浙江省宁波市慈溪市2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题（含答案）

第第页浙江省宁波市慈溪市2024-2025学年高一下学期6月期末考试化学试题一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列氮的氧化物中属于酸性氧化物的是（）A．N2O5 B．NO22．玻璃广泛应用于建筑材料和各种器皿。下列物质不是用来生产普通玻璃原料的是A．纯碱 B．黏土 C．石灰石 D．石英砂3．易燃、易爆、有毒的化学物质需在包装上贴危险警告标签。下面物质所贴标签不正确的是物质Hg(汞)KMnO4HNO3(浓)CCl4危险警告标签剧毒品爆炸品腐蚀品易燃液体选项ABCDA．A B．B C．C D．D4．下列物质属于电解质的是A．干冰 B．氨水 C．硫酸 D．酒精5．下列仪器不能直接加热的是A． B． C． D．6．下列化学式一定属于纯净物的是A．C B．(C6H10O5)n C．CuSO4·5H2O D．C4H107．下列反应中，水仅作氧化剂的是A．C+H2O高温CO+H2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2H2O电解2H2+O2↑8．下列化学用语正确的是A．H2OB．硫离子的结构示意图：C．氮气的电子式：D．聚丙烯的结构简式：9．下列说法不正确的是A．O2和O3互为同素异形体 B．D和T互为同位素C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．甲烷和己烷互为同系物10．下列说法不正确的是A．NaHCO3B．次氯酸有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂C．Fe3D．SO211．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，原子的最外层电子数之和为24.下列说法不正确的是A．X位于第二周期第VA族B．Y的氢化物一定比Z的氢化物稳定C．Z的原子半径比W的原子半径大D．W单质能与Z的氢化物发生置换反应12．下列方程式书写正确的是A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCOB．湿法炼铜的离子反应方程式：2C．氯化铝溶液与过量氨水的离子反应方程式：AlD．铜与浓硝酸反应的化学反应方程式：313．下列叙述正确的是A．所有化学试剂取用后都不能放入原试剂瓶B．容量瓶使用前必须用蒸馏水洗净并烘干C．用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2D．进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中14．甲基丙烯酸(CH2A．甲基丙烯酸分子式为C4B．甲基丙烯酸使溴水、高锰酸钾溶液褪色的原理相同C．甲基丙烯酸有甲基、羧基和碳碳双键3种官能团D．甲基丙烯酸可发生酯化、加聚、氧化反应15．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是A．甲：稀释浓硫酸B．乙：实验室制备氨气C．丙：吸收氯化氢气体D．丁：除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16．下列属于放热反应的是A．盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 B．双氧水的分解C．碳与水蒸气的反应 D．煅烧石灰石17．用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法不正确的是A．装置(1)不是原电池B．装置(2)中铜电极反应式为：2C．装置(3)中正极质量会减少D．装置(2)(3)中SO418．下列说法不正确的是A．NaOH是离子化合物，既有离子键又有共价键B．干冰溶于水破坏了分子间作用力和极性共价键C．水蒸气比硫化氢稳定是由于氢氧键比氢硫键更强D．所有符合通式为Cn19．用NAA．9gH2O中所含中子数为5B．1molFe与足量的I2反应，转移的电子数为C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子个数为2D．含2molH2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为N20．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：MgSO4A．在0~10min内，vB．随着反应的进行，混合气体的密度不变说明已达到平衡状态C．升高温度或增加少量硫酸镁(忽略体积)均能使反应速率增大D．向容器内增加CO时，正反应速率增大，逆反应速率减小21．下列说法不正确的是A．科技考古研究人员利用同位素12C对文物进行年代测定B．“变量控制法”是实验探究中常用的方法C．绿色化学的核心思想是从源头上控制污染的产生D．非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识22．