2025-2026学年河南省高三化学上学期12月第四次质量检测试题 附答案

/考生注意:1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:高考范围。5.可能用到的相对原子质量:H一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学之美体现在方方面面。下列说法错误的是 A.钻石璀璨夺目,是因为其高折射率和对光的全反射 B.彩色玻璃的艳丽色彩，通常来自过渡金属离子的掺杂 C.节日霓虹灯的绚烂光芒，是氮气电子跃迁发出的光谱 D.硫酸铜晶体呈现蓝色，是因为铜离子与水分子形成络离子2.下列说法正确的是 A.HClO的结构式:H-Cl-O B.NH3的VSEPR模型: C.基态Si原子的价层电子排布图违背了泡利原理 D.NaCl的形成过程可表示为3.常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.含有Fe3+的溶液中: B.含有cH+cOH C.使甲基橙变红的溶液中:NH D.能与Al反应放出H2的溶液中:4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X、W为同一主族元素,基态Y原子的s电子数与p电子数相等, A.简单原子半径:W>Z>Y>X B.一定条件下,Z的单质能在XY2 C.电负性:X>Y D.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸5.反应:Mg+3Qg⇌某反应Xg⇌Yg ΔH分两步进行:步骤①Xg⇌Z A.初始反应速率:步骤①＞步骤② B.Δ C.选择催化剂降低步骤①的活化能，可加快总反应速率 D.平衡时,升高温度,X的转化率会增大7.近期，科学家开发纳米催化剂Fe3C，电催化NO还原合成NH3 A.Fe3C降低阳极反应的活化能 B.NO还原为NH3 C."NOH中,N-O键键长大于H-O键 D.电解时应选用碱性电解质溶液8.部分含N、S物质的“价-类”二维图如图所示。下列物质转化一定能实现的是CoNH36Cl3是橙黄色晶体,微溶于冷水,易溶于热水,难溶于乙醇。以H2O2溶液、NH4Cl已知:①Co2+不易被氧化，Co②CoNH362+下列说法错误的是 A.装混合液的仪器名称为三颈烧瓶 B.实验时,先加入氨水，后加入双氧水 C.温度控制在60° C比50°C更有利于快速获得产品 D.产品依次用稀盐酸、冰水、乙醇洗涤10.氯化锶SrCl2常作废水处理的防腐剂,有机合成中常作催化剂等。一种以含锶废渣(主要含有SrSO4，还含有少量SrCO3、MgCO3、CaCO3和SiO2)为原料制备已知:①25​∘C时，KspSrSO4②SrCl2下列说法正确的是 A.“酸浸”中,浸出液含有2种金属阳离子 B.其他条件相同，温度越高，“酸浸”速率越大 C.“盐浸”中2种沉淀共存时,c D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等11.Cu、In及Se组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示(阿伏加德罗常数的值为NA)。下列说法正确是 A.晶体中Cu、In的最近距离为3 B.该晶体的化学式为Cu C.晶体中与In原子等距离且最近的Se有2个 D.基态Cu原子核外有7种能量不同的电子12.常温下,在物质的量浓度均为0.1 mol⋅L-1的CH混合溶液中,测得cCH3 A.pH< B.c C.c D.常温下，CH3COO-的水解常数大于13.近日,科学家成功开发Ti掺杂Fe2O3光电极在海水/氯仿两相电解质体系中C-H键的光电化学串联氯化,其原理是在太阳光作用下，光电极产生“空穴h+”和电子 A.生成Cl2的反应为 B.b极电极反应式为2 C.其他条件相同，海水pH越高，越有利于生成RCH D.能量转换方式:太阳能一电能→化学能常温下,Zr4+和F-的某水溶液体系中含Zr物种的分布曲线如图所示。纵坐标δ为含Zr物种占总ZrA+的物质的量分数,总Zr4+浓度为1.0×10下列说法错误的是 A.K B.反应Zr4++3 C.增大c F-时,K D.lgc F-=-6.5二、非选择题:本题共4小题，共58分。15.(15分)某小组设计实验制备NO2回答下列问题:(1)盛装浓硝酸的仪器名称是_____。其他条件相同，选择_____(填“铜屑”或“铜片”)，能提高反应速率。(2)装置 B、D中装有相同的试剂，该试剂为_____(填化学式)。(3)写出装置 A中发生反应的离子方程式:_____。(4) C处若选择装置F收集NO2，则进气口为_____(填“a”或(5)已知:Cu(NO3)2溶液呈蓝色。实验完毕后,观察到装置假设1:溶有NO;假设2:溶有NO2①从溶解度角度分析，假设1不成立，其原因是_____。②设计下列方案证明假设2成立:其中，可行的方案有_____(填“i”和“ii”或“iii”)。方案操作及现象i加热装蓝绿色CuNO3II向装蓝绿色CuNO32溶液的试管中通入III向装蓝绿色CuNO3(6)探究2NO2g⇌N2O4实验结论:ΔH_____(填“>”或“<”)16.