2026年高中化学竞赛测试题及答案

2026年高中化学竞赛测试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A.石墨B.熔融的氯化钠C.蔗糖D.盐酸2.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.化学键是相邻原子间的相互吸引作用3.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂4.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从100mL1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其物质的量浓度仍为1mol/LC.0.1mol/L的NaOH溶液中含有的OH⁻的物质的量为0.1molD.1L0.5mol/L的硫酸溶液中含有的H⁺的物质的量为0.5mol5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.元素周期表中，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐减小B.元素周期表中，同一周期元素的金属性从左到右逐渐增强C.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子6.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理相同C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应，且乙醇与钠反应比乙酸与钠反应更剧烈D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能与液溴在催化剂作用下发生取代反应7.下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.对于可逆反应，达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等且都为0D.改变反应条件可以改变化学反应速率，但不能改变化学反应的限度8.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应B.向Fe(OH)₃胶体中加入过量稀硫酸，先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解C.胶体粒子的直径大于浊液粒子的直径D.胶体是一种纯净物9.下列关于常见金属的冶炼方法的说法正确的是（）A.工业上用电解熔融MgO的方法冶炼金属镁B.工业上用热还原法冶炼金属铝C.工业上用铝热法炼铁的反应中，铝作还原剂D.用加热分解HgO的方法冶炼汞的过程中，HgO只作氧化剂10.下列关于化学实验基本操作的说法正确的是（）A.用托盘天平称量固体药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管中的液体加热时，液体的体积不应超过试管容积的三分之二C.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在容器口上方D.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌二、填空题（每题2分，共20分）1.写出下列物质的电子式：（1）CO₂______；（2）NaCl______。2.写出下列反应的离子方程式：（1）碳酸钙与稀盐酸反应______；（2）氯化铁溶液与铁反应______。3.已知某元素的原子序数为14，其原子结构示意图为______，该元素在元素周期表中的位置是______。4.乙烯的结构简式为______，其官能团的名称是______。5.已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol，在一定条件下，向某密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出的热量______（填“大于”“小于”或“等于”）196.6kJ。6.蛋白质是由______通过______反应形成的高分子化合物。7.氯水中含有多种微粒，其中能使有色布条褪色的微粒是______（填化学式）。8.铜与稀硝酸反应的化学方程式为______。9.实验室制取氨气的化学方程式为______。10.铝热反应的化学方程式为______。三、判断题（每题2分，共20分）1.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。（）2.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）3.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L。（）4.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。（）5.乙醇能发生取代反应、氧化反应和加成反应。（）6.催化剂能改变化学反应速率，也能改变化学反应的限度。（）7.胶体和溶液都是均一、稳定的分散系。（）8.工业上用氢气还原氧化铜的方法冶炼铜。（）9.用pH试纸测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿。（）10.盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述原电池的工作原理。2.比较Na、Mg、Al的金属性强弱，并说明理由。3.简述实验室制取氯气的原理及收集方法。4.简述蛋白质的主要化学性质。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论影响化学反应速率的因素在生产生活中的应用。2.讨论有机化合物在能源、材料、医药等领域的重要作用。3.讨论化学平衡移动原理在工业生产中的应用。4.讨论化学实验安全的重要性及常见的安全措施。答案一、单项选择题1.B2.C3.B4.B5.C6.D7.A8.B9.C10.C二、填空题1.（1）:O::C::O:（2）Na⁺[:Cl:]⁻2.（1）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑（2）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺3.+14284第三周期第ⅣA族4.CH₂=CH₂碳碳双键5.小于6.氨基酸缩聚7.HClO8.3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O9.2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O10.2Al+Fe₂O₃高温Al₂O₃+2Fe三、判断题1.×2.√3.√4.×5.×6.×7.√8.×9.×10.√四、简答题1.原电池工作原理是将化学能转化为电能。一般是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路构成。较活泼金属作负极，发生氧化反应，失去电子，电子经导线流向正极；正极上发生还原反应，溶液中的阳离子在正极得到电子。电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，形成闭合回路，从而产生电流。2.金属性：Na＞Mg＞Al。理由：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。Na、Mg、Al处于同一周期，原子序数依次增大，所以金属性Na＞Mg＞Al。3.实验室制取氯气原理是用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。收集方法：因为氯气密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集。4.蛋白质的主要化学性质：①两性，因为蛋白质分子中既有氨基又有羧基；②水解反应，在酸、碱或酶的作用下能水解生成氨基酸；③盐析，某些浓的无机盐溶液可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，盐析是可逆的；④变性，在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线等作用下，蛋白质的性质会发生改变而凝聚，变性是不可逆的；⑤颜色反应，某些蛋白质遇浓硝酸会变黄；⑥灼烧有烧焦羽毛的气味。五、讨论题1.影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。在生产生活中，升高温度可加快反应速率，如食品加工中加热可加快烹饪速度。增大反应物浓度可加快反应，比如工业合成氨中适当增大氮气和氢气的浓度提高生产效率。对于有气体参与的反应，增大压强可加快反应，像合成氨工业采用高压。使用催化剂可大大加快反应速率，如汽车尾气处理中使用催化剂加快有害气体转化。同时，降低温度、减小浓度等可减慢反应，如食品保鲜中低温储存减缓变质速率。2.在能源领域，有机化合物如汽油、柴油等是重要的燃料，为汽车等提供动力。在材料领域，塑料、橡胶、纤维等有机高分子材料广泛应用，如塑料用于制造各种生活用品和工业产品。在医药领域，许多药物是有机化合物，如抗生素、镇痛药等，用于治疗疾病。此外，有机化合物在香料、涂料等方面也有重要应用，极大地丰富了人们的生活。3.化学平衡移动原理在工业生产中有广泛应用。如合成氨工业，根据勒夏特列原理，增大压强有利于平衡向生成氨的方向移动，所以采用高压；适当降低温度有利于平衡正向移动，但温度过低反应速率慢，所以采用适宜温度并使用催化剂。在硫酸工业中，通过增大氧气的浓度，使二氧化硫的催化氧化平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率。在生产中通过不断移走产物，也能使平衡正向移动，提高