走进精彩纷呈的金属世界(新课+Na)

走进精彩纷呈的金属世界第26课钠和钠的化合物〔含两碱的制备〕考纲要求：1．知道钠的位置、结构和性质2．掌握钠的化合物的性质和相互转化关系以及钠离子的检验3．掌握碱金属元素性质递变的规律3．两碱氢氧化钠和碳酸钠的制备根底重温获新知：1．钠在周期表中的位置和原子结构和性质。(1)钠位于第周期第族，是典型的金属元素的代表，其原子结构示意图为，最外层个电子，在化学变化中容易〔填“得到或失去”〕电子，表现出较强的性和性。(2)金属钠的密度比水,比煤油，属于〔重或轻〕金属，有色的金属光泽，质地〔软或硬〕，可以用小刀切割。(3)钠具有强性，易发生反响，能和非金属、盐、水、酸及醇等活泼氢的物质反响。与非金属反响Na+Cl2→现象：白烟；Na+O2→现象：黄色火焰Na+O2→〔空气中，切面灰暗)与水反响〔离子方程式〕：，现象：。与酸溶液反响：〔离子方程式〕，现象：爆炸与盐反响：Na+TiCl(熔融)→与盐溶液：Na+NH4Cl→(提示：金属钠先与水反响，再考虑NaOH是否与盐反响).与乙醇反响：C2H5OH+Na→2.氧化钠和过氧化钠的比照物质氧化钠〔Na2O〕过氧化钠〔Na2O2〕色态类别电子式氧的价态生成条件常温加热或点燃热稳定性与水反响的方程式与二氧化碳反响的方程式与酸〔HCl〕反响的方程式主要用途3．氢氧化钠(1)俗名：。(2)色固体，可用作剂，和按一定比例熔合制成碱石灰。(3)其溶液具有滑腻感和性，是一种碱〔强或弱〕，在水中完全电离，具有的通性。与某些单质的反响：Al+NaOH+H2O→与卤素(Cl、Br、I)发生自身氧化复原反响：X2+NaOH→(4)是一种重要的碱，用于制造等工业。工业制法：。4．重要的钠盐：碳酸钠和碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠化学式俗名水溶性热稳定性与二氧化碳反响与氢氧化钠反响与氢氧化钙反响与酸反响与盐反响相互转化5．碱金属元素：(1)碱金属元素包括、钠、钾、、、鈁六种元素，位于元素周期表的族。(2)它们原子的最外层均只有个电子，次外层电子数Li是个,Na、K、Rb、Cs、Fr是个。(3)碱金属的差异性和递变性Li→Cs递变规律原子结构原子半径单质的物理性质熔点、沸点密度与氧气反响产物的种类与水反响剧烈程度金属性(4)与水反响：〔通式〕(5)碱金属元素在自然界中以态存在；单质锂保存在中，单质钠、钾、钙等保存在中。6．焰色反响(1)金属单质或金属离子灼烧时均有焰色，故焰色反响是〔单质、离子、元素〕的性质。(2)钠的焰色是色，钾为色，观察钾的火焰颜色时要透过色的玻璃，目的是。7.碳酸钠俗名；纯碱的工业制法：〔氨碱法〕名师助学：Na→Na20→NaOH→Na2CO3.10H2O→Na2CO3银白色→变暗→溶液→固体→白色粉末2．钠与含—OH物质的反响规律当钠与含有—OH的物质发生反响时，反响的剧烈程度取决于—OH上氢原子的活泼性即—OH上氢原子电离的难易。越易电离的反响越剧烈。例如：将参加到以下物质中(1)水(2)乙醇(3)醋酸其反响的剧烈程度为(3)>(1)>(2)3．碱金属元素碳酸盐的热稳定性规律(1)M2CO3>MHCO3>H2CO3(M为碱金属)(2)Rb2CO3>K2CO3>Na2CO3>Li2CO3(3)碱金属的碳酸盐>碱土金属〔ⅡA族〕的碳酸盐>过渡元素的碳酸盐4.过氧化钠的强氧化性(1)Na2O2与SO2反响：Na2O2+SO2→Na2SO4(2)Na2O2投入氯化亚铁溶液中，可将发Fe2+氧化成Fe3+，同时生成氢氧化铁沉淀。(3)Na2O2投入氢硫酸中，可将氢硫酸氧化成单质硫，溶液浑浊。(4)Na2O2投入到Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-。(5)Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。5．有关Na2O2跟CO2、和H2O反响得计算技巧(1)固体质量的差量的计算2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2固体质量差△m156g212g212-156=562Na2O2+2H2O→4NaOH+O2固体质量差△m156g160g160-156=4由此可见，每有2molCO2参与反响，固体增重为56克，相当于2molCO的质量；每有2molH2O参与反响，固体增重威4克，相当于2molH2的质量。即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反响，固体增重分别相当于等物质的量的CO、H2的质量。因此，Wg通式符合的〔CO〕m(H2)n(m=0,1,2……;n=1,2……)的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反响完毕，固体增重Wg。原因：2CO+O2→2CO22CO2+2Na2O2→2Na2CO3+O22H2+O2→2H2O2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2根据反响原理，概括为2Na2O2把CO或H2“吃”进去，故质量增加的量就是原物质的质量。〔CO〕m(H2)n熟悉的物质如：CO,H2,CH4O,CH3COOH,HCOOCH3,C6H12O6等(2)气体体积差量的计算2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2气体体积差△V212-1=1体积2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2气体体积差△V212-1=1体积由此可见，CO2、H2O(g)分别与足量的Na2O2反响，体积变为原来的一半，即V(O2)=1/2V(CO2),V(O2)=1/2V[H2O(g)]6.Na2CO3与盐酸反响的规律向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸：用酚酞作指示剂时，当指示剂变色，只发生：Na2CO3+2HCl→NaHCO3+NaCl用甲基橙作指示剂时：先发生Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl后发生NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O即当指示剂变色时Na2CO3~2HCl7．NaHCO3、Na2O2在密闭容器中共热时，所剩固体产物的判断：(1)先考虑NaHCO3生成的CO2与Na2O2反响，再考虑H2O与Na2O2反响(2)整体考虑法由于Na+不会离开容器：当n(NaHCO3)/n(Na2O2)≥2/1时，剩余固体为Na2CO3；当n(NaHCO3)/n(Na2O2)＜1/1时，剩余固体为Na2CO3，NaOH,Na2O2，当1≤n(NaHCO3)/n(Na2O2)＜2时,剩余固体为Na2CO3，NaOH。根底知识与根本技能-----A级过关题金属钠与硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反响后生成的固体是〔〕A黄色固体混合物B硫与硫化钠C氧化钠与硫化钠D氧化钠与硫化钠2．