(14分)臭碱(Na2S(1)Na​2S(2)向5mL0.1mol⋅L-1酸性KMnO4溶液(pH=0)中滴加10滴同浓度的Na2S溶液，观察到溶液紫色变浅(pH>1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)，说明(3)向Na2S溶液中滴加FeCl已知:1.单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大;ii.常温下，KspFeS=6.3×10-25①根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测Fe3+与S②推测c中的沉淀为Fe2S3，根据b③取c中黑色固体，洗净后分别置于i、ii两支试管中进行如下实验:序号实验步骤现象i加入过量稀盐酸，充分振荡黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑浊，放出少量臭鸡蛋气味气体ii向试管中加入无水乙醇，振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中未见淡黄色浑浊出现试管i中涉及反应的化学方程式为_____；结合试管i、ii中现象，推测黑色固体中_____(填“含有”或“不含有”)FeS，原因是_____。17.(15分)工业上，常用乙烯(C2H主反应:C副反应:2四种物质的标准生成焓ΔfH物质CHCCΔa-241.83-235.3-279.6已知:标准生成焓(记作ΔfHθ)是指在标准状态(通常为298 K、100kPa)下，由最稳定的单质生成1座尔化合物时的焓变。其单位为kJ⋅mol-1。规定:H(1)反应2C2H4 g+(2)C2H4g+H2Og⇌CH3CH2OHg的速率方程:①乙烯和水在固体催化剂Cat1、Cat2作用下，lnk与温度关系如图1所示。催化效能较高的是_____(填“ Cat1”或“ Cat2”②使用同一种催化剂，升高温度，k正k逆的值_____(3)工业上，常采用磷酸/硅藻土作催化剂，反应历程简化为三步基元反应:i.C2Hii.Ciii.C已知:Eai>Eaii,Eai(4)一定条件下，将1mol C2H4和1mol H2①L3②其他条件相同，在a、b、c、d四点中，初始速率最大的是_____(填字母)。③用物质的量分数计算的平衡常数为物质的量分数平衡常数Kx。Kxa_____(填“>”“<”或“=”)(5)在一定温度下，向恒容密闭容器充入1 mol C2H4(g)和2molH2Og，起始总压强为120kPa，发生上述主反应和副反应，10min达到平衡时C①0∼10 min内乙醚的分压变化率为_____②该温度下，主反应的压强平衡常数Kp为_____kPa​已知:①乙醇的选择性=n②用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数叫作压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。18.(14分)有机物G是我国科学家近年合成某新药的中间体，一种合成G的路线如图所示。回答下列问题:(1)NaBH​4(2)E中官能团的名称是_____。(3)E→F的化学方程式为_____；在10%Pd-C和H2a.苯环中大π键b.侧链碳碳双键中π键c.醛基中π.键(4)有机物B分子中含手性碳原子的数目是_____；F→G分两步转化，发生反应的反应类型依次为_____、_____、_____。(5)在G的芳香族同分异构体中,含2个六元环且1 mol有机物能消耗2 molNaOH、核磁共振氢谱有

九师联盟12月质量检测高三化学参考答案、提示及评分细则1. C钻石的美来自其光学性质(高折射率、色散强), A项正确;如Co2+(蓝)、Cr3+(绿)等使玻璃显色, B项正确;霓虹灯颜色由不同稀有气体放电决定(如氖红、氩紫蓝), C项错误;CuH3s3p2.BH ClO的中心原子为O,其结构式为H-O-Cl,A项错误;NH3中的N原子采取sp3杂化,N原子中含有一对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形， B项正确；根据洪特规则，电子分布到简并轨道时，应先独占空轨道且自旋平行，3|↑↓↑|违背了洪特规则. C项错误;钠原子和氯原子形成氯化钠时钠原子失去一个电子生成钠离子,氯原子得到这个电子生成氯离子，钠离子和氯离子以离子键结合形成氯化钠，过程为Na⋅+3. C含有Fe3+的溶液中,Fe3+能与HCO3-发生双水解反应,不能大量共存, A项不符合题意;cH+cOH-=1012的溶液为酸性溶液、酸性溶液中MnO4-与Cl-反应,不能大量共存, B项不符合题意;甲基橙变色范围为3.1∼4.4,变红的溶液显酸性，酸性溶液中选项中的离子能大量存在， C项符合题意；能与铝反应放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，4. B据题意可得X、Y、Z、W四种短周期主族元素依次为 C、O、Mg、Si。