2026年湖南长沙市长郡集团九年级春季毕业会考模拟化学试卷(一)（解析版）

第第页2026年湖南长沙市长郡集团九年级春季毕业会考模拟化学试卷(一)1．2026年春晚精彩纷呈，融合了传统文化与现代科技。下列与春晚相关的描述中，涉及化学变化的是A．“人造太阳”中原子核的聚变B．LED灯通电发光C．非遗表演“打铁花”中铁水燃烧D．舞台上干冰升华形成白雾【答案】C【解析】【解答】A、原子核聚变过程中原子核发生变化，属于核反应，不涉及物质间的变化，不属于化学变化，不符合题意；B、LED灯通电发光过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、铁水燃烧过程有新物质四氧化三铁生成，属于化学变化，符合题意；D、干冰升华形成白雾过程仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选C。

【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。2．规范的操作是化学实验安全的保证，下列基本实验操作正确的是A．倾倒液体 B．称量药品C．加热液体 D．吸取液体【答案】B【解析】【解答】A.倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，故选项操作错误；B.称量氯化钠时要放在天平左盘上，且左右盘都需垫称量纸，故选项操作正确；C.加热试管内液体，液体体积不能超试管容积三分之一，拇指不能接触试管夹短柄，故选项操作错误；D.吸取液体时，瓶塞应倒放，且需要先捏紧胶头排出空气，再伸入试剂瓶吸液，故选项操作错误。故选：B。

【分析】A、根据倾倒液体标签、瓶塞、瓶口三处要求分析；

B、根据托盘天平称量固体药品遵循“左物右码”原则分析；

C、根据给试管中液体加热药品用量及试管夹的使用分析；

D、根据滴管的使用方法分析。3．空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域。下列有关空气的说法正确的是A．氮气约占空气质量的78%B．稀有气体可以用作电光源C．二氧化硫、二氧化碳、PM10D．酸雨的产生与CO2【答案】B【解析】【解答】A、空气各成分按体积分数计算，氮气约占78%，不是空气质量占比，说法错误。B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，说法正确。C、二氧化碳是空气的主要成分之一，不属于空气污染物，说法错误。D、酸雨由二氧化硫、二氧化氮等污染物引起，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，和酸雨形成无关，说法错误。故选B。

【分析】A、根据空气的组成及各成分体积分数分析；

B、根据稀有气体的用途分析；

C、根据空气成分不是空气污染物分析；

D、根据酸雨的形成原因及二氧化碳对环境的影响分析。4．氧气是维护高原官兵身心健康、保障部队战斗力的必备条件。下列对氧气的认识正确的是A．氧气可用于医疗急救B．氧气易溶于水，鱼类可以在水中呼吸C．木炭在氧气中充分燃烧，生成一氧化碳D．氧气用于炼钢，是利用氧气的可燃性【答案】A【解析】【解答】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，该选项正确；B、氧气不易溶于水，而不是易溶于水，该选项错误；C、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧才会生成一氧化碳，该选项错误；D、氧气用于炼钢，是利用氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，该选项错误；故选A。

【分析】根据氧气帮助呼吸、帮助燃烧的性质及溶解性分析。5．明代李时珍《本草纲目》中记载：“蒸令气上……其清如水，味极浓烈”，描述的是制取白酒的过程。该过程与下列净水实验操作原理相同的是A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏【答案】D【解析】【解答】沉降是使水中难溶性物质沉淀的分离过程，过滤是固体和液体混合物的分离过程，吸附是利用将色素或有气味的气体等吸在固体表面的过程，蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同，加热汽化后再冷凝得到较纯净的组分，题干中‘蒸令气上……其清如水’描述的是将液体加热汽化，再将蒸气冷凝成液体的过程，该过程的原理与蒸馏操作相同。故选：D。

【分析】根据沉降、过滤、吸附、蒸馏原理分析。6．科学思维是化学学科核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释不合理的是A．酒精挥发——分子在不断运动B．温度计中水银热胀冷缩——分子的间隔随温度改变C．一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，化学性质不同——分子的构成不同D．过氧化氢分解生成水和氧气——化学变化中分子可分，原子不可分【答案】B【解析】【解答】A.酒精挥发是酒精分子不断运动扩散到空气中，故选项解释合理；B.水银是汞，由原子构成，温度计中水银热胀冷缩是汞原子的间隔随温度改变，不是分子间隔，故选项解释不合理；C.一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，但二者分子构成不同，因此化学性质不同，故选项解释合理；D.过氧化氢分解生成水和氧气实质是分子分成原子，原子重新组合，好化学变化中分子可分、原子不可分，故选项解释合理。故选：B。

