2026年鲁教版适配高二化学三模押题卷化学方程式与计算标准试卷第429套（含答案解析与可打印作答区）

高二化学三模押题卷·化学方程式与计算2026年鲁教版适配高二化学三模押题卷化学方程式与计算标准试卷第429套（含答案解析与可打印作答区）学校：____________________班级：____________________姓名：____________________考号：____________________考试时间满分题号范围作答要求120分钟120分1—28题黑色字迹，步骤完整答题说明：1.本卷围绕化学方程式书写、离子反应、氧化还原、物质的量计算、实验定量分析与综合推断设置试题；请在各题指定区域作答。2.选择题每题只有一个最佳答案，请先在题旁判断，再把答案填入答题栏。3.计算题必须写出反应方程式、物质的量关系、代入过程、单位和最终结论。4.可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Mn—55，Fe—56，Cu—64，Ba—137。标准状况下气体摩尔体积按22.4L·mol⁻¹计。诚信提示：独立审题、规范书写、合理取值；不得在试卷上书写与答题无关内容。选择题答题栏（1—18题，每题2分，共36分）题号123456789答案题号101112131415161718答案一、选择题（本题18小题，每题2分，共36分）1.（2分）下列关于氢气燃烧反应的化学方程式书写正确的是（）A.H₂＋O₂＝H₂OB.2H₂＋O₂＝2H₂OC.H₂＋O₂＝H₂O₂D.2H₂＋2O₂＝2H₂O2.（2分）把洁净铁片插入硫酸铜溶液中，能正确表示反应实质的离子方程式是（）A.Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋CuB.Fe＋Cu²⁺＝Fe²⁺＋CuC.Fe³⁺＋Cu＝Fe²⁺＋Cu²⁺D.Fe＋SO₄²⁻＝FeSO₄3.（2分）用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液25.00mL恰好中和某盐酸20.00mL，则该盐酸的物质的量浓度为（）A.0.0800mol·L⁻¹B.0.1000mol·L⁻¹C.0.1250mol·L⁻¹D.0.2000mol·L⁻¹4.（2分）0.54g铝与足量稀盐酸完全反应，标准状况下生成氢气的体积约为（）A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.1.344L5.（2分）酸性高锰酸钾溶液中MnO₄⁻被还原为Mn²⁺。下列说法正确的是（）A.Mn元素化合价由＋7降为＋2，每个Mn原子得到5个电子B.Mn元素化合价由＋2升为＋7，每个Mn原子失去5个电子C.MnO₄⁻在反应中作还原剂D.酸性条件不会影响配平结果6.（2分）5.30g无水Na₂CO₃与足量稀盐酸完全反应，标准状况下生成CO₂的体积为（）A.0.560LB.1.12LC.2.24LD.5.60L7.（2分）下列混合溶液反应的离子方程式正确的是（）A.Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓B.H⁺＋OH⁻＝H₂O只适用于强酸与强碱反应，不能表示任何中和反应C.CO₃²⁻＋H⁺＝CO₂↑＋H₂OD.Ag⁺＋Cl⁻＝AgCl↓只能表示硝酸银与氯化钠反应8.（2分）10.0g纯CaCO₃高温完全分解，理论上生成CO₂的质量为（）A.2.2gB.4.4gC.5.6gD.10.0g9.（2分）4.60g钠与3.55g氯气充分反应，反应后理论上生成NaCl的质量为（）A.2.925gB.5.85gC.8.775gD.11.70g10.（2分）下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.Fe²⁺→Fe³⁺B.MnO₄⁻→Mn²⁺C.CuO→CuD.Cl₂→Cl⁻11.（2分）配平氧化还原方程式时，必须同时满足的基本原则是（）A.原子守恒和电子得失守恒B.颜色变化和沉淀生成C.反应速率最快和能量最低D.物质状态相同和气体体积相同12.（2分）向澄清石灰水中持续通入CO₂，实验现象先变浑浊后又变澄清。能解释后一步变化的方程式是（）A.Ca(OH)₂＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂OB.CaCO₃＋CO₂＋H₂O＝Ca(HCO₃)₂C.CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂D.CO₂＋H₂O＝H₂CO₃13.（2分）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。若24.5gKClO₃完全分解，理论上生成O₂的物质的量为（）A.0.10molB.0.20molC.0.30molD.0.60mol14.（2分）加热NH₄Cl固体与NaOH固体混合物制取氨气。下列方程式正确的是（）A.NH₄Cl＋NaOH＝NaCl＋NH₃↑＋H₂OB.NH₄Cl＋NaOH＝NaCl＋NH₄OHC.2NH₄Cl＋NaOH＝NaCl＋N₂↑＋3H₂OD.NH₄Cl＋NaOH＝NaClO＋NH₃↑15.（2分）已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)ΔH＝－572kJ·mol⁻¹。完全燃烧1molH₂生成液态水时放出的热量为（）A.143kJB.286kJC.572kJD.1144kJ16.（2分）下列说法中，能体现“反应方程式系数比就是参加反应或生成物质的物质的量比”的是（）A.任何气体的质量比等于系数比B.2molH₂与1molO₂完全反应生成2molH₂OC.系数比只适用于固体反应物D.方程式中化学计量数不能用于计算17.（2分）铜与稀硝酸反应可表示为3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O。下列判断正确的是（）A.Cu被还原，HNO₃被氧化B.Cu失电子作还原剂，部分HNO₃中N元素被还原C.每生成1molNO，转移1mol电子D.8molHNO₃全部表现氧化性18.