河南省2025-2026学年高一化学上学期10月联考试题

分值：100分考试时间：50分钟

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题

目要求的。

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.盐酸B.空气C.冰水混合物D.胶体

FeOH3

2.胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是（）

A.有色玻璃B.云C.淀粉溶液D.胶体

FeOH3

3.下列说法正确的是（）

A.和组成元素相同，所以二者互为同素异形体

H2OH2O2

B.转化为的过程为物理变化

O2O3

C.属于盐、混合物、电解质

CuSO45H2O

D.可用丁达尔现象区分溶液与胶体

4.下列有关胶体性质和应用描述错误的是（）

A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B.“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）在水中形成的分散系既能透过滤纸，也能透过半透膜

C.“卤水点豆腐，一物降一物”，该过程发生了胶体的聚沉

D.手上细小的伤口，可以涂上溶液止血

FeCl3

5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：

OHHH2O

B.往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：222

Ba2OHMgSO4BaSO4Mg(OH)2

C.铁与稀盐酸反应：3

2Fe6H2Fe3H2

D.铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2Ag

6.下列各组离子在无色溶液中一定可以大量共存的是（）

A.2、、、2B.2、、、

CuOHKSO4BaNH4ClNO3

C.、、、D.2、、、2

HKHCO3ClCaKClOCO3

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.O2NaOH

CCO2Na2CO3

B.稀盐酸NaOH溶液

CuCuCl2Cu(OH)2

C.O2HClNa2SO4

MgMgOMgCl2MgSO4

稀盐酸

D.CO2

Ca(OH)2CaCl2CaCO3

8.下列说法中不正确的是（）

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

C.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

D.蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质、电解质

9.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是

（）

A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷

B.用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液

C.碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为1~100nm

D.碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应

10.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源

连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是（）

A.图c中水合b离子是水合钠离子

B.图c中水合a离子向与电源正极相连的电极移动

C.干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质

D.由图可知NaCl在通电条件下才能发生电离

11.离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法错．误．的是（）

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增多

B.经过阴离子交换树脂后，水中、2都被除去

ClSO4

C.经过净化处理后的水，导电性增强

D.阴离子交换树脂填充段存在反应：

HOHH2O

12.一定量某固体可能含有2、2、、、、2、2中的几种离子，为测定该固

CuCaNaNH4ClCO3SO4

体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验：

①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀6.63g；

BaCl2

②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀4.66g；

③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成；

④将另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.51g。

己知：。下列关于原固体组成的推断正确的是（）

NH4OHNH3H2O

A.一定含有的离子只有、2、2

NH4CO3SO4

B.一定不含的离子只有Cu2

C.一定含有，且原固体中质量

NH4NH4mNH40.54g

D.一定含有Na，且原固体中Na质量至少有1.38g

第Ⅱ卷（选择题，共52分）

13.（16分，每空2分）

要学好化学就要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

酸盐碱性氧化物酸性氧化物

第一组HClNaClCO

Na2O

第二组

CH3COOHCaSO4H2O2SO2

每组分类均有错误，其错误的物质分别是________、________（填化学式）。

（2）有以下物质：①石墨②乙醇③氨水④二氧化碳⑤硫酸氢钠固体⑥纯碱溶液⑦氯化氢气体

⑧熟石灰

ⅰ.其中能导电的是________（填序号，下同）；属于电解质的是________。

ⅱ.写出物质⑤水溶液中的电离方程式：________。

ⅲ.写出纯碱溶液和熟石灰制烧碱的方程式：________，反应类型为________。

CaOH2

（3）下列叙述正确的是________。

A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B.铜丝能导电，所以铜是电解质

C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.不溶于水，其水溶液不能导电，所以不是电解质

CaCO3CaCO3

14.（18分，每空2分）

某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。

（1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是________（填序号）。

A.甲同学：向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

B.乙同学：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮

沸至混合液呈红褐色，停止加热。

C.丙同学：直接加热饱和氯化铁溶液。

（2）制备氢氧化铁胶体的化．学．方程式为________。

（3）向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸溶液直至过量，可观察到的现象为先产生红褐色沉淀，后沉

淀逐渐溶解，溶液变为黄色，写出沉淀溶解的离子方程式________，若持续加热氢氧化铁胶体产生沉淀的

现象，利用胶体的性质是________。

（4）胶体区别于溶液最本质的特征是________（填选项）。

Fe(OH)3FeCl3

A.胶体粒子直径的大小在1~100nm之间

Fe(OH)3

B.胶体具有丁达尔效应

Fe(OH)3

C.胶体是均一的分散系

Fe(OH)3

D.胶体的分散质能通过滤纸

Fe(OH)3

（5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换

Fe(OH)3Fe(OH)3

烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入________，若________（填实

验现象），则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。

Fe(OH)3

（6）新制胶体的胶团结构如图所示。

Fe(OH)3

胶体粒子带________（填“正”或“负”）电荷，胶体粒子的直径为________（填标号）。

Fe(OH)3

A.1nmB.109~107mC.105cmD.107~105nm

15.（18分，每空2分）

化学广泛存在于生活、生产和科研中。完成下列问题。

（1）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

反应Ⅰ的离子方程式为：________。

（2）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳

酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。

由实验1可确定原营养液中一定有的物质是________（填化学式），写出生成白色沉淀的离子方程式：

________。

（3）是生活中常见的物质。属于“酸”、“碱”、“盐”中的________。

NaHCO3NaHCO3

溶液与稀盐酸溶液反应的离子方程式为________；足量的溶液与澄清石灰水反应的离

NaHCO3NaHCO3

子方程式为________。

（4）实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有、2、2、2、、2、2、、

NaBaCuMgHSO4CO3NO3

OH、Cl中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的

成分。

通过观察，该溶液中一定不存在________（填写离子符号）。

为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。

①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。

②取样，向溶液中加入过量的溶液，生成白色沉淀。

BaNO32

③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。

AgNO3

实验②发生的离子方程式为________。

结合上述实验可知，溶液中一定存在的离子是________。

参考答案

1.C2.A3.D4.B5.B6.B7.A8.A9.C10.D11.C12.D

13.（16分，每空2分）

（1）

CO