【分析】A、根据分子的不断运动分析；

B、根据金属由原子构成分析；

C、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子分析；

D、根据化学反应实质分析。7．2025年3月21日，“雪龙2号”前往罗斯海开展“海洋暗生态系统”科学考察，其配备的先进设备中都有由硅制成的核心集成电路芯片。硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是A．硅原子的原子序数是14B．x=8C．硅元素位于元素周期表第三周期D．硅原子在反应中容易失去电子【答案】D【解析】【解答】A、原子序数＝质子数，则硅的原子序数为14，该选项说法正确；B、原子中质子数＝核外电子数，因此14=2+x+4，解得x=8，该选项说法正确；C、元素所在周期数等于其原子的核外电子层数，硅原子核外有3个电子层，因此硅元素位于第三周期，该选项说法正确；D、硅原子最外层电子数为4，在化学反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，该选项说法错误；故选D。

【分析】A、根据原子序数＝质子数分析；

B、根据原子中质子数＝核外电子数分析；

C、根据元素所在周期数等于其原子的核外电子层数分析；

D、根据最外层电子数等于4的原子不易得失电子分析。8．试卷答题卡上用于识别考生信息的条形码具有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸（C3A．丙烯酸中含有氧分子B．1个分子中含有9个原子C．碳元素和氢元素的质量比为9:1D．丙烯酸中碳元素的质量分数最大【答案】A【解析】【解答】A、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，不含氧分子，该选项说法错误；B、1个丙烯酸分子中有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，共9个原子，该选项说法正确；C、丙烯酸中碳元素、氢元素的质量比为（12×3）：（1×4）=9：1，该选项说法正确；D、丙烯酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，其中碳元素质量占比最大，所以碳元素质量分数最大，该选项说法正确。故选：A。

【分析】A、根据纯净物中不含其他物质的分子分析；

B、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；

C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；

D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。9．金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在许多领域有广泛的应用。石墨向金刚石的转变如图所示，下列相关叙述错误的是A．石墨质软，金刚石硬度大B．该变化过程中碳原子的排列方式发生改变C．石墨转变为金刚石的过程属于物理变化D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素【答案】C【解析】【解答】A、石墨为层状结构，质软；金刚石为空间立体网状结构，是天然存在的硬度最大的物质，叙述正确；B、由图示可知石墨和金刚石的碳原子排列方式不同，转变过程中碳原子排列方式发生改变，叙述正确；C、石墨和金刚石是两种不同的碳单质，石墨转变为金刚石的过程有新物质生成，属于化学变化，叙述错误；D、物质的性质决定物质的用途，除此之外还需要考虑价格、资源、是否易加工等因素，不是唯一的决定因素，叙述正确；故选C。

【分析】A、根据石墨和金刚石的性质分析；

B、根据金刚石和石墨中碳原子排列不同分析；

C、根据有新物质生成的变化为化学变化分收入

D、根据用途的决定因素分析。10．强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是A．在加油站、面粉加工厂张贴“严禁烟火”的标志B．炒菜时油锅中的油不慎着火，用水浇灭C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，严禁使用明火或开关电器D．进入久未开启的菜窖前，先做灯火试验，防止二氧化碳浓度过高导致窒息【答案】B【解析】【解答】A、加油站、面粉加工厂的空气中混有可燃性汽油蒸气、面粉粉尘等，遇明火易发生爆炸，需要张贴“严禁烟火”标志。做法正确。B、油为可燃性液体，密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，因此油锅着火不能用水浇灭，做法错误。C、煤气泄漏时，关闭阀门切断气源、开窗通风降低燃气浓度，严禁明火或开关电器可防止电火花引燃燃气发生爆炸，做法正确。D、久未开启的菜窖中二氧化碳浓度较高，二氧化碳不支持燃烧且不能供给呼吸，为保证安全，进入前需先做灯火试验，做法正确。故选B。