（2分）用足量CO还原16.0gFe₂O₃，若反应完全，理论上可得到Fe的质量为（）A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g二、填空与基础题（本题4小题，每题8分，共32分）19.（8分）按要求完成下列化学方程式或离子方程式。（1）乙醇完全燃烧：____________________________________________。（2）氧化铝与盐酸反应：________________________________________。（3）过氧化氢在酸性条件下使MnO₄⁻褪色，配平离子方程式：____MnO₄⁻＋____H₂O₂＋____H⁺＝____Mn²⁺＋____O₂↑＋____H₂O。（4）写出NaHCO₃与足量稀盐酸反应的离子方程式：____________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（8分）某Mg、Al合金样品质量为5.10g，与足量稀盐酸完全反应，收集到标准状况下H₂5.60L。（1）分别写出Mg、Al与盐酸反应的化学方程式。（2）设样品中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，列出方程组。（3）求样品中Mg和Al的质量，并计算Al的质量分数。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（8分）现有HCl、NaOH、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃五种溶液。根据题意填写。（1）能用H⁺＋OH⁻＝H₂O表示的两种溶液反应是____________________。（2）能产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸的反应离子方程式为____________________。（3）Na₂CO₃溶液与足量盐酸反应的离子方程式为____________________。（4）若将NaOH溶液逐滴加入含少量HCl的Na₂CO₃溶液中，最先发生的离子反应为____________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（8分）向100.0mL0.500mol·L⁻¹CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥沉淀。（1）写出反应的离子方程式。（2）计算生成Cu(OH)₂沉淀的物质的量和理论质量。（3）若实验得到沉淀4.70g，计算产率，并指出洗涤不充分可能造成的偏差方向。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验与材料题（本题4小题，每题10分，共40分）23.（10分）某小组用稀盐酸测定石灰石样品中CaCO₃的质量分数。样品质量为2.50g，装置气密性良好，反应后经干燥和体积校正，标准状况下收集到CO₂448mL。已知样品中杂质不与盐酸反应，也不产生气体。项目数据说明样品质量2.50g研细后加入锥形瓶CO₂体积448mL已折算为标准状况盐酸足量确保CaCO₃完全反应（1）写出反应的化学方程式。（2）计算样品中CaCO₃的质量分数。（3）若未等装置冷却就读数，且气体体积读数偏大，所得CaCO₃质量分数将如何偏差？说明理由。（4）为减少误差，反应结束后继续通入少量空气将装置中残留CO₂赶入量气装置，这一操作对测量结果有什么作用？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.（10分）某固体样品只含Na₂CO₃和NaHCO₃。取8.40g样品置于坩埚中加热至质量不再变化，冷却称量，固体质量减少1.24g。已知2NaHCO₃＝Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。（1）说明质量减少的原因。（2）计算样品中NaHCO₃的物质的量和质量。（3）计算原样品中Na₂CO₃的质量分数。（4）若加热不充分，测得NaHCO₃质量分数会偏大还是偏小？结合方程式说明。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25.（10分）某FeSO₄溶液久置后可能部分被氧化。取该溶液20.00mL，加入足量稀硫酸酸化，用0.02000mol·L⁻¹KMnO₄标准溶液滴定，恰好达到终点时消耗10.00mL。酸性条件下反应为：MnO₄⁻＋5Fe²⁺＋8H⁺＝Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O。（1）指出KMnO₄在滴定中的作用，并写出终点现象。（2）计算所取20.00mL溶液中Fe²⁺的物质的量。（3）计算该溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。（4）若锥形瓶未用待测液润洗，是否影响计算结果？说明理由。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________26.（10分）在一定条件下合成氨：N₂＋3H₂＝2NH₃。将100LN₂与260LH₂混合反应，体积均在同温同压下测定，假设反应按方程式进行，实际NH₃产率为85%。（1）判断过量气体和不足气体。（2）计算理论上生成NH₃的体积和反应后剩余N₂的体积。（3）计算实际生成NH₃的体积；若按标准状况折算，计算其质量。（4）从平衡移动角度写出提高NH₃产率的一条合理措施。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、综合计算题（本题2小题，每题6分，共12分）27.（6分）将标准状况下3.36LCO₂通入400.0mL0.500mol·L⁻¹NaOH溶液中，充分反应后得到碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液。（1）写出可能发生的两个反应方程式。（2）计算生成Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量。