置，以进行氧气的制备及其性质研究实验。（1）设备b被称作。（2）验证设备气密性的手段为。（3）松开弹簧夹K1、K3，合上K2，利用注射器将过氧化氢溶液注入到含有二氧化锰的A内，该反应的化学方程式是。如何判定B内的氧气已经收集完毕，其检验方式为。（4）（5）内倒入澄清石灰水C，随后把D里处于红热状态的木炭放入B内，，并迅速将，的胶塞堵严，。开启K2，后所见情况为：：B内的木炭在燃烧时产生白光，C；而在。中，通过比较木炭进入B之前与之后的差异，，可以推断出。关于该设备的评述中，不正确的一项是（请填写序号）。a.旧物循环利用b.能够实现CO2的制备与检测c.能够调节反应的速度d.能够灵活地调节反应的启动与终止四道．科学探究类题目（，总计1个小问）24．（2025在）中，供氧自救器被用于在生产或生活环境下遭遇有害气体时的紧急自救，一个兴趣小组针对该设备进行了研究并尝试自行制作。通过活动：来研究供氧自救器【原理解析】为了避免人体吸入有毒气体，在操作自救器时需捏住鼻孔，仅通过口腔呼吸，从而让气体在气囊与人体CO2以及清洁罐气囊之间进行循环（具体见图1所示）。【沟通探讨】（1）利用氧气瓶向人体输氧，其原理在于氧气可以提供。（2）氧气被压缩后保存在氧气瓶内，若从微观层面进行分析，氧气能够被压缩的原因是。（3）CO2在清洁罐内填充了CO2吸收剂。经过小组探讨，成员们认为：氢氧化钠与氢氧化钙都能够起到吸收作用CO2，其原因在于。根据相关资料：氢氧化钠的成本高于氢氧化钙，并且腐蚀性更强。因此在实际操作中选择氢氧化钙作为CO2吸收剂。开展：手工制作简易供氧自救装置活动学生小组通过化学手段产生氧气，，从而研制出一种简易的自救供氧装置。【回顾基础知识】（4）通过化学手段制取氧气：将高锰酸钾，加热反应的化学方程式表示为；其次，过氧化氢溶液与二氧化锰，发生反应的化学方程式表示为2H2O22H2O+O2。Mn经过组内成员商议，最终决定采用第二套方案。根据1所示的原理，使用、导管以及，透明塑料板等物资，【研发并构建了如图2所示的简易型供氧自救装置】，其中、排气阀与（鼻夹等部件在图中未标出）。。【探讨】在操作过程中，启动开关a、b，通过注液口注入适量的过氧化氢溶液后，自救器进入运行状态。在（5）运行过程中，，乙中水的具体用途是（请简述一项）。（6）通过关掉开关a能让制氧室内的反应几乎中断，其具体原理为。【实际操作】几位组员对自行制作的简易供氧自救设备进行了测试，运行情况理想。思考与延伸：（7）对于供氧自救器的维护应遵循科学方法，需开展周期性检查：（仅需填写一项）。五．综合应用部分（总计1道小题）25．（2025在内蒙古）氧气对于工业生产、日常起居及生物生存至关重要。某兴趣小组围绕如何制取氧气组织了项目化学习实践。I、在实验室中制备氧气利用A设备生产氧化，的化学反应式是，，该反应属于。类反应。（2）为了获取一瓶纯度较高的氧气，应当采用的收集设备是（请填写序号）。、工业用氧气（3）通过液态空气的分离法来生产氧气。在低温且高压的环境中，将空气液化，在液态空气温度升高期间，鉴于液氮的沸点低于液氧的沸点，液氮会率先蒸发，此时留下的成分主要是液氧。（4）通过膜分离技术生产氧气。见下图，基于氧分子体积（填入大于、小于或等于）与氮分子体积的差异来完成分离，以此提取高纯度氧气。、空间站中氧气的循环再生在空间站中，通过电解H2O来获取供航天员呼吸的O2。同时，利用萨巴蒂尔反应系统将，产生的H2与航天员呼出的CO2转化为CH4和H2O，。随后，对生成的H2O再次进行电解，，从而完成O2的循环再生过程。，其具体示意图见。。在（5）萨巴蒂尔反应体系中，其对应的化学反应方程式是。（6）电解产生水的质量为m1，，而m2，m2＜m1萨巴蒂尔反应过程中产生水的质量为。（，其原因为）未考虑非反应性损耗。2026中考化学重点考点精讲：氧气专题标准答案及题目详解第一部分．单项选择（总计9道题）题号123456789答案CBDDADCBD第一部分．单项选择题（总计9道）1．（2025山东）某兴趣小组采用图1所示的设备开展实验，旨在测定木条与蜡烛在燃烧至熄灭期间，集气瓶中O2的体积分数，相关数据见图2。关于该实验，以下哪个选项是错误的（）在实验初始阶段，A．两个集气瓶中，的体积分数大致均为O221%B．木片、蜡烛全部熄灭之时，集气瓶之中O2的体积分数：甲＜乙在C．70s时刻，，甲气瓶中CO2所占的体积分数是88.3%通过对O2体积分数的进行调整，可以实现对燃烧过程的控制D．。【测评点】氧气的化学特性；蜡烛燃烧实验．菁优网版权所有【模块】大气与水体．【结果】C【探讨】A、依据图2所提供的数据进行研判；通过观察甲组实验中木条熄灭时集气瓶内O2的体积分数11.7%，，以及乙组实验中蜡烛熄灭时集气瓶内O2的体积分数15.8%，对此进行分析；C、通过分析空气中氮气、与氧气的体积分数，以及70s时刻，甲集气瓶中残留氧气的体积分数；D、通过分析各类物质在燃烧过程中对氧气浓度要求的差异来探讨。【分析】推导：A、根据图2所示数值可以得出，在实验初始阶段，两个集气瓶中O2的体积分数基本相同，约为21%，因此该选项的描述是正确的。根据图1、和图2可以得出，在甲装置中，木条燃尽后集气瓶里O2的体积分数是11.7%，；而在乙装置中，蜡烛熄灭后集气瓶内O2的体积分数为15.8%，。由此可见，集气瓶中O2的体积分数在甲＜乙，，因此该选项的描述是正确的。。C、大气中氮气所占的体积分数是78%，氧气所占的体积分数是21%，在木条燃烧过程中，消耗的氧气与产生的二氧化碳体积相等，因此70s情况下，甲集气瓶中CO2的体积分数变为21%11.7%＝9.3%，由此可见该选项的描述有误。根据图2所示的数据可以得出，当蜡烛停止燃烧时，氧气的体积分数为15.8%，而木条停止燃烧时，氧气的体积分数为11.7%，这表明各类物质在燃烧过程中对氧气浓度的要求存在差异，因此，能够通过改变O2的体积分数来控制燃烧过程，由此可见，该选项的描述是正确的。因此，正确选项为：C。【解析】此题旨在测试学生对物质燃烧与氧气含量之间关联性的掌握程度，在作答过程中应运用相关理论，综合考量各项已知因素展开推演、做出判定，进而推导出准确的结果。2．（2025长春）人们在生存过程中必须依赖空气。在空气成分中，能够被呼吸利用的气体是（）A．氮气B．氧气C．惰性气体D．一氧化碳【知识点】氧气的应用场景．菁优网版权所有【模块】水与空气．【结果】B【探讨】氧气的两种化学特性：即助燃性与氧化性，氧气具备两种化学性质：分别为助燃性及氧化性。【分析】答：空气中能够支持呼吸的成分是氧气；在进行呼吸活动时，人体通过吸入氧气，来分解氧化有机物质（例如葡萄糖），从而产生维持生命所需的能量，并伴随产生二氧化碳。氧气是生存不可或缺的气体。；因此，正确选项为：B。【解析】此题较为简单，掌握氧气可支持呼吸这一知识点是顺利完成本题的核心。