下列关于物质性质和生活妙招说法不正确的是选项科学性质生活妙招AKMnO4有强氧化性，会氧化乙烯长途运输水果时，把吸有KMnO4溶液的砖块与水果放在一起，延长水果保鲜期B活性炭具有多孔疏松结构，具有很强的吸附性汽车、冰箱中放置活性炭去除有害气体C蚊虫叮咬会注入酸性物质，肥皂水呈碱性蚊虫叮咬后，在红肿处涂抹肥皂水减轻瘙痒症状D酶是催化剂，温度越高去污能力越强清洗带有血渍、体液等污渍的衣物用加酶洗衣粉A．A B．B C．C D．D23．工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如下。下列说法不正确的是A．反应①中生成的物质X为COB．反应②的原子利用率为100%，每制得1mol甲醇转移电子数为4NAC．反应③为置换反应，Ar作保护气D．Cl2、H2、Mg在上述反应中均作还原剂24．代糖甘露醇(C6H14O6)是一种适于糖尿病患者适量食用且能溶于水的甜味剂。工业上可通过以下流程制备：淀粉(C6H10O5)n→葡萄糖(C6H12O6)→甘露醇(C6H14O6)。下列说法不正确的是A．淀粉是一种天然高分子化合物，没有固定的熔沸点B．葡萄糖(C6H12O6)是一种单糖，与果糖互为同分异构体C．甘露醇能溶于水是由于分子中的官能团能与水形成氢键D．上述制备流程涉及的制备原理均为水解反应25．根据实验目的和观察到的相关现象，得出结论不正确的是选项实验目的方案设计现象结论A验证稀硝酸与铜反应的产物将铜丝插入装有5mL稀硝酸溶液的试管中溶液逐渐变成蓝色，溶液上方气体慢慢变成红棕色氧化产物为：Cu2+还原产物为：NO2B检验某苏打粉中是否含有小苏打将适量的苏打粉溶于水中，取1mL溶液置于试管中，先加入足量的Ca(NO3)2溶液，过滤，再在滤液中滴加澄清石灰水滤液中产生白色沉淀苏打粉中含有小苏打C探究维生素C的还原性向装有2mL0.1mol/L氯化铁溶液的试管中，滴加两滴KSCN溶液，再加入足量浓的维生素C溶液，充分振荡溶液红色褪去维生素C具有还原性D探究氯与溴的非金属强弱向装有3mLNaBr溶液的试管中滴入少量氯水和1mLCCl4，充分振荡、静置溶液分层，下层溶液呈橙红色非金属性：Cl>BrA．A B．B C．C D．D三、非选择题(本大题共5小题，共40分)26．填空（1）①漂白粉有效成分的化学式是；②氨气的电子式是。（2）木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为。（3）SO2气体通入石蕊溶液中，可观察到的现象是。27．A是最简单的烯烃。以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如下图所示。已知：D能发生银镜反应，C和E的摩尔质量相等，F是具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。请回答：（1）B的结构简式为。（2）D→E的反应类型为。（3）写出化学反应方程式：C+E→F。（4）下列说法不正确的是_____。A．有机物A和D含有相同的官能团B．在C和E生成F的反应中，浓硫酸仅起到催化作用C．工业上物质B也可通过淀粉水解、发酵后制得D．可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别C、D、E、F四种无色液体28．工业制硝酸的原理示意图表示如下(反应条件和部分生成物已略去)。请回答：（1）合成塔中反应的化学方程式为。（2）物质A是。（3）用绿色氧化剂(10%H2O2和20%稀硝酸的混合液)溶解铜，基本无氮氧化物排放，其化学方程式为：Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O。该反应中硝酸的作用是：。A．氧化剂的作用B．酸的作用C．氧化剂和酸的作用（4）下列说法正确的是_____。A．硝酸是一种无色、稳定性好的强氧化性酸B．氨气可通过冷却液化的方式与原料气分离C．在吸收塔中生成硝酸和一种气体，这种气体是NOD．尾气中的NOx用NaOH溶液吸收，其产物只有NaNO329．过氧化钠(Na2请回答：（1）装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是。（2）装置B的作用是。（3）装置C中一定存在的固体产物是。（4）为保证E装置试管中收集的气体的纯度，装置D中所加的试剂是。（5）能证明E装置试管中收集的气体的操作为。30．取一定量部分变质的硫酸亚铁固体溶于水，配成100mL溶液，均分为两份。在第一份溶液中加入1.0mol·L-1BaCl2溶液110mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，恰使Fe2+全部变成Fe3+。（1）用250mL容量瓶配制1.0mol·L-1氯化钡，需要称取氯化钡g。（2）原样品中硫酸根离子的物质的量是mol。（3）在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，最后残渣的化学式是，质量为g。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】由分析可知，A.N2O5是HNO3的酸酐，是酸性氧化物，A正确；

