《高考化学备考》真题(部分)

《高考化学备考》真题（部分）第一章第一节一、单项选择题1．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢分子【答案】C【解析】作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1mol氧”的说法错误，B错误；2H只表示1个2H原子和2H这种核素，D错误。2．(2019·福建莆田六中月考)下列对溶液物质的量浓度、质量分数的理解正确的是()A．用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1B．1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1C．将25g胆矾晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%D．将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%【答案】D3.(2019·湖北八校联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．22.4L(标准状况)氖气含有的电子数为10NAB．0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NAC．27g铝中加入足量1mol·L－1的NaOH溶液，转移的电子数为3NAD．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA【答案】B【解析】NH3与足量O2反应生成NO，NO还会与过量O2反应，B错误。4．(2019·安徽蚌埠质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NAB．1L0.5mol·L－1Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NAC．标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NAD．室温时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10－2NA【答案】C【解析】含2.8g硅的SiO2的物质的量为0.1mol，所以晶体中含有0.4mol共价键，A错误；Na3PO4溶液中含有Na＋和H＋，B错误；D原子表示含有1个质子、1个中子的氢原子，所以2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA，C正确；溶液的体积未知，无法计算，D错误。5．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A．若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同【答案】B【解析】根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2为1mol，则O2为0.5mol，故O原子数目为6.02×1023个，A错误；①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，其物质的量之比为2∶1，所以其质量之比为1∶8，B正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。6．(2019·甘肃会宁月考)某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg/mL，c(X＋)＝cmol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg/mol，溶解度为Sg，下列表达式正确的是()A．c＝(2000ρa)/M B．a%＝c/(2000ρ)C．M＝(1000ρa%)/c D．S＝(100cM)/(2000ρ－cM)【答案】D【解析】X2SO4的浓度为(1000ρa%)/Mmol/L，则c(X＋)＝(2000ρa%)/Mmol/L＝(20ρa)/Mmol/L，a%＝Mc/(2000ρ)，M＝(2000ρa%)/c，A，B，C均错误；a%＝Mc/(2000ρ)＝S/(100＋S)，得出S＝100cM/(2000ρ－cM)，D正确。7．通常工业上利用反应：SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl来监测SO2的含量是否达标，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1molBaCl2固体中所含离子总数为0.3NAB．25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目约为0.1NAC．标准状况下，17gH2O2中所含共用电子对数为2NAD．生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224L【答案】A【解析】溶液体积未知，无法计算H＋数目，B错误；标准状况下，17gH2O2的物质的量为0.5mol，所含共用电子对数为1.5NA，C错误；气体状况未知，无法计算气体体积，D错误。8．在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时，压强为1×104Pa，如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内的压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为()A．33×1025 B．3.3×1024C．7.5×1023 D．7.5×1022【答案】C【解析】11gX气体的物质的量是eq\f(11g,44g/mol)＝0.25mol，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，容器内的压强增至5×104Pa时，气体的物质的量是1.25mol，分子数为1.25mol×NA≈7.5×1023，C正确。9．一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法正确的是()A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为MSO2>MCO2>MO2>MCH4，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，B，C均错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D正确。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)10．检查司机是否酒后驾车的反应原理是C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4=2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1molC2H5OH中含OH－数目为0.1NAB．25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.1NAC．1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.2NAD．生成4.48LCO2气体时，转移电子数目为1.2NA【答案】C【解析】C2H5OH是非电解质，不能电离出OH－，A错误；溶液体积未知，故无法求得H＋的数目，B错误；1.8gH2O即为0.1mol，一个H2O分子中含有两对共用电子对，故1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.2NA，C正确；题目中并没有指出是否为标准状况下，故无法求得转移电子数目，D错误。11．(2019·河北衡水中学调研)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后所含分子数为0.1NAB．常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.2NAC．常温常压下，2g氦气含有的质子数和电子数均为NAD．相同条件下，等物质的量的乙醇比乙二醇少NA个氧原子【答案】C【解析】标准状况下，2.24LNO与1.12LO2的物质的量分别为0.1mol和0.05mol，根据反应2NO＋O2=2NO2，二者恰好完全反应生成0.1molNO2，由于体系中还存在可逆反应：2NO2＋O2N2O4，则混合后所含分子数小于0.1NA，A错误；常温下，pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol/L,1L该溶液中含有的H＋数目为0.1NA，B错误；氦气是单原子分子，每个氦气中含有2个质子和2个电子，2g氦气的物质的量为0.5mol，则含有的质子数和电子数均为NA，C正确；相同条件下，1mol乙醇(C2H6O)比乙二醇(C2H6O2)少NA个氧原子，但等物质的量不一定是1mol，D错误。12．三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(O2)＞m(CO2)B．