3．（2025天津）关于以下实验现象的表述，正确的一项是（）A．硫在空气中进行燃烧反应时，会产生蓝紫色的火焰将铁丝放入充满氧气的集气瓶内，使其发生剧烈燃烧B．C．乙醇在空气中发生燃烧反应，产物为二氧化碳和水D．将铜粉置于空气中加热，，可见红色的粉末慢慢转变为黑色【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等元素的反应特征．菁优网版权所有【模块】实验现象的监测与记载．【结果】D【通过观察】多种常见物质在空气或纯氧环境下加热或燃烧时的反应情况，开展推断分析。【分析】解析：A、硫单质在空气中进行燃烧反应，产生的是淡蓝色火焰，因此该选项的描述不正确。B、将铁丝放入装有氧气的集气瓶内，如果没有点燃，则无法发生剧烈燃烧，因此该选项的描述是不正确的。C、乙醇在空气中燃烧产生二氧化碳与水，属于实验结论而非实验现象，因此该选项表述不正确。D、将铜粉在空气中加热以制得氧化铜，红色的粉末色泽逐渐转黑，因此该选项的描述是正确的。因此，正确选项为：D。【解析】此题较为简单，只要掌握了常见物质燃烧时的具体表现就能顺利得出答案，在阐述燃烧现象的过程中，应重点关注光亮与火焰的情况、同时要分清实验现象与实验结论的不同。4．（2025眉山）大气中包含的多种组分被大量地投入到工业、农业生产、医学研究以及科学探索等多个方面，关于空气的描述中，正确的一项是（）A．纯净的空气属于纯净物在空气质量中，氮气的含量大约为78%B．C．由于空气中存在氧气，所以空气能被直接应用于医疗抢救D．尽管大气中稀有气体的含量极低，但其应用场景非常多样【知识点】氧气的实际应用；如何区分纯净物与混合物；氮气在空气中所占的体积分数；稀有气体的使用场景．菁优网版权所有【专项】水与空气．【结果】D【探讨】A、纯净物是指仅由单一物质构成的物质，而混合物则是指由两种及以上不同物质所组成的物质，据此开展分析判定。B、通过对空气成分的，分析来做出判断。C、基于大气中氧气占比较低的特点，开展推断分析。D、依据稀有气体的具体应用场景，开展分析与判定。【分析】解析：A、纯净的空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种成分组成，应判定为混合物，因此该选项表述不正确。B、空气中氮气的体积分数大约为78%，，因此该选项的描述是不正确的。C、虽然空气里存在氧气，但无法直接将其应用于医疗急救，医疗急救所需的是高纯度的氧气，因此该选项的描述不正确。D、尽管大气中稀有气体的含量极低，但其应用场景多样，例如可用于生产电光源等，因此该选项的描述是正确的。因此，正确选项为：D。【解析】该题难度较低，掌握常用气体的特性及其应用、以及熟悉空气的构成，是顺利完成本题的核心。5．（2025盐城）按照图示开展实验，量筒中喷涌而出的柱状泡沫被形象地比作大象牙膏。关于该实验，下列哪个选项是正确的（）A．H2O2经分解后产生H2O与O2B．所生成的泡沫具有灭火用途催化剂在C．反应结束后的质量有所减轻D．图所示的催化剂仅限采用二氧化锰【知识点】关于催化剂的定义、特性与应用．菁优网版权所有【主题】水与空气．【结果为】A【探讨】依照题目描述，从容器内喷涌而出的柱形泡沫被生动地比作大象牙膏，关联到在催化剂的引导下，过氧化氢分解产生氧气与水，开展推断分析。【计算过程】得出：A、H2O2将其分解为H2O与O2，因此该选项结论正确。B、O2具备助燃特性，所生成的泡沫不具备灭火功能，因此该选项表述不正确。C、催化剂的作用是调节化学反应的快慢，而其自身的质量及化学特性在反应结束时保持不变，因此该选项的描述是不正确的。D、单一的化学反应能够使用多种不同的催化剂，诸如硫酸铜之类的物质同样能充当H2O2分解反应的催化剂，因此该选项的表述是不正确的。因此，正确选项为：A。【解析】此题较为简单，掌握催化剂的特性、以及氧气具有助燃作用等要点，是顺利完成本题的核心。6．（2025宜宾）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）在水中溶解后会生成H2O2，从而用于制备O2。某实验小组基于这一特性，设计并制作了一个简易供氧装置（见图）以获取O2。关于该过程，以下哪个选项是不正确的（）在投入使用A．之前，需先确认设备的密封性能是否良好。在B．里，二氧化锰发挥了催化作用O2的湿度可以通过C．中的水来提升D．此设备无法调节O2生成的速率【测评要点】根据具体要求规划并构建简单的供氧装置．菁优网版权所有【模块】大气与水体．【结果】D【探讨】A、基于实验室气体合成的操作流程、相关留意事项，开展推断。B、结合过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）在水中溶解后生成的物质H2O2，进行逻辑分析。依据C、中水分所发挥的功能，作出判定。D、通过注射器对液体试剂滴加速率的控制能力，开展分析与判定。【分析】答：A、在加入试剂之前，必须先验证装置是否密封，随后再放入化学试剂，这样可以防止在加入试剂后才察觉到气密性存在缺陷，从而避免因更换器材而导致试剂的损耗，因此该选项的描述是正确的。B、过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）在水中溶解后会产生H2O2，过氧化氢，而后者在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，此时二氧化锰发挥了催化剂的作用，因此该选项的描述是正确的。C、里的水能起到过滤氧气中杂质的作用，并能将水蒸气带走，从而起到提高O2湿度效果，因此该选项的描述是正确的。D、通过注射器可以调节液体试剂的滴入速度，从而掌控O2生成，的速率，因此该选项的描述是不正确的。因此，正确选项为：D。【解析】此题难度较低，掌握便携式制氧机的运作机理、以及熟悉氧气的物理特性，是顺利完成本题的核心。7．（2025广东）在O2的制备、验证及性质研究实验中，以下哪项操作是不正确的（）A．制备B．收集C．验满D．助燃性【知识点】制备氧气的具体流程与注意事项；木炭在氧气环境下的燃烧实验；氧气的验证方法与满瓶判定．菁优网版权所有【模块】实验室制备常见气体、鉴定方法、净化与干燥处理．【正确选项为】C【针对】在实验室通过加热高锰酸钾来制备氧气的具体操作流程、相关留意事项，开展剖析与推断。【分析】解析：A、为了避免冷凝液回流至受热的试管底端，导致试管破裂，试管口应当稍微向下倾斜；为了防止在加热过程中试管内的粉末状物质被带入导管，需在试管口塞入一团棉花，因此该实验操作是正确的。B、由于氧气在水中的溶解度较低，因此可以采用排水法进行收集，由此可见该实验步骤正确。