B.NO2虽然溶于水得硝酸，但氮化合价发生变化，B错误；

NO和N2O不与水反应，C、D错误；

故答案为：A。

【分析】本题主要考查氮的酸性氧化物。

酸性氧化物：能跟碱起反应，只生成一种盐和水的氧化物。

酸性氧化物属于酸酐；

酸性氧化物对应的水化物是含氧酸；

酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸，是非氧化还原反应。2．【答案】B【解析】【解答】普通玻璃（钠钙玻璃）的主要原料包括纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英砂（SiO2）。黏土是陶瓷生产的关键原料，与玻璃制造工艺无直接关联。故正确答案为：B。【分析】生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂。3．【答案】D【解析】【解答】A．汞（Hg）是一种具有剧毒的金属元素，因此选项A的说法正确；B．高锰酸钾（KMnO4）具有强氧化性，在不当操作时可能引发爆炸，故选项B正确；C．浓硝酸（HNO3）具有强烈的腐蚀性，必须贴有腐蚀性标签，因此选项C正确；D．四氯化碳（CCl4）属于不易燃物质，不能燃烧，所以选项D的说法是错误的；综上所述，正确答案是D。

【分析】题目考查化学物质性质和对应警告标签，四氯化碳不是易燃品。4．【答案】C【解析】【解答】A．干冰（CO2）溶于水生成碳酸能导电，但干冰本身不电离，属于非电解质，A选项错误；B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而电解质必须是纯净物，B选项错误；C．硫酸（H2SO4）是纯净物，在水溶液中能电离出H+和SO42-D．乙醇（C2H5OH）在溶液和熔融态均不导电，属于非电解质，D选项错误；正确答案为C。

【分析】电解质指的是在水溶液或熔融态能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水。5．【答案】B【解析】【解答】题目中列出的仪器中：试管，可直接加热，蒸发皿，可直接加热，坩埚，可直接加热，圆底烧瓶，需垫石棉网加热，因此，可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿和坩埚，对应选项B。

【分析】在化学实验中，可以直接加热的仪器包括试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙。这些仪器通常由耐高温材料制成，能够承受直接火焰加热。6．【答案】C【解析】【解答】A．碳的同素异形体（如石墨、金刚石等）具有不同结构，仅用"C"表示时未明确具体形态，可能为混合物，因此不一定是纯净物，A选项错误；B．高分子化合物(CC．CuSO4D．C4正确答案为C。

【分析】题目考查物质分类，C可代表石墨或金刚石，(C6H7．【答案】A【解析】【解答】A．碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，水分子中的氢元素从+1价降低到0价（被还原），而氧元素的化合价保持不变（-2→-2），因此水仅作为氧化剂，符合题意；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水分子中的氢和氧元素的化合价均未发生变化，因此水既不作氧化剂也不作还原剂，不符合题意；C．氟气与水反应生成氟化氢和氧气，水分子中的氧元素从-2价升高到0价（被氧化），因此水仅作为还原剂，不符合题意；D．水电解生成氢气和氧气，氢元素化合价降低（+1→0），氧元素化合价升高（-2→0），因此水既作氧化剂又作还原剂，不符合题意；综上所述，正确答案为A。