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是〔 〕①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电A、①②③ B、③④⑤ C、①④⑤ D、②③⑤3．只能用焰色反响实验区分的是〔〕2CO32CO34．ol/L-1的NaHCO3溶液中C(H+)、C(CO32-)、C(HCO3-)都减小，其方法是〔〕A通入二氧化碳气体B参加氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D参加饱和石灰水溶液5．2O溶于水中；把金属钠溶于2O2溶于水中；把8gNaOH溶于92g水中，所得到的溶液的质量分数为()A．都是8%B．分别为8%、8%、7%、10%C．都是9%D．分别为6%、7%、8%、10%6．下面有关Na2CO3与NaHCO3的表达错误的选项是〔〕2CO3遇少量酸可转化为NaHCO32CO3比NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反响时，Na2CO3比NaHCO3剧烈3能与NaOH反响，而Na2CO3不能7．一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是〔〕2、NaOHB.、Al(OH)3C.H2、NaCl、NaAlO2D.H2、NaCl、Al(OH)3 8．以下各组物质的性质比拟中，正确的选项是()A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．熔点：Rb＞K＞Na＞Li＞H2C．溶解度：H2CO3＞NaHCO3＞Na2CO3D．氧化性：Rb+＞K+＞Na+＞Li+＞H+9．下表是几种物质在不同温度下的溶解度。工业上将等物质的量的NaCl、CO2、NH3溶于水中，在30℃时配成溶液，此时溶液中无晶体，当降至某温度时，开始析出晶体，此晶体是〔〕温度℃溶解度〔g〕物质0102030NH4Cl33．341．1NH4HCO311．915．921．027NaHCO36．98．159．6NaCl35．735．836ANaClBNaHCO3CNH4Cl10.以下图中A到F是化合物，G是单质A〔固体〕B+C+D+E+EB(溶液)B+GF+GB(溶液)A〔溶液〕+F(溶液)A〔溶液〕+C++C写出A、B、E、F的化学式A．B.E.F.11.电解饱和食盐水的化学方程式，阳极产物，阴极产物。过程与方法---B级能力过关题1．以下说法正确的选项是〔〕碱金属根本都是银白色金属，密度、硬度都较小②碱金属单质在空气中燃烧生成的产物都是过氧化物③碱金属单质的溶沸点随原子序数的增加而升高④焰色反响是指某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现的特殊颜色⑤碱金属的盐有焰色反响，而其他形式没有⑥碱金属单质跟水、乙醇、乙酸、苯等反响放出氢气⑦Na、K的化合物多数是易溶于水的⑧由于Na+不水解，故钠盐呈中性A①②③④B⑤⑥⑧C①④⑦D①②⑤⑥⑧2．往以下溶液中不断通入CO2，最后一定有白色固体生成物的是〔〕A．澄清石灰水B．饱和碳酸钠溶液C．硝酸银溶液D．氯化钙溶液3.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的选项是〔〕ANa2CO3溶液〔NaHCO3〕，选用适量NaOH溶液BNaHCO3溶液〔Na2CO3〕，应通入过量的CO2CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液〔Na2SO4〕，参加适量的Ba(OH)2溶液，过滤1862年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3和H2O为原料制得纯洁的Na2CO3，这个方法叫做“索尔维法”，其简要过程如下：(1)制小苏打：NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。(2)焙烧小苏打制得纯碱，CO2循环使用。(3)在析出小苏打的母液中参加生石灰，NH3循环使用。1940年，我国著名化工专家侯德榜用NaCl固体代替生石灰，参加母液使NH4Cl晶体析出，生产纯碱和氯化铵，这就是举世闻名的“侯氏制碱法”4．在制小苏打的第1步操作中，应在饱和食盐水中〔〕A．先通入CO2，到达饱和后再通入NH3B．先通入NH3，到达饱和后再通入CO2C．CO2和NH3同时通入D．以上3种方法都可以5．NaCl固体使NH4Cl从母液中析出，主要破坏了NH4Cl在母液中的〔〕A．水解平衡B．电离平衡C．结晶溶解平衡D．沉淀溶解平衡6．侯氏制碱法较之索尔维法的优点是〔〕①得到了Na2CO3，NH4Cl两种有用产品②消除了无用的产物CaCl2③减少了CaO原料④原料得到了充分有效利用⑤提高了纯碱的质量A①②③B①③④⑤C②③⑤D①②③④7．有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10克跟足量水充分反响，小心地将溶液蒸干，得到14克的无水晶体，那么该碱金属M可能是〔〕①Li②Na③K④Rb⑤CsA①或②B②或③C③或④D④或⑤8．有以下四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴参加到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是A.稀硫酸、氯化钡溶液B.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液、硝酸银溶液D.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液9．在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗氧气，呼出二氧化碳。为了能保持飞船坐舱内空气成分的稳定，有科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把舱内的空气通过盛有金属过氧化物〔以过氧化钠为例〕的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反响的化学方程式是：①；②。将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是。10．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请答复：〔1〕写出A、B和C的化学式：A，B，C。〔2〕依次写出A→D和D→E〔E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子〕的离子方程式：，。〔3〕写出将SO2气体通入K溶液中发生反响的离子方程式：〔4〕写出由F→H的化学方程式：。单元过关测试：选择题：每题只有一个答案1．以下有关钠的表达中，错误的选项是A.钠的复原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割2．常温下，以下各组物质不能用一种试剂通过化学反响区别的是AMnO2CuOFeOB.NH42SO4K2SO4NH4ClC.AgNO3KNO3Na2CO3D.Na2CO3NaHCO3K2CO33．