在确认氧气是否采集完毕时，，应当把带有火星的木条置于集气瓶的口部，，切勿将其伸进瓶内，，因此该选项中的实验步骤有误。。D、把木炭从上至下地缓缓放入集气瓶内，因此该项的操作步骤是正确的。因此，正确选项为：C。【解析】该题较为简单，重点在于掌握利用高锰酸钾在实验室中制备氧气的具体操作流程、把握相关注意事项是顺利解题的核心。8．（2025成都）利用高锰酸钾制取氧气的实验装置如图所示，以下哪项操作符合安全操作规范（）A．接好仪器后，将试管紧贴实验台，将胶塞用力压入在对B．进行加热时，应先进行预热，随后将加热位置对准试剂所在的区域，实验完毕，在关闭酒精灯之后，把导管从水面中移开C．D．将加热完毕的试管进行整理与复位，迅速使用冷水冲洗【知识点】制备氧气的具体流程与注意事项．菁优网版权所有【模块】实验室制备常见气体、鉴定、除水与纯化．【结果】B【探讨】在实验室利用高锰酸钾加热制氧的过程中、相关留意事项，并开展评判分析。【分析】解析：A、将橡皮塞通过缓慢旋转的方式插入试管口中，严禁将试管直接置于桌面上强行压入塞子，以防止试管被压碎，手部不可接触导管，因此该项实验步骤有误。B、首先进行预热，随后将加热重点放在试剂区域，目的是避免试管底部因受热不均而破裂，因此该项实验步骤正确。C、在利用排水法制备并收集氧气时，应首先将导管从水面上方移开，随后关闭酒精灯，目的是避免水槽里的水被吸入试管内，从而导致试管因快速冷却而破碎，因此该项操作步骤是不正确的。D、将试管加热后，不可马上用冷水冲洗，目的是避免试管因温度骤降而破碎，因此该项操作不正确。因此，正确选项为：B。【解析】该题较为简单，掌握通过加热高锰酸钾在实验室中制备氧气的具体操作流程、能否准确把握相关注意事项是解题的核心。9．（2024扬州）实验室通过KMnO4方法制备并利用排水集气法获取纯度较高的O2。关于该实验过程中操作步骤的正确排序是（）在对装置进行气密性检测时，，首先用手捏住试管，，随后将导管的一端浸入水中A．将KMnO4固体先放入试管内，随后验证装置是否气密B．C．在进行实验操作时，应首先把导管插入集气瓶内，随后再点燃酒精灯D．在气体采集结束以后，应当先把导管从水面上方移开，随后再关掉酒精灯【知识点】制备氧气的具体流程与注意事项．菁优网版权所有【模块】实验室制备常见气体、鉴定方法、除杂与干燥．【正确选项为】D【探讨】基于加热高锰酸钾产生氧气的实验流程、相关留意事项进行剖析。【分析】在：A、验证装置是否气密的过程中，首先把导管浸入水中，随后用手捏住试管口，通过查看导管末端是否有气泡产生来判断，因此A该表述不正确；B、首先验证装置是否密封，随后在大试管内放入高锰酸钾晶体，目的是防止在加入试剂后才察觉气密性缺陷，导致因更换器材而造成试剂损耗，因此B该表述不正确；C、在进行实验过程中，首先开启酒精灯，直到观察到导管口有气泡稳定且连续地产生，随后才把导管插入集气瓶口进行气体收集，由于初始阶段排出的是设备内部的空气，因此C该表述不正确；D、在气体采集结束之后，应当首先把导管从水面中取出，随后关闭酒精灯，目的是避免冷水被吸入，导致试管破碎，因此D该描述是正确的。因此，正确选项为：D。【解析】该题较为简单，能否正确作答的关键在于是否熟知利用高锰酸钾在实验室中制备氧气的具体操作流程、以及相关的注意事项。第二部分．填空题（总计1道小题）10．（2025武汉）便携式供氧设备在医疗抢救、航天航空、以及水下工作等场景中得到了大规模应用。一个项目团队针对制氧剂的挑选与设备的改良，组织了一次关于简易供氧装置设计与制造的跨学科实践项目。制氧剂制氧原理生产1kg氧气所需成本30%过氧化氢溶液约13元氯酸钠2NaClO3催化剂△约11元高锰酸钾2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2约148元请解答以下问题：根据（1）表，在生产1kg氧气时，成本最低的制氧剂为B（，请填写其标号）。A.30%双氧水溶液B.氯酸钠C.高锰酸钾（2）如图所示为一名学生所构思的简易供氧装置，其制备氧气的化学反应方程式为2H2O22H2O+O2。Mn根据上表所示，这三种制氧的方法都属于分解反应（（请填写基本的反应类型））。【知识点】针对具体要求研发并构建简易氧气发生装置；判断反应类别．菁优网版权所有【模块】大气与水体．【选项】（1）B；（2）2H2O22H2O+O2；Mn（3）分解反应的定义。【探讨】（1）依据表内提供的数据进行研判；（2）请结合所给的氧气制备装置图，探讨该反应的具体原理；（3）通过分析化学反应的特性进行探讨。【分析】计算：（1）根据已知条件可以得出，在制备1kg氧气的过程中，氯酸钠的成本最为低廉；因此结论是：B；（2）在二氧化锰的催化下，过氧化氢分解产生氧气和水，其化学方程式表示为2H2O22H2O+O2；因此正确选项是：2H2O22H2O+O2；MnO（3）以上这三个化学反应均表现为单一物质转化为多种产物，都具备了“一变多”的特点，均可判定为分解反应；因此结论是：分解反应。【解析】该题目旨在评估学生将化学专业知识应用于分析并处理实际情境问题的综合素养，重点考察了学生对基础化学知识的综合运用与整合能力。三．实践操作题（总计13个小题）11．（2025在云南）为了研究硫在燃烧后生成物的特性，采用了如图所示的设备开展实验。（1）在实验室中利用过氧化氢溶液来生产氧气，，其对应的化学反应方程式是2H2O22H2O+O2。Mn于充入氧气的三口烧瓶内（（此处省略夹持设备）），倒入少许紫色石蕊指示剂，将配备有燃烧匙与电热棒的双孔塞塞实，将止水夹关上，点燃适量的硫粉，使其完全反应。资料卡片Ⅰ.通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2；Ⅱ.SO2与CO2的化学性质相似。（2）气球的功能在于维持装置内部与外部压强的平衡，避免瓶塞被顶出。（3）反应停止，等待设备降至常温，摇晃烧瓶，紫色的石蕊试液转为红色。移开止水夹，在烧杯内可见的现象为烧杯内的氢氧化钠溶液被吸回三颈烧瓶内。【知识点】硫在氧气中的燃烧反应及其实验操作；制取氧气的实验装置．菁优网版权所有【选项】（1）2H2O22H2O+O2；Mn（2）使装置内部与外部压力相等，以避免瓶塞被顶出；（3）将；烧杯内盛装的氢氧化钠溶液回吸至三颈烧瓶内。【探讨】（1）基于过氧化氢分解产生氧气的机理进行剖析；（2）通过硫在燃烧过程中生成二氧化硫气体，导致设备内部气压升高的现象进行探讨；（3）通过分析二氧化硫与水作用产生亚硫酸，以及二氧化硫与氢氧化钠作用生成亚硫酸钠的反应过程。【分析】计算：（1）在实验室中通过分解过氧化氢溶液来获取氧气，其对应的化学反应方程式是2H2O22H2O+O2；Mn（2）硫在燃烧时会产生二氧化硫气体，使用气球是为了使装置内部与外部的压强保持一致，从而避免瓶塞被弹出；（3）硫在氧气环境下燃烧产生二氧化硫，二氧化硫与水结合生成亚硫酸，亚硫酸可将紫色的石蕊试液染红；移开止水夹，鉴于二氧化硫能与氢氧化钠溶液发生反应，导致装置内部压力降低，烧杯内的氢氧化钠溶液将被吸入三颈烧瓶内。