【分析】氧化剂指在反应中得电子的物质，化合价降低。A中水是氧化剂，B中水既不是氧化剂也不是还原剂，C中水是还原剂，D中水既是氧化剂又是还原剂。8．【答案】B【解析】【解答】A．H2O分子呈V形结构，氧原子半径大于氢原子，其空间填充模型为，选项A错误；B．硫离子（S2-）的质子数为16，核外电子总数为18，电子排布为2、8、8，选项B正确；C．氮气分子中两个氮原子通过三对共用电子对结合，每个氮原子还保留一对孤电子对，其电子式为，选项C错误；D．聚丙烯的结构简式应为，选项D错误；正确答案是B。

【分析】A．水是V形分子；

B．硫是16号元素，硫离子核外有18个电子；

C．氮气电子式为；

D．聚丙烯的结构简式应为。9．【答案】C【解析】【解析】A．O2（氧气）和O3（臭氧）都是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A选项正确；B．D（氘）和T（氚）是氢元素的两种同位素，它们的质子数相同（均为1），但中子数不同（D有1个中子，T有2个中子），因此互为同位素，故B选项正确；C．淀粉和纤维素的通式虽然都写作(C6H10O5)n，但由于两者的聚合度n值不同，且分子链结构存在差异，实际分子式并不相同，因此不满足同分异构体的定义，故C选项错误；D．甲烷（CH4）和己烷（C6H14）都属于烷烃，具有相似的链状结构，且分子组成上相差5个CH2单元，符合同系物的特征，故D选项正确；综上所述，错误的选项是C。

【分析】A．同素异形体指同种元素形成的不同单质；

B．D代表氘，T代表氚，二者是同位素；

C．淀粉和纤维素不是同分异构体；

D．甲烷和己烷结构相似，符合同系物概念。10．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸氢钠(NaHCO3)在加热条件下分解产生二氧化碳(CO2)，能使食品变得疏松多孔，A选项正确；B．次氯酸(HClO)因其强氧化性而具有漂白作用，适合用于棉麻织物和纸张的漂白，B选项正确；C．四氧化三铁(Fe3O4)呈黑色，而三氧化二铁(Fe2O3)为红棕色，通常用作红色颜料，因此C选项错误；D．二氧化硫(SO2)的还原性能有效防止食品氧化变质，D选项正确；正确答案为C。

【分析】A．根据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可作实用膨松剂；

B．次氯酸具有强氧化性，可作漂白剂；

C．四氧化三铁是黑色固体；

D．根据二氧化硫具有还原性，可作抗氧化剂。11．【答案】B【解析】【解答】A．氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期第ⅤA族，该选项正确；B．题目未指明是最简单氢化物的比较，因此不能直接得出氧的氢化物一定比硫的氢化物更稳定的结论，该选项错误；C．原子半径比较遵循电子层数越多半径越大，同电子层时核电荷数越大半径越小的规律。硫原子半径确实大于氯原子半径，该选项正确；D．氯气能与硫化氢发生置换反应生成硫单质和氯化氢，该选项正确；综上所述，错误的选项是B。

【分析】根据题目描述，短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系已知，且它们的最外层电子数总和为24。设X元素的最外层电子数为a，则根据位置关系可列出方程：a+(a+1)+(a+1)+(a+2)=24，解得a=5。由此确定X为氮(N)、Y为氧(O)、Z为硫(S)、W为氯(Cl)。12．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸氢钠在水中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，选项A的表述有误；

B．湿法炼铜过程中，铁被氧化为Fe2+，其离子反应方程式应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，选项B的方程式书写错误；