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反响，反响后固体的质量恰好也增加了ag。以下物质中不能满足上述结果的是〔 〕A、H2 B、CO C、C6H12O6 D、C12O22O114．有以下四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴参加到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是A.稀硫酸、氯化钡溶液B.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液、硝酸银溶液D.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液5．．KH和H2O反响生成H2和KOH，反响中1molKHA失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失6．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，那么该无水物中一定含有的物质是A.Na2SB.NaHSC.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHS7．在泡沫灭火器中放NaHCO3而不用Na2CO3，以下解释不合理的是〔〕A．与酸反响时，NaHCO3产生CO2的速度更快B．NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热不易分解C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与酸反响时前者产生CO2多D．NaHCO3比Na2CO3廉价8．除去NaCl溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，参加以下①—④试剂的顺序应是〔〕①Na2CO3②BaCl2③盐酸④NaOHA．①→②→③→④B．②→④→①→③C．②→③→④→①D．①→④→②→③选择题：(每题可能有1-2个答案)9．以下关于Na+的表达正确的选项是()A．Na+很活泼，与水剧烈反响放出H2B．Na+的焰色反响为黄色C．Na+的半径大于Na原子的半径D．Na+在水中是以无色的水合离子存在的10．“侯氏制碱法”较之“索尔维法”的优点是()①得到了Na2CO3、NN4Cl两种有用产品；②消除了无用的产物CaCl2；③减少了CaO原料；④原料得到充分有效利用；⑤提高了纯碱质量。A．①②③B．①③④⑤C．②③⑤D．①②③④11．如图2-13所示，在密闭容器中，装入金属钠和一定量的HgO，同时加热容器的两局部，反响后容器内空气的成分未变，那么，装入的HgO的质量可能为()①②24g③④A．①或②B．只有①C．①或④D．②或③12．某枯燥粉末可能含有由Na2CO3、Na2O2、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反响有气体X溢出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。假设将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。以下判断正确的选项是〔〕A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl13.一定质量的Na，K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a,b所示，那么以下说法正确的选项是〔〕A投入的Na，K物质的量一定相等B曲线a对应的反响使用了催化剂C曲线A代表K的反响，曲线b代表Na的反响D两反响中盐酸必须是足量的14.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)22溶液,得到9克()(A)肯定有KNO3 (B)肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3(C)肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3 (D)肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2填空题15．NaHCO3和NaOH的固体混合物，在密闭容器中加热到约250°C，经充分反响后，排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，那么原混合物中NaOH的质量分数为16.在三个密闭容器中分别装有：A、Na2O2和NaHCO3B、Na2O2和NH4HCO3C、Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1mol，将它们加热到300℃〔其中CaCO3A；B；C。17.NH3(液)与H2O(液)相似均可电离：2H2OH3O++OH-，2NH3NH+4+NH2-。据此写出Na与液氨反响的化学方程式：.18.有一白色粉末状固体A，分为等质量的甲乙两份，甲份加热发生分解反响，得到剩余物C，同时产生能使石灰水变浑浊的气体B。乙份参加足量的酸，也会产生气体B，但产生气体的量是甲份的两倍，气体B跟淡黄色粉末D反响产生无色无味的气体E，同时又得到C。另取少量A，放在无色火焰上灼烧，火焰显黄色，试判断A-E的分子式。A______、B______、C______、D______、E______。19.现有某种碱金属的两种盐〔正盐和酸式盐〕组成的混合物,参加水溶解后，取所得溶液的1/10，向其中逐滴参加一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积〔标准状况〕和消耗盐酸的体积，得到如下图的曲线。试计算：〔1〕原混合物中碳元素的质量分数。〔2〕原混合物中两种盐的物质的量之比。〔3〕所滴加盐酸的物质的量浓度。〔4〕确定这两种盐的化学式。第27课铝、铁及其化合物考纲要求：1．掌握铝的原子结构和性质2．掌握铝的化合物的性质及其铝和化合物的相互转化关系，尤其是铝、氧化铝、氢氧化铝的两性3．掌握铁的原子结构和性质4．掌握铁及其化合物的性质及其相互转化关系，掌握变价金属元素的氧化性和复原性，Fe2+、Fe3+的鉴别和检验根底重温获新知：(1)铝位于第周期第族，其原子结构示意图为，最外层个电子，在化学变化中容易〔填得到或失去〕电子，表现出较强的性和性。(2)化学性质：与非金属单质反响与氧气反响Al+O2→与水反响Al+H2O→与非氧化性酸(HCl)Al+H+→与强氧化性酸反响〔浓硫酸、浓硫酸〕，常温下发生现象。与氢氧化钠溶液反响Al+NaOH+H2O→2．氧化铝(1)颜色，天然的氧化铝俗称，熔沸点〔高或低〕。(2)化学性质：与强酸反响Al2O3+H+→与强碱反响Al2O3+OH-→结论：氧化铝是一种氧化物。电解熔融的氧化铝.3．氢氧化铝可溶性的铝盐和氨水可以制得氢氧化铝，它是一种溶于水的色状物质，具有较强的吸附能力。氢氧化铝受热分解，是一种典型的氢氧化物。写出氢氧化铝的电离方程式。