河南省名校联考2025-2026学年高一化学上学期11月期中测试

本试卷满分100分考试时间75分钟

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小

题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是

A.冶炼钢铁B海水晒盐C.古法酿酒D.84消毒液消毒

2.化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是

A.生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂

B.纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

C.用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同

Na2O2

D.漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂

3.下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是

A.熬胆矾(CuSO4)铁釜，久之亦化为铜

B.(火药)爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C.凡炉中炽铁用炭(C)，煤炭居十七，木炭居十三

D.(CaCO3)千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

4.下列物质在标准状况下体积最大的是

23

A.2molN2B.6gH2C.11.2LO2D.6.02×10个Cl2

5.下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是

△

A.O2/H2O

NaNa2ONaOH

B.△△

NaHCO3Na2CO3Na2O2

光照

C.溶液CO2

CaClO2HClOHCl

稀盐酸/△NaOH溶液溶液

D.MnO2Cl2NaClO

6.从50mL1mol/LAlCl3溶液中取出10mL溶液，剩余溶液的下列物理量中不会发生变化的是

A.溶液的体积B.Cl的浓度

C.3的物质的量D.溶质的质量

AlAlCl3

7.小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应“☆”图，图中“—”两端

的物质相互能反应。下列说法不正确的是

A.甲可能是碱性氧化物CaO

B.乙是酸性氧化物CO2

C.以上方程连线物质间的反应都是氧化还原反应

D.上述反应中有复分解反应

8.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A.2B.

K2SO4K2SO4CaOH2CaOH

2

C.HNO3HNO3D.NaHCO3NaHCO3

9.下列电离方程式或者离子方程式书写正确的是

A.在水溶液中的电离：++2-

NaHSO4NaHSO4=Na+H+SO4

B.将稀硫酸滴在铜片上：2

Cu2HCuH2

3

C.铁和氯气反应：2Fe3Cl22Fe6Cl

D.稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：HOHH2O

10.下列叙述正确的是

A.含有的氧原子数约为23

64gSO26.0210

B.与足量反应转移的电子数为

56gFeCl22NA

€标准状况下，含有的分子数约为23

22.4LH2O6.0210

D.常温常压下，和混合气体中含有原子数约为

14gN2CONA

11.ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：

氯化钠3.5g、碳酸氢钠2.5g、氯化钾1.5g、葡萄糖20.0g，加水1000mL制成。下列有关ORS说法正

确的是

A.离子浓度c(Na+)>c(Cl-)

