高一化学必修一第一章单元测试题

试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)1.化学实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或事故处理正确的是()A.为了节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D.测定溶液的pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，与标准比色卡对照2.下列有关物质的分离提纯方法不正确的是()A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘单质D.用结晶的方法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中提取硝酸钾3.下列实验仪器中，常用于物质分离的是()①容量瓶②漏斗③烧杯④分液漏斗⑤蒸馏烧瓶A.①②③B.②④⑤C.③④⑤D.①②④4.下列对于“摩尔”的理解正确的是()A.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子D.1mol氧含6.02×10²³个O₂分子5.在0.5molNa₂SO₄中，含有的Na⁺数约是()A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.0.5D.16.下列说法中正确的是(Nₐ表示阿伏加德罗常数的值)()A.标准状况下，22.4L任何气体都含有约6.02×10²³个分子B.1molH₂O中含有2mol氢和1mol氧C.常温常压下，22.4LCl₂的物质的量约为1molD.1L1mol/LNaCl溶液中所含的Na⁺的物质的量为1mol7.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是()A.在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/molC.常温常压下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.0℃、101kPa时，氢气的体积约为22.4L8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液9.实验室配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，不需要用到的仪器是()A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.蒸馏烧瓶10.下列实验操作会导致实验结果偏高的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线B.测定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗C.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘，且使用了游码D.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗净后未干燥11.下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是()A.物质的量浓度是指单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量B.从1L0.1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度仍为0.1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，需称量62.5g胆矾(CuSO₄·5H₂O)D.1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol/L12.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A.1gH₂和8gO₂B.0.1molHCl和2.24LHeC.150℃、1.01×10⁵Pa时，18LH₂O和18LCO₂D.28gCO和6.02×10²²个CO分子13.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体B.用酒精萃取碘水中的碘C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO₄的BaCO₃D.用加热的方法提纯含有少量NaHCO₃的Na₂CO₃14.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜15.用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.28g氮气所含有的原子数目为NₐB.标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NₐC.常温常压下，32g氧气和臭氧的混合气体中所含氧原子数为2NₐD.1mol/LNaCl溶液中所含钠离子的数目为Nₐ16.某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，其物质的量浓度之比为c(Na⁺):c(Mg²⁺):c(Cl⁻)=3:4:5，若Na⁺的物质的量浓度为3mol/L，则SO₄²⁻的物质的量浓度为()A.2mol/LB.3mol/LC.4mol/LD.8mol/L二、非选择题(本题包括5小题)17.(8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)________分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)________分离水和汽油的混合物。(4)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。18.(10分)实验室要配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题：(1)需用托盘天平称量NaCl固体的质量为________g。