人教版高中化学必修二第一章测试题

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于原子结构的说法中，正确的是()A.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质B.原子都是由质子、中子和电子构成的C.原子的质量主要集中在核外电子上D.原子中质子数一定等于中子数2.元素的种类和化学性质分别与下列粒子数密切相关的是()A.质子数、中子数B.质子数、最外层电子数C.中子数、最外层电子数D.核外电子数、质子数3.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是()A.B.C.D.（此处应有四个结构示意图选项，分别代表不同微粒，例如：A为氖原子，B为钠离子，C为氯离子，D为镁离子等，具体图示略）4.元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有7个周期，18个族B.短周期是指第一、二、三周期C.元素周期表中同一主族元素的原子序数之差均为8D.元素周期表中元素的排列顺序是按照相对原子质量递增的顺序5.下列各组元素中，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是()A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P6.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是()A.HClB.NaClC.NaOHD.O₂7.下列化学用语表示正确的是()A.氯原子的结构示意图：B.氢气的电子式：H:HC.氯化钠的电子式：Na:Cl:D.水分子的结构式：H—O—H8.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A.酸性强弱：H₂SiO₃<H₂CO₃<HNO₃B.原子半径大小：Na>S>OC.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD.氢化物稳定性：HF<HCl<HBr9.下列说法中，正确的是()A.所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数B.第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C.第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D.前三周期元素中非金属元素共有12种10.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X²⁻和Z⁻，Y⁺和Z⁻具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X²⁻>Z⁻>Y⁺D.原子序数：X>Z>Y11.下列关于元素周期律和元素周期表的认识，正确的是()A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数，也等于其最高正化合价数D.从左到右，同周期元素的原子半径逐渐增大12.某元素的一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是()A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为(m+n)C.若碳原子质量为Wg，此原子的质量为(m+n)WgD.核内中子的总质量小于质子的总质量13.下列各组物质的性质比较中，正确的是()A.熔点：Rb>K>Na>LiB.稳定性：HF>HCl>HBr>HIC.酸性：HClO₄<HBrO₄<HIO₄D.氧化性：F₂<Cl₂<Br₂<I₂14.已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生15.下列关于元素周期表和元素周期律的应用，说法不正确的是()A.在金属与非金属的交界处寻找半导体材料B.在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料C.根据元素周期律，可预测未知元素的性质D.元素周期表中同一主族元素的性质一定完全相同二、填空题(本题包括4小题，共30分)16.(6分)请写出下列元素的名称或符号，并指出其在周期表中的位置（周期、族）。(1)原子序数为17的元素名称是_______，位于第_______周期第_______族。(2)元素符号为K的元素名称是_______，位于第_______周期第_______族。(3)位于第二周期第ⅤA族的元素符号是_______。17.(8分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；C元素的原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：(1)写出A、B、C三种元素的名称：A_______，B_______，C_______。(2)D元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族。(3)盐X的化学式是_______，其中含有的化学键类型有_______和_______。18.(8分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0:-----:---:---:---:---:---:---:---:---1①2②③④⑤3⑥⑦⑧(1)①、④、⑤三种元素形成的简单氢化物中，最稳定的是_______（填化学式）。(2)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。(3)⑥元素的最高价氧化物对应水化物与⑦元素的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。(4)用电子式表示⑥与④形成化合物的过程：_______。19.(8分)现有下列物质：①Cl₂②Na₂O₂③NaOH④HCl⑤H₂O₂⑥MgF₂⑦NH₄Cl。(1)只由离子键构成的物质是_______（填序号，下同）。(2)只由极性共价键构成的物质是_______。(3)由极性键和非极性键构成的物质是_______。(4)由离子键和极性共价键构成的物质是_______。(5)写出⑤H₂O₂的电子式_______，⑥MgF₂的电子式_______。三、推断题(本题包括1小题，共10分)20.(10分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A是原子半径最小的元素；B的最外层电子数是其内层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应可生成一种盐；D与A同主族，且其原子半径在同周期中最大；E元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。请回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)F元素位于元素周期表的第_______周期第_______族，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。(3)比较D、E、F三种元素的简单离子半径大小：_______（用离子符号表示）。(4)写出C的氢化物与E的单质发生置换反应的化学方程式：_______。四、计算题(本题包括1小题，共15分)21.(15分)某元素X的最高价氧化物的化学式为XO₃，其气态氢化物中氢的质量分数为5.88%。(1)计算X的相对原子质量。(2)指出X元素在周期表中的位置。(3)写出X的最高价氧化物对应水化物的化学式，并比较其与碳酸酸性的强弱。(4)写出X的气态氢化物的电子式，并说明其分子的空间构型。---参考答案及评分建议（说明：此处仅为示例，实际出题时需根据教学重点和学生掌握情况调整分值和答案细节。）一、选择题(每小题3分，共45分)1.A2.B3.B(假设B选项为钠离子结构示意图)4.B5.A6.C7.D8.D9.B10.C11.B12.A13.B14.C15.D二、填空题(共30分)16.(6分，每空1分)(1)氯，三，ⅦA(2)钾，四，ⅠA(3)N17.(8分，每空1分)(1)氢，氮，氧(2)三，ⅥA(或答S元素)(3)NH₄NO₃(或其他合理铵盐)，离子键，共价键18.(8分，方程式2分，其余每空1分)(1)H₂O(2)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃(或H₄SiO₄)(3)Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O(4)(电子式形成过程略，应为Na⁺[:O:]²⁻Na⁺的形成过程)19.(8分，每空1分，电子式每个2分)(1)⑥(2)④(3)⑤(4)③⑦(5)H:O:O:H(双氧水电子式，氧氧间为单键，每个氧有两对孤对电子)，[:F:]⁻Mg²⁺[:F:]⁻(氟化镁电子式)三、推断题(10分，每空1分，化学方程式2分)20.(1)H，C，N，Na，O(2)三，ⅦA，HClO₄(3)S²⁻>Cl⁻>Na⁺(假设F为Cl，若F为S则需调整)(4)2NH₃+3O₂(纯氧)点燃2N₂+3H₂O(或4NH₃+5O₂催化剂△4NO+6H₂O，需根据F元素具体推断确定)四、计算题(15分)21.(1)(5分)由最高价氧化物XO₃可知X的最高正价为+6价，故其气态氢化物化学式为H₂X。设X的相对原子质量为M，则(2×1)/(2×1+M)×100%=5.88%解得M≈32(计算过程3分，结果2分)(2)(2分)X为硫元素，位于第三周期第ⅥA族。(3)(4分)最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄(2分)。酸性：H₂SO₄>H₂CO₃(2分)。(4)(4分)H₂S的电子式：H:S:H(2分，需画出硫的两对孤对电子)。分子空间构型为V形（或角形）(2分