与盐酸反响的离子方程式。与氢氧化钠溶液反响的离子方程式。受热分解的化学方程式。4.铝及其化合物的相互转化及其应用写出有关离子方程式：(1)Al(OH)3+H+→(2)Al3++OH-→(3)Al(OH)3+OH-→(4)AlO2-+H++H2O→(5)AlO2-+H+→(6)Al3++OH-→(7)AlO2-+Al3++H2O→制取氢氧化铝a.b.Al3+的水解：Al3+与、、、、因生成或相互促进反响而不能大量共存；AlO2-与、、、、等不能大量共存5．铁在周期表中的位置和结构铁位于第周期第族，是金属元素的代表，其原子结构示意图：，铁是一种变价元素，显示价和价，其化合物和水溶液往往有颜色。6．金属铁的性质及存在(1)铁不仅具有金属晶体的物理共性，而且还能被吸引。(2)化学性质与非金属的反响Fe+Cl2→现象：的烟Fe+O2→Fe+S→Fe+I2→结论：铁与强氧化剂生成铁的价态的产物，铁与弱氧化剂反响生成铁的价态的产物。与酸反响a.非氧化性的酸Fe+H+→b．氧化性酸常温下遇浓、浓会发生，而加热时那么剧烈反响。与稀硝酸铁过量铁缺乏与水反响：与某些盐溶液反响Fe+Cu2+→Fe+Fe3+→(3)铁的存在铁在自然界中分布很广，在地壳中均以态存在，态的铁只能在陨石中得到，常见的铁矿石有赤铁矿、菱铁矿等。7．铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗名色态与酸反响(写方程式)HClHNO3HI与复原剂反响〔如氢气、一氧化碳、铝〕8.铁的氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁颜色与酸反响HClHNO3HI稳定性颜色变化加热分解制备隔绝空气9．铁盐〔Fe2+〕和亚铁盐〔Fe3+〕Fe2+Fe3+溶液颜色化学性质水解与氨水氧还性Fe2++Br2Fe3++I-鉴别现象加碱现象加硫氰化钾现象Fe3++SCN-苯酚溶液变紫色相互转化+()Fe2+Fe3+()+名师助学：1.两性物质与物质两性两性物质指既能与酸又能与碱反响生成盐和水的化合物，包括Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等等，强碱弱酸的酸式盐〔NaHCO3、KHS、KHSO3、Na2HPO4等〕及弱碱弱酸盐〔如：CH3COONH4、NH4HS等〕，也能与强酸反响又能与强碱反响，但是不能称作两性物质，因为生成不全是盐和水。2.既能与酸又能与碱反响的物质某些单质：Al、Zn、S、Si等3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2H2SO4(浓)→3SO2↑+2H2OSi+4HF→SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑两性氧化物：Al2O3、ZnO两性氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2CO3、(NH4)2S多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaH2PO4、NaHS某些酸：如H2S、H2SO4(浓)蛋白质、氨基酸等Al(OH)3沉淀生成与溶解典型图像操作①可溶性铝盐溶液中逐滴加NaOH溶液至过量②可溶性铝盐溶液中逐滴加氨水溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失立即产生白色沉淀→渐多→最多图像离子方程式Al3++3OH-→Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2OAl3++3NH3.H2O→Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3NH3.H2O不反响操作③偏铝酸盐溶液中逐滴参加稀盐酸至过量④偏铝酸盐溶液中缓缓通入CO2至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失立即产生白色沉淀→渐多→最多图像离子方程式AlO2-+H++H2O→Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-Al(OH)3+CO2不反响操作⑤NaOH溶液中逐滴参加可溶性铝盐溶液至过量⑥盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量现象无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多图像离子方程式Al3++4OH-→AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+4H2O→4Al(OH)3↓AlO2-+4H+→2Al3++2H2OAl3++3AlO2-+4H2O→4Al(OH)3↓4.抓“价态”，用好“铁三角”关系(1)Fe只有复原性，被弱氧化剂(H+、S、I2等)氧化成Fe2+,被强氧化剂(HNO3、Cl2、Br2等)氧化成Fe3+。(2)Fe2+既有氧化性，又有复原性，但主要表现强复原性，在空气中易被氧化成Fe3+新制Fe(OH)2更极易被氧化〕。(3)Fe3+只有氧化性(可氧化S2-、I-、Fe等)。(4)FeO、Fe(OH)2、FeCO3与稀HNO3反响时，HNO3表现氧化性和复原性。(5)FeO、Fe(OH)2、FeCO3在空气中加热时均易被氧化成Fe3O4(6)Fe2O3、Fe(OH)2、Fe3O4与氢碘酸反响时，氢碘酸表现出酸性和复原性。5．Cl2通入FeBr2或FeI2溶液中的反响Cl2通入FeBr2或FeI2溶液中，应考虑Cl2的量及Fe2+、Br-、I-的复原性强弱，复原性为：I->Fe2+>Br-(1)Cl2缺乏时：通入FeBr2溶液中应先氧化Fe2+，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-通入FeI2溶液中应先氧化I-(2)Cl2足量时：I-、Fe2+、Br-均全部被氧化，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-当Cl2过量时，Cl2还能与I2和H2O反响生成含氧酸类。6.怎样才能制得氢氧化亚铁白色沉淀？Fe(OH)2极易被氧化，溶解在水中少量的O2都能将它氧化成Fe(OH)2，所以按一般强碱与弱酸盐反响制弱碱的操作很难得到Fe(OH)2白色沉淀。要制得Fe(OH)2白色沉淀必须要用加热煮沸过的蒸馏水(以减少水中的氧气)，临时配制FeSO4溶液，最好在溶剂中在滴加几滴植物油以防止FeSO4溶液与空气接触，准备参加的氢氧化钠溶液也要先加热煮沸，参加氢氧化钠溶液时，应将滴管尖嘴伸入盛FeSO4溶液的试管底部再挤出氢氧化钠溶液，就可以看到白色沉淀了。根底知识与根本技能-----A级过关题1．以下离子反响方程式正确的选项是：A、铝溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH-＋2H2O→2AlO2-＋3H2↑B、氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH-→Al(OH)3↓C、MgO溶于稀HCl中：O2-＋2H+→H2OD、Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH-＋H+→H2O2．