高三化学《溶液中的三大守恒》

电解质溶液中的三大守恒四川省仁寿第二中学

官锋单元主题《水溶液中的离子平衡》

高三一轮复习电解质溶液中的三大守恒考情分析判断电解质溶液中的粒子浓度关系是近几年高考的重点题型，多以选择题形式出现，或渗透在化学反应原理综合题当中。从题点来看，以图象为载体分析某点或某条件时粒子浓度关系是近几年命题新趋势，综合性强、难度大且常考常新。要想攻克此难关，需巧妙利用平衡观念和守恒思想建立起等量关系，进行分析比较。熟练掌握并灵活运用三大守恒定律是解决溶液中离子浓度关系的基础和关键学习目标1.巩固“三大守恒”的书写与快速判断2.强化离子浓度图像解题技巧

常温下，用0.05mol•L﹣1KOH溶液滴定10.00mL0.05mol•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是H2C2O4KHC2O4K2C2O4KHC2O4:K2C2O4=1:1H2C2O4:KHC2O4=1:1A．点②溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)+c(OH﹣)

B．点③溶液中：c(K+)=c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)

C．点④溶液中：2c(H+)＋c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=c(C2O42-)+2c(OH-)D．点⑤溶液中：c(K+)+c(OH﹣)=c(HC2O4﹣)+c(H2C2O4)+c(H+)试题情境二大理论建构思维基点电离平衡:①弱电解质微弱电离，同时还要考虑水的电离②多元弱酸分步电离，主要是第一级电离水解平衡:①弱离子水解损失是微量的(双水解除外)②多元弱酸根分步水解，主要是第一步水解溶质电荷守恒特点及适用①0.05mol•L﹣1H2C2O4溶液②H2C2O4:KHC2O4=1:1混合溶液③KHC2O4溶液④KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液⑤K2C2O4溶液电荷守恒1、什么是电荷守恒？2、如何才能正确书写电荷守恒？电解质溶液呈电中性阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数根据电离和水解找出溶液中所有离子n(电荷)

=n(离子)x离子所带电荷数c(H+)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)+c(OH-)c(H+)+c(K+)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)+c(OH-)同一种酸和同一种碱以任意比混合,所得体系的电荷守恒式子都是相同的阴阳离子放两边带几个电荷就配几所有水溶液均适用注意中性点的使用溶质物料守恒特点及适用①0.05mol•L﹣1H2C2O4溶液②H2C2O4:KHC2O4=1:1混合溶液③KHC2O4溶液④KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液⑤K2C2O4溶液物料守恒

电解质溶液中由于某些离子能够水解或者电离，分子或离子的种类可能增多，但其中所含的某种原子或原子团在变化前后数量是不变的，即元素守恒或原子守恒物料守恒书写方法③KHC2O4溶液整理得：c(K+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4-)＋c(C2O42-)④KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液整理得：2c(K+)＝3[c(HC2O4)+c(HC2O4-)＋c(C2O42-)]K+：C2O42-=1：1K+：C2O42-=3：2H2C2O4

HC2O4-

C2O42-

H2C2O4

HC2O4-

C2O42-

溶质物料守恒特点及适用①0.05mol•L﹣1H2C2O4溶液②H2C2O4:KHC2O4=1:1混合溶液③KHC2O4溶液④KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液⑤K2C2O4溶液物料守恒

电解质溶液中由于某些离子能够水解或者电离，分子或离子的种类可能增多，但其中所含的某种原子或原子团在变化前后数量是不变的，即元素守恒或原子守恒c(H2C2O4)+c(HC2O4-)＋c(C2O42-)=0.05mol/L2c(K+)＝c(HC2O4)+c(HC2O4-)＋c(C2O42-)2c(K+)＝3[c(HC2O4)+c(HC2O4-)＋c(C2O42-)]c(K+)＝c(HC2O4)+c(HC2O4-)＋c(C2O42-)c(K+)＝

2[c(HC2O4)+c(HC2O4-)＋c(C2O42-)]物料写两边系数交叉配必须有系数无H+无OH-溶质质子守恒特点及适用①0.05mol•L﹣1H2C2O4溶液②H2C2O4:KHC2O4=1:1混合溶液③KHC2O4溶液④KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液⑤K2C2O4溶液质子守恒