C．一水合氨作为弱碱，与Al3+反应会生成氢氧化铝沉淀，该离子方程式书写完全正确，C正确；13．【答案】D【解析】【解答】A．并非所有化学试剂都不能放回原试剂瓶，例如金属钠等特殊试剂必须放回原瓶以防止危险，因此选项A是错误的；B．容量瓶在使用前只需要用蒸馏水清洗干净，不需要烘干，因为残留的水分不会影响定容操作，而烘干可能由于温度变化导致容量瓶容积不准确，所以选项B是错误的；C．新制氯水中含有强氧化性的次氯酸(HClO)，会使广泛pH试纸褪色，因此无法准确测定其pH值，选项C是错误的；D．粗盐提纯实验产生的废液可能含有杂质或其他化学物质，需要倒入指定的废液容器中进行集中处理，这符合实验室规范，因此选项D是正确的；综上所述，正确答案是D。

【分析】A．钠单质等一些化学试剂可以放回原试剂瓶；

B．容量瓶不用干燥；

C．因氯水具有漂白性，广泛pH试纸不可测氯水pH；

D．实验结束后，废液需集中处理。14．【答案】D【解析】【解答】A.甲基丙烯酸的分子式为C4B.溴水与甲基丙烯酸的反应属于加成反应（与双键反应），而高锰酸钾则是通过氧化作用与双键反应，两者的反应机理不同，因此B选项错误；C.甲基丙烯酸分子中同时存在羧基（-COOH）和碳碳双键（C=C）两种官能团，故C选项错误；D.甲基丙烯酸具有以下反应特性：羧基可发生酯化反应，碳碳双键可发生加聚反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此D选项正确；综上所述，正确答案为D。

【分析】A.根据甲基丙烯酸结构，属于羧酸类；

B.甲基丙烯酸和溴水发生加成反应，和高锰酸钾发生氧化还原反应；

C.甲基不是挂能团；

D.根据甲基丙烯酸结构中含有官能退，可判断有机物性质。15．【答案】D【解析】【解答】A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢沿器壁注入水中（不可将水倒入浓硫酸），，A错误；B.氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集。但装置中导管未伸至试管底部（应"长进短出"），且试管口不应完全密封（需用棉花团防止对流），B错误；C.氯化氢易溶于水，直接通入水中易引发倒吸。装置中缺少安全瓶或漏斗等防倒吸设计，C错误；D.通过饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的SO2杂质（反应原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O），同时能避免CO2被大量吸收，D正确；综上所述，仅D选项操作完全正确，故答案为D。

【分析】A.稀释浓硫酸应把酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌；

B.收集氨气时，导管应长进短出；

C.氯化氢易溶于水，应采用放到吸装置；

D.除去二氧化碳中二氧化硫气体用饱和碳酸氢钠溶液。16．【答案】B【解析】【解答】A．盐酸与碳酸氢钠溶液的反应是吸热反应，因此选项A不符合题意；B．双氧水分解反应是放热反应，因此选项B符合题意；C．碳与水蒸气的反应是吸热反应，因此选项C不符合题意；D．煅烧石灰石的反应是吸热反应，因此选项D不符合题意；正确答案是B。

【分析】放热反应包括金属和酸反应，部分分解反应，燃烧反应和中和反应等，盐酸和碳酸氢钠反应，碳作为还原剂和水蒸气反应，石灰石分解属于吸热反应。17．【答案】C【解析】【解答】A．图中没有形成闭合回路，无法构成原电池，故A选项正确；B．由于锌比铜活泼，锌作为负极失去电子发生氧化反应，铜电极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2HC．在装置(3)中，铜电极上铜离子得电子被还原为铜单质，导致铜电极质量增加，故C选项错误；D．在原电池中，阴离子会向负极移动，因此装置(2)和(3)中的SO4综上所述，正确答案为C。

