综合解析人教版九年级化学上册第七单元-燃料及其利用综合测评试题(含详解)

九年级化学上册第七单元燃料及其利用综合测评考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列有关燃烧和灭火的方法正确的是A．室内着火，应迅速打开所有门窗通风 B．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭C．进入久未开启的地窖，要做灯火实验 D．家里煤气泄漏，应立即打开排风扇通风2、下列标志中，表示“禁止烟火”的是A． B． C． D．3、如图所示图标表示A．禁止吸烟 B．禁止燃放鞭炮C．禁止带火种 D．禁止堆放易燃物4、下列图标中属于“禁止烟火”的标志是A． B．C． D．5、如图是探究燃烧条件的实验，下列说法正确的是A．热水的作用是提高白磷和红磷的着火点B．热水的温度应该不低于红磷的着火点C．这个实验设计运用了对比的方法D．水中的白磷没有燃烧而铜片上的白磷燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点6、实验方案(括号内为待检测物质或杂质)不能达到实验目的的是选项物质目的实验方案ACu(Zn)除杂加入稀硫酸，过滤，洗涤、干燥B水、双氧水鉴别取样，加适量二氧化锰，观察有无气泡CK2MnO4(KMnO4)除杂加热至固体质量不再发生变化DCO(H2)检验点燃，罩一干冷的烧杯，观察现象A．A B．B C．C D．D7、《易经》记载：“泽中有火”，是对“X气体”在湖泊、池沼水面上起火现象的描述。这里的“X气体”是指A．CO B．O2 C．CH4 D．H28、了解防火防爆常识，才能避免不可挽回的损失。下列物质在有限空间里遇到明火，不可能发生爆炸的是A．氮气 B．氢气 C．煤粉 D．面粉9、下列总结的化学知识完全正确的一组是A．化学用语B．生活知识①两个氮原子一N2②3Fe2+：“3”表示两个铁离子③：“+2”表示钙元素的化合价为+2价①爱护水资源一节约用水和防治水体污染②汽车到加油站加油一严禁烟火③使用燃煤炉子取暖一关闭门窗，保暖C．物质的性质与用途D化学中常见的“三”①干冰升华吸热—制冷剂②一氧化碳用于冶金工业一还原性③用氮气作食品保护气一化学性质不活泼①三种可燃性气体一H2、CO、O2②三大化石燃料一煤、石油、天然气③三种构成物质的粒子一分子、原子、离子A．A B．B C．C D．D10、化石燃料煤是污染最大的燃料，直接燃烧会产生有毒气体和烟尘。产生的有毒气体中造成酸雨的主要物质是A．NO2、SO2 B．CO、NO2、SO2 C．CO、NO2 D．CO、SO2第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、碳和碳的化合物都是非常重要的物质.（1）炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因为活性炭有疏松多孔的结构，具有_______能力，所以炭雕既可以净化室内空气，又可以美化居住环境.（2）用墨汁书写的古代字画能保存至今的原因_______.（3）天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学反应方程式_____.（4）下列做法中不符合“低碳”要求的是（填字母）.A．骑自行车、乘公交车出行B．为防止环境污染，生活垃圾就地焚烧C．优化建筑设计，减少空调使用D．大量燃放鞭炮，增加节日气氛2、用下图实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。（1）实验1中试管中80℃热水的作用是_____________；①中观察到的现象是___________，②中的现象是___________；由此可以得到的结论是___________。（2）实验2观察到①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，请你分析②中纸片未燃烧的原因是___________。3、二氧化碳是重要的资源。（1）固态二氧化碳俗称_________________，可用于_________________。（2）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是___________（填字母序号）。A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点（3）干粉灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾。其中干粉的成分是碳酸氢钠（NaHCO3），它受热后生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为___________，其基本反应类型为___________。（4）二氧化碳可用于制碳酸饮料，其原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸。利用右图提供的用品，证明二氧化碳能与水反应，其操作是___________。4、化石燃料在人类社会的发展中占据重要地位。