2026年中学化学竞赛仿真题及解析

2026年中学化学竞赛仿真题及解析一、选择题（共5题，每题3分，计15分）1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是______。A．Na₂CO₃B．Al₂O₃C．CuSO₄D．CH₃COOH2.在常温下，下列哪个元素的单质既能与水反应，又能与稀盐酸反应，且两者反应产物中均含氢氧化物？A．NaB．MgC．AlD．Fe3.下列说法正确的是______。A．燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B．中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C．电离是指电解质溶解于水中离解成离子的过程D．催化作用是指改变反应速率而自身质量和化学性质不发生改变的过程4.下列实验操作中，正确的是______。A．用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸伸入溶液中B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C．称量NaOH固体时，应将其放在托盘天平的左盘D．检验Cl₂是否集满时，应将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口5.下列关于有机物的叙述，错误的是______。A．甲烷的燃烧属于加成反应B．乙醇的分子式为C₂H₆OC．乙烯的结构简式为CH₂=CH₂D．聚乙烯的化学式为(C₂H₄)n二、填空题（共5题，每题4分，计20分）6.写出下列反应的化学方程式：（1）镁与稀硫酸反应：__________；（2）氯气与氢氧化钠溶液反应（加热）：__________；（3）碳酸钙高温分解：__________；（4）甲烷与氧气完全燃烧：__________；（5）铁与硫酸铜溶液反应：__________。7.填写下列物质的化学式或名称：（1）氧化铝：__________；（2）氢氧化钾：__________；（3）硫酸：__________；（4）碳酸钠：__________；（5）乙醇：__________。8.根据下列实验现象，写出对应的化学方程式：（1）将二氧化硫通入澄清石灰水中，溶液变浑浊：__________；（2）将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色固体：__________；（3）将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，产生白色沉淀：__________；（4）将乙醇在铜催化下与氧气反应，产生刺激性气味气体：__________；（5）将氯气通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色：__________。9.解释下列化学术语：（1）酸碱中和：__________；（2）氧化还原反应：__________；（3）催化剂：__________；（4）有机高分子化合物：__________；（5）化学平衡：__________。10.实验室制备下列气体，请填写反应原理、装置和收集方法：（1）氧气（双氧水制法）：反应原理__________，装置__________，收集方法__________；（2）氢气（锌与稀硫酸反应）：反应原理__________，装置__________，收集方法__________；（3）氯气（浓盐酸与二氧化锰反应）：反应原理__________，装置__________，收集方法__________。三、简答题（共3题，每题10分，计30分）11.简述酸雨的形成原因及其危害，并提出缓解酸雨的措施。12.比较下列两组物质的异同点：（1）NaOH与HCl；（2）CH₄与C₂H₆。13.设计实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并写出实验步骤和现象分析。四、计算题（共2题，每题12分，计24分）14.将10.0g碳酸钙样品（含不溶性杂质）高温煅烧，剩余固体质量为6.0g。求该样品中碳酸钙的质量分数及生成的二氧化碳质量。15.将一定质量的镁铝合金（假设合金中只含Mg和Al）溶于足量稀硫酸，产生0.56L氢气（标准状况下）。若合金总质量为10.0g，求合金中Mg和Al的质量分数。五、实验探究题（共1题，16分）16.实验室有一瓶标签模糊的无色溶液，可能是NaCl、Na₂CO₃或NaOH中的一种。请设计实验方案，确定该溶液的成分，并写出实验步骤、现象和结论。参考答案及解析一、选择题1.B解析：Al₂O₃是两性氧化物，能与盐酸（酸）和氢氧化钠溶液（碱）反应。2.C解析：Al能与水反应生成氢氧化铝和氢气，能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。3.D解析：A错误，燃烧热产物应为CO₂和H₂O；B错误，中和热生成1mol水；C错误，电离是溶解过程，不是化学反应；D正确。4.B解析：A错误，pH试纸应蘸取少量溶液；B正确，稀释浓硫酸需将酸注入水中；C错误，NaOH易潮解且腐蚀性强，应放在右盘；D错误，应将试纸伸入瓶口。5.A解析：甲烷燃烧是氧化反应，不是加成反应。二、填空题6.（1）Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑；（2）2NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O；（3）CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；（4）CH₄+2O₂点燃→CO₂+2H₂O；（5）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。7.（1）Al₂O₃；（2）KOH；（3）H₂SO₄；（4）Na₂CO₃；（5）C₂H₅OH。8.（1）SO₂+Ca(OH)₂→CaSO₃↓+H₂O；（2）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；（3）Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH；（4）2CH₃CH₂OH+O₂催化剂→2CH₃CHO+2H₂O；（5）Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，HCl使试液变红，HClO漂白。9.（1）酸碱中和是指酸与碱反应生成盐和水的反应；（2）氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应；（3）催化剂是指改变化学反应速率而自身质量和化学性质不发生改变的物质；（4）有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机化合物；（5）化学平衡是指正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态。10.（1）氧气：反应原理2H₂O₂催化剂→2H₂O+O₂↑，装置固液不加热型，收集方法向上排空气法；（2）氢气：反应原理Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，装置固液常温型，收集方法向下排空气法或排水集气法；（3）氯气：反应原理MnO₂+4HCl浓加热→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置固液加热型，收集方法向上排空气法。三、简答题11.酸雨形成原因：化石燃料燃烧产生SO₂和NOx，溶于水形成H₂SO₄和HNO₃。危害：腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体。措施：使用清洁能源、安装脱硫设备、开发雨水净化技术。12.（1）NaOH与HCl：NaOH是碱，HCl是酸；NaOH电离产生OH⁻，HCl电离产生H⁺；两者反应生成盐和水。（2）CH₄与C₂H₆：CH₄是饱和烃，C₂H₆是饱和烃；CH₄分子中碳原子为sp³杂化，C₂H₆中碳原子也为sp³杂化；两者都是无色气体，但C₂H₆相对分子质量更大。13.实验步骤：①将铁丝插入CuSO₄溶液中，观察现象；②将铜丝插入稀盐酸中，观察现象；③将银丝插入CuSO₄溶液中，观察现象。现象分析：①铁表面出现红色固体（铜），说明Fe比Cu活泼；②铜不与稀盐酸反应，说明Cu比H活泼；③银不与CuSO₄反应，说明Ag比Cu不活泼。结论：Fe>Cu>Ag。四、计算题14.碳酸钙质量分数：设样品中碳酸钙质量为x，则高温分解方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，CaCO₃摩尔质量为100g/mol，CaO为56g/mol，CO₂为44g/mol，x/100=(10.0-6.0)/100，解得x=8.0g，质量分数为80%。CO₂质量：n(CO₂)=8.0/100×1=0.08mol，m(CO₂)=0.08×44=3.52g。15.设Mg、Al质量分别为x、y，反应方程式为：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，n(H₂)=0.56/22.4=0.025mol，则2x/24+2y/27=0.025，x+y=10.0，解得x=4.8g（Mg），y=5.2g（Al），质量分数分别为48%和52%。五、实验探究题实验步骤：①取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生