2026年山东省青岛市六十一、四实验联考中考化学模拟试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省青岛市六十一、四实验联考中考化学模拟试卷一、选择题1.化学源于生活，又服务于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是(

)A.油锅着火可用锅盖盖灭，灭火的原理是隔绝空气

B.喝了汽水后常常会打嗝，原因是温度升高气体溶解度增大

C.装食品用的聚乙烯塑料袋属于热塑性塑料，可以采用加热的方法封口

D.蚊虫叮咬分泌蚁酸，使人皮肤红肿痛痒，可涂肥皂水减轻症状2.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(

)A.碳酸盐与酸反应都有气体生成，所以与酸反应生成气体的一定是碳酸盐

B.化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物

C.有机化合物一般具有可燃性，具有可燃性的物质一定是有机化合物

D.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应3.下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是(

)A.泰山墨玉 B.龙山黑陶 C.齐国刀币 D.淄博琉璃4.如图是初中化学实验中一组安全标识，其与对应实验匹配正确的一项是(

)A.电解水 B.木炭还原氧化铜

C.铁丝在氧气中燃烧 D.高锰酸钾分解制氧气5.实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是A.操作步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B.需要质量分数为6%的氯化钠溶液的体积约为48mL

C.需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管

D.量取6%的氯化钠溶液时俯视量筒读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏大6.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2SA.该反应涉及三种氧化物 B.反应中铜元素的化合价既升高又降低

C.利用该反应炼铜必须要隔绝空气 D.生成SO2与Cu的质量比不是17.构建元化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是(

)A.A点可能是CH4

B.B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质

C.某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点是F

D.8.一个苯分子的结构如图所示，下列说法正确的是(

)A.一个苯分子中的质子总数为78

B.苯中碳元素和氢元素的质量比为1：1

C.苯的分子式为C6H6

D.9.甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是(

)A.t1℃时，三种物质的溶解度：乙>甲>丙

B.20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g

C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大

D.分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙>甲>丙

10.序号实验目的实验方案A证明变质取少量固体，加水溶解，清加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生B确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中加入酚酞试液C测定纯度取ag样品与足量兼化领溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体D除去杂质取一定量固体，加水溶解，滴加澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，蒸发结晶A.A B.B C.C D.D11.建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是(

)A.地壳中元素含量

B.原子结构

C.反应类型之间的关系

D.研究一类物质的思路和方法模型12.溶液中所有阳离子所带正电荷总数和所有阴离子所负电荷总数相等，这个规律常被称为溶液中的电荷守恒。现有某溶液主要含有Na+、Al3+、NO3−、SO42−(其余离子可忽略不计)，已知Na+、Al3+、A.1：2 B.4：5 C.2：3 D.1：113.二氧化氯(ClO2)具有杀菌、消毒等作用，常用于造纸、医疗等领域。ClO2作为气体不易运输和储存，工业上先通过反应Ⅰ制得较稳定的“ClO2保存液”，待使用时再通过反应Ⅱ制得ClOA.物质X的化学式为O2

B.该转化关系中只有氧元素和氯元素的化合价改变

C.反应Ⅱ的方程式之一为5NaClO2+214.某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与19.6%的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液蒸发82.2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为(

)A.25% B.20% C.16% D.40%15.以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝[Al2(HPO3)A.“沉淀1”可用于实验室制备CO2

B.“调pH”时应将溶液调至pH>7

C.“沉铝”时存在反应：2AlCl3+3Na16.下列各组溶液，不用其它试剂就不能将其鉴别开来的是(

)A.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl

B.Na2SO4、BaCl2、KN17.元素周期表体现了化学元素之间的相互联系和变化规律。已知X、Y、Z、W为前20号元素，原子序数依次增大，X是非金属元素，Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X元素与Y元素可形成X2Y和X2Y2型化合物，WY2可形成硫酸型酸雨。Z和A.X元素组成的单质具有可燃性

