2025-2026学年四川南充高级中学高一下学期期中化学试题含答案

南充高中高2025级高一下学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3．答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。4．考试结束后将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Zn65一、选择题（本题共15个小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共45分）1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料D．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．氨气易液化，液氨汽化吸热，可作制冷剂B．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂C．二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维D．氮气化学性质稳定，可作保护气3．酸雨对环境危害巨大，下列关于酸雨及其防治的说法正确的是A．pH＜7的雨水称为酸雨B．煤和石油的燃烧、汽车尾气等产生的SO2、NOx是形成酸雨的主要污染物C．在酸雨形成过程中没有氧化还原反应发生D．将含硫煤与石灰石混合燃烧，可同时减少SO2和CO2的排放4．下列物质的转化不能一步实现的是A．SiO2→H2SiO3B．SO2→H2SO4C．S→SO2D．N2→NO5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NAB．28gN2与足量的H2充分反应生成NH3的分子数为2NAC．0.1mol·L−1NaHSO4溶液中含有的阳离子数为0.2NAD．56gFe与足量的硫单质加热反应转移的电子数为2NA6．下列关于某物质(离子)的检验或除杂的方案正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含SO−B．向某溶液中加入稀NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明是铵盐C．除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，可加入适量BaCl2溶液反应后过滤D．除去CO2中的少量SO2，可通过饱和Na2CO3溶液洗气7．下列离子方程式书写正确的是A．向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2+＋SO2＋H2O===BaSO3↓+2H+B．向少量稀硝酸中加入过量的Fe粉：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2+＋2NO↑+4H2OC．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2＋2OH－===SO−+H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO—＋SO2＋H2O===CaSO3↓+2HClO8．下列实验无法达到预期实验目的的是A．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化B．验证NH3易溶于水C．测定CO2的生成速率D．收集NO2气体9．为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O设计如图所示燃料电池（图中离子交换膜只允许阴离子通过）。下列说法错误的是A．电极A为负极，电子由电极A经负载流向电极BB．电极B上的反应式为2NO2＋8e−+4H2O===N2＋8OH—C．该电池工作一段时间后，电极A附近溶液的碱性增强D．同温同压时，左右两侧电极室中生成的N2体积比为4∶310．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢C．稀盐酸与锌片反应，加入少量氯化铜，反应速率不变D．合成氨反应是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢11．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A．反应生成1molNO2时转移4mole−B．1molN2O(g)和1molNO(g)的能量之和大于1molN2(g)和1molNO2(g)的能量之和C．每形成1mol氮氮三键时，该反应放出139kJ的能量D．断裂旧键吸收能量之和小于形成新键释放能量之和12．某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g)，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L−1·s−1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率9D．平衡时容器内的压强为起始压强的—13．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋S↓+SO2↑+H2O)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是实验序号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2Oc/(mol·L−1)c/(mol·L−1)1200.100.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5A．实验1和3是探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，V4＝10.0，V5＝6.0B．设计该实验的基本原理为控制变量法C．若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则v(H+)＝0.05mol·L−1·min−1D．将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响14．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是A．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数保持不变B．若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗3个NH3分子C．Ce4+作为总反应的催化剂，能加快反应的速率D．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶215．向13.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入1.0L0.5mol·L−1NaOH溶液，生成沉淀质量为19.6g，此时溶液恰呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶2B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为2.4mol·L−1C．产生的NO的体积为2.24LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol二、非选择题（本题共4个小题，共55分）16．(13分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下发生化合反应制取少量的SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知：SO2Cl2的熔点为−54.1℃,沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。回答下列问题：（1）仪器b的名称为，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为。（2）甲装置可以用于实验室制SO2，下列可以选用的固液组合是(填字母)，写出该组合发生反应的化学方程式：。A．浓硫酸和CuB．稀硝酸和Na2SO3固体C．70%浓硫酸和Na2SO3固体D．浓硫酸和碳（3）装置庚中发生反应的离子方程式为。（4）选用下面装置探究酸性：H2SO3＞HClO，气流自左向右，装置的连接顺序为A→→→→F→B。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为。17．(14分)氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。氮及其化合物在工业生产、环境保护中应用广泛。（1）下列各物质的转化属于氮的固定的是。A．N2→NOB．NO→N2C．NH3→NOD．NO2→HNO3（2）利用下图装置可以制备干燥的NH3并验证其某些性质。实验室利用装置A制氨气的化学方程式为。B中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氨气的进气口（填“a”或“b”）。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为 A．无水CaCl2固体B．P2O5固体C．碱石灰固体D．浓硫酸（3）硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH等碱液进行吸收。其中NO2与NaOH溶液反应生成两种盐，其反应的化学方程式为。（4）硝酸是一种重要的基础化工原料。合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为氮源催化氧化制备硝酸的流程示意图如下：①氧化炉中发生反应的化学方程式是。②为让氨气充分转化为硝酸且减少原料浪费，流程中通入空气总体积与氨气体积之比理论最佳为（空气中的氧气体积占比以20%计）。18．(14分)氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一、某科研团队利用CH4催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下：反应①：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)反应②：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)（1）若要加快反应①的反应速率，可以采取的措施有 (任写一点)。（2）已知反应①能量曲线如图1所示，则1molCH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应后 (填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量。（3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO2(g)发生反应②,能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母)。A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的颜色不再发生改变C．N2与CO2的物质的量浓度之比保持不变D．容器内气体的平均相对分子质量不变（4）不同温度下发生反应②,CH4的浓度随时间变化如图2所示。回答下列问题：点(填“b”或“c”)的正反应速率更快，理由是。②T1温度下，10−20min内的平均反应速率v(H2O)＝______mol·L−1·min−1，化学反应到达平衡状态时，CH4的转化率为。19．(14分)为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。（1）有人以化学反应2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2+＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2+进行工作，则该原电池负极的电极反应式为。（2）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图一是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH(甲酸)和O2的原理示意图。电极a的电势(填“高于”或“低于”)电极b的电势，电极b表面发生的主要电极反应式为。（3）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图二所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。①X为极(填“正”或“负”)，Y极反应式为。②Y极生成1molCl2时，有______molLi＋移向______(填“X”或“Y”)极。（4）图三实验中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占反应消耗锌的总量的百分数)为______。南充高中高2025级高