B.葡萄糖的质量分数为2.0%

++2

C.碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na+H+CO3

D.配制的ORS可以加热至沸腾进行灭菌

12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是

A.常温常压下，16gO2和O3的混合物中含NA个氧原子

B.1.8g中含有的电子数与2.3g金属Na所含有的电子数相同

NH4

C.5.6gFe与足量的氯气反应，则转移的电子数为0.2NA

D.足量MnO2和0.4mol浓盐酸共热可生成0.1NA个Cl2分子

13.某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是

主要污染物PM2.5SO2NO2COO3

浓度(g/m3)321442015

A.CO和CO2互为同素异形体

B.3该空气中含有5

1m3.12510molO3

C.相同体积的SO2和NO2中所含氧原子数一定相同

D.常温下，相同质量的SO2和CO所含的分子个数比为7:16

14.现有X、Y、Z三种气体，常温下，X是密度最小的气体，Y是黄绿色单质气体，M是金属，N是

一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色。部分物质间的转化关系如图，下列说法中正确的是、

A.反应①②③不全是氧化还原反应

B.Y和Z的溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，两者现象相同

C.参加反应①X、Y的量分别等于反应②、③生成X、Y的量

D.若反应②和③分别生成等物质的量的X和Y，转移的电子数相等

15.下列说法正确的是

①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质

②不是电解质的物质一定是非电解质

③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力

④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子

⑤熔融的电解质都能导电

A.①③⑤B.②④⑤C.只有④D.只有⑤

16.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2相应的生产流程如下，下列说法错误

的是

A.①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化

B.将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输

C.④中反应Cl2OH2O2HClO，氯元素的价态未发生改变

D.制备漂粉精的过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，氯原子利用率为100%

二、填空题（本题包括4小题，共52分）

17.（14分）电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。请回答以下问题：

1.有四种物质：①氧化铁②盐酸③碳酸氢钙④氢氧化钠

（1）写出其中盐的电离方程式___________________________________。

（2）上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是_____（填序号）。

（3）写出③与过量④溶液反应的离子分程式___________________________________。

II.某溶液中含有2、2、，现用溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分

BaCuAgNaOHNa2SO4

离。其流程图如下（已知溶液2为无色溶液）

（4）试剂A为___________________________________。

（5）沉淀3的化学式：___________________________________。

（6）“溶液1+B”发生反应的离子方程式：__________________________。

18.（18分）硅(Si)是重要的半导体材料，在电子通信等领域扮演着重要的角色。一种利用稻壳制备纳米

硅的流程如下图所示：

请据此回答下列问题。

（1）稻壳中含有纤维素、木质素、二氧化硅(SiO2)、灰分、蛋白质、脂质等，其中蛋白质属于___________(填

“有机物”或“无机物”)。

（2）从物质组成看，SiO2属于___________(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)，从物质性质看，SiO2

能与NaOH溶液反应生成硅酸钠Na2SiO3和H2O，但不能与酸反应生成盐，所以SiO2属于

___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；像这样，从两个不同的分类标准研究物质的类别与性

质的分类方法称为___________。

（3）根据流程图，利用金属镁和纳米SiO2反应制备纳米Si的化学方程式为___________。这一反应

___________(填“属于”或“不属于”)离子反应。

（4）该工艺通过加入盐酸的方法，在室温下分离MgO和纳米Si，相关反应的离子方程式为___________。

（5）利用上述方法得到的纳米Si，粒径总体在20nm40nm。将制得的纳米Si分散在一定的分散剂中，

所得的分散系属于___________(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。

19.（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备KClO3

和NaClO，探究其氧化还原性质。

Δ

已知：①制备KClO3的反应原理为：3Cl26KOH5KClKClO33H2O。

②温度过高时，Cl2与NaOH反应会生成NaClO3。

③淀粉遇碘I2变蓝。

回答下列问题：

（1）该实验制备氯气的离子方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器名称为_______，a中的试剂为_______。

（2）c中采用冰水浴冷却的目的是_______，c中反应的化学方程式是_______。

（3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用的试剂是_______(填字母)。

A．稀盐酸B．NaOH溶液C．Na2SO4溶液

（4）将少量KClO3溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两张试纸显示的现象不同：

1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色，可知该条件下KClO3的氧化能力_______(填“大于”或“小

于”)NaClO。

（5）用制得的氯气做如图1所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，得到浅黄

绿色溶液。然后先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压

强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应

C.阶段③发生反应的离子方程式为ClClO2HCl2H2O

D.若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似

20.（15分）I.某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。

FeOH3

（1）写出制备胶体的化学方程式_______。

FeOH3

（2）小明想用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可

看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_______。

（3）下列分散系属于胶体的是_______(填序号)

①硫酸铜溶液②血液③烟、云、雾④蔗糖溶液

II.某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制成

250mL0.1mol/L的稀盐酸，回答下列问题。

（4）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的_______。(填序号)。

A.B.C.D.

（5）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是_______(填图中相应仪器的序号)。

（6）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_______mL(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒

_______(填选项)。

A.10mLB.100mLC.250mLD.500mL

1——5BBDBC6——10BCDAD11——16AADDCD

17（14分）

【答案】

2+

(1)(3)2=+23

(2)②−

𝐶���𝐶���

2+2

(3)+23+2=3+3+22

−−−

(4)�盐�酸�����𝐶��↓��