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(CO2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(H2)＞V(O2)>V(CO2)D．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(O2)＞p(CO2)【答案】CD【解析】同温同压时，同体积的气体的物质的量相同，摩尔质量越大，则质量越大，因此m(CO2)＞m(O2)＞m(H2)，A错误；同温同压下，相对分子质量越大，则密度越大，因此ρ(CO2)＞ρ(O2)＞ρ(H2)，B错误；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，由于三种气体的质量相等，因此n(H2)＞n(O2)＞n(CO2)，所以V(H2)＞V(O2)＞V(CO2)，C正确；同温同密度下，气体压强与摩尔质量成反比，故p(H2)＞p(O2)＞p(CO2)，D正确。三、非选择题13．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)2molCO(NH2)2中含______molH，______gN，所含氧原子跟______molH2O所含氧原子个数相等。(2)2molO3和3molO2的质量之比为______，分子数之比为______；同温同压下，密度之比为______，含氧原子数之比为______，体积之比为______。(3)39gNa2O2与足量H2O反应，转移的电子为______mol。(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。(5)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应生成Fe与CO2后，生成Fe的质量为____g。(6)某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。该氯原子的相对原子质量为__________；mg该氯原子的物质的量为__________；该氯原子的摩尔质量是____________；ng该氯原子所含的电子数为____________。【答案】(1)8562(2)1∶12∶33∶21∶12∶3(3)0.5(4)95g·mol－124(5)11.2(6)eq\f(12a,b)eq\f(m,aNA)molaNAg·mol－1eq\f(17n,a)【解析】(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，则该氯化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量为95g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，标准状况下，6.72LCO的物质的量为0.3mol，完全反应后生成0.2molFe，即11.2g。14．欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积为标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序是________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是____________(填序号)。①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为VamL；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中的带孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水VbmL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为________________________________________________________________________。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是_________________________________________________。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为________mL。【答案】(1)ahgbcfed(2)③②④①(3)eq\f(22.4×1000m,Va－Vb)(4)偏小(5)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差②V1－V2【解析】(1)根据实验目的及各装置的特点分析后可知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。(2)综合考虑各实验步骤可知，操作先后顺序为③②④①。(3)由题意知：Mg～H2M22.4Lm(Va－Vb)×10－3L所以M＝eq\f(22.4×1000m,Va－Vb)。(4)由于试管B未冷却至室温，导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量偏小。15．Ⅰ.(2019·东北哈师大三校联考)乙同学取336mL(标准状况)气体W(含SO2)通入足量溴水中，再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体W中SO2的体积分数为________。Ⅱ.在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。Ⅲ.分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系见右图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为____________。(2)另一份固体混合物中NHeq\o\al(＋,4)与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl－)＝_______(溶液体积变化忽略不计)。【答案】Ⅰ.66.7%Ⅱ.Co3O4Ⅲ.(1)1∶2(2)0.1mol/L【解析】Ⅰ.将SO2通入足量溴水中发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，加入足量BaCl2溶液发生反应：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，可知n(SO2)＝n(BaSO4)，由于n(BaSO4)＝eq\f(2.33g,233g/mol)＝0.01mol，所以n(SO2)＝0.01mol，气体的总物质的量＝(336×10－3L)÷(22.4L/mol)＝0.015mol，所以SO2的体积分数为(0.01mol÷0.015mol)×100%≈66.7%。Ⅱ.设钴氧化物的化学式为CoxOy，各元素的质量比为59x∶16y＝0.03mol×59g/mol∶(2.41g－0.03mol×59g/mol)，解得x∶y＝3∶4，则钴氧化物的化学式：Co3O4。Ⅲ.(1)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份，第一份加入100mL的氢氧化钡，生成沉淀硫酸钡的质量为2.33g，其物质的量为eq\f(2.33g,233g/mol)＝0.01mol。根据硫酸根离子守恒，所以第一份中硫酸铵的物质的量为0.01mol，其质量为0.01×132＝1.32g，则每份中NH4Cl的质量为2.39g－1.32g＝1.07g，所以氯化铵的物质的量为eq\f(1.07g,53.5g/mol)＝0.02mol，所以两者的物质的量之比为0.01mol∶0.02mol＝1∶2。(2)由(1)可知100mL氢氧化钡的物质的量为0.01mol，所以氢氧化钡的浓度为eq\f(0.01mol,0.1L)＝0.1mol/L，而2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物中铵根离子的物质的量为0.01×2＋0.02＝0.04mol，根据NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O可知氢氧化钡的物质的量为0.02mol，所以氢氧化钡的体积为0.2L，c(Cl－)＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.02,0.2)＝0.1mol/L。16．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240mL气体X并慢慢通过不含空气且装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)气体X是由________和________元素组成的。(2)若240mL气体X完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1mol气体X的体积是24000mL，则X的摩尔质量是________。(3)通过计算，确定X的分子式为________。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：________________________________________________________________________。