【分析】A、根据加油站、面粉加工厂要防止发生爆炸分析；

B、根据可燃性液体着火不能用水灭火分析；

C、根据煤气泄漏的注意事项分析；

D、根据二氧化碳的性质分析。11．2026年1月，长沙博物馆新揭幕的“湘江铜韵”特展印证了古人智慧与当代科技的深度共鸣，展柜中有一件西汉青铜铙（铜锡合金）。下列有关青铜的说法不正确的是A．青铜的硬度大于纯铜 B．青铜耐腐蚀性优于纯铜C．青铜属于合成材料 D．青铜的熔点低于纯铜【答案】C【解析】【解答】A.青铜为铜的合金，合金的硬度一般大于其组成的纯金属，因此青铜硬度大于纯铜，故选项说法正确；B.合金的耐腐蚀性一般优于纯金属，所以青铜耐腐蚀性优于纯铜，故选项说法正确；C.青铜属于合金，纯金属和合金都属于金属材料，所以黄铜属于金属材料，故选项说法错误；D.合金的熔点一般低于其组成的纯金属，因此青铜熔点低于纯铜，故选项说法正确。故选：C。

【分析】根据金属材料包括纯金属和合金，与其组分的纯金属相比，合金的耐腐蚀性强，硬度大、熔点低分析。12．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列说法不正确的是A．热水可洗去衣服上的油渍B．氢氧化钠可用作炉具清洁剂C．食醋可以除去水壶中的水垢D．厕所清洁剂（含有盐酸）可洗去铁制农具上的铁锈【答案】A【解析】【解答】A.油渍难溶于水，故热水不能完全洗去油渍，故选项说法错误；B.氢氧化钠可以和油脂发生反应，因此氢氧化钠可用作炉具清洁剂去油污，故选项说法正确；C.水壶中水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，都能与酸发生反应，食醋中含有醋酸，所以可除去水壶中的水垢，故选项说法正确；D.铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁可与盐酸反应溶解，所以含盐酸的厕所清洁剂可洗去铁制农具上的铁锈，故选项说法正确。故选：A。

【分析】A、根据油渍的性质分析；

B、根据氢氧化钠的化学性质分析；

C、根据水垢主要成分能与酸发生反应分析；

D、根据金属氧化物与酸能发生反应分析。13．利用物质的性质可以检验物质。下列有关物质的检验方法正确的是A．检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶内气体是氧气B．检验二氧化碳：将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭说明瓶内气体是二氧化碳C．检验溶液中是否存在硫酸：加入氯化钡溶液，产生白色沉淀说明溶液中含有硫酸D．检验暴露在空气中的氢氧化钠是否变质：加入足量稀盐酸，产生气泡说明氢氧化钠已经变质【答案】A,D【解析】【解答】A、氧气能使带火星的木条复燃；检验气体是否为氧气时，将带火星木条伸入集气瓶，木条复燃即可证明气体是氧气，方法正确。B、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭不能说明瓶内气体是二氧化碳，也可能是氮气等，方法错误。C、加入氯化钡产生白色沉淀，所得沉淀可能是氯化银（溶液含银离子时）、碳酸钡（溶液含碳酸根时），也可能来自其他硫酸盐，无法证明一定含有硫酸，方法错误。D、氢氧化钠暴露在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠（变质），碳酸钠和足量稀盐酸反应会生成二氧化碳气泡，氢氧化钠与稀盐酸反应无气泡；加入足量稀盐酸，产生气泡说明含碳酸钠，即氢氧化钠已经变质，方法正确。故选AD。

【分析】A、根据氧气的助燃性分析；

B、根据二氧化碳、氮气等不支持燃烧的性质分析；

C、根据银离子、碳酸根离子、硫酸根离子都能与氯化钡反应产生白色沉淀分析；

D、根据氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和水分析。

14．盐酸、硫酸是常见的酸。下列有关说法正确的是A．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂B．浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾C．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红D．稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为都能解离出酸根离子【答案】B,C【解析】【解答】A.浓硫酸可用作干燥剂是利用其吸水性，不是脱水性，该选项说法错误；B.浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，在瓶口会出现白雾，该选项说法正确；C.稀盐酸和稀硫酸都能解离出氢离子，溶液呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，该选项说法正确；D.稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质是因为都能解离出氢离子，不是酸根离子，该选项说法错误。故选：BC。