因此，得出的结论是：（1）2H2O22H2O+O2；Mn（2）使装置内部与外部压力相等，以避免瓶塞被顶出；（3）将；烧杯内盛有的氢氧化钠溶液抽吸至三颈烧瓶中。【评价】妥当的实验规划，严谨地执行实验、对实验进行剖析，是获取准确实验结果的基础，所以应当掌握如何规划实验、实施实验、解析实验，从而为掌握化学学科知识打好根基。12．（2025大庆）所示为实验室中几种常见的气体制备装置，请针对该图进行解答：（1）请指出图中所示仪器的名称酒精灯。（2）在实验室中，利用二氧化锰催化过氧化氢溶液制取氧气，若要调节反应的速度，应当选择的实验装置是C（请填写字母）。（3）在实验室中，利用高锰酸钾制备氧气的化学反应方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，。采用装置D来承接氧气，，判断气体是否收集完毕的操作是把带有火星的木条置于b端导管口，，当观察到木条重新燃烧时，，即表示氧气已收集满。。△（4）天然气的主要成分是甲烷，如果采用E来收集甲烷，那么气体的入口应设在d（填c或者d）。【考察内容】制取氧气的实验装置；氧气的采集方式；氧气的鉴定与满量判定．菁优网版权所有【模块】实验室制备常见气体、鉴定方法、除水与除杂．【正确选项】（1）酒精灯；（2）C；把点燃的木条置于b端的导管口，如果木条重新燃烧，则表示；已经收集完毕△（4）d。【探讨】（1）依据常规化学仪器的命名，开展分析并给出答案。（2）利用实验室中过氧化氢溶液与二氧化锰反应产生氧气，该过程被定义为固液常温型，请据此开展分析并给出解答。（3）利用高锰酸钾经加热产生锰酸钾、二氧化锰及氧气，并结合验证氧气的手段，开展分析并给出答案。参考图E所示的实验装置，在采用排水法捕获气体时，已知，长导管充当出水管，请据此开展分析并给出解答。【分析】答：（1）该仪器的名称为酒精灯。（2）在实验室中利用二氧化锰催化过氧化氢溶液制备氧气，该过程为常温固液反应，C且需要使用注射器来调节液体的滴入速度，最合适的制气装置是C。（3）在加热环境下，高锰酸钾会分解产生锰酸钾、二氧化锰以及氧气，其对应的化学反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。由于氧气的密度高于空气，采用该装置D来制取并收集氧气，时，氧气应当由a端进入集气瓶内，从而使空气经由长导管被排出；判断是否集满的手段是将带有火星的木条置于b端导管口，一旦观察到木条重新燃烧，则意味着氧气已收集完毕。△（4）在使用E进行甲烷收集时，，充当出水管，而气体的入口则位于d。因此，正确选项是：（1）酒精燃烧灯；（2）C；把点燃的木条置于b端导管口，如果木条重新燃烧，则表示已收集满；△（4）d。【解析】此题难度较低，属于中考的核心考查内容，能否准确作答的关键在于是否透彻理解实验室制备气体的化学原理、以及如何根据实际情况挑选相应的反应装置与收集设备。13．（2025青岛）追梦小组在实验室里通过制取氧气来研究其特性，请针对以下问题进行解答：（1）在实验室中，利用二氧化锰和过氧化氢溶液产生氧气，以供铁丝燃烧实验使用，请在图一中挑选出最匹配的制气及收集设备BE（填入对应的字母编号），该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2，二氧化锰在此过程中的功能是催化作用。Mn（2）在开展图二所示的实验过程中，观察到铁丝在空气环境下无法燃烧，但在氧气环境下则发生了剧烈燃烧、呈现出火星四溅的现象，并伴随放热，产生了黑色固体物质，其对应的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4。铁丝在空气中与在纯氧中反应的剧烈程度存在显著差异、其原因为空气中氧气的含量低于纯氧环境。为了探究氧气的特定物理特性，，组的同学准备了一个装有干燥氧气的塑料瓶，，开展了如图三所示的实验。通过测量，得到了氧气体积分数随时间演变的曲线，如图四所示。。（3）利用微观视角探讨AB部分曲线呈下降趋势的缘由是氧气分子持续运动，并向瓶外扩散。BC部分的曲线下降程度显著高于AB部分，，这证明了氧气的特性是氧气的密度大于空气。观察图四，D位置处氧气的体积分数大概是21%。【考察内容】制备氧气的实验装置；氧气的采集方式；氧气的物理特性；铁在氧气环境下燃烧的实验及现象．菁优网版权所有【模块】实验室制备常见气体、鉴定方法、除杂与干燥．【结果】（1）BE；2H2O22H2O+O2；催化效应；Mn（2）火星四射；3Fe+2O2Fe3O4；空气里氧气的含量低于纯氧中的氧气浓度。（3）氧分子持续地运动，向瓶外进行扩散；氧气的密度高于空气；21。【探讨】（1）依据化学反应规律拟定化学方程式；结合反应物的物理形态、考量反应触发条件、气体的溶解度与密度以及特定需求，从而选定相应的反应装置与气体收集设备。（2）铁丝于氧气环境下燃烧，产物为四氧化三铁。铁丝在空气中与在纯氧中反应的剧烈程度存在显著差异，其原因为空气中氧气的含量低于纯氧。（3）分子始终处于运动状态。氧气的密度高于空气。请结合图四进行分析。【分析】解析：（1）在实验室中，利用二氧化锰和过氧化氢溶液来制备氧气，其中反应物包含固体（二氧化锰）以及液体（过氧化氢溶液），该反应无需加热即可进行，因此在选择反应装置时应选用B。在铁丝燃烧实验中，集气瓶底部需加入少量水，为了确保采集到的氧气具有较高的纯度，采用排水法收集的氧气纯度更高，因此收集装置应选择E。在二氧化锰的催化下，过氧化氢分解产生氧气和水，其化学方程式为2H2O22H2O+O2，在此反应过程中，二氧化锰发挥了催化作用。因此结论是：BE；2H2O22H2O+O2；催化作用。MnO（2）铁丝于氧气环境下猛烈燃烧，可见火星飞溅，伴随放热，产生黑色固体物质。铁丝在氧气中燃烧反应产生了四氧化三铁，其化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4。铁丝在空气中与在纯氧中反应的剧烈程度存在显著差异，其原因为空气中氧气的含量低于纯氧。因此结论是：火星四射；3Fe+2O2Fe3O4；空气中氧气的浓度比纯氧中氧气的浓度低。点燃（3）基于微观分析，AB曲线呈现下降趋势的原因是氧气分子的持续运动，在移除瓶盖后，内部的氧气分子会向外部空间扩散，从而使得瓶中氧气的体积分数降低。180s随后将塑料瓶翻转，BC该段曲线的下降程度显著高于AB部分。其原因为氧气的密度高于空气，在倒置状态下，氧气更易向下迁移并扩散至瓶外，这证明了氧气密度大于空气的特性。通过分析图四可以发现，，D处的氧气体积分数大概为21%，。