安徽省宿州市萧县部分校2025-2026学年高二下学期6月月考化学试卷（含答案）

安徽省宿州市萧县部分校2025-2026学年高二下学期6月月考化学试卷一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(

)A.人体血液的正常pH范围是B.使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施C.离子液体有良好的导电性，可用作电化学的电解质，但不能作溶剂D.通过配位键与血红蛋白中的结合，导致其失去载氧能力2．下列化学用语或图示表达正确的是(

)A.基态Mn原子的价层电子轨道表示式：B.中的共价键是键C.的球棍模型为D.氯溴碘代甲烷存在对映异构体3．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是(

)A.熔点高，可用作压电材料，如制作石英手表B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿，可用于铜的金属防护C.表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，可用于去油污D.聚乙炔的共轭大键体系为电荷传递提供了通路，可用于制备导电高分子材料4．制造特种工程塑料的一种单体的结构简式如图所示，下列有关该单体的说法错误的是(

)A.属于芳香族化合物 B.分子中所有原子可能共平面C.分子中含有3种官能团 D.能发生取代反应、加成反应5．下列说法错误的是(

)A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为甲基使苯环活化B.酸式滴定管可使用聚四氟乙烯活塞C.和互为同分异构体D.某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为，则烃中、的物质的量之比为6．下列对物质性质的解释错误的是(

)选项物质性质解释A石蜡油的流动性比水的差石蜡油的分子间作用力比水的小B在水晶柱面上的石蜡熔化呈椭圆形，在玻璃柱面上的石蜡熔化成圆形玻璃是非晶体，水晶是晶体，晶体具有各向异性C气态氢化物的稳定性：O原子半径小于S原子半径，O-H键长小于键长，键能大，较稳定D酸性：氯乙酸＞乙酸氯的电负性大，氯乙酸的羧基中羟基的极性大于乙酸的羧基中羟基的极性A.A B.B C.C D.D7．酞菁的结构非常类似于自然界中广泛存在的卟啉，但它是一种完全由人工合成的化合物。下图为平面形分子酞菁的结构，下列说法错误的是(

)A.通过红外光谱可测定酞菁分子中含有的官能团B.碳、氮原子均采取杂化C.p轨道能提供一对电子的N原子是③D.酞菁的核磁共振氢谱有7组峰8．我国科学工作者已成功研究出以为主要原料，与等反应生成可降解高分子材料的技术，为消除白色污染作出了贡献。Z、X、Y三种元素位于前两个周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数和未成对电子数都各自相等。下列说法错误的是(

)A.简单氢化物的键角： B.X的单质均为共价晶体C.X、Z均能与Y形成不止一种化合物 D.X、Y、Z组成的化合物可能是电解质9．氮化镓（GaN）具有优良的电子迁移率和电子饱和漂移速度，在5G通信系统中具有出色性能。GaN的一种晶体结构如图所示，已知：该六棱柱底边长为，高为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(

)A.基态原子第一电离能：B.该晶体中Ga原子与N原子杂化方式不同C.该晶体中Ga原子与N原子的配位数均为4D.GaN晶体的密度为10．根据下列实验方案、现象得出的结论正确的是(

)选项实验方案现象结论A向两支试管中各加入溶液，加热其中一支试管，再将其置于冷水中，与另一支试管对比加热时溶液变为黄绿色，置于冷水中时溶液变为蓝绿色反应的B向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，然后再向其中滴加2滴溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀C将电石和饱和氯化钠溶液反应得到的气体，依次通过溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色反应制得的乙炔能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色；能还原酸性高锰酸钾而使其褪色D常温下向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，充分反应HA溶液中产生的氢气更多A.A B.B C.C D.D11．碳酸丙二醇酯（）是一种重要的电子化学品，在非水溶剂中，以、为原料合成该物质的机理如图所示，下列说法错误的是(

)A.催化剂为和B.整个过程中有离子键、氢键、共价键的断裂与形成C.反应过程中体现了的还原性D.总反应的原子利用率为12．下列实验装置和操作不能达到相应实验目的的是(