能与Fe3+反响，且能证明Fe3+具有氧化性的是①SCN－②Fe③Fe２＋④Cu⑤H2S⑥OH－A．①②③B.②④⑤C.①③⑥D.①②⑤3．以下化合物能通过相应单质直接化合而成的是()A.FeCl2B.CuSC.Na2O2D.SO34．以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是………………….()A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙 5．用足量的CO复原某种氧化物，将生成的气体通入澄清石灰水中，得60g沉淀，那么该氧化物是〔 〕A、FeO B、Fe2O3 C、CuO D、Cu2O6.向含有Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Al3+的溶液中参加锌粉，充分反响后锌剩余了，溶液中大量存在的离子是()A．Fe3+、Fe2+B．Fe2+、Al3+C．Zn2+、Al3+D．Al3+、Fe3+7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在相同状况下体积相等时，反响中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为〔 〕A1：1 B2：1 C3：1 D8．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42—全部转化成BaSO4沉淀；此时铝元素的主要存在形式是〔 〕AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2— DAl3+和Al(OH)392＋3＋，参加0.2mol铁粉，待Fe3＋完全复原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为〔假设反响前后体积不变〕10.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中滴入KSCN溶液时,无明显现象,由此得出的正确结论是〔〕343、BaSO4的混合物D..FeCl3全部被SO2氧化为FeCl211.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3+N2+3C→2AlN+3CO，由于反响不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行以下两个实验：(1)称取样品，将其参加过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反响生成NaAlO2，并放出氨气〔标况〕①上述反响的化学方程式为 ②该样品中的AlN的质量分数为 (2)别取样品置于反响器中，通入(标况)O2，在高温下充分反响后测得气体的密度为·L—1已折算成标况。AlN不跟O2反响，该样品中含杂质炭 g。参考答案：1.A2.B3.C4.B5.B6.C7.C8.C9.C10.B11.(1)①AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3 过程与方法---B级能力过关题1．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:12．某无色透明的溶液,能与铝作用放出氢气,此溶液中可以大量共存的离子组是〔〕+、Mg2+、Cl-、Ba2+ 42-、Na+、HCO3-、K+3-、K+、Cl-、Mg2+2+、OH-、SO42-、Fe2+3．在氧化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是〔 〕A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、H+4.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴参加稀氢氧化钠溶液，直至过量。以下表示氢氧化参加量〔X〕与溶液中沉淀物的量〔Y〕的关系示意图中正确的选项是〔〕XXXXXX00005.以下反响，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是〔〕①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；=3\*GB3③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；=4\*GB3④无水硫酸铜放入医用酒精中。A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④6.Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反响放出H2,那么混合物中必定含有的金属是〔〕A.Na B.Mg C.Al7.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中参加100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml〔标准状况〕的气体，在所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现。假设用足量的CO在高温下复原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是〔〕A11.2克BCD无法计算8.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下表达正确的选项是〔〕A铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C分别复原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比3：2：3D明矾属硫酸盐，含结晶，是混合物9．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反响，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 A．30％B．50％C．70％D．90％10．以下图表示某种盐的制备步骤稀硫酸稀硫酸金属屑A滤液水合盐B无水盐C80C 结晶 300过滤，除杂质 氮气保护：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C灼烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D，请写出物质的化学式或名称：A B C D E F 单元过关测试：选择题：每题只有一个答案1．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是A．铝B．硅C．铁D．钙2．以下溶液中分别参加足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是A．