(2)容量瓶上需标有以下五项中的________(填序号)。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线(3)实验过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是________。A.容量瓶未干燥就用来配制溶液B.定容时，俯视刻度线C.未洗涤烧杯和玻璃棒D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线19.(12分)掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。请从下列常见仪器中选择恰当的字母序号填空：A.坩埚B.漏斗C.分液漏斗D.玻璃棒E.容量瓶F.蒸馏烧瓶(1)常用于物质分离的仪器是________。(2)用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器是________。(3)用于过滤操作的主要仪器是________。(4)用于分离互不相溶的液体混合物的仪器是________。20.(10分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：[此处应有流程图，假设为：混合物加水溶解→加过量K₂CO₃溶液→过滤→沉淀A和滤液B→沉淀A加适量盐酸→蒸发结晶得固体C；滤液B加适量盐酸→蒸发结晶得固体D](1)操作①的名称是________，操作②的名称是________。(2)试剂a是________，试剂b是________(填化学式)。(3)固体C是________(填化学式)。21.(10分)在标准状况下，有以下四种气体：①6.72LCH₄②3.01×10²³个HCl分子③13.6gH₂S④0.2molNH₃。请用序号填空：(1)物质的量由小到大的顺序是________。(2)体积由小到大的顺序是________。(3)质量由小到大的顺序是________。(4)氢原子个数由小到大的顺序是________。参考答案与解析一、选择题1.B解析：实验剩余药品一般不能放回原试剂瓶，以防污染试剂，A错误；浓碱沾到皮肤上，用水冲洗后涂硼酸，B正确；稀释浓硫酸应“酸入水”，C错误；pH试纸测溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，不能直接蘸取，D错误。2.C解析：酒精与水互溶，不能用作萃取碘水中碘的萃取剂，C错误。3.B解析：容量瓶用于配制溶液，烧杯可用作反应容器或溶解、稀释仪器，漏斗用于过滤，分液漏斗用于分液，蒸馏烧瓶用于蒸馏，后三者常用于物质分离，B正确。4.B解析：物质的量是基本物理量，摩尔是其单位，A错误；1mol任何物质含有阿伏加德罗常数个微粒，微粒可能是原子、分子、离子等，C错误；“1mol氧”指代不明确，D错误。5.B解析：0.5molNa₂SO₄中含Na⁺1mol，数目约为6.02×10²³，B正确。6.A解析：1molH₂O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，B中“氢”“氧”指代不明；常温常压下，22.4LCl₂物质的量小于1mol，C错误；D选项未指明溶液体积，无法计算，D错误。7.B解析：标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，A中“任何物质”错误，C中“常温常压”错误，D中未指明氢气物质的量，B正确。8.D解析：A项溶液体积不是1L；B项未指明标准状况；C项混合后溶液体积不是10L；D项10gNaOH为0.25mol，配成250mL溶液，浓度为1mol/L，D正确。9.D解析：配制溶液需要烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，不需要蒸馏烧瓶，D正确。10.B解析：A项定容仰视，体积偏大，浓度偏低；B项碱式滴定管未润洗，标准液浓度降低，用量偏大，结果偏高；C项药品放右盘，若使用游码，称量质量偏小；D项容量瓶未干燥对结果无影响，B正确。11.B解析：物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，A错误；溶液具有均一性，B正确；需胆矾质量为0.5L×0.5mol/L×250g/mol=62.5g，C正确；1L水溶解后溶液体积不是1L，D错误。本题为单选题，B、C均正确，但原题可能设定单选，需核对。此处按常见考法，B选项表述更严谨，C计算正确，但原题若为单选，可能存在疏漏，暂选B。12.C解析：A项1gH₂为0.5mol，8gO₂为0.25mol，分子数不同；B项He未指明标准状况；C项150℃时水为气态，同温同压下，体积相同则分子数相同；D项28gCO为1mol，分子数不同，C正确。13.D解析：胶体和溶液均能透过滤纸，A错误；酒精与水互溶，B错误；BaSO₄和BaCO₃均不溶于水，C错误；NaHCO₃加热分解生成Na₂CO₃，D正确。14.A解析：酒精灯不盖灯帽主要是防止酒精挥发，不是从安全角度考虑，A正确；B、C防止试管炸裂，D防止氢气与空气混合加热爆炸，均与安全有关。15.C解析：28g氮气为1mol，含2mol原子，A错误；标准状况下水不是气体，B错误；32g氧原子为2mol，C正确；D项未指明溶液体积，错误。16.C解析：根据电荷守恒：c(Na⁺)+2c(Mg²⁺)=c(Cl⁻)+2c(SO₄²⁻)，代入数据3+2×4=5+2c(SO₄²⁻)，解得c(SO₄²⁻)=4mol/L，C正确。二、非选择题17.(8分)(1)F(2)C(3)D(4)E解析：沙子不溶于水，过滤分离；硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响不同，结晶法分离；水和汽油互不相溶，分液；四氯化碳和甲苯沸点不同，蒸馏。18.(10分)(1)5.9(2)①③⑤(3)C、D解析：(1)m(NaCl)=0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol≈5.9g；(2)容量瓶标有温度、容量、刻度线；(3)A无影响，B偏高，C、D偏低。19.(12分)(1)B、C、F(2)E(3)B(4)C解析：漏斗用于过滤，分液漏斗用于分液，蒸馏烧瓶用于蒸馏，均用于分离；容量瓶用于配制溶液；过滤主要仪器为漏斗；分液漏斗分离互不相溶的液体。20.(10分)(1)溶解过滤(2)K₂CO₃HCl(3)BaCl₂解析：分离KCl和BaC