)实验目的A用量热计测定中和反应反应热B提纯苯甲酸（含少量泥沙和氯化钠）实验装置实验操作为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液用重结晶法提纯时，正确的操作为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、常温过滤、洗涤、干燥实验目的C分液D制作简易氢氧燃料电池实验装置实验操作先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出闭合、断开时，电解后，断开、闭合，灯泡发亮A.A B.B C.C D.D13．制造尼龙-66的原料己二腈[]用量很大，以乙炔和甲醛为原料合成己二腈的传统方法路线复杂。改用电有机合成法，先以丙烯为原料制备丙烯腈（），再用丙烯腈电合成己二腈，原理如图所示。下列说法错误的是(

)A.电极A为阴极，电极反应为B.电极B上发生氧化反应，气体x是C.每生成，阳极室质量减轻D.电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点14．是二元弱酸。常温下，将蒸馏水加入到的环己烷溶液中进行萃取，再用或调节水溶液的（调节过程中溶液的体积变化忽略不计）。则两相中的物种浓度c[水溶液中的、、]，环己烷中的及水相萃取率[]与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是(

)已知：在环己烷中不发生电离；假设溶液混合时体积可以加和。A.曲线乙表示随溶液的变化曲线B.的平衡常数C.点溶液：D.可以用环己烷萃取四氯化碳中的二、填空题15．乙二胺是一种重要的工业原料，可用于制造燃料、橡胶硫化促进剂、药物、乳化剂等。已知：乙二胺（）为无色易挥发液体，沸点是，具有强碱性，易吸收空气中的，生成不挥发的碳酸盐，其盐酸盐乙二胺二盐酸盐（）为稳定固体，易溶于水，与强碱反应可释放出游离乙二胺。Ⅰ.乙二胺的制备制备原理如下：取水于烧杯中，边搅拌边加入氢氧化钠溶解备用。②取100.0g乙二胺二盐酸盐于仪器b中，将配好的氢氧化钠溶液从仪器中滴入，将仪器置于电热套中反应，反应温度为。③充分反应后，更换接收瓶，接收时的液体。④向收集到的液体中加入干燥剂，过滤，得到乙二胺粗产品32.0g。Ⅱ.乙二胺质量分数的测定酸性条件下，乙二胺可被酸性高锰酸钾氧化为、二氧化碳，转化为。可通过滴定法测定粗产品中乙二胺的质量分数。⑤取上述粗产品，将其配成溶液作为待测液。⑥取待测液放入锥形瓶中。⑦用浓度为的酸性标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准溶液10.00mL。回答下列问题：（1）仪器b的名称是____________________。（2）步骤④中可选用的干燥剂是____________________（填“浓硫酸”或“无水碳酸钾”）。（3）步骤③中“更换接收瓶，接收时的液体”，____________________。（4）写出乙二胺与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：____________________________________________________________。（5）滴定时，将酸性标准溶液装在图中的____________________（填“甲”或“乙”）滴定管中。（6）步骤⑦达到滴定终点的标志是__________________________________________________。（7）计算得到的粗产品中乙二胺的质量分数是__________%。（8）若滴定至终点时俯视滴定管读数，则测得的乙二胺质量分数会____________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。16．元素周期表是学习化学的重要工具。a~m元素在周期表中的位置如图所示。回答下列问题：（1）基态g原子有____________________种能量不同的电子，____________________种空间运动状态不同的电子。（2）基态j原子的价层电子排布式为____________________，属于____________________区，a~m中与它同区的元素是____________________（填元素符号）。（3）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________（用元素符号表示）。（4）d、h、m分别形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为____________________（用化学式表示），其原因是________________________________________________________________________________________________________________________。（5）在晶体中，与一个距离最近且相等的的个数是____________________，这几个构成的空间结构为____________________。（6）f与k形成的合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，该合金中f与k的原子个数之比为____________________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若M原子分数坐标为，A原子分数坐标为，则B原子分数坐标为____________________。17．化合物F是一种食用香料，是配制蜂蜜、杏仁的定香剂。化合物A是衡量一个国家石油化工水平的标志，由A制备F的合成路线如图所示：回答下列问题：（1）F中碳原子的杂化方式为____________________；F中含有的官能团名称为____________________。