在电解质溶液中由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的转移，溶液中分子或离子得到质子(H+)的总数=失去质子(H+)的总数溶液中水电离出的H+个数与水电离出的OH-个数相等质子守恒式书写方法一：c(H+)水＝c(OH-)水

c(H+)水＝c(OH-)水

c(H+)溶液-c(H+)

H2C2O4①H2C2O4溶液c(H+)溶液-[

c(HC2O4-)

+2c(C2O42-)

]＝c(OH-)水

整理得：c(H+)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)+c(OH-)K2C2O4溶液质子守恒式？c(H+)＋c(HC2O4-)

+2c(H2C2O4)＝c(OH-)质子守恒式书写方法二：得H+＝失H+

(基准物法)找出溶质和溶剂中最初能够得失质子微粒(基准物质)，分析基准物质得失质子的变化，根据质子数守恒列式②H2C2O4:KHC2O4=1:1混合溶液基准物质失H+得H+HC2O4-H2OH+H+H+H+C2O42-H2C2O42H+(H3O+)OH-c(H+)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42-)+c(OH-)H2C2O4

HC2O4-2H2O③KHC2O4溶液（单一溶液）基准物质失H+得H+2H+H+H+2H+H+2H+2c(H+)＋c(H2C2O4)＝c(HC2O4-)+3c(C2O42-)+2c(OH-)C2O42-C2O42-H2C2O4H+(H3O+)2OH-HC2O4-质子守恒式书写方法三：三大守恒的关系

联立物料守恒和电荷守恒，消去不参与质子得失的粒子（强酸阴离子或强碱阳离子）④KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液电荷守恒：c(H+)+c(K+)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)+c(OH-)物料守恒：2c(K+)＝3[c(HC2O4)+c(HC2O4-)＋c(C2O42-)]质子守恒：2c(H+)＋c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)＝c(C2O42-)+2c(OH-)两式联立消去K+溶质质子守恒特点及适用①0.05mol•L﹣1H2C2O4溶液②H2C2O4:KHC2O4=1:1混合溶液③KHC2O4溶液④KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液⑤K2C2O4溶液质子守恒

在电解质溶液中由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的转移，溶液中分子或离子得到质子(H+)的总数=失去质子(H+)的总数c(H+)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)+c(OH-)c(H+)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42-)+c(OH-)c(H+)＋c(HC2O4-)

+2c(H2C2O4)＝c(OH-)2c(H+)＋c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)＝c(C2O42-)+2c(OH-)2c(H+)＋c(H2C2O4)＝c(HC2O4-)+3c(C2O42-)

+2c(OH-)H+和OH-分两边系数：在原基础上得（失）几个“H”就配几无强离子溶液中水电离出的H+个数与水电离出的OH-个数相等

常温下，用0.05mol•L﹣1KOH溶液滴定10.00mL0.05mol•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是()A．点②溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)+c(OH﹣)

B．点③溶液中：c(K+)=c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)

C．点④溶液中：2c(H+)＋c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=c(C2O42-)+2c(OH-)D．点⑤溶液中：c(K+)+c(OH﹣)=c(HC2O4﹣)+c(H2C2O4)+c(H+)H2C2O4KHC2O4K2C2O4KHC2O4:K2C2O4=1:1H2C2O4:KHC2O4=1:1酸碱中和图像电荷守恒物料守恒质子守恒变式加减c(K+)+c(OH﹣)=c(HC2O4﹣)+2c(H2C2O4)+c(H+)突破关键：化静为动抓“五点”定溶质D质子守恒式书写微粒分布系数交叉图像

常温下，向0.1mol·L−1二元弱酸H2A溶液中加入氢氧化钾固体改变溶液的pH，溶液中的H2A、HA−、A2−的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知(X)=下列叙述错误的是()

A．pH=1.2时，c(HA-)=c(H2A)B．常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10−4.2C．pH=2.7时，c(HA−)＞c(H2A)=c(A2−)D．pH=4.2时，c(HA−)=c(H+)=c(A2−)突破关键：定曲线找交点算K