2026年湖北省武汉市汉阳区中考化学五调试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年湖北省武汉市汉阳区中考化学五调试卷一、单选题：本大题共8小题，共24分。1.曾侯乙编钟是我国瑰宝，属于世界级文化遗产，其相关过程属于化学变化的是(

)A.青铜熔化后浇铸成型 B.长期受潮表面生成铜绿

C.擦拭编钟除尘 D.敲击编钟发出声响2.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是(

)A.取用固体B.倾倒液体C.溶解氯化钠D.测溶液pHA.A B.B C.C D.D3.下列生活场景涉及的化学知识不正确的是(

)选项生活场景化学知识A炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭隔绝空气破坏燃烧的条件B用“暖宝宝”发热取暖铁与氧气、水反应，放出热量C用橡皮泥制作水分子的模型水是由氢原子和氧原子构成的D自制酸碱指示剂测土壤酸碱性酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色A.A B.B C.C D.D4.我国科研团队设计的一种锂载体分子(CF3SOA.锂离子的符号为Li− B.氧原子的结构示意图为

C.CF3SO25.工业制备硫酸采用的方法为“接触法”，其核心反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的(

)

A.反应前后原子数目不变 B.该反应为化合反应

C.生成物中硫元素化合价为+6价 D.反应前后分子数目不变6.甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系如图所示，涉及的反应均为初中化学常见反应，其中甲是一种常见的碱，可用作建筑材料(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)。下列说法错误的是(

)A.反应Ⅰ可以是复分解反应

B.丙可以是金属氧化物

C.丙可以是人体胃液中的酸

D.丁可以是非金属氧化物7.液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳转化为液态燃料。它可以取代传统化石能源，实现CO2的循环利用，液态阳光概念如图1所示。我国液态阳光项目已投产运行，在新型高效催化剂的作用下，某反应中的H2O、CO2、O2

A.催化剂在反应前后化学性质不变

B.该反应中生成物的质量比为2：3

C.X中一定含碳、氢、氧三种元素

D.t时刻，生成物与剩余的反应物中氧原子个数相等8.化学实验小组探究酸的化学性质，进行如图1所示实验。充分反应后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，充分静置。为探究烧杯内物质的组成，又进行了如图2所示实验操作，下列说法正确的是(

)

A.若滤渣1中含两种元素，则试管乙中锌过量

B.若滤液1中含两种阳离子，则滤渣2为纯净物

C.若滤液2为无色，则滤液1和滤液2中所含离子种类和数目可能相同

D.若反应前试管中固体质量均为a，则滤渣1、滤渣2质量可能均为a二、填空题：本大题共1小题，共4分。9.化学项目小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应，利用传感器测得溶液pH随时间的变化如图所示。

(1)X溶液为

(填X的化学式)。

(2)c点时，溶液呈

(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)该反应的化学方程式为

。三、流程题：本大题共2小题，共10分。10.《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，古人利用天然盐卤水(含有大量的NaCl和Na2SO4)，采用“滩田法”制取芒硝，如图是制取流程及氯化钠、硫酸钠的溶解度曲线。

(1)图2中P点的含义：______。

(2)40℃时，将50g硫酸钠加入装有50g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的质量为______g，继续向烧杯中加入______g水，可得到溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液。

(3)下列说法正确的是______。

A.晶体1是硫酸钠晶体，晶体2是氯化钠

B.“过箩”和“晒制”过程中，溶液中NaCl的质量分数一直变大

C.取100g“母液”，恒温蒸发10g水，则其中氯化钠的质量分数不变

11.某工厂从含氧化铝、氧化镍(NiO)及少量氧化铁、氧化镁的废催化剂中回收铝和镍，其工艺流程如下：

【查阅资料】

①焙烧时，废催化剂中仅氧化铝与纯碱在高温下反应生成含铝化合物和CO2

②氧化镍能与硫酸反应，生成的硫酸镍中镍元素化合价为+2

③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表金属离子NFM开始沉淀的pH6.21.59.2沉淀完全的pH8.72.810.8回答下列问题：

(1)“水浸”后，分离浸出液和浸渣，该操作的名称是______。

(2)沉铝后高温煅烧滤饼，Al(OH)3分解生成Al2O3和另一种氧化物______(填名称)。

(3)向浸渣中加入稀硫酸进行“酸溶”时，发生的反应有______(写一个即可)。

(4)“调pH沉镍”时，需两次控制溶液的pH，依次使Fe3+、Ni2+分别转化为氢氧化物沉淀，而Mg2+仍留在溶液中。根据表格数据，第2次调节pH的范围是______。

(5)取含NiO75%的浸渣样品40.00g，加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，再加入足量氨水，最终得到纯净的Ni(OH)四、探究题：本大题共1小题，共6分。12.固体过氧化氢是过氧化氢同其他物质加合得到的全新化合物，在漂白、医疗上有广泛应用。某固体过氧化氢的化学式可表示为xNa2SO4⋅yH2O2⋅zNaCl，其具有Na2SO4，H2O2，NaCl的三重性质。为测定该固体过氧化氢的化学式，某化学小组称取质量为13.21g的固体样品，进行如下实验(装置气密性良好，夹持装置已略去，试剂均足量)。

Ⅰ实验装置

(1)仪器甲的名称为：______(填“锥形瓶”或“烧杯”)。

(2)虚线框内有如图所示装置，其正确的连接顺序是A−______。

Ⅱ实验步骤

上述部分实验步骤如下：

①打开弹簧夹通氮气，一段时间后，再关闭弹簧夹，点燃酒精灯。

②打开分液漏斗的活塞，待加入足量水后，关闭活塞。

③打开弹簧夹继续通氮气……

实验结束后，测得装置C内固体增重0.32g。将装置A中的固液混合物过滤，得滤液a，向滤液a中加入过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤，得滤渣a。将滤渣a洗净、干燥，称得质量为18.64g。

(3)向滤液a中加入过量的Ba(NO3)2溶液后反应的化学方程式为：______。

Ⅲ数据处理

(4)根据实验数据计算，x：y：z=______。

Ⅳ实验反思

(5)下列说法正确的是______。

A.若上述实验Ba(N五、计算题：本大题共1小题，共6分。13.北斗导航、星载授时、光通信等核心芯片均来自于武汉。芯片的主要材料是硅，工业上利用焦炭和二氧化硅(SiO2)在高温条件下反应制得硅，同时得到一氧化碳。

(1)SiO2中硅、氧元素的质量比为______。

(2)请计算生产参考答案1.B

2.C

3.