（1）将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应放出的__________。为了使煤能充分燃烧，常将其粉碎，理由是___________。（2）石油要含有___________元素。石油加热炼制得到的产品中，可用于汽车燃料的是_________（写一种）。（3）化石燃料是不可再生能源，科学家已发现海底埋藏的新能源是__________。5、化学与我们的生活息息相关，请用相关化学知识回答下列问题。（1）牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指__________（填“原子”或“元素”）。（2）家用净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的_________性。（3）消防员一般用高压水枪向着着火处喷水灭火，该方法灭火的原理主要是__________。（4）我国古代曾用“火法炼铜”，其原理是：用辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体，“火法炼铜”的化学方程式是___________。（5）硫元素常以硫化物、硫单质形式存在，由8个硫原子构成的单质分子的化学式是__________。三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、用图1所示的装置制取二氧化碳并测定石灰石中碳酸钙的质量，化学反应方程式是，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：（1）生产二氧化碳气体的质量为_____________？（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量_____________？2、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。（1）石油是一种粘稠状液体，主要含有___________两种元素（2）页岩气（CH4）完全燃烧的化学方程式是______________。（3）发现邻居天然气泄漏，_________（填“可以”或“不可以”）按门铃通知户主。（4）氢气是最环保的能源，氢气燃烧的化学方程是_____________。100kg的氢气燃烧最多可以生成的水是__________kg（写出计算式及计算结果）。3、我市管道燃气的主要成分是甲烷，计算1L甲烷完全燃烧理论上可消耗氧气的体积是多少?(标准状态下甲烷的密度是0.7g/L，氧气的密度是1.4g/L)4、某工业生产流程如图所示：每生成1t产品，需要通入含有0.2%（体积分数，下同）的惰性杂质CH4的新鲜原料气2800m3。经分离器分离产品后，剩余气体中含有大量未充分反应的原料与3%的CH4。在连续生产的条件下，可对剩余气体采用部分循环、部分移走的操作，一方面能提高原料的利用率，节省成本，另一方面也避免装置中CH4越来越多而对生产造成不利影响。已知在此生产条件下，CH4在每吨产品中的溶解量为2.3m3,。计算每生产1t产品需要移走气体的体积。5、如果一只用坏的水龙头每秒钟漏一滴水，假设平均每20滴水为1mL，1mL水的质量是1克；试计算这只坏的水龙头一昼夜(24小时为86400秒)漏水的质量．假设我校有100个水龙头都漏水，一天将浪费多少公斤的水？四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、兴趣小组利用溶解氧传感器从催化剂种类、催化剂用量、氯水pH和氯水存放时间等角度探究影响次氯酸催化分解速率的因素。（查阅资料）资料1：次氯酸(HClO)在光照或金属化合物催化下能分解生成盐酸和氧气。资料2：利用溶解氧传感器检测次氯酸分解产生的氧气。资料3：氯水中含有次氯酸，次氯酸浓度越大，分解反应速率越快，溶解氧浓度越大。实验一：探究催化剂种类对次氯酸催化分解速率的影响实验方案：各取15mL新制饱和氯水于5个相同的小烧杯中，连接好装置，分别加入0.1g不同金属氧化物(钴的氧化物、MnO2、CuO、NiO、Fe3O4)进行实验，得到氯水中溶解氧变化曲线。(1)实验一中，每次实验时金属氧化物的用量应相同的原因是_______。(2)从实验曲线看，选用_______(填“钴的氧化物”或“MnO2”或“CuO”或“NiO”或“Fe3O4”)作次氯酸分解的催化剂效果最好。实验二：探究催化剂用量对次氯酸催化分解速率的影响实验方案：各取15mL新制饱和氯水于3个相同的小烧杯中，连接好装置，分别加入不同用量(0.1g、0.2g、0.05g)的钴的氧化物进行实验，得到溶解氧含量变化曲线。(3)实验二中_______(填“能”或“不能”)用MnO2代替钴的氧化物。(4)从实验曲线看，次氯酸催化分解反应中钴的氧化物合适用量为_______(填“0.1g”或“0.2g”或“0.05g”)。实验三：探究实验方案：各取15mL不同pH(pH=1.5，5.4，6.4，7.8，0.5)的氯水于5个相同的小烧杯中，连接好装置，分别加入加入0.1g钴的氧化物进行实验，得到溶解氧含量变化曲线。(5)实验三的目的是探究_______。(6)从实验曲线看，次氯酸分解反应速率快慢顺序为：②≈③>_______>_______>⑤。