电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，所以原子半径:Mg>Si>C>O， A项错误；点燃条件下，镁能在CO2中燃烧， B项正确；电负性:C<O,C项错误;W元素是Si,其最高价氧化物对应的水化物是硅酸,硅酸是弱酸,D5. A因为该反应是气体分子数减小的反应,压强越大,平衡时J的体积分数越大,由于该反应正反应是吸热反应,温度升高,平衡时J的体积分数增大, A项符合题意。6. C观察图示，活化能:步骤①>步骤②、活化能越大，初始速率越小、 A项错误；观察图示、ΔH2<0、 B项错误；步骤①是控速步骤,选择催化剂降低控速反应的活化能,可增大总反应速率,C项正确;总反应是放热反应,升高温度,平衡向左移动,X的平衡转化率减小,7. ANO发生还原反应生成NH3，催化剂降低阴极反应的活化能， A项错误；观察图像,断裂N呼O键要吸收能量，决速步骤能垒为0.36eV， B项正确；N原子半径大于H，故N-O键键长大于H-O键， C项正确；还原NO生成氨，氨在酸性介质中生成铵根离子,故电解质应为碱性, D8.BNH3催化氧化生成NO,H2 S在氧气中燃烧生成SO2, A项不符合题意;在高温、高压和催化剂作用下,N2与H2合成NH3⋅S在氧气中点燃生成SO2⋅B项符合题意;NO2能与水反应生成HNO3⋅SO2H29. C如图装混合液的仪器是三颈(口)烧瓶， A项正确；依题意，Co2+很稳定，不容易被氧化，CoNH362+易被氧化，故先加入氨水，生成CoNH362+，CoNH362+易被双氧水氧化生成CoNH363+， B项正确；温度升高后，氨水易挥发，10. D废料中CaCO3、SrCO3、MgCO3都能与盐酸反应,滤液含CaCl2、MgCl2、SrCl2，含3种金属阳离子， A项错误；温度过高,盐酸挥发加快,反应速率减小,B项错误;在BaSO4,SrSO4两种沉淀共存时,11. D Cu与In的最近距离为22apm， A项错误；该晶胞中有4个 Cu、4个In和8个Se，化学式为 CuInSe， B项错误；与In原子等距离且最近的Se原子有4个, C项错误;基态Cu原子核外电子排布式为1 s22 s212.D根据电荷守恒cCH3COO-+cOH-=cNa++cH+及cCH3COO->cNa+可知,cH+>cOH-,该溶液的pH<13.CC-1失电子被氧化成Cl2, A项正确;电极b为阴极,发生还原反应产生H2, B项正确;氯气在阳极产生,经海水迁移到有机相(氯仿),如果海水碱性强,则碱溶液易吸收氯气转化成氯化物和次氯酸盐,不利于氯气与有机物RCH3反应,14. C根据图中a、b、c点数据,可计算:lgK1=lgcZrF3+cZr4+⋅c F-=8.8,lgK2=7.3,lgK3=5.8,则K1>K15.(除标注外,每空2分,共15分)(1)分液漏斗；铜屑(各1分)(2)P2O5(3)Cu+(4)b(5)①NO难溶于水②i、ii(6)<(1分)；正反应是放热反应，升温，平衡向左移动(降温，平衡向右移动)解析:(1)质量相同，铜屑与硝酸接触面较大，反应较快。(2)装置 B干燥NO2，装置 D吸水蒸气，避免水蒸气与NO2(3)铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，硝酸表现酸性和强氧化性。(4)二氧化氮密度大于空气，从装置F中的b导管口进气，用向上排空气法收集NO2(5)①NO难溶于水，硝酸铜溶液几乎不含NO。②加热，NO2从水中逸出，方案i符合题意；通入O2,4NO2+O(6)对比甲、乙、丙瓶中颜色，发现热水中颜色变深，冰水中颜色变浅，由此推知NO216.(除标注外，每空2分，共14分)(1)S(2)不正确(1分)；溶液紫色变浅，并未完全褪色，说明KMnO4过量，SO32-(3)①Fe(OH)​3、H​②2③Fe2 S3+4HCl=2FeCl2+S↓+2H2 S↑;不含有解析:(1)Na2S是强碱弱酸盐，S2-(2)溶液只是紫色变浅，并未完全褪色，说明KMnO4过量，SO32-会被氧化成(3)①Fe3+与S2-发生双水解:2Fe3++3S②b中的红褐色沉淀是FeOH3，c中的黑色沉淀是Fe2 S3，由溶度积常数可知，FeOH3转化③淡黄色浑浊是S，臭鸡蛋味气体是H2S，即化学方程式为Fe2S3+4HCl=2FeCl2+S↓+2H2S↑;由于单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大,向试管中加入无水乙醇振荡、静置、取上层清液少许加入蒸馏水中,未见淡黄色浑浊出现,17.(除标注外,每空2分,共15分)(1)一142.43(1分)(2)① Cat1(1分)；相同温度下，lnk数值越大，对应反应的活化能越小(3)H+；反应i是控速反应(各1(4)①0.45(1分)②b(1分)③>；3(各1分)(5)①0.4②1解析:(1)根据盖斯定律及标准生成焓定义，反应热等于产物标准生成焓与反应物标准生成焓之差。有:-235.3(2)①根据经验公式可知，温度相同，活化能越大，lnk的数值越小，活化能越大，催化剂效能越低，故 Catl②正反应是放热反应，平衡时，正、逆反