【答案】(1)氮氢(2)32g·mol－1(3)N2H4(4)N2H4＋2CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋2H2O＋2Cu【解析】由题意可知，在实验时的温度和压强下，1mol气体X的体积是24000mL，则反应消耗的X气体的物质的量为0.01mol，CuO的物质的量为eq\f(20.32g－20.00g,16g·mol－1)＝0.02mol，N2的物质的量为eq\f(0.28g,28g·mol－1)＝0.01mol。根据氧原子守恒，H2O的物质的量为0.02mol。根据质量守恒，0.01mol气体X的质量为0.28g＋0.02mol×2g·mol－1＝0.32g，其摩尔质量为32g·mol－1；气体X是由N和H元素组成的，0.01molX分子中含有n(N)＝0.01mol×2＝0.02mol，n(H)＝0.02mol×2＝0.04mol，因此X的分子式为N2H4。第一章第二节1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2019·江苏卷)将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液()(2)(2019·天津卷)如图配制一定浓度的溶液()(3)(2018·全国卷Ⅱ)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容()(4)(2017·全国卷Ⅲ)称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液()(5)(2017·海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏()(6)(2016·全国卷Ⅲ)配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水()(7)(2016·海南卷)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁()(8)(2016·浙江卷)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(9)(2015·福建卷)称取2.0gNaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体()(10)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液()(11)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(12)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(13)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)√(9)×(10)×(11)×(12)√(13)×2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A．称量B．溶解C．转移溶液D．定容【答案】B【解析】托盘天平使用时应“左物右码”，A错误；移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，C错误；胶头滴管应垂直在容量瓶口正上方，不能伸入瓶口，D错误。3．(1)(2019·北京卷)用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol·L－1KBrO3标准溶液，在配制溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。(2)(2018·全国卷Ⅲ)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_________中，加蒸馏水至________。②滴定：取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_____________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。【答案】(1)容量瓶(2)①烧杯容量瓶刻度②蓝色褪去95.0【解析】(2)②淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3I2～6S2Oeq\o\al(2－,3)，则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c＝eq\f(0.00950×20.00×6,24.80)＝0.04597mol·L－1，含有的硫代硫酸钠为0.004597mol，所以样品纯度为eq\f(0.004597×248,1.2000)×100%＝95.0%。4．(1)(2017·全国卷Ⅲ)课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2。Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________。(2)(2016·上海卷)某H2中含有2.40molCO2，将该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为______________________。(3)(2015·山东卷)实验室用质量分数为37%的盐酸配制质量分数为15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管【答案】(1)量筒(2)1.20mol/L≤c(NaOH)≤2.40mol/L(3)ac【解析】(1)Na2S2O3溶液不稳定，使用前还需标定，因此配制该溶液时不需要精确配制，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒，并不需要容量瓶。(2)根据题目要求，反应物可能是Na2CO3(此时NaOH的浓度最大)或NaHCO3(此时NaOH的浓度最小)或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：①CO2＋NaOH=NaHCO3，n(NaOH)＝n(CO2)＝2.40mol，则c(NaOH)＝eq\f(2.4mol,2.00L)＝1.20mol/L；②CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，n(NaOH)＝2n(CO2)＝4.80mol，则c(NaOH)＝eq\f(4.80mol,2.00L)＝2.40mol/L；综合①、②可知，NaOH溶液的浓度为1.20mol/L≤c(NaOH)≤2.40mol/L。(3)配制一定质量分数的溶液，可以算出所需质量分数为37%的盐酸及水的体积，然后在烧杯中稀释，为使溶液混合均匀，要用玻璃棒进行搅拌。第二章第一节1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2019·全国卷Ⅰ)陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐()(2)(2019·江苏卷)糖类是人体所需的重要营养物质，淀粉分子中不含氮元素()(3)(2019·浙江卷)B．天然气的主要成分是甲烷的水合物()C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅()(4)(2019·全国卷Ⅲ)C．活性炭具有除异味和杀菌作用()D．碘酒可用于皮肤外用消毒()(5)(2019·天津卷)无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水()(6)(2018·天津卷)商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品()(7)(2018·全国卷Ⅰ)蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖()(8)(2018·江苏卷)Al2O3是两性氧化物，故可用作耐高温材料()(9)(2018·全国卷Ⅰ)16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA()(10)(2018·江苏卷)CaO能与水反应，故可用作食品干燥剂()(11)(2017·全国卷Ⅱ)蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质()(12)(2017·全国卷Ⅰ)在尼龙绳、宣纸、羊绒衫和棉衬衣等生活用品中，棉衬衣主要是由合成纤维制造()(13)石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都属于化学变化()【答案】(1)√(2)√(3)×√(4)×√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×(12)×(13)×2．(2019·北京卷)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮【答案】A【解析】碳化硅是由C、Si元素形成的无机非金属材料，C、Si元素同处于元素周期表第ⅣA族，A正确；聚氨酯速滑服的材料是合成纤维，属于有机高分子材料，B错误；碳包覆银纳米线使用了碳、银元素，其中银是金属，且C、Ag元素不处于同主族，C错误；钛合金是以钛为基础加入其他元素形成的合金材料，D错误。