究其原因，由于空气中氧气的体积分数在21%，左右，在瓶中的氧气完全扩散完毕后，，其最终的氧气体积分数将趋近于空气中的氧气含量。。因此结论是：氧气分子持续运动，向瓶外进行扩散；氧气的密度高于空气；21。【解析】完成本道题目要求学生能够全面运用关于物质合成、特性的知识、，并具备高效提取题干信息的能力，，从而依据具体的实验结果进行精准的推断与剖析。14．（2025安徽）小明与小安两名同学在实验室中选择以下设备来制备并接收氧气。请解答以下问题：.一名叫小明的学生利用H2O2溶液开展实验。该仪器的称呼为长颈漏斗。（1）（2）过程的化学反应式表示为2H2O22H2O+O2。Mn.学生小安在开展实验时采用了KMnO4固体。（3）在实验设计方案里，应当标注的图表有b（请填写字母代号，后续相同）。将KMnO4添加到（4）中的正确方式为bc。（5）在氧气收集结束后，先将导管移出水槽，随后才关闭酒精灯，这样操作的目的是避免水槽内的水被吸回试管中，防止试管因温度骤降而破裂。【测评要点】制备氧气的实验装置；氧气的采集方式；制取氧气的具体流程及注意事项；常见的化学相关标识．菁优网版权所有【模块】实验室制备常见气体、鉴定方法、除杂与干燥．【正确选项为】（1）长颈漏斗；（2）2H2O22H2O+O2；Mn（3）b；（4）bc；（5）避免水槽里的水被吸回试管内，防止试管因温度骤降而破碎。【探讨】（1）通过对实验室常见仪器的命名进行研究；（2）通过分析二氧化锰催化过氧化氢分解产生氧气和水的反应过程；（3）通过分析KMnO4利用固体物质制备氧气，无需电力支持，且无需安装排风设备，以及加热高锰酸钾制氧过程中试管温度较高这几点；（4）由于高锰酸钾呈固体粉末状，在将其移入试管进行分析时，可借助药匙或纸槽；分析在利用KMnO4固体制备氧气并采用，排水法进行收集时需要注意的事项（5）【分析】计算：（1）根据图示可知，该装置的名称为长颈漏斗。（2）通过H2O2溶液来制备氧气，在二氧化锰的催化下，过氧化氢分解产生水和氧气，该过程的化学方程式是：2H2O22H2O+O2。Mn（3）通过KMnO4固体物质来制备氧气，无需电力支持，且无需通风设备，在加热高锰酸钾产生氧气的过程中，试管温度较高，因此在实验步骤中，应标注的警示标志为：b。（4）高锰酸钾呈固体粉末状，可通过使用药匙或纸槽将其转移至试管内，因此在向试管中添加该物质时KMnO4规范的步骤是：bc。（5）在氧气收集结束后，先将导管移出水槽，随后才关闭酒精灯，这样做的目的是为了避免水槽里的水被吸回试管内，从而导致试管因快速冷却而破裂。因此，结果是：（1）颈部细长的漏斗；（2）2H2O22H2O+O2；Mn（3）b；（4）bc；（5）避免水槽里的水被吸回试管内，防止试管由于快速冷却导致破裂。【解析】该题目重点测试关于实验室制备及收集气体的相关内容，能否正确运用气体制取的理论基础，以及是否清楚反应装置的选取、和收集装置的操作要点及原理，是顺利完成本题的核心。15．（2025长春）针对实验室制取氧气实验的各项问题进行解答。（1）设备a被称作酒精灯。在实验室中，通过加热高锰酸钾的反应来制备O2。（2）此反应对应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；△若采用此法制备O2，应从图1中挑选合适的实验装置，请在A（处填写对应的序号）。（3）利用图2所示的器材搭建起收集系统，并将其与选定的产生装置连接，以制备氧气。在实验结束之后，教师针对收集装置的组装及气体收集环节进行了分析，指出上述两个步骤中的部分违规操作，或许会对所得氧气的纯度产生影响，比如在未填满瓶子前就结束收集。请补充两项可能导致氧气浓度降低的错误操作：导管未深入集气瓶底端或集气瓶口部向下倾斜。【测评要点】制备氧气的实验装置；氧气的采集方式；制取氧气的具体流程及注意事项．菁优网版权所有【板块】实验室制备常见气体、鉴定方法、除杂与干燥．【结果】（1）酒精灯；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；A；△（3）集气瓶的瓶口处于向下状态，或者用于收集氧气的导管未触及瓶底（答案不唯一）。请阐述】（1）设备的具体名称及其使用场景【；（2）制备设备分为加热型和非加热型两类，采用双过氧化氢配合二氧化锰催化制氧时无需加热，而利用高锰酸钾或氯酸钾制备氧气则必须加热。氧气的密度高于空气，且难以溶解在水中，故可采取排水法或向上排空气法进行收集；（3）在导管口刚出现气泡时便启动收集，此时排出的气体中主要包含装置内部的空气，这会造成所收集氧气的纯度降低；若收集氧气的导管未延伸至集气瓶底，同样会导致收集到的氧气浓度不足。【分析】解析：（1）在加热实验中，酒精灯被广泛使用，因此结论是：酒精灯；（2）若通过高锰酸钾来制备氧气，则必须进行加热，高锰酸钾在加热条件下分解产生锰酸钾、二氧化锰、以及氧气，需注意化学方程式的配平；因此选项是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；△通过加热高锰酸钾来制备氧气，，该过程属于固体加热类，，在选择实验装置时应采用图1所示的设备A；，因此结论是：A；（3）用于收集氧气的导管未触及集气瓶底，瓶中残留有空气，从而使得所获氧气的纯度降低；集气瓶的瓶口处于向下状态，由于氧气密度大于空气，会导致采集到的氧气浓度不足；因此结论是：导管未深入集气瓶底部或瓶口方向向下（存在多种正确答案）。【解析】该知识点重点考察对仪器名称的掌握、以及如何选取合适的气体制备与收集装置，此外还涉及化学方程式的正确书写，整体考察维度较为全面。制取装置的选用取决于反应物的物理状态及反应所需条件；而收集装置的挑选则与气体的溶解度及其密度大小相关。此内容为中考的高频考点，通常在实验类题目中出现。16．（2025兰州）化学实验在化学学习中起到了基础性的保障作用。请解答以下问题。（1）该装置的称呼试管。在（2）实验室中，利用A设备生产氧气的化学反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，。若计划采用B所示的方法来采集氧气，，请在虚线区域内将该装置的其余部分补全。。△（3）图C展示了某制氧设备的运行原理，在反应仓内产生的氧气经由加湿仓处理后供人体呼吸。关于该装置的描述，正确的是AC。A.反应室内的液态试剂可采用过氧化氢溶液B.加湿仓的设计原理是基于氧气可溶解在水中的物理特性在研发供氧设备时，应当将便捷性、安全性、环保性等各项要素纳入综合考量。（4）离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。进行图甲实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图乙所示。