广西壮族自治区钦州市大寺中学2025-2026学年高一下学期期中化学试卷(含答案)

广西钦州市大寺中学2026年春季学期高一年级期中考试化学试卷注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答。超出答题区城书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为氮及其部分化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是A．b能与NaOH溶液反应B．b和c都是酸性氧化物C．用两只玻璃棒分别蘸取a的浓溶液与d的浓溶液，靠近后会产生白烟D．Al与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液2．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气B．硝酸受热易分解，可用于制C．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂D．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀3．煤燃烧排放的烟气中含有和，是大气的主要污染源之一。在中性或弱酸性条件下用溶液对烟气同时脱硫脱硝（分别生成、），得到NO、脱除率如图，下列说法不正确的是脱除NO的离子反应方程式为B．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的逐渐减小C．NO脱除率低的原因可能是水中的溶解度小于D．依据图中信息，在时，吸收液中4．下列实验中，能达到相应实验目的的是A．碳酸铵溶液蒸发浓缩B．证明非金属性：S>C>SiC．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性D．吸收多余的NH3气体A．A B．B C．C D．D5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向固体中加入稀硝酸：B．向溶液中加入过量的热的溶液：C．工业上用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=+HSOD．Na2CO3溶液中加入少量醋酸溶液：+2H+=H2O+CO2↑6．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是A．花生等豆类根瘤菌能把空气中的转化为自身的养料B．N2H4的结构式：C．土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为的过程属于生物固氮D．用稀处理试管上附着的银：7．M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构B．最高价氧化物对应的水化物的酸性Q强于YC．Y与Z形成的化合物一定是无色的有毒气体D．简单氢化物的沸点：Z>X8．合成氨是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，其反应为。下列说法不正确的是A．属于人工固氮B．可用于生产氮肥C．属于可逆反应 D．断开化学键放出能量9．关于下列四个装置说法错误的是装置Ⅰ装置Ⅱ装置Ⅲ装置Ⅳ原电池装置示意图普通锌锰电池示意图铅蓄电池示意图燃料电池示意图A．装置Ⅰ：将化学能转化为电能B．装置Ⅱ：锌筒作负极，失去电子C．装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为D．装置Ⅳ：电子由a极经过导线移向b极，再由b极经电解质溶液移向a极10．一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．a点时，B．c点时，C．d点时，容器内反应停止D．d与e速率比较：11．向溶液中滴加稍过量的KI溶液充分反应，取反应后的溶液分别完成下列实验，下列实验能说明反应“”存在一定限度的是序号实验操作实验现象①滴入溶液溶液变红色②滴入溶液有黄色沉淀生成③滴入溶液有白色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．① B．② C．③ D．④12．已知二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫是可逆反应，下列说法错误的是A．增大浓度能使二氧化硫完全转化为三氧化硫B．达到平衡时，仍有二氧化硫和氧气生成三氧化硫C．使用合适的催化剂能使反应速率增大D．降低温度会使反应速率减小13．形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是A．在一定条件下可逆反应达到反应限度时反应物的浓度相等B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率D．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是不可以改变的14．某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是A．反应开始时，逆反应速率为0B．0~4min时间段内，B的平均反应速率为C．8min时容器压强小于4min时对应的压强D．12~16min时间段内，反应生成同时生成第II卷（非选择题）二、综合题(本题共4小题，共58分。请考生按要求作答)15．氨是一种重要的化工原料。至今，人类仍在追求低成本、高产率的合成氨技术。I．直接合成氨。(1)一定条件下，测得合成氨反应数据如图，

___________。(2)相同条件下，将1molN2和3molH2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量Q，与上述反应___________Q。(填>，<或=)(3)500℃条件下，向恒容密闭容器中按照物质的量之比为1∶1充入N2和H2合成氨。下列情况不能表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。b．N2体积分数不随时间变化c．气体总压强不再随时间变化d．混合气体的密度不再发生改变e．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变(4)在30.4MPa，将等物质的量的N2和H2混合后以一定流速通过合成塔，测得出口NH3含量随反应温度和催化剂粒径(0.6mm、3.8mm、8.0mm)的变化曲线如上图所示。曲线①对应的催化剂粒径为___________mm。曲线②b点前呈现图示变化趋势的原因可能为___________(已知：催化剂的粒径越小，催化效果越好)Ⅱ．电化学合成氨。图中：硝酸盐亚硝酸盐氨(5)生成的电极反应式是___________。(6)当电路中有6mol电子通过时，一定量的被还原生成和___________molNH3。16．化学反应中的物质变化伴随着能量变化。回答下列问题：(1)下列属于放热反应的是___________(填序号)。①；

②；③；

④；⑤；⑥(2)是一种有毒气体，在中可以燃烧，因参加反应的的量不同，(均反应了)燃烧时发生以下反应：反应Ⅰ：

放热反应II：

放热下列关于和的大小关系，说法正确的是___________。A． B． C． D．无法判断(3)下列装置中，能将化学能转化为电能的有___________(填序号)。(4)某同学设计了下列三个原电池装置探究相对活泼金属作电极的影响因素。①甲装置中Mg为___________(填“正”或“负”)极，Al电极的电极反应式为___________。②乙装置中Mg电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Al电极的电极反应式为___________。③丙装置中总反应的化学方程式为___________，Ag电极处可观察到的现象是___________。17．如图物质转化中(部分反应条件及生成物略)，气体A溶于水溶液呈碱性，Y为熟石灰，E是红棕色气体。回答下列问题：(1)X的电子式为___________；Y的化学式为___________。(2)用文字结合化学用语解释A的水溶液呈碱性的原因为___________。(3)A→D的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(4)F+CuD的离子方程式为___________。(5)X+YA+B+C的化学方程式为___________，收集气体A时验满的方法是___________。(6)若将和少量同时通入B中，则M的化学式为___________。18．氨氮废水易造成河流及湖泊富营养化。某氮肥厂排出的氨氮废水中，氮元素主要以NH和NH3·H2O的形式存在。某研究小组通过下图所示装置模拟氨氮废水的无害化处理。(部分加热及夹持部件省略)(1)仪器a的名称是______。(2)将甲中废水加热至一定温度，通入空气并滴加NaOH溶液。加入NaOH溶液的主要目的是将废水中的______转化为NH3。(3)乙的作用是______。(4)实验时，先将丙中的催化剂加热至240°C以上。再从甲传输气体到丙中反应，生成两种无色、无味、无毒物质，其中一种为空气中含量最高的气体，该气体是______，另一种产物是______。(5)NH3在丙的处理转化过程中，约有5%转化为其他副产物，其中一种是红棕色、有毒的气体，该气体是______(填化学式)，则丁中NaOH溶液的作用是______。(6)为了使NH3在丙中充分反应，可采取的措施有______(填字母编号)。A．提高空气流速

B．适当提高丙中的反应温度

C．增大反应物与催化剂的接触面积(7)取1.00mL废水样品稀释至1000mL后，采用纳氏试剂分光光度法测得N元素的质量浓度为0.14mg/L，则废水样品中NH和NH3·H2O总的物质的量浓度为______mol/L。参考答案题号12345678910答案CCDBCADDDA题号11121314答案AACC15．(1)(2)>(3)d(4)0.6温度升高，反应速率加快(5)(6)0.516．(1)①⑤⑥(2)B(3)②(4)负还原Ag电极上有