【分析】A、根据浓硫酸的吸水性分析；

B、根据浓盐酸的挥发性分析；

C、根据酸溶液能使石蕊变红分析；

D、根据酸的溶液中都含氢离子分析。15．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是A．正确使用含氟牙膏可以预防龋齿B．糖类、蛋白质、油脂、无机盐和维生素都是重要的供能物质C．成人缺碘，会引起甲状腺肿大D．缺乏维生素A，会引起夜盲症【答案】B【解析】【解答】A、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，正确使用含氟牙膏可以预防龋齿，故选项说法正确；B、人体主要的供能营养素有糖类、蛋白质、油脂是重要的供能物质，而无机盐和维生素不是供能物质，故选项说法错误；C、碘是合成甲状腺激素​的必需元素，缺碘会使甲状腺代偿性增生，会引起甲状腺肿大，故选项说法正确；D、维生素A是合成视紫红质的关键原料，缺乏会导致暗视觉能力下降，表现为夜盲症，故选项说法正确；故选B。

【分析】A、根据氟元素与人体健康分析；

B、根据人体所需营养素及用途分析；

C、根据碘元素与人体健康分析；

D、根据维生素A与人体健康分析。16．2025年12月27日晚，长沙贺龙体育场灯火璀璨，2025年湖南省足球联赛（湘超）总决赛在此上演终极对决。永州队以1-0力克劲旅常德队，捧起队史首座湘超冠军奖杯。（1）现代足球比赛中使用的某些奖杯或高性能足球，其材料中加入了碳纤维，具有强度高、质量轻、耐腐蚀等优异性能，该材料属于材料。（2）运动员在比赛中常饮用一种能快速补充能量和电解质的运动饮料，其成分通常包含葡萄糖、钠离子、钾离子等，以维持体液平衡与神经肌肉正常功能。其中葡萄糖发生（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）反应产生能量，为肌肉收缩提供动力。（3）比赛中，裁判员使用的电子哨音设备依靠微型电池供电，该电池多采用锂离子（Li+）技术，其正极材料常含钴酸锂（LiCoO2），其中钴元素的化合价为【答案】（1）复合（2）缓慢氧化（3）+3【解析】【解答】（1）该材料是在基体材料中加入碳纤维复合制成，兼具多种组分的优异性能，属于复合材料；（2）葡萄糖在人体内的氧化反应速率平缓，持续释放能量供生命活动所需，属于缓慢氧化；（3）已知锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设钴元素的化合价为x，则有：(+1)+x+2×(-2)=0，解得x=+3，因此钴元素的化合价为+3价

【分析】（1）根据由不同种材料形成的为复合材料分析；

（2）根据葡萄糖在人体内的缓慢氧化过程分析；

（3）根据化合物中正负化合价代数和为0分析。（1）该材料是在基体材料中加入碳纤维复合制成，兼具多种组分的优异性能，属于复合材料；（2）葡萄糖在人体内的氧化反应速率平缓，持续释放能量供生命活动所需，属于缓慢氧化；（3）已知锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设钴元素的化合价为x，则有：(+1)+x+2×(-2)=0，解得x=+3，因此钴元素的化合价为+3价。17．某校同学开展制作结晶玫瑰的实践活动。（1）选择试剂：图1是硝酸钾、硫酸铜、氯化钠的溶解度曲线，60℃时，用等质量的水和适量的三种固体（硝酸钾、硫酸铜、氯化钠）分别配成各物质的饱和溶液，然后降温至20℃，析出晶体质量最大的是溶液，根据结晶效率和颜色选择了硫酸铜进行实验。（2）配制溶液：图2中A步骤所得饱和硫酸铜溶液的质量为g。（3）制作晶核：将玫瑰花在溶液中浸润后取出，经D步骤（吹热风）得到晶体，此步骤的结晶方法为结晶。结晶玫瑰：将上述玫瑰花浸没在60℃的硫酸铜饱和溶液中，静置至20℃，一段时间后得到结晶玫瑰。【答案】（1）硝酸钾（2）120.7（3）蒸发【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线图可知，60℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序依次为：硝酸钾>硫酸铜>氯化钠，20℃时，硝酸钾的溶解度远小于60℃时的溶解度，硫酸铜的溶解度受温度影响比硝酸钾小，而氯化钠的溶解度几乎不变，所以60℃时，等质量的水分别配成三种物质的饱和溶液，降温至20℃，硝酸钾的溶解度下降幅度最大，因此等质量溶剂中析出晶体质量最大的是硝酸钾溶液；（2）根据溶解度曲线图可知，20℃时，硫酸铜的溶解度为20.7g，则A步骤中所得硫酸铜溶液的质量为100g+20.7g=120.7g；（3）吹热风会加快溶剂水的蒸发，通过减少溶剂使溶质析出，属于蒸发结晶。