【分析】题目考查原电池形成条件和原电池工作原理，形成原电池条件是有活泼性不同的电极，电解质溶液和闭合回路，正极得电子，发生还原反应，负极失电子，发生氧化反应，阳离子移向正极，阴离子移向负极。18．【答案】D【解析】【解答】A．在NaOH中，Na+和OH-之间通过离子键结合，而OH-内部的O原子和H原子之间通过共价键连接，因此NaOH同时含有离子键和共价键，选项A正确；B．当干冰（CO2）溶于水时，首先需要克服分子间作用力实现物理溶解，随后部分CO2与水反应生成H2CO3的过程中，CO2分子中的C=O极性共价键会被破坏，选项B正确；C．H2O的稳定性高于H2S，这是因为O-H键的键能（463kJ/mol）显著大于S-H键的键能（363kJ/mol），化学键键能越大，对应的化合物越稳定，选项C正确；D．虽然通式CnH2n+2（n≥1）对应烷烃类化合物，但当n=1时（甲烷CH4）分子中仅含有C-H极性共价键，不存在任何非极性键，因此选项D的表述是错误的；综上所述，正确答案为D。

【分析】A．氢氧化钠是离子化合物，有离子键，氢氧根中氢元素和氧元素间是共价键；

B．干冰溶于水生成碳酸，干冰分子间距离发生变化，破坏了分子间作用力，形成新物质，碳氧键被破坏；

C．氢氧键比氢硫键的键能大；

D．选项中描述没考虑甲烷的结构，只存在极性键。19．【答案】C【解析】【解答】A.9gH2O的物质的量为9g18g/mol=0.5mol，每个H2O分子含8个中子（氧原子8个中子，氢原子无中子），故中子数为0.5×8×NA=4NA，选项A错误；

B.铁与碘反应生成FeI2，铁元素化合价从0升至+2，1molFe转移2mol电子，即2NA个电子，选项B错误；

C.32gO2和O3混合物中，氧原子总质量为32g，物质的量为32g16g/mol=2mol，数目为2NA20．【答案】B【解析】【解答】A．在0~10分钟时间段内，CO的反应速率计算如下：v(COB．由于容器体积保持不变，而气体总质量会发生变化，当混合气体的密度不再改变时，说明反应已达到平衡状态，故选项B正确；C．升高温度会同时增大正反应和逆反应速率。硫酸镁作为固体，其质量变化不会影响反应速率，因此选项C错误；D．增加CO的浓度会同时增大正反应和逆反应速率，因此选项D错误；综上所述，正确答案为B。

【分析】根据反应方程式，每消耗1molCO会导致固体质量减少80g（从120g降至40g）。在0~10分钟时间段内，固体质量减少了4g，因此可以计算出反应的CO物质的量为0.05mol。21．【答案】A【解析】【解答】A.科技考古中测定文物年代使用的是放射性同位素C614，而稳定同位素B.变量控制法是科学研究中的基本方法，通过控制单一变量来探究因果关系，该方法广泛应用于各类科学实验，B正确；C.绿色化学强调从源头预防污染，其核心原则是通过改进化学工艺和设计环保型化学品来减少或消除有害物质的产生，而非依赖后期污染治理，C正确；D.药品包装上"OTC"（OverTheCounter）标识表示该药物属于非处方药，消费者可不凭医师处方直接购买使用，D正确；综上所述，只有A选项表述不正确，故正确答案为A。

【分析】A.用同位素614C测定文物年代；

B.可用‘变量控制法’探究影响因素；

C.根据治理原理，绿色化学指导思想是从源头上杜绝污染；22．【答案】D【解析】【解答】A．高锰酸钾（KMnO4）具有强氧化性，能够氧化水果释放的乙烯气体，从而延缓水果的成熟过程。因此选项A是正确的；B．活性炭因其多孔结构而具有较强的吸附性能，可以有效吸附并去除空气中的有害气体。所以选项B也是正确的；C．肥皂水呈碱性，能够中和蚊虫叮咬时分泌的酸性物质，从而减轻皮肤瘙痒症状。故选项C正确；D．酶作为蛋白质类物质，在高温条件下会发生变性而失去活性，因此并非温度越高其去污能力就越强。选项D是错误的；综上所述，正确答案是D。