CuCl2B．FeCl3C．HClD．AlCl3．铝在人体积累可使人慢性中毒，以下使用须加以控制是.①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制药片治胃病⑨制防锈油漆〔〕A①②④⑤⑥⑦⑧B②⑤⑥⑦⑧C②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4．以下关于实验现象的描述不正确的选项是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡B．把锌片和铁片用导线相连，浸入氯化铜溶液，铁片外表出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．以下物质中，既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的是 〔〕①Ca(HCO3)2②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2S⑥AlA．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部6．右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反响的情况，以下表达可能符合图示的有 A．Mg、Al均缺乏，H2SO4过量 B．消耗稀H2SO4的量是Ⅱ大于Ⅰ C．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反响 D．产生H2的速率是Ⅱ大于Ⅰ7．用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是:〔〕甲.AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙AlNaAlO2Al(OH)3Al(OH)3丙AlAl2(SO4)3Al(OH)3AlNaAlO2假设要得到等量的Al(OH)3那么〔〕8．在FeCl3和A1C13的混合溶液中，先参加过量的NaI溶液，再参加足量的Na2S溶液，那么所得的沉淀是()A.FeS、S和A1(OH)3B.Fe2S3和I2C.A12S3和I2D.Fe(OH)3和Al(OH)39．3溶液与bmlcmol/LNaOH溶液混合后，得到沉淀，那么以下说法正确的选项是A.假设a、b均为1000时，c的值只有一个B．假设a为1000、c为1时，b的值只有一个C．假设b为1000、c为1时，a的值只有一个D．以上说法均不正确。，所得沉淀如右图，那么x、y、z分别是A.AlCl3、FeCl3、NaOH3、MgCl2、NaOHC．NaAlO2、Ba〔OH〕2、H2SO4D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4二.选择题：(每题可能有1-2个答案)11．0.2摩某单质与足量硫在一定条件下充分反响后，质量增加了3．2克，那么构成这种单质的元素可能是A．FeB．KC．CuD、Mg12.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是……………….〔〕A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+13.以下反响的离子反响方程式正确的选项是 〔〕 A．二氧化碳通入碳酸钠溶液中： B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： C．硫酸亚铁溶液参加过氧化氢溶液D．适量的稀硫酸滴入偏铝酸钠溶液中某原电池总反响的离子方程式不能实现该原理反响的原电池是正极为负极为电解质溶液为溶液正极为负极为,电解质溶液为溶液极为负极为电解质溶液为溶液正极为负极为电解质溶液为溶液15.制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反响为2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不可能出现的是〔〕A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无16．以下各组物质之中，X为主体物质，Y为杂质，Z为除去杂质所加试剂，其中不正确的选项是 ()XYZA.FeCl2溶液FeCl3Cl2B.FeCl2溶液Cl2FeC.Fe粉Al稀NaOH溶液DAl2(SO4)3溶液CuSO4稀NaOH溶液三.填空题17．某混合物粉末里，可能含有Al2(SO4)3、FeSO4、Na2CO3和MgCl2中的一种或几种组成，根据如下实验现象答复以下问题:(1)沉淀A是___________，溶液B是________，沉淀C是_________。(2)加NaOH后，在空气中放置发生变化的化学方程式是__________________________。(3)混合物粉末中可能有或没有的物质是_____________________。(4)对可能存在的物质进一步检验的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．根据以下实验装置和操作,答复有关问题。按图1中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B管中的现象。操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反响。实验中B管中观察到的现象是：____________________________________________。B管中发生的反响的离子方程式是____________________________。操作2：翻开止水夹a，使A管开始反响一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到的现象是____________________________________。B管中发生反响的离子方程式是_________________________。上述装置的实验结束后，取A管内反响所得溶液，隔绝空气小心加热后再高温煅烧〔有关装置及操作均已略去〕，最后留下红色固体。将分解时产生的气体按图2所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内溶液红色褪去。试答复：问题1：用化学方程式说明试管甲产生白色沉淀的原因〔不用文字说明〕______________________________________________________。问题2：根据实验现象，写出图1中A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的氧化复原反响的化学方程式________________________________________。这个反响的氧化剂是________。19.