（3）向反应后溶液中加入足量BaCl₂溶液，理论上可得到BaCO₃沉淀多少克？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________28.（6分）某消毒剂生产环节用氯酸盐转化制取ClO₂，可用简化反应表示为：2NaClO₂＋Cl₂＝2ClO₂＋2NaCl。现有90.5g质量分数为80.0%的NaClO₂固体，通入足量氯气反应，ClO₂的实际收率为75.0%。（1）判断该反应中NaClO₂中氯元素的化合价变化，并指出其表现出的性质。（2）计算理论上需要Cl₂的质量。（3）计算实际得到ClO₂的质量。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________综合题演算与复核区（可用于第27—28题）_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________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参考答案与解析一、选择题答案题号123456789答案BBCCABABB题号101112131415161718答案AABCABBBC选择题解析1.B。氢气燃烧生成水，配平后为2H₂＋O₂＝2H₂O，原子种类和个数均守恒。A未配平，C产物错误，D氧原子不守恒。2.B。硫酸铜和硫酸亚铁都是易溶强电解质，SO₄²⁻未参加反应，应删去；铁置换铜的实质为Fe＋Cu²⁺＝Fe²⁺＋Cu。3.C。HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O，酸碱物质的量比为1∶1。n(NaOH)=0.1000×0.02500=0.002500mol，c(HCl)=0.002500/0.02000=0.1250mol·L⁻¹。4.C。2Al＋6HCl＝2AlCl₃＋3H₂↑。n(Al)=0.54/27=0.020mol，n(H₂)=0.020×3/2=0.030mol，V=0.030×22.4=0.672L。5.A。MnO₄⁻中Mn为＋7价，Mn²⁺中Mn为＋2价，化合价降低5，说明每个Mn原子得到5个电子，MnO₄⁻作氧化剂。6.B。Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O。n(Na₂CO₃)=5.30/106=0.0500mol，n(CO₂)=0.0500mol，V=1.12L。7.A。BaCl₂与Na₂SO₄反应的实质是Ba²⁺和SO₄²⁻结合成难溶BaSO₄。C中碳酸根与足量酸反应应为CO₃²⁻＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O。B、D表述过窄。8.B。CaCO₃＝CaO＋CO₂↑，100gCaCO₃对应44gCO₂，10.0gCaCO₃对应4.4gCO₂。9.B。n(Na)=4.60/23=0.200mol，n(Cl₂)=3.55/71=0.0500mol。2Na＋Cl₂＝2NaCl，氯气不足，生成NaCl0.100mol，质量为5.85g。10.A。Fe²⁺变为Fe³⁺是失电子被氧化，需加入氧化剂。B、C、D均为得到电子的还原过程，通常需还原剂。11.A。氧化还原方程式配平必须满足质量守恒和电子得失守恒；在离子方程式中还需满足电荷守恒。12.B。先生成难溶CaCO₃使溶液变浑浊，继续通入CO₂时CaCO₃转化为可溶Ca(HCO₃)₂，浑浊消失。13.C。2KClO₃＝2KCl＋3O₂↑，n(KClO₃)=24.5/122.5=0.200mol，n(O₂)=0.200×3/2=0.300mol。14.A。铵盐与强碱加热生成氨气、水和相应盐，方程式为NH₄Cl＋NaOH＝NaCl＋NH₃↑＋H₂O。15.B。热化学方程式中2molH₂燃烧放热572kJ，1molH₂燃烧放热286kJ。16.B。化学计量数表示物质的量之比，2H₂＋O₂＝2H₂O表示2molH₂与1molO₂反应生成2molH₂O。17.B。Cu由0价升为＋2价，失电子作还原剂；硝酸中部分N由＋5价降为＋2价，表现氧化性，另有硝酸表现酸性。每生成1molNO转移3mol电子。18.C。Fe₂O₃＋3CO＝2Fe＋3CO₂。n(Fe₂O₃)=16.0/160=0.100mol，n(Fe)=0.200mol，m(Fe)=0.200×56=11.2g。二、填空与基础题参考答案19.（1）C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O。（2）Al₂O₃＋6HCl＝2AlCl₃＋3H₂O。（3）2MnO₄⁻＋5H₂O₂＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O。（4）HCO₃⁻＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O。解析：方程式书写先确定反应事实，再用原子守恒、电荷守恒和电子守恒检查。酸性高锰酸钾氧化过氧化氢时，Mn由＋7降为＋2，H₂O₂中O由－1升为0，电子得失比确定为2∶5。20.Mg＋2HCl＝MgCl₂＋H₂↑；2Al＋6HCl＝2AlCl₃＋3H₂↑。设n(Mg)=x，n(Al)=y，则24x＋27y=5.10，x＋1.5y=5.60/22.4=0.250。解得x=0.100，y=0.100。m(Mg)=2.40g，m(Al)=2.70g，Al的质量分数=2.70/5.10×100%≈52.9%。解析：合金计算的关键是把金属质量关系与生成氢气的物质的量关系同时列出，铝与氢气的系数关系为1molAl生成1.5molH₂。21.（1）HCl溶液与NaOH溶液。（2）Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓。（3）CO₃²⁻＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O。（4）H⁺＋OH⁻＝H₂O。解析：强酸强碱中和的实质是氢离子与氢氧根离子结合；硫酸钡难溶于稀盐酸；碳酸根遇足量强酸生成二氧化碳和水；若溶液中已有盐酸，加入氢氧化钠时最先中和酸。22.（1）Cu²⁺＋2