（2）B的结构简式为____________________。（3）中，（）水溶液对C的氧化效果差，但向C中加入冠醚18-冠-6后，反应可快速发生，体现了超分子____________________的特征。（4）写出D与E反应生成F的化学方程式：__________________________________________________________________________________________，反应类型为____________________。（5）A的同系物G的相对分子质量为70，G的链状同分异构体有____________________种（包含顺反异构），其中核磁共振氢谱显示有三组峰的物质的结构简式为____________________。18．加氢制甲醇是实现碳中和的重要途径。在合适的催化剂作用下，用、为原料合成甲醇的主要反应如下：反应ⅰ：反应ⅱ：反应ⅲ：回答下列问题：（1）已知各物质的燃烧热如下表：物质燃烧热/（）-283.0-285.8-763.9①由上述燃烧热计算，____________________，从热力学角度来看，该反应在____________________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。②恒温恒容时，若只发生反应ⅰ，则下列能说明反应一定达到平衡状态的是____________________（填字母）。a.b.混合气体的总压强不再变化c.混合气体的密度不再变化（2）我国学者结合实验与计算机结果，研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂活性位点的物种用*表示。上述反应历程中，基元反应①、②、③中活化能最大的反应的____________________，该基元反应的方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）一种应用双极膜（由阳离子和阴离子交换膜构成）通过电化学法还原制备甲醇的电解原理如图1所示。电解过程中，石墨电极为____________________（填“阳极”或“阴极”），理论上催化电极消耗标准状况下，双极膜中迁移的物质的量是__________mol。（4）225℃时，向密闭容器中充入、（物质的量比为）发生上述反应ⅰ、ⅱ，的平衡转化率和平衡时的选择性随压强的变化关系如图2所示（的选择性）。①的平衡转化率随压强增大而增大的原因可能是____________________________________________________________。②、时，反应ⅰ的压强平衡常数____________________（列出计算式，为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数）。参考答案1．答案：C解析：2．答案：D解析：3．答案：A解析：A.用作压电材料是因为其具有压电效应，与熔点高的性质无对应关系，A错误；B.黄铜为铜锌合金，锌的活泼性强于铜，形成原电池时锌作负极被腐蚀，铜被保护，因此铜锣不易产生铜绿，可用于铜的金属防护，B正确；C.表面活性剂在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，可包裹油污从而实现去污，性质与用途对应成立，C正确；D.聚乙炔的共轭大键可为电荷移动提供通路，从而具有导电性，可用于制备导电高分子材料，性质与用途对应成立，D正确；故答案选A。4．答案：C解析：5．答案：A解析：A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环活化了侧链甲基，使甲基被氧化为羧基，并非甲基活化苯环，A错误；B.酸式滴定管可使用聚四氟乙烯活塞，该材质耐酸碱腐蚀，适配多种滴定试剂，B正确；C.和分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，C正确；D.烃仅含C、H两种元素，完全燃烧时C元素全部转化为，H元素全部转化为，生成和的物质的量之比为1:1时，烃中C、H的物质的量之比为，D正确；故选A。6．答案：A解析：7．答案：D解析：8．答案：B解析：9．答案：B解析：10．答案：D解析：A.加热时溶液变为黄绿色，说明平衡正向移动，正反应的，结论错误，A错误；B.硝酸银溶液过量，加入氯化钠生成白色沉淀后，剩余的银离子可直接与碘离子反应生成黄色碘化银沉淀，不存在沉淀转化过程，无法比较与的大小，B错误；C.电石与饱和氯化钠反应生成的乙炔气体中混有硫化氢、磷化氢等还原性杂质，杂质可与溴、酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使溶液褪色，无法证明乙炔发生加成或还原反应，C错误；D.等pH的HA和HB溶液，HA与足量锌粉反应生成氢气更多，说明HA的初始浓度更大，HA的酸性更弱，对应电离常数，结论正确，D正确；故选D。11．答案：C解析：12．答案：D解析：13．答案：C解析：14．答案：B解析：15．答案：（1）三颈烧瓶（2）无水碳酸钾（3）116（4）（5）甲（6）滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅（粉）红色，且半分钟内不褪色（7）75（8）偏小解析：以乙二胺二盐酸盐、氢氧化钠为原料，加热反应生成乙二胺，结合乙二胺沸点116℃的性质，采用蒸馏方法分离提纯，乙二胺为碱性物质，需选用中性干燥剂干燥。(1)由实验装置结构可知，仪器b为三颈烧瓶，作为反应的发生容器。(2)乙二胺具有强碱性，可与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥。无水碳酸钾为中性干燥剂，不与乙二胺反应，可用于干燥乙二胺，故选用无水碳酸钾。(