B.化合物X2WY4的水溶液不能与Z单质反应生成X的单质

C.Y和Z元素可形成化合物Z18.有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的成分，某兴趣小组同学取适量样品进行探究：

步骤1：取一定量的固体试剂，加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，得到1g白色沉淀a和无色滤液b。

步骤2：向沉淀a中加入过量的稀盐酸充分反应，沉淀全部溶解，生成0.22g气体。

步骤3：向无色滤液b中加入过量的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀c。

步骤4：向白色沉淀c中加入过量的稀盐酸，只有部分沉淀溶解。

根据以上信息判断，下列说法正确的是(

)A.白色沉淀a的成分只有碳酸钙

B.无色滤液b中溶质为硫酸钠、硝酸镁

C.该样品中一定有硝酸镁、氢氧化钠、碳酸钙

D.若步骤3用硝酸钡溶液代替氢氧化钡溶液，不进行步骤4的探究也能得出相同结论19.某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)实验序号反应温度/℃N稀硫酸HV/mLa%V/mLa%V/mL12010.01.5810.04.90240V1.58V4.9V320V1.584.04.9VA.实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需V1=V2=10，V3=0

B.设计该实验的基本原理为控制变量法

C.实验1和320.将质量为mg的Na2CO3、NaHCO3混合物溶于水，配成100mL溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸得到的图像如图所示，恰好完全反应时生成气体质量为ng(假设气体全部逸出；已知：Na2CA.①代表Na2CO3的质量，③代表产生的CO2的质量

B.滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大

C.原混合物质量的取值范围是：21n11≤m<53n二、非选择题21.碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。

(1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和______(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的化学方程式为______。

【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？

【查阅资料】

材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。

【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。

反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。

(2)烧杯中冰水的作用是______。

(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是______(须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。

(4)如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是______。

【性质探究】

常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。

【查阅资料】

材料三NaHCO3溶于水后，少量的HCO3−能同时发生如下变化：

变化①：HCO3−+H2O→H2CO3+OH−；

变化②：22.二氯化砜(SO2Cl2)是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为−54.1℃，沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。

(1)制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟脑液，起催化作用)。已知SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)，该反应放热。

①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，溶液A的作用为______；乙和戊装置相同，二者作用______(填“是”或“否”)相同。

②上图实框中仪器己的名称为______；反应装置图的虚框中未画出的仪器是______(填“己”或“庚”)理由是______。

③反应过程需将丙装置放入冰水中，其原因是______。23.一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt以及少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如下：

已知：①王水由浓HCl和浓HNO3按体积比3：1混合而成；

②SiO2难溶于水且不与酸反应。

回答下列问题：

(1)“酸溶1”的目的是______。

(2)已知“酸溶2”中Rh转化为H3[RhCl6]，HNO3全部被还原为NO，则生成该物质的化学方程式为______；“滤渣”的主要成分是______(填化学式)。

(3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量Rh2O3，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为______。

(4)“活化还原”中，SnCl2必须过量，其与Rh(III)反应可生成[Rh(SnCl3)5]4−，提升了Rh的还原速率，该配离子中24.铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如图：

已知：①铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。

②Al2O3+2KOH+3H2O=2K[Al(OH)4]

③K[Al(OH)4]+KHCO3=Al(OH)3↓+K2CO3+H2O

2K[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+K2CO3+H2O

回答下列问题：

(1)煅烧工序中Fe(CrO参考答案1.B

2.B

3.C

4.A

5.D

6.C

7.D

8.C

9.D

10.B

11.D

12.B

13.D

14.A

15.B

16.B

17.AC

18.BD

19.D

20.D

21.(1)HCO3−

；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

(2)保持低温利于碳酸氢钠析出

(3)取少量白色固体于试管中，加入适量水溶解，测量温度，低于室温，说明白色固体是碳酸氢钠

(4)温度高于或等于60℃时，碳酸氢钠分解22.除去氯气中的氯化氢;否;球形冷凝管;己;球形冷凝管冷凝面积较直形冷凝管大，冷凝效率更好;该反应是放热