图甲所示锥形瓶内进行的化学反应方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2，。请从微观层面分析图乙中ab部分电导率降低的缘由：由于二氧化碳与氢氧化钙作用产生了水和碳酸钙沉淀，，导致溶液中可自由运动的离子浓度降低，，从而使得溶液的电导率随之下降。。【知识点】制备氧气的实验装置；氧气的收集方式；制取氧气的具体流程与注意事项；针对实际需要设计并构建简易供氧设备．菁优网版权所有【模块】实验室制备常见气体、鉴定方法、除杂与干燥．【结果】（1）实验管；（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2；；（3）AC；（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2；当二氧化碳与氢氧化钙发生化学反应时，会产生水和碳酸钙沉淀，这导致溶液内可自由运动的离子数量降低，从而引起溶液电导率的降低。【探讨】（1）通过仪器的命名进行分析；（2）通过分析氧气制备装置来推断其反应原理，随后利用氧气的特性来判定气体的流动方向；（3）通过观察气体的制备装置来推断反应机理，依据装置的具体特性进行分析；（4）结合实验室制备二氧化碳的理论进行探讨，基于溶液传导电流的原理进行剖析。【分析】解：（1）该设备被称作试管；因此结论是：试管；（2）实验室用A装置制取氧气，该装置是固体加热型，且试管口有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2；氧气的密度比空气大，用图示装置收集氧气时，氧气应从长管进入，故图示为；故答案为：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2；；（3）A.该装置可用于在常温固液环境下制备氧气，所以反应仓内所使用的液体试剂可选用过氧化氢溶液，由此可见A该表述是正确的；B.加湿仓的设计是基于氧气在水中的溶解度较低这一物理特性，因此B该表述不正确；C.在研发供氧设备时，应当将便捷性、安全性、以及环保要求等维度纳入综合考量，因此C该表述无误；因此，结论是：AC；（4）碳酸钙是石灰石中的核心成分，当碳酸钙与盐酸发生化学反应时，会产生氯化钙、水以及二氧化碳，其化学方程式表示为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2，氢氧化钙的水溶液即为石灰水，该溶液中含有可自由运动的氢氧化根离子和钙离子，在注入二氧化碳之后，二氧化碳与氢氧化钙相互作用，产生水和碳酸钙沉淀，导致溶液内可自由移动的离子浓度降低，从而引起溶液电导率的降低；所以正确选项是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中能够自由移动的离子浓度减小，因此溶液的电导率下降。【解析】该知识点重点考察了对仪器名称的掌握、如何选取气体的制备及收集设备、化学反应方程式的正确书写，此外还涉及气体充满的判定方法、以及实验过程中需注意的操作细节，整体综合度较高。此内容为中考的核心考点，通常以实验探究题的形式出现。17．（2025广西）在化学探索中，实验起着至关重要的作用。一名学生在实验室内通过制备氧气来研究其相关特性。（1）某学生利用二氧化锰催化双氧水分解来制取氧气，其对应的化学反应方程式为2H2O22H2O+O2，所采用的实验装置是A（请填写相应的字母编号）。Mn（2）实验室中现有的双氧水浓度较高，在操作前应进行稀释。在稀释双氧水的过程中，所涉及的玻璃仪器包括胶头滴管、量筒、烧杯以及玻璃棒。（3）若采用排空气法来制取氧气，应选择的装置是D（（填入字母序号）），，此外，同样可以使用排水法来收集氧气。（4）将带有火星的木条置于集气瓶口，可见木条重新燃烧，证明瓶内氧气已充满。把烧红的铁丝放入充满氧气的集气瓶内，铁丝产生剧烈反应，迸发出火花，产生了黑色固体物质。【知识点】制取氧气的实验装置；收集氧气的具体方式；氧气的检测与满瓶判定；铁在纯氧环境下燃烧的实验．菁优网版权所有【模块】实验室制备常见气体的方案、鉴定方法、除杂与干燥．【选项】（1）2H2O22H2O+O2；A；Mn（2）玻璃搅拌棒；（3）D；排污；（4）再次起火；深色。【探讨】（1）基于利用二氧化锰催化双氧水产生氧气的实验原理及相关设备进行剖析；（2）通过分析稀释溶液过程中所使用的玻璃器具，包括胶头滴管、量筒、烧杯以及玻璃棒；结合氧气，溶解度较低以及（3）密度高于空气的特性进行分析；（4）结合检验氧气是否充满的手段以及铁丝在燃烧时的具体表现进行探讨。【分析】推导：（1）某学生利用二氧化锰催化双氧水来制备氧气，其化学原理为过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生氧气和水，对应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；此反应的参与物包含液体与固体，无需通过加热来提供条件，应采用适用于常温下固液反应的装置，因此所选的制气装置为：A。Mn（2）实验室中现有的过氧化氢浓度较高，在操作前应进行稀释。在稀释双氧水的过程中，所涉及的玻璃仪器包括胶头滴管、量筒、烧杯以及玻璃棒。（3）氧气的密度大于空气，能够采用向上排空气法进行收集，因此在选择排空气法收集氧气时应采用的装置：D；由于氧气在水中溶解度较低，同样可以使用排水法来收集氧气。（4）将带有火星的木条置于集气瓶口，可见木条重新燃烧，证明瓶内已充满氧气。把烧红的铁丝放入装满氧气的集气瓶内，铁丝发生剧烈燃烧，并产生大量火花，产生了黑色固体物质。因此，结果是：（1）2H2O22H2O+O2；A；Mn（2）玻璃搅拌棒；（3）D；排污；（4）再次燃烧；黑色。【解析】该题旨在测试学生对实验室制备及收集气体的掌握情况，能否灵活运用气体制取的理论基础，以及对反应装置的认知、和对收集设备的操作原理及相关注意事项的理解，是正确完成本题的核心。18．（2025陕西）图甲展示了在实验室中制备氧气的装置，图乙则是某个学习小组所构思的简易自制供氧设备。请指出标注为a的仪器叫什么：集气瓶。在（2）甲、乙两种方案中，用于制备氧气的化学反应方程式为2H2O22H2O+O2。Mn在（3）甲实验中，要求长颈漏斗的末端必须浸没在液体表面之下，其意图在于避免产生的气体通过长颈漏斗外泄。（4）为了能更直观地监测氧气流动速度并提升吸氧过程的安全性，应当将塑料吸管插入液体X内，X该液体应为水。【考察内容】制备氧气的实验装置；氧气的接收方式；制取氧气的具体流程与注意事项；针对实际应用场景设计并构建简易供氧装置．菁优网版权所有【模块】实验室制备常见气体的方案、鉴定方法、除杂与干燥．