将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液，请答复：(1)假设在滴加NaOH溶液过程中，沉淀的质量随参加NaOH溶液的体积变化如以下图所示: V1=160mL时，那么金属粉末中n(Mg)==_________mol，V2==_______mL (2)假设在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，那么参加NaOH溶液的体积是V(NaOH)==________mL (3)假设混合物仍为0.1mol，其中Mg的物质的时分数为a，用100mL2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再参加450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，试求满足此条件的a的取值范围?20.Fe2O3在高炉中有以下反响，Fe2O3→2FeO+CO2反响形成的固体混合物〔Fe2O3FeO〕中，元素铁和氧的质量比用m(Fe):m(O)表示，〔1〕上述固体混合物中，m(Fe):m(O)不可能是：〔〕A21:9B21:7.5C21:6(2)假设m(Fe):m(O)=21：8，计算Fe2O3被CO复原的百分率？〔3〕设Fe2O3被CO复原的百分率为A%,那么A%混合物中m(Fe):m(O)的关系式为〔m(Fe):m(O)的代数式表示〕A%=。请在图中画出A%和m(Fe):m(O)关系的图形〔4〕如果Fe2O3CO的反响分两步进行:3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO→3FeO+CO2试分析形成的体混合物可能的组成及相应的m(Fe):m(O)令m(Fe):m(O)=21：a写出a的取值范围。将结果填入表中第28课金属的通性与冶炼考纲要求：知道金属的通性：金属的物理性质和复原性金属在自然界中存在和冶炼根底重温获新知：金属元素概述(1)金属元素在周期表中的位置：位于周期表的，共种，分布在除零族、卤族以外的各主族、副族中。(2)金属原子结构特点：金属元素原子的最外层电子数大局部4个，金属元素的原子半径比同周期的非金属元素的原子半径。2．金属之最(1)在生活、生产中使用最广泛的金属是。(2)地壳中含量最多的金属元素是，铝单质广泛应用于工业生产和生活中。(3)最活泼的金属元素是，因为铯原子半径最大，最外只有一个电子，容易电子，金属性。(4)最硬的金属单质是，硬度为9(规定金刚石的硬度为10)(5)熔点最高的金属单质是，熔点为3413℃；熔点最低的金属是，熔点为-39℃。(6)延性最好的金属是，展性最好的金属是金。3．通性(1)大多数金属在常温情况下是不透明〔除汞外〕。(2)大多数金属呈色，有金属光泽。(3)大多数金属具有性，是的良导体。(4)大多数金属可以与氧气、氯气等非金属单质反响，还能与酸、局部盐等物质反响，在反响中金属元素的原子失去电子显示性。名师助学：金属之最熔点最高：W3410℃熔点最低：Hg-38.9℃密度最大：Os22.5g/cm3密度最小：Li0.53g/cm3用量最大：Fe延展性最好：Au判断金属活动性的规律(1)金属与水或酸的反响越剧烈，该金属越活泼。(2)金属对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。(3)一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，那么该金属活泼性比另一种金属强。(4)两金属构成原电池时，左负极的金属比作正极的金属活泼。(5)在电解过程中，先得到电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差。3．金属冶炼(1)金属冶炼原理：用适当的方法使矿石中的化合态的金属获得电子，从它们的化合物中复原出来。M-ne→Mn+(2)常见的金属冶炼方法：①电解法：〔K和Al之间的金属〕金属钠、镁、铝的冶炼如:2Al2O34Al+3O2↑②复原剂法：〔Mn，Zn和Cu之间的金属〕常用的复原剂有H2、CO、Al。H2复原氧化铜H2+CuOCu+H2O利用铝热反响4Al+3MnO23Mn+2Al2O3③加热法：〔铜以后的金属〕如：HgS+O2Hg+SO2根底知识与根本技能-----A级过关题1．用于飞机制造业的重要金属材料是A．Mg-Al合金B．Cu-Sn合金C．Al-Si合金D．不锈钢2．以下表达中正确的选项是A．含金属元素的离子都是阳离子B．在氧化复原反响中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是复原剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被复原D．金属阳离子被复原不一定得到金属单质3．以下试剂中既可以用来别离Al3+和Fe3+，又可用来别离甲苯和苯酚的是A．NaOHB．NH3·H2OC．HNO3D．NaHCO34．以下关于金属元素特征的表达正确的选项是A．金属元素的原子只有复原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一般都显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均为固体5．以下物质中既可以通过化合反响制得也可以通过复分解反响制得的是A．CuSB．Al(OH)3C．FeCl2D．Al2S6．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜4种金属单质的时间顺序是〔〕A铜铁铝钛B铁铝铜钛C铜铁钛铝D铁铜铝钛7．以下金属冶炼的反响原理，错误的选项是A2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑BMgO＋H2Mg＋H2OCFe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D2HgO2Hg＋O2↑8．某元素的原子最外层有2个电子，该元素是〔〕A金属元素BⅡA族元素C稀有气体D无法确定属于哪一类9．将外表已经完全钝化的铝条，插入到以下溶液中，不会发生反响的是〔〕A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠10．热复原法冶炼金属的反响一定是〔〕A氧化复原反响B置换反响C分解反响D复分解反响11．以下反响原理不符合工业冶炼金属事实情况的是〔〕A2HgO→2Hg+O2B4Al+3MnO2→2Al2O3+3MnC2MgO→2Mg+O2D4CO+Fe3O4→3Fe+4CO212．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜和木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”.〔1〕“药金”的主要成分是。〔2〕有关冶炼的化学方程式是。13．(5分)在铜、铝、锌、铁、钛五种金属中:=1\*GB2⑴用于电镀和干电池的金属是______；(2)导电性仅次于银的紫红色的金属是________；(3)在高温下具有很强复原性的金属是_____；(4)属于黑色金属的是______；(5)具有很强的耐腐蚀性，常用于航空工业制造飞机材料的金属是______。14．