【解答】（1）根据降温结晶适宜溶解度随温度变化明显的物质分析；

（2）根据溶解度确定所给一定质量的物质配制饱和溶液的质量分析；

（3）根据蒸发结晶原理分析。（1）根据溶解度曲线图可知，60℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序依次为：硝酸钾>硫酸铜>氯化钠，20℃时，硝酸钾的溶解度远小于60℃时的溶解度，硫酸铜的溶解度受温度影响比硝酸钾小，而氯化钠的溶解度几乎不变，所以60℃时，等质量的水分别配成三种物质的饱和溶液，降温至20℃，硝酸钾的溶解度下降幅度最大，因此等质量溶剂中析出晶体质量最大的是硝酸钾溶液；（2）根据溶解度曲线图可知，20℃时，硫酸铜的溶解度为20.7g，则A步骤中所得硫酸铜溶液的质量为100g+20.7g=120.7g；（3）吹热风会加快溶剂水的蒸发，通过减少溶剂使溶质析出，属于蒸发结晶。18．纳米零价铁去除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。（1）“还原”过程中，与Fe3O4（2）纳米零价铁可用于去除废水中金属离子，如除去含CuSO4废水中的Cu2+。请写出该反应的化学方程式：【答案】（1）H2（2）Fe【解析】【解答】（1）Fe3O4被还原为Fe单质，需要具有还原性的气体作为还原剂。能夺走氧化物中氧元素的物质叫做还原剂，“还原”过程中，与Fe3（2）铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来，属于置换反应。纳米零价铁与CuSO4溶液反应，生成硫酸亚铁和铜单质。该反应化学方程式为Fe+CuSO4=（1）Fe3O4被还原为Fe单质，需要具有还原性的气体作为还原剂。能夺走氧化物中氧元素的物质叫做还原剂，“还原”过程中，与Fe3（2）铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来，属于置换反应。纳米零价铁与CuSO4溶液反应，生成硫酸亚铁和铜单质。该反应化学方程式为Fe19．阅读下列短文，回答问题。绿氢产业亟待走向规模化、商业化2025年12月31日，生态环境部会同国家能源局发布《温室气体自愿减排项目方法学可再生能源电解水制氢》。这是我国氢能领域首个温室气体自愿减排项目方法学，将撬动绿氢的巨大减排潜力。目前，按制取方式和碳排放水平划分，氢能主要有灰氢、蓝氢、绿氢三种。灰氢以煤、天然气等化石燃料为原料，碳排放强度高；蓝氢基于天然气重整，但需依赖碳捕集、利用与封存技术降低排放，技术复杂且成本较高。而绿氢是利用太阳能、风能等可再生能源发电，通过电解水技术制取的氢气。制取技术的效率和稳定性是制约绿氢规模化的核心瓶颈。尽管前景广阔，但当前绿氢在氢气总供应中占比依然很小。《中国氢能发展报告（2025）》显示，2024年我国化石能源制氢仍主导氢气供应，煤制氢占56%，天然气制氢和工业副产氢各占21%，电解水制氢和甲醇制氢各占1%。我国正推动绿氢规模化输送，探索“制储输用”一体化商业运营模式，氢应用是绿氢产业商业闭环的最后一步。绿氢应用已延伸至合成氨（NH3）、甲醇（CH3OH（1）电解水技术制取氢气的化学方程式为。（2）2024年，我国制氢占主导地位的是________（填字母）。A．灰氢 B．蓝氢 C．绿氢（3）应用绿氢合成的物质中属于有机物的是。【答案】（1）2（2）A（3）CH3OH【解析】【解答】（1）水在通电条件下分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2（2）根据题干信息，灰氢以煤、天然气等化石燃料为原料制取，2024年我国煤制氢占比达56%，是占比最高的制氢方式，属于灰氢，因此选：A；（3）有机物是含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），合成氨NH3不含碳属于无机物，甲醇、甲烷均属于含碳的有机物。