【正确选项为】（1）集气瓶；（2）2H2O22H2O+O2；Mn（3）避免产生的气体经由长颈漏斗外泄；（4）水。【探讨】（1）基于实验室常见仪器的具体名称及其使用功能展开分析。（2）请依照化学反应的基本原理写出相应的化学方程式。（3）为了避免产生气体通过长颈漏斗外泄，必须将其伸入液体表面以下。（4）为了能更直观地监测氧气流动速度并提升吸氧过程的安全性，必须选用某种液体来呈现气泡生成的速率，水是一种普及且恰当的选择。【分析】解析：（1）通过观察可以发现，被标记为a的设备为集气瓶。因此结论是：集气瓶。（2）甲、乙两套设备均是以二氧化锰为催化剂，通过过氧化氢来制备氧气，过氧化氢在分解后产生水与氧气，其化学反应方程式表示为2H2O22H2O+O2。因此结论是：2H2O22H2O+O2。MnO（3）在装置甲里，若长颈漏斗未没入液体表面之下，产生的氧气将通过长颈漏斗流失，因此，将长颈漏斗置于液面下是为了避免产生气体从此处漏出。由此可见答案是：防止生成的气体从长颈漏斗逸出。（4）为了能更直观地监测氧气流动速度并提升吸氧过程的安全性，必须选用某种液体来反映气泡生成的速率，水在这种情况下是通用且恰当的选择，因此X该液体应为水。由此得出结论是：水。【解析】该知识点重点考察对仪器名称的掌握、化学反应方程式的拟写、实验过程中需注意的事项，具有较高的综合度。此内容为中考的核心考点之一，多见于实验类题目中。19．（2025湖北）关于在实验室中制取氧气及其性质验证的实验流程图如下。（1）该a装置的名称为酒精灯。在（2）B中，用于生产氧气的化学反应式是2H2O22H2O+O2，，而收集该气体的装置可以采取C或者E（，请在）处填入对应的字母，该装置为。Mn（3）F使用中水的核心目的是吸附二氧化硫，避免大气污染。【测评要点】制取氧气的实验装置；氧气的收集方式；水在物质与氧气反应过程中的影响．菁优网版权所有【模块】实验室制备常见气体、鉴定方法、除杂与干燥．【正确选项】（1）酒精灯；（2）2H2O22H2O+O2；C亦或E；Mn（3）通过吸附二氧化硫，以避免大气污染。【探讨】（1）基于实验室常见仪器的功能及其称谓展开分析。（2）依据化学反应规律写出化学方程式；结合气体的密度、溶解程度以及特定条件来挑选相应的收集设备。（3）硫单质在氧气环境下燃烧产生二氧化硫，二氧化硫属于一种有毒气体，会对空气造成污染，二氧化硫不仅可溶于水，还能与水发生化学反应。【分析】解析：（1）通过观察可以发现，该设备a为酒精灯。因此结论是：酒精灯。（2）设备B通过在二氧化锰催化作用下分解过氧化氢溶液来产生氧气，其化学反应式为2H2O22H2O+O2；由于氧气的密度高于空气，且难溶于水，因此可采用向上排空气法（装置C）或者利用排水法（装置E）来捕捉氧气。因此结论是：2H2O22H2O+O2；C或E。MnO（3）硫单质在氧气环境下燃烧会产生二氧化硫，由于二氧化硫属于有毒气体，会对大气造成污染，且该气体可溶于水并与之发生化学反应，因此F在装置中使用水的主要目的是为了捕捉二氧化硫，从而避免空气被污染。由此得出结论：吸收二氧化硫，防止污染空气。【解析】该知识点重点考察对仪器名称的识别、如何选取气体的制备及收集装置、化学反应方程式的正确书写，题目综合程度较高。此内容为中考的核心考点，多见于实验操作类题目。20．（2025新疆）给出的是实验室中制取及利用气体的典型装置图，请针对该图进行解答。（1）设备a的称呼：试管。（2）利用高锰酸钾制备氧气的实验装置是A（请填写对应的字母编号、下方相同），该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。△利用过氧化氢溶液制取氧气的装置图（含发生与收集部分）是BD，，其对应的化学反应方程式为2H2O22H2O+O2。Mn（4）E为实践小组在教师引导下绘制的家用简易制氧机原理示意图。过碳酸钠在水中分解产生碳酸钠与过氧化氢。证明甲仓排出的气体为氧气的手段：把带有余烬的木条放入甲仓排出的气体里，如果木条重新燃烧，则证明该气体为氧气。甲仓的核心功能测定氧气的流动速度（答案并非唯一）（只需回答一项）。【测评要点】制取氧气的实验装置；氧气的采集方式；针对具体要求研发并组装简易供氧设备．菁优网版权所有【模块】实验室中常见气体的制备方法、鉴定、除杂与干燥．【结果】（1）试管；（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；△（3）BD；2H2O22H2O+O2；Mn（4）把点燃的木条放入甲仓排出的气体里，如果木条重新燃烧，则证明该导出的气体为氧气；分析氧气流速（的结果并非唯一）。【探讨】（1）基于实验室中经常使用的仪器名称开展分析；（2）结合高锰酸钾制氧的反应物性质及所需条件，挑选合适的实验装置，依据反应机理写出化学方程式；（3）结合过氧化氢溶液产生氧气的反应物性质及实验条件，挑选相应的反应与收集设备，依据反应原理写出化学方程式；（4）利用氧气能够支持燃烧的特性来制定验证方案，结合该设备的具体特征，探讨甲仓所起到的核心作用。【分析】答：（1）该设备a叫作试管；（2）利用高锰酸钾制备氧气的实验装置是A，，其原因是反应物为固体且必须加热，高锰酸钾经加热后会产生锰酸钾、二氧化锰以及氧气，该反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；△利用过氧化氢溶液来制备氧气，其相应的发生装置与收集设备分别是B及D，。由于该反应在常温下即可进行且反应物为液态，，同时考虑到氧气不易溶于水，且密度高于空气，，在二氧化锰的催化下，过氧化氢会分解产生水和氧气，，其化学反应方程式表示为：2H2O22H2O+O2；。Mn（4）确认甲仓内排出的气体为氧气的手段是：把带有火星的木条放入甲仓排出的气体里，如果木条重新燃烧，则证明该气体为氧气；甲仓的核心功能在于：对氧气进行冷却、剔除氧气里的杂质以及监测氧气的排出速度等。因此，得出的结论是：（1）实验试管；（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；△（3）BD；2H2O22H2O+O2；Mn（4）把点燃的木条放入从甲仓排出的气体里，如果木条重新燃烧，则证明该气体为氧气；判定氧气之流速（结果非唯一）。【解析】该题目重点考察了关于实验室制备气体时发生装置与收集装置的选择研究，发生装置的选取取决于反应物的物理状态及所需的反应条件，收集装置的确定则需参考气体的溶解度及其相对密度。此外，本题还涉及了氧气的验证手段以及对化学反应速度的调控。21．（2025湖南）请结合氧气制备及性质的相关实验，解答以下问题。（1）在使用装置A对KMnO4进行加热以制备O2，时，在图中的a位置应当添加的设备是酒精灯。（2）若利用实验装置B来合成O2，，其对应的化学反应方程式为。