【分析】A．乙烯有催熟效果，高锰酸钾可与乙烯反应，延缓水果成熟；

B．活性炭通过吸附作用除去有害气体；

C．肥皂水呈碱性，可中和酸性物质；

D．温度过高，可使酶失去活性。23．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，X为一氧化碳，A正确；B．②为一氧化碳和氢气合成甲醇，是原子利用率100%的反应，则反应为CO+2H2=CH3OH，反应中氢化合价由0变为+1，电子转移CH3OH~4e-，每得到1mol甲醇转移电子数4NA，B正确；C．③反应为单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，其中Ar作保护气，防止镁和空气中成分反应，C正确；D．Cl2在反应中生成四氯化钛，氯化合价降低，为氧化剂，D错误；故选D。

【分析】钛铁矿和过量的焦炭、氯气反应生成氯化铁、四氯化钛，结合质量守恒，生成X为一氧化碳，一氧化碳和氢气合成甲醇，镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛；24．【答案】D【解析】【解答】A．淀粉是由多个葡萄糖单元组成的高分子化合物，属于混合物，因此没有固定的熔沸点，A正确；B．葡萄糖（C6H12O6）与果糖（C6H12O6）分子式相同但结构不同，互为同分异构体，B正确；C．甘露醇分子中含有多个羟基（-OH），羟基能与水分子形成氢键，因此易溶于水，C正确；D．淀粉水解生成葡萄糖属于水解反应，但葡萄糖转化为甘露醇需要将醛基（-CHO）还原为羟基（-OH），属于还原反应，D错误；正确答案为D。

【分析】A．根据淀粉成分可知，其无固定熔沸点；

B．葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，是同分异构体；

C．甘露醇结构中有羟基，可与水形成氢键，增大溶解度；

D．葡萄糖转化为甘露醇是还原反应。25．【答案】A【解析】【解答】A.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮（NO），NO在空气中被氧化为红棕色的二氧化氮（NO2）。题目结论中还原产物应为NO而非NO2，因此A选项的结论是错误的；B.当加入过量硝酸钙（Ca(NO3)2）沉淀碳酸根离子（CO32-）后，若滤液中仍存在碳酸氢根离子（HCO3C.三价铁离子（Fe3+）被维生素C还原为二价铁离子（Fe2+），导致溶液红色褪去。这一现象证明了维生素C具有还原性，因此C选项正确；D.氯气（Cl2）将溴离子（Br-）氧化为溴单质（Br2），使四氯化碳（CCl4）层呈现橙红色。该实验现象说明氯的非金属性强于溴，因此D选项正确；综上所述，错误的选项是A。

【分析】A.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；

B.根据实验设计原理，用硝酸钙除去碳酸钠，用氢氧化钙检验碳酸氢钠；

C.维生素C和三价铁离子反应，用KSCN溶液检验三价铁离子是否被还原；

D.根据氯单质置换溴单质，可判断氯和溴的非金属性。26．【答案】（1）Ca(ClO)2；（2）C+2H2SO4(浓)ΔCO（3）溶液变成红色【解析】【解答】（1）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；氨气属于共价化合物，其电子式为；（2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)ΔCO2（3）二氧化硫气体溶于水后形成酸性溶液，使溶液呈现红色。

【分析】（1）漂白粉中有氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙；

（2）碳单质和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫；

（3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，可使石蕊指示剂变红。（1）漂白粉有效成分为Ca(ClO)2；氨气为共价化合物，电子式为。（2）木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为C+2H2SO4(浓)ΔCO2（3）二氧化硫气体溶于水显酸性，故溶液变为红色。27．【答案】（1）CH3CH2OH（2）加成反应(或者还原反应)（3）CH3COOH+CH3CH2CH2OH⇌Δ（4）A；B【解析】【解答】(1)B的结构简式：CH3CH2OH（乙醇）；