3．(2019·天津卷)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是()A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】秸秆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产乙醇产生了新物质，属于化学变化，A错误；从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生了新物质，属于化学变化，B错误；利用基本化学原料生产化学合成药，产生新了物质，属于化学变化，C错误；海水中分离出淡水，没有产生新物质，属于物理变化，D正确。4．(2018·北京卷)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用【答案】B【解析】氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化。5．(2017·天津卷)下列有关水处理方法不正确的是()A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg＋等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NHeq\o\al(＋,4)的废水并回收利用氨【答案】C【解析】石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，都消耗了H＋，故可用于处理废水中的酸，A正确；铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2＋、Hg＋反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，C错误；烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱来处理含高浓度的NHeq\o\al(＋,4)的废水并回收利用氨，D正确。6．(2017·全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量越高，就代表空气污染越严重，A正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，B正确；加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，故燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，C错误；天然气(CNG)主要成分是甲烷，液化石油气(LPG)的主要成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物易完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，D正确。7．(2015·全国卷Ⅱ)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【解析】六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，C错误。8．(2014·全国卷Ⅱ)下列过程没有发生化学反应的是()A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A9．(1)(2019·全国卷Ⅲ)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为＋2、＋3、＋4。当x＝y＝1/3时，z＝________。(2)(2018·全国卷Ⅲ)KIO3的化学名称是__________。(3)(2016·全国卷Ⅱ)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)分子的电子式为______________，其中氮的化合价为________。【答案】(1)eq\f(1,3)(2)碘酸钾(3)－2第二章第二节1．(2019·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋【答案】A【解析】用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，水作氧化剂，正确的离子反应方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，B错误；室温下用稀HNO3溶解铜应生成NO，正确的离子方程式为3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；Na2SiO3应写成离子，正确离子反应为SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，D错误。2．(2019·天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋=3SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O【答案】A【解析】氢氧化镁碱性强于氨水，A正确；制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，B错误；电荷不守恒，正确的离子方程式为5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq\o\al(2－,4)，C错误；硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D错误。3．(2019·全国卷Ⅱ)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl2【答案】C【解析】过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C错误。4．(2018·北京卷)下列化学用语对事实的表述不正确的是()A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H518OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))C17H35COOC2H5＋H218OB．常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－C．由Na和Cl形成离子键的过程：→D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－=Cu【答案】A【解析】根据酯化反应机理，可判断不正确，A错误；NH3·H2O是弱碱，因此氨水中存在：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，B正确；Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na＋，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl－，Na＋与Cl－间形成离子键，C正确；精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据电解原理，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，D正确。5．(2017·海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为()A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)=Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O【答案】D【解析】醋酸是弱酸，不能写成离子形式，A错误；浓硫酸能氧化H2S和Fe2＋，B错误；Al3＋、COeq\o\al(2－,3)均可发生水解且能相互促进，最终得到的是Al(OH)3与CO2，C错误；NO2与NaOH溶液发生自身的氧化还原反应，生成NaNO3、NaNO2，D正确。6．(2017·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O【答案】B【解析】电荷及得失电子均不守恒，A错误；电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，同时阴极附近有NaOH生成，B正确；Ba2＋、OH－均反应完，OH－计量数是Ba2＋的2倍，C错误；石灰水足量时，NHeq\o\al(＋,4)也参与反应生成NH3·H2O，D错误。7．