2026年高中原电池测试题及答案

2026年高中原电池测试题及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列关于原电池的说法正确的是（）A.在原电池中，负极上发生的是还原反应B.原电池中，电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.原电池中两极均发生氧化还原反应2.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH（）A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小3.关于原电池的叙述中正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175g铅溶解，正极上就有1120mL（标准状况）气体析出D.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应4.下列反应不能设计成原电池的是（）A.$Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow$B.$2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}$C.$2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O$D.$HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O$5.下列装置能构成原电池的是（）A.![此处应无图，实际按题意无图]B.![此处应无图，实际按题意无图]C.![此处应无图，实际按题意无图]D.![此处应无图，实际按题意无图]6.某原电池的总反应的离子方程式是$Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu$，此反应的原电池的正确组成是（）|正极|负极|电解质溶液||----|----|----||A|Zn|Cu|$CuCl_{2}$溶液||B|Cu|Zn|$CuCl_{2}$溶液||C|Zn|Cu|$H_{2}SO_{4}$溶液||D|Cu|Zn|$ZnSO_{4}$溶液|7.在盛有稀$H_{2}SO_{4}$的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A.正极附近的$SO_{4}^{2-}$离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有$O_{2}$逸出D.铜片上有$H_{2}$逸出8.关于原电池的说法正确的是（）A.在正极上发生氧化反应B.化学性质相对活泼的金属为负极C.在外电路电子从正极流出D.是由电能转化为化学能的装置9.下列有关原电池的说法中正确的是（）A.在内电路中，电子由正极流向负极B.在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C.原电池工作时，正极上一定发生氧化反应D.原电池工作时，实现了将电能转化为化学能的过程10.用铜片、银片、$Cu(NO_{3})_{2}$溶液、$AgNO_{3}$溶液、导线和盐桥（装有琼脂-$KNO_{3}$的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：$Ag^{+}+e^{-}=Ag$③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入$AgNO_{3}$溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④二、填空题（总共10题，每题2分）1.原电池是把______能转化为______能的装置。2.在铜-锌-稀硫酸构成的原电池中，负极材料是______，正极的电极反应式为______。3.原电池的构成条件是：有______；有______；形成______；能自发进行______反应。4.某原电池的总反应为$2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}$，则负极材料为______，正极反应式为______。5.电子从原电池的______极流出，经外电路流向______极。6.氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为______极，发生______反应。7.原电池中电解质溶液的作用是______。8.锌-锰干电池中，负极材料是______，正极材料是______。9.原电池的正极发生______反应（填“氧化”或“还原”）。10.由铝、镁和氢氧化钠溶液构成的原电池中，负极反应式为______。三、判断题（总共10题，每题2分）1.原电池中电子流出的一极是正极。（）2.原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动。（）3.原电池工作时，正极上发生氧化反应。（）4.任何氧化还原反应都能设计成原电池。（）5.原电池的负极材料一定比正极材料活泼。（）6.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，再通过电解质溶液流回负极。（）7.在原电池中，正极本身一定不参与电极反应。（）8.原电池是将化学能转化为电能的装置。（）9.氢氧燃料电池中，氢气在正极上发生反应。（）10.原电池中，电解质溶液中的离子移动方向与电子移动方向相反。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述原电池的工作原理。2.举例说明原电池中电极材料和电解质溶液如何影响电池的性能。3.比较原电池和电解池的主要区别。4.以锌-铜-稀硫酸原电池为例，说明原电池中离子的移动方向。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.如何选择合适的电极材料和电解质溶液来设计一个原电池？请举例说明。2.原电池在实际生活中有哪些应用？请举例并说明其工作原理。3.原电池工作时，若电解质溶液是氢氧化钠溶液，对电极反应和电池性能会产生怎样的影响？4.有人认为原电池的负极材料一定比正极材料活泼，这种说法是否正确？请讨论并举例说明。答案一、单项选择题1.B2.C3.B4.D5.（无正确选项，按题意无符合的图）6.B7.D8.B9.B10.C二、填空题1.化学电2.锌片$2H^{+}+2e^{-}=H_{2}\uparrow$3.两种活泼性不同的电极电解质溶液闭合回路氧化还原4.Fe$2Fe^{3+}+2e^{-}=2Fe^{2+}$5.负正6.负氧化7.传导离子，形成闭合回路8.锌石墨9.还原10.$Al+4OH^{-}-3e^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O$三、判断题1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.√9.×10.√四、简答题1.原电池工作时，负极发生氧化反应，失去电子；电子经外电路流向正极，正极发生还原反应，溶液中的阳离子在正极得到电子。电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，从而形成闭合回路，实现化学能向电能的转化。2.如锌-铜-硫酸铜原电池，若将铜电极换成石墨，电池性能基本不变，但成本降低；若将电解质溶液换成稀盐酸，反应速率会发生变化。电极材料和电解质溶液的性质不同，会影响电池的电动势、反应速率和使用寿命等性能。3.原电池是将化学能转化为电能，电解池是将电能转化为化学能；原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；原电池中电流由正极流向负极，电子由负极流向正极，电解池中电流由电源正极流向电解池阳极，电子由电解池阴极流向电源负极。4.在锌-铜-稀硫酸原电池中，锌片是负极，铜片是正极。溶液中的$H^{+}$向正极（铜片）移动，$SO_{4}^{2-}$向负极（锌片）移动，从而形成闭合回路，使反应持续进行。五、讨论题1.选择电极材料要考虑电极的活泼性和稳定性，如设计铜-铁-硫酸铜原电池，铜和铁活泼性不同，能发生自发的氧化还原反应。电解质溶液要能与电极发生反应或提供离子导电，如上述原电池用硫酸铜溶液，能使铁失电子进入溶液，$Cu^{2+}$在铜电极上得电子析出铜。2.如锌锰干电池，在日常生活中为用电器提供电能。其工作原理是锌作负极失电子，$NH_{4}^{+}$在正极得电子，通过电解质溶液中离子的移动形成电流。还有氢氧燃料电池用于航天等领域，氢气和氧气分别在电极反应，将化学能转化为电能。3.若电解质溶液是氢氧化钠溶液，对于铝-镁原电池，铝会作负极，发生$Al+4OH^{-}-