2在上述图示中，设备b不仅承担着燃烧匙的功能，，同时还起到了引导气体的作用。将盛有硫粉的石英玻璃燃烧匙点燃后，迅速将其置入C内，，观察到出现淡蓝色火焰，。随后引入O2，，火焰随即变为明亮的蓝紫色。。通过比较通入O2之前与之后的反应情况，，可以推断出硫在燃烧时的剧烈程度取决于氧气浓度的高低。在（5）设备C里，气球所起到的作用是实现密封并平衡气压。【测评要点】制备氧气的实验装置；氧气的采集方式；硫在氧气环境下燃烧的实验及其现象．菁优网版权所有【模块】实验室制备常见气体、鉴定方法、除水与纯化．【正确选项】（1）酒精灯；（2）；2（3）气体导出；（4）氧气含量；（5）气压平衡与密封。【解析】（1）结合实验中经常使用的仪器名称，并对照题目中描述的仪器功能展开分析；（2）分析过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气和水的反应过程；（3）基于氧气能够支持燃烧的特性地开展分析；（4）通过观察硫在氧气中燃烧的实际情况开展分析；结合装置C内气球的功能开展分析。【分析】解析：（1）在实验操作中，通常利用酒精灯进行加热，因此，在采用该装置A加热KMnO4以制备O2，时，图中a位置应填入的设备名称为：酒精灯；（2）B设备适用于无需加热的固液反应，可用于演示在二氧化锰催化下，过氧化氢分解产生氧气和水的实验，该反应的化学方程式是：；2（3）由图可见，该b装置为石英玻璃燃烧匙，，其与外部连通从而具备导气功能；，因此其用途包括：充当燃烧匙，以及作为气体的导入管；将点燃的石英玻璃匙内硫粉迅速放入C内，，可见其呈现淡蓝色火焰，；随后引入O2，后，火焰变为明亮的蓝紫色，。根据上述实验结果可以推断，，硫在燃烧时的剧烈程度取决于氧气的浓度；。（5）由该装置可知，气球会因气体的增加而膨胀，气球具有双重功能，首先是起到密封作用，避免二氧化硫泄漏至大气中造成污染，其次是用于调节集气瓶内部与外部的压力平衡。因此，结论是：（1）酒精燃烧灯；（2）；2（3）气体引导；（4）氧气含量；（5）气压平衡与密封。【解析】此题重点考察对常见气体制备及收集装置的探究，制备装置的选取需参考反应物的物理状态及反应环境，收集装置的挑选则取决于气体的溶解度与密度。此外，题目还涉及了氧气的支持燃烧特性以及硫在氧气中燃烧的具体表现。22．（2025关于）气体的合成及其特性的内容是初中化学的关键考点，请根据给出的实验器材图示进行解答：（1）设备甲的称呼为试管。（2）在实验室中利用高锰酸钾来制备并收集纯度较高的氧气，应当采用的设备组合为AE（请从图1所示的A～E里挑选，并填写对应的字母编号），此反应对应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。△利用F设备来制取并收集氧气，，气体应当由a（注入，请在a或b）端填写。（4）在实验室中利用过氧化氢溶液来制备氧气，之所以选择B作为发生装置，其好处在于可以调节反应的速度。（5）水、过氧化氢溶液与高锰酸钾均可用于制备氧气，，其原因为这两种物质内部均包含氧元素。（6）在白炽灯泡内部的玻璃支撑柱上可见一小点红色物质，此物质为红磷。若观察到已使用过的灯泡内仍保留该红色物质，则能够基本断定，该灯泡未发生漏气现象，其判定理由是4P+5O22P2O5（请写出相应的化学方程式）。【知识点】制备氧气的实验装置；氧气的采集方式；制取氧气的具体流程及注意事项；分子概念、原子概念、离子概念、元素与物质的内在联系．菁优网版权所有【模块】实验室中常见气体的制备方法、鉴定、除杂与干燥．【结果】（1）实验管；（2）AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；△（3）a；（4）可以调节反应的速度；（5）氧气；（6）4P+5O22P2O5。【探讨】（1）针对实验室中经常使用的仪器及其具体功能展开分析；（2）结合利用高锰酸钾生产氧气的化学原理及其配套设备进行探讨；（3）结合氧气的密度及其采集方式开展分析；（4）结合利用过氧化氢溶液产生氧气的反应要求及其实验装置的特性开展分析；（5）依据质量守恒定律，通过分析反应前后元素的种类保持不变；（6）结合红磷燃烧时的具体现象及其反应原理开展分析。【分析】推导：（1）设备甲被定义为试管，因此得出结论为：试管；（2）在实验室中利用高锰酸钾来制备并获取纯度较高的氧气，其制备设备选用固体加热型装置，通过排水法来收集纯净的氧气，应当选用的设备组合为A（制备装置）与E（收集装置），此过程的化学反应方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，因此结论为：AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；△（3）由于氧气的密度高于空气，应当让其由长管的（a）端流入集气瓶中，因此结论是：a；（4）在实验室利用过氧化氢溶液来制备氧气时，，采取B作为发生装置，其优势在于可以调节反应的速度，，因此结论是：能控制反应速率；（5）水、过氧化氢溶液与高锰酸钾均可用于制备氧气，其原因为这两种物质内部均包含氧元素，因此结论是：氧；（6）在白炽灯泡的玻璃支撑柱上可见少许红色物质，其成分为红磷。若在旧灯泡中观察到该红色物质依然存在，则能够初步认定，该灯泡内部并未发生漏气，其判定原理在于红磷与氧气反应会产生五氧化二磷，化学方程式如下：4P+5O22P2O5，因此结论是：4P+5O22P2O5。点燃【解析】该题目重点测试了关于实验室制备气体、气体的收集手段、化学方程式的编写能力以及质量守恒定律的实践。在解答时，应先从题目描述中提取关键信息，并运用相关知识点予以分析。通过对实验室制气原理及设备选择的深入理解，能够有效提升化学实验的基础操作能力。23．（2025成都）利用废弃玻璃瓶及硬质玻璃管等器材，设计了如图所示的装置，来开展氧气的制备及其性质研究实验。（1）设备b被称作铁架台。（2）验证该装置是否气密的步骤为将仪器设备连接，封住K3，开启K1、K2，在C内注入水并使导管口被淹没，按压注射器活塞，C若导管口未见气泡产生，则说明装置气密性合格。（3）松开弹簧夹K1、K3，合上K2，利用注射器将过氧化氢溶液注入到含有二氧化锰的A内，该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2。Mn判断B内氧气是否收集完毕的手段是把带有火星的木条置于a导管出口处，若木条重新燃烧，则表明氧气已采集充足。在（5）内倒入澄清石灰水C，随后将，里处于红热状态的木炭转移至D中，并把B的胶塞，塞实，。开启K2，后可见：：B里的木炭在燃烧时产生白光，C，同时的导管出口处可见气泡产生，，且澄清石灰水出现了浑浊现象。。通过比较木炭进入B之前的状态与之后的