(5分)生活中我们常见到①汽车、②机器上的齿轮、=3\*GB3③金属门把手、④锯条、⑤铁柜、⑥剪刀、⑦铁盆、⑧铁轴等铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪种方法，将其序号填在方法后面的横线上。=1\*GB2⑴在外表刷一层油漆_____；(2)涂上机油_______；(3)在外表镀上一层其他金属_______；(4)在外表烧制搪瓷________；(5)使其外表氧化成致密的氧化膜_________。参考答案：1.A2.D3.A4.B5.C6.A7.B8.D9.C10.A11.C12.(1)铜锌合金〔2〕ZnCO3ZnO+CO22ZnO+C2Zn+CO〕13.(1)锌(2)铜(3)铝(4)铁(5)钛14.(1)①⑤(2)②④⑧(3)=3\*GB3③⑥(4)⑦(5)④根底知识与根本技能-----B级过关题1．以下关于金属冶炼的说法中，不正确的选项是 〔〕 A．金属冶炼是由于人类生产生活需要而开展起来的 B．天然矿藏很少只含有一种金属元素，往往含有较多杂质 C．金属的冶炼主要有矿石的富集、冶炼复原和精炼三个步骤 D．金属冶炼一定要用到复原剂2．一种无色气体A与红热的炭反响，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反响，又得到A，那么A．B分别是 〔〕 A．O2、CO2 B．O2、CO C．CO2、CO D．CO、CO23．均能使氧化铁复原成铁的一组物质是 〔〕 A．CO、O2、N2 B．CO、H2、C C．CO2、H2O、C D．CO2、O2、C4．单质A能从盐溶液中置换出单质B，那么以下说法中，不正确的选项是 〔〕 A．当A、B都是金属时，A一定比B的活动性强 B．当A、B都是非金属时，A一定比B的活动性强 C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D．当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属5．冶炼金属镁的过程中，当镁蒸气被蒸馏并加以冷却以获得镁粉时，应通入以下何种气体中 A．二氧化碳 B．氢气 C．空气 D．水蒸气选择题〔每题有一个或两个选项符合题意。〕6．不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。在通风橱中给盛有少量硝酸汞的固体试管加热，最后试管中 〔〕 A．留下银白色的液体 B．留下少量白色硝酸汞固体 C．留下红色氧化汞固体 D．无剩余物7．用铝粉与适量的某种金属氧化物充分混合，在高温条件下完全反响，得到新金属0.15mol，这种金属氧化物的化学式是 〔〕 A．Fe3O4 B．MnO2 C．V2O5 D．Cr2O38．在日常生活中人们经常使用金属材料，以下关于金属材料的表达正确的选项是①青铜是人类历史上使用最早的合金②合金的熔点一般比各成分金属熔点高。③合金往往比纯洁的金属有较好的物理、化学或机械性能④合金的性质是各成分金属性质之和⑤铁制容器可以贮运浓硫酸、浓硝酸A.①③④⑤B.①③⑤C.①②⑤D.①②③④⑤9．为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌下一定数量的 〔〕 A．铜块 B．铅块 C．锌块 D．钠块10．以下表达中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是〔〕

A.在氧化复原反响中,1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多

B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强

C.甲能跟稀盐酸反响放出氢气而乙不能

D.将甲、乙作电极组成原电池时,乙是负极11．根据以下家庭中使用的金属制品的用途，说明它们主要利用了金属的什么特性。(1)铁制炒勺___________________；(2)铜制导线____________________；(3)铁制锤子____________________；(4)铝箔包装纸___________________。12．在牙膏中，常用极细小的碳酸钙粉末作填充剂，此碳酸钙粉末的制备过程为：(1)煅烧石灰石；(2)制Ca(OH)2；(3)向Ca(OH)2中通人二氧化碳，试用化学方程式表示上述过程。=1\*GB2⑴_____________________；(2)________________________；(3)________________________。13．在元素周期表第3周期元素形成的单质中，属于金属晶体的有〔用元素符号或分子式表示，以下同〕〔1〕；属于原子晶体的有〔2〕，属于分子晶体的有〔3〕，熔点最高的是〔4〕，熔点最低的是〔5〕，复原性最强的是〔6〕，氧化性最强的是〔6〕。14．由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成两等分。一分放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出〔标准状况，下同〕H2，溶液质量增加了。另一份放入过量烧碱溶液中，充分反响后放出8.96LH2，溶液质量增加了，而金属A不反响。试通过计算判断A是什么金属？单元过关测试题一．选择题〔只有一个答案〕1．西汉刘安晋记载：“曾青得铁那么化为铜”，“曾青”指硫酸铜溶液，那么“曾青得铁那么化为铜”中的“铜”是指()A．铜元素B．铜单质C．氧化铜D．铜原子△2．以下反响中，不属于置换反响的是()△高温点燃A．CO+CuOCu+C02B．2Na+2H202NaOH+H2↑高温点燃C．2Mg+C02C+2MgOD．Fe203+2A1Al23．用铝复原以下化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是 〔〕 A．MnO2 B．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O34．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是〔〕A．铝不易被氧化B．铝的氧化物在空气中易变成铝C．铝不易发生化学反响D．铝易氧化，形成的氧化膜有保护作用5．以下各组物质中，不属于合金的是〔〕A．青铜B．铜绿C．钢丝D．保险丝6．社会上一些不法分子以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是〔〕A．观察颜色B．称质量C．用稀硫酸检验D．用磁铁吸引7．有A、B、C、D、E五种金属，以下实验事实：①在水溶液中可发生A＋B2+→A2+＋B的反响②C＋2H2O(g)→C(OH)2＋H2↑③以D、E为电极与盐酸组成原电池，发生电极反响为D－2e→D2+④B可溶于稀硫酸，D却不能被稀H2SO4所氧化那么A、B、C、D、E的金属活动性由强到弱的顺序是()C、B、A、E、DB.A、B、C、D、EC.C、A、B、D、ED.C、D、E、A、B8.R为AB2型化合物，其阴、阳离子的电子层结构相同，且每摩R中含54mol电子。根据以下反响式：R＋H2OX＋H2↑＋B2↑H2＋B2点燃CX＋B2─→Y＋R＋H2OY＋C─→R＋Z判断R、Y、Z的化学式为()A.CaCl2Ca(ClO)2HClOB.KClKClOHClOC.NaClNaClOHClO