【分析】（1）根据水在通电条件下分解为氢气和氧气分析；

（2）根据题干信息分析；

（1）水在通电条件下分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2（2）根据题干信息，灰氢以煤、天然气等化石燃料为原料制取，2024年我国煤制氢占比达56%，是占比最高的制氢方式，属于灰氢，因此选：A；（3）有机物是含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），合成氨NH320．随着汽车的更新迭代，报废汽车资源的回收利用有利于社会的可持续发展。如图所示是将报废汽车进行分类拆解后从铅酸电池中回收铅的流程图，所得精铅纯度可达99.99%。已知：铅酸电池放电时的工作原理为Pb+PbO2（1）分类拆解后要移除制冷剂中的氟利昂，氟利昂泄漏对环境的影响是。（2）将废铅酸电池中的废硫酸分离出来的操作是。（3）流程中加入氢氧化钠溶液脱硫得到滤渣PbOH2，经高温分解为PbO，最后加入焦炭还原制得粗铅。则该流程中涉及的基本反应类型有【答案】（1）破坏臭氧层（2）过滤（3）分解反应、置换反应、复分解反应【解析】【解答】（1）氟利昂泄露会破坏臭氧层，导致臭氧空洞；（2）废硫酸是液体，铅泥是含难溶硫酸铅的固体，分离固液混合物的操作是过滤；（3）脱硫时，PbSO4和NaOH互相交换成分生成Pb(OH)2和Na2SO4，属于复分解反应；Pb(OH)2高温分解为PbO和水，是“一变多”的反应，属于分解反应；焦炭还原PbO时，碳单质和PbO反应生成铅单质和碳的氧化物，属于置换反应，因此共涉及分解反应、置换反应、复分解反应3种基本反应类型。（1）氟利昂泄露会破坏臭氧层，导致臭氧空洞；（2）废硫酸是液体，铅泥是含难溶硫酸铅的固体，分离固液混合物的操作是过滤；（3）脱硫时，PbSO4和NaOH互相交换成分生成Pb(OH)2和Na2SO4，属于复分解反应；Pb(OH)2高温分解为21．为了保证航天员在空间站内的正常生活，我国科学家设计了一套能控制O2、CO2等气体含量的系统，该系统可以通过电解水制取O2（1）图1是电解水的装置，通电一段时间后，试管（填“a”或“b”）内产生O2（2）电解水时，通常在水中加入少量硫酸钠，目的是。（3）图2是实验室制取气体的装置，仪器①的名称是。实验室制取二氧化碳时，与装置B相比，用装置C制取二氧化碳的优点是。【答案】（1）b（2）增强水的导电性（3）集气瓶；可以控制反应的发生与停止【解析】【解答】（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，故b管内产生氧气；（2）纯水几乎不导电，电解速率极慢。加入少量硫酸钠会电离出Na+与SO（3）仪器①为集气瓶，用于收集或贮存气体；装置C​配有带孔塑料片与止水夹，关闭止水夹，管内气压升高，液体压回漏斗，固液分离可以使反应停止；打开止水夹，液体回流接触固体，反应继续。因此优点是可控制反应的发生与停止。

【分析】（1）根据电解水正氧负氢分析；

（2）根据纯水导电性弱分析；

（3）根据常用仪器名称及用途，可控制药品接触和分离的装置能控制反应发生与停止分析。（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，故b管内产生氧气；（2）纯水几乎不导电，电解速率极慢。加入少量硫酸钠会电离出Na+与SO（3）仪器①为集气瓶，用于收集或贮存气体；装置C​配有带孔塑料片与止水夹，关闭止水夹，管内气压升高，液体压回漏斗，固液分离可以使反应停止；打开止水夹，液体回流接触固体，反应继续。因此优点是可控制反应的发生与停止。22．“低碳行动与可持续发展”已成为全球共识，我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。化学兴趣小组在老师的协助下开项目式探究。任务一：自然界“碳循环”（1）图1生物圈中，二氧化碳通过转化为葡萄糖（C6任务二：实验室“捕碳”小组同学设计了如下实验，认识到可以利用水或碱溶液“捕集”二氧化碳。（2）如图2甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如图2乙所示。图2乙中对应加入氢氧化钠溶液的曲线是（填字母）。（3）已知：①如图3实验条件下，Na2CO3溶液的pH≈11.6，②Na2CO3溶液能与CO2、实验装置如图3甲所示，装置C中溶液pH随时间变化如图3乙所示，则50s时装置C溶液中的溶质是。任务三：实践中“封碳”（4）封存是将捕集到的气态CO2压入地层深处或注入海底。加压“封存”过程中，二氧化碳由气态转变为液态或固态，请你从微观角度解释该变化：任务四：智慧“用碳”小组同学通过查阅资料，了解到我国某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2（