(2)D→E的反应：CH3CH2CHO+H2→CH3CH2CH2OH，属于加成反应；

(3)C+E→F的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2OH⇌Δ浓硫酸CH3COOCH2CH2CH3+H2O；

(4)A.A（CH2=CH2）的官能团为碳碳双键，D（CH3CH2CHO）的官能团为醛基，两者不同，故A错误；

B.酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂，B错误；

C.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵可得乙醇，C正确；

D.C（CH3COOH）与Cu(OH)2反应使溶液变蓝；D（CH3CH2CHO）与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀；E（CH3CH2CH2OH）溶于水，不分层；F（CH3COOCH2CH2CH3）为酯类，与水分层。因此可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、E、F，D正确；

答案：AB。

【分析】已知A是最简单的烯烃，因此A为乙烯（CH2=CH2）。乙烯与水发生加成反应生成B（CH3CH2OH，乙醇），乙醇经高锰酸钾氧化生成C（CH3COOH，乙酸）。D能发生银镜反应，说明含有醛基，故D为丙醛（CH3CH2CHO）。丙醛与氢气加成生成E（CH3CH2CH2OH，丙醇）。乙酸与丙醇发生酯化反应生成F（CH3COOCH2CH2CH（1）B为CH3CH2OH；（2）CH3CH2CHO和氢气发生加成反应得到CH3CH2CH2OH；（3）C+E→F化学方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2OH⇌Δ浓硫酸CH3COOCH2CH2CH3+H（4）A．有机物A为CH2=CH2，D为CH3CH2CHO，前者官能团为碳碳双键，后者的官能团为醛基，A错误；B．在C和E生成F的反应是酯化反应，浓硫酸做催化剂和吸水剂，B错误；C．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵得到乙醇，C正确；D．C为CH3COOH有酸性，可与Cu(OH)2反应而溶液变蓝；D为CH3CH2CHO含有醛基，能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀；E为CH3CH2CH2OH能溶于水，不出现分层；F为CH3COOCH2CH2CH3是酯类，能与水分层，则可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、E、F四种无色液体，D正确；故答案为：AB。28．【答案】（1）N2+3H2⇌催化剂高温高压（2）空气或氧气（3）B（4）B；C【解析】【解答】（1）合成塔中的反应方程式为：N2+3H2⇌高温高压催化剂2NH3；

（2）在氧化炉中，氨气（NH3）被氧气（O2）氧化为一氧化氮（NO），NO进一步与氧气反应生成二氧化氮（NO2）。工业上通入空气以提供氧气，因此A为空气或氧气；

（3）该反应中双氧水（H2O2）作为氧化剂，硝酸（HNO3）仅起到酸性介质的作用；

（4）A．硝酸的还原产物为NO或NO2等污染性气体，错误；

B．氨气易液化，可通过冷却液化的方式与原料气分离，正确；

C．吸收塔中二氧化氮（NO2）与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮（NO），正确；

D．NO2与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成硝酸钠（NaNO3）和亚硝酸钠（NaNO2），错误；

正确答案为BC。

【分析】氮气（N2）和氢气（H2）在催化剂和加热条件下反应生成氨气（NH3）。通过分离氨气后，氨气在催化剂作用下与氧气（O2）反应生成一氧化氮（NO）和水（H2O），一氧化氮进一步与氧气和水反应生成硝酸（HNO（1）由分析可知，合成塔中反应方程式为：N2+3H2⇌高温高压催化剂2NH（2）在氧化炉中氨气被氧气氧化为NO，NO又能与氧气反应生成NO2，工业上通入空气提供氧气。所以A为空气或氧气；（3）该反应中双氧化水为氧化剂，硝酸只起到酸的作用；（4）A．硝酸的还原产物为NO或NO2等有污染的气体，错误；B．氨气易液化，故可通过冷却液化的方式与原料气分离，正确；C．吸收塔中二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，正确；D．NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，错误；故选BC。29．【答案】（1）分液漏斗（2）除去杂质HCl（3）Na2C