实验四：探究氯水存放时间对次氯酸催化分解速率的影响实验方案：_______。(7)设计实验方案完成实验四的探究。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、室内着火时不能立即打开门窗，开窗后新鲜空气涌入，会让火势更猛烈，故A错误；B、炒菜时油锅着火，立即用水浇到油上，容易使油溅落出来烫伤他人，故B错误；C、久未开启的地窖中二氧化碳含量较高，直接进入容易造成危险，先用灯火实验后再进入，故C正确；D、煤气泄漏，应立刻开窗通风，不能使用电器和火源，否则容易引起火灾或爆炸，故D错误；故选C。2、B【详解】A、图为腐蚀品标志，故选项不符合题意；B、图为禁止烟火标志，故选项符合题意；C、图为禁止燃放鞭炮，故选项不符合题意；D、图为国家节水标志，故选项不符合题意。故选B。3、B【详解】如图所示图标表示禁止燃放鞭炮，故选B。【点睛】4、C【详解】A图标是禁止存放易燃物质，B图标是腐蚀性液体，C图标是禁止烟火，D图标是易燃物质，故选C。5、C【详解】A、热水的作用是提供热量，使温度达到白磷着火点，同时隔绝水中白磷与空气接触。错误。B、热水的温度应该不低于白磷的着火点。错误。C、这个实验设计运用了对比的方法，水中白磷与铜片上白磷对比说明燃烧需要与空气接触。铜片上白磷和红磷对比可说明燃烧需要温度需要达到可燃物着火点。正确。D、水中的白磷没有燃烧而铜片上的白磷燃烧，说明燃烧需要与空气接触。错误。故选C。【点睛】6、C【详解】A、锌的活动性比铜强，锌的活动性比氢强，除去铜中的少量锌，可以使用稀硫酸，生成硫酸锌和氢气，再过滤，洗涤、干燥得到铜，可以达到实验目的，不符合题意；B、二氧化锰能够催化双氧水分解，因此可以使用二氧化锰鉴别水和过氧化氢，观察有无气泡，可以达到实验目的，不符合题意；C、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去锰酸钾中的高锰酸钾，不能通过加热的方法，因为会引入二氧化锰杂质，符合题意；D、鉴别一氧化碳或氢气时，将气体点燃，火焰上方罩一干冷的烧杯，若有水珠出现证明气体是氢气，无明显现象为一氧化碳，可以达到实验目的，不符合题意；故选C。7、C【详解】湖泊或池沼中腐烂的有机物会生成沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性。故这里的“X气体”是指CH4，故选C。8、A【详解】可燃性气体或粉尘在有限空间里遇到明火，急剧燃烧就会引起爆炸，氢气、煤粉、面粉都是可燃物，在有限空间里遇到明火都可能引起爆炸，氮气不具备可燃性，不可能发生爆炸。故选A。9、C【详解】A、①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氮原子表示为2N，①错误；②3Fe2+：“3”表示三个亚铁离子，②错误；③Ca+2B、①爱护水资源应该节约用水和防治水体污染，①正确；②汽车到加油站加油，应该严禁烟火，防止发生爆炸，②正确；③使用燃煤炉子取暖，不能关闭门窗，保暖，防止一氧化碳中毒，③错误，选项B不符合题意；C、①干冰升华吸热，可用于制冷剂，①正确；②物质夺取氧的性质是还原性，一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业，②正确；③氮气化学性质不活泼，常用氮气作食品保护气，③正确，选项C符合题意；D、①H2、CO都具有可燃性，是可燃性气体，O2具有助燃性，不具有可燃性，不是可燃性气体，①错误；②三大化石燃料是煤、石油、天然气，②正确；③三种构成物质的粒子是分子、原子、离子，如水由水分子直接构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，③正确，选项D不符合题意。故选：C。10、A【详解】NO2、SO2、CO均具有毒性，但CO不会形成酸雨，酸雨的主要成分是硝酸和硫酸，主要是由二氧化硫、氮氧化物经过一系列反应形成的pH<5.6的降水，所以化石燃料煤直接燃烧产生的有毒气体中造成酸雨的主要物质是NO2、SO2。故选：A。二、填空题1、（1）吸附（2）碳在常温下化学性质稳定（3）（4）BD【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附色素和异味，所以炭雕既可以净化室内空气，故填：吸附；（2）墨汁中的主要成分是炭黑，碳在常温下化学性质稳定，因此用墨汁书写的古代字画能长久保存；（3）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：；（4）A、骑自行车、乘公交车出行，可以减少化石燃料的燃烧，符合低碳理念，不符合题意；B、生活垃圾就地焚烧，会释放较多空气污染物，不符合低碳理念，符合题意；C、优化建筑设计，减少空调使用，能够节约电能，符合低碳理念，不符合题意；D、大量燃放鞭炮，会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等空气污染物，不符合低碳理念，符合题意；故选BD。2、（1）提供热量使温度达到白磷的着火点并隔绝空气水中的白磷没有燃烧水中的白磷燃烧了可燃物燃烧需要足够的氧气（或空气）（2）试管中的水吸收了部分热量，试管壁的温度未达到纸片的着火点（能说明是试管中的水吸收了热量，使得试管的温度没达到纸片的着火点即可得分）【分析】本题考查燃烧的条件。燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要三个条件：第一，可燃物；第二，氧气或空气；第三，达到燃烧所需的最低温度即着火点。（1）①中热水提供热量使温度达到白磷的着火点并隔绝空气，白磷虽达到了着火点，但未接触到空气，故水中的白磷没有燃烧。②中，满足燃烧的三个条件，故水中的白磷燃烧了。①②的变量是是否与氧气接触。得到的结论是可燃物燃烧要有足够的氧气或空气；（2）①中满足燃烧的三个条件，故纸片发生燃烧，②中，纸片与空气接触，是可燃物。不燃烧是因为温度未达到着火点。试管中的水吸收了部分热量，试管壁的温度未达到纸片的着火点所以不燃烧。【点睛】3、（1）干冰人工降雨（合理即可）（2）AB（3）2NaHCO3Na2CO3＋H2O+CO2↑分解反应（4）将纸花一半喷湿放人盛有二氧化碳的瓶中（合理即可）【解析】（1）固态二氧化碳俗称干冰，因为干冰升华吸热，所以可用于人工降雨（合理即可）。（2）A.液态二氧化碳汽化后不会污染档案，不会留下痕迹，选项说法正确。B.二氧化碳密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝空气，选项说法正确。C.液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的温度，至着火点以下，选项说法错误。故选：AB（3）碳酸氢钠（NaHCO3），它受热后生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O+CO2↑；该反应为一种物质反应生成三种物质，所以属于分解反应。（4）证明二氧化碳能与水反应，其操作是将纸花一半喷湿放人盛有二氧化碳的瓶中，看纸花湿的一侧是否变红（合理即可）4、（1）热量增大煤与氧气的接触面积（2）碳、氢汽油（或柴油）（3）可燃冰【解析】（1）煤作为燃料，主要是利用和氧反应放出的热量。为了使煤能充分燃烧，常将其粉碎，主要是增大煤与氧气的接触面积，故填：增大煤与氧气的接触面积（2）石油中主要含有碳氢两种元素。故填：碳、氢石油加热炼制得到的产品中，可用于汽车燃料的是汽油或柴油，故填：汽油（或柴油）（3）科学家已发现海底埋藏大量的可燃冰，故填：可燃冰5、（1）元素（2）吸附（3）降低温度至可燃物的着火点以下（4）（5）S8【解析】（1）物质宏观是由元素组成的，牛奶中所含“钙、钠、镁、铁”是指元素，故填：元素。（2）活性炭具有吸附性，家用净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的吸附性，故填：吸附。（3）灭火的方法，清除可燃物、隔绝氧气、使可燃物温度降到着火点以下，消防员一般用高压水枪向着着火处喷水灭火，该方法灭火的原理主要是降低温度至可燃物的着火点以下，故填：降低温度至可燃物的着火点以下。（4）辉铜矿（主要成分是Cu2S）与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体，根据质量守恒元素种类不变，气体为二氧化硫，故填：。（5）元素符号右下角数字，表示分子中某种原子的个数，故填：S8。三、计算题1、（1）4.4（2）10【详解】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：310.4g－306g=4.4g（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x解得：x=10g答：（1）生产一氧化碳气体的质量为4.4g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量为10g。【点睛】利用生成的二氧化碳是纯净物再来根据化学方程式解答2、（1）碳、氢或C、H（2）CH4+2O2CO2+2H2O（3）不可以（4）2H2+O22H2O；36×100kg/4=900kg【详解】（1）石油是一种混合物，主要含碳、氢元素；（2）页岩气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）可燃性气体与空气混合达到一定程度时，遇明火发生爆炸。按门铃时可能产生电火花，可能发生爆炸；（4）氢气燃烧生成水，氢气燃烧的化学方程是2H2

+O22H2O；设100kg的氢气燃烧最多可以生成的水的质量为x，x=900

kg。3、2L【详解】先计算出甲烷的质量，再根据反应的化学方程式求解需要氧气的质量，然后再算出氧气的体积。1L甲烷的质量=1×0.7g/L=0.7g；设0.7g甲烷完全燃烧理论上可消耗氧气的质量为x。CH4+2O2点燃2H2O+CO216640.7gxx=2.8g需要氧气的体积==2L答：1L甲烷完全燃烧理论上可消耗氧气的体积是2L。4、110m3【详解】解：生成1t产品通入的原料气体中甲烷的体积=2800m3×0.2%=5.6m3生成1t产品后剩余的甲烷的体积=5.6m3−2.3m3=3.3m3生成1t产品剩余气体的体积=3.3m3÷3%=110m3，即每生产1t产品需要移走气体的体积是110m3答：每生产1t产品需要移走气体的体积是110m3。5、4.32kg