(2016·天津卷)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(—,2)＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HCOeq\o\al(—,3)→＋2H2O＋2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnOeq\o\al(—,4)＋16H＋＋5C2Oeq\o\al(2—,4)=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】铵根离子水解的离子方程式，用可逆符号，A错误；利用铝与氢氧化钠溶液反应而与镁粉不反应的原理除去铝，不增加新杂质，且离子方程式正确，B正确；碳酸氢根与羧基反应但不与酚羟基反应，C错误；由于草酸为弱酸，离子方程式中草酸应写化学式，D错误。8．请书写下列反应的离子反应。(1)(2019·全国卷Ⅱ)向沉淀器中加入净化的BaS溶液、硫酸锌，经分离洗涤，再干燥粉碎后可得到立德粉(ZnS·BaSO4)，写出沉淀器中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)(2019·全国卷Ⅲ)向含Mn2＋溶液中加入NH4HCO3，沉锰得到MnCO3，写出“沉锰”的离子方程式为________________________________________________________。(3)(2019·北京卷)写出Ag2SO3溶于氨水的离子反应：________________________________________________________________________。(4)(2019·江苏卷)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式：________________________________________。(5)(2018·全国卷)过量锌粒投入氯化铬(CrCl3)溶液，溶液由绿色逐渐变为亮蓝色：_________________________________________________________________。(6)(2017·全国卷)钛酸亚铁(FeTiO3)与盐酸混合后，钛主要以TiOCleq\o\al(2－,4)形式存在：____________________________________________。(7)(2016·全国卷)CrOeq\o\al(2－,4)和Cr2Oeq\o\al(2－,7)在溶液中可相互转化，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：________________________________________________。(8)(2015·北京卷)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：________________________________________。【答案】(1)S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=ZnS·BaSO4↓(2)Mn2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O(3)Ag2SO3＋4NH3·H2O=2Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,3)＋4H2O(4)HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O(5)Zn＋2Cr3＋=Zn2＋＋2Cr2＋(6)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCleq\o\al(2－,4)＋2H2O(7)2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O(8)Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O第二章第三节1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2019·全国卷Ⅱ)实验操作：向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液；实验现象：黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变()(2)(2019·江苏卷)实验操作和现象：向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色；结论：X溶液中一定含有Fe2＋()(3)(2019·全国卷Ⅲ)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋()(4)(2017·江苏卷)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化()(5)(2016·四川卷)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)()(6)(2016·四川卷)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，说明该食盐中一定没有添加碘酸钾()(7)(2015·福建卷)检验溶液中是否含NHeq\o\al(＋,4)：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体()(8)(2015·浙江卷)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)()【答案】(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×2．(2019·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)B．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)C．0.1mol·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)【答案】A【解析】0.1mol·L－1FeCl2溶液中，Fe2＋易被MnOeq\o\al(－,4)氧化，B错误；0.1mol·L－1K2CO3溶液中，COeq\o\al(2－,3)与Ba2＋可以生成BaCO3沉淀，C错误；0.1mol·L－1H2SO4溶液中，H＋与HSOeq\o\al(－,3)不能大量共存，且在H＋＋NOeq\o\al(－,3)下HSOeq\o\al(－,3)会被氧化，D错误。3．(2019·全国卷Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－=H2O【答案】A【解析】经过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷，导致阳离子总数增加，A错误；阴离子交换树脂吸收阴离子，所以经过阴离子交换树脂后，溶液中的NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－被树脂吸收而除去，B正确；溶液导电性与离子浓度成正比，通过净化处理后溶液中阴阳离子被除去导致溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，C正确；通过阳离子交换树脂后得到的溶液中含有氢离子，经过阴离子交换树脂后生成水，说明经过阴离子交换树脂时发生中和反应，所以阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－=H2O，D正确。4．(2018·浙江卷)某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是()A．溶液A中一定存在H＋、SOeq\o\al(2－,4)和Cl－B．溶液A中不存在Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)，不能确定Na＋的存在C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D．溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断【答案】B【解析】由于在第①步，可以判断加入的Ba(OH)2溶液是少量的，所以绿色溶液可以是亚铁离子的溶液，也可以是浓的氯化铜溶液，故无法判断是亚铁离子，还是铜离子，D正确；由于有这两种离子中至少一种，则COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)不可能存在(双水解)。在第②步，首先酸化，由于是酸性环境，由题意，只能是AgCl，C正确；必须要有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，开始溶液必须呈现酸性，否则加入Ba(OH)2会生成有色沉淀，A正确；由于溶液开始呈酸性，加少量碱，Mg2＋不会沉淀，故Mg2＋无法判断，B错误。5．(2017·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)【答案】B【解析】Fe3＋有颜色，且Fe3＋与SCN－不能大量共存，A错误；eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中，实质是强碱性条件，选项所给离子能大量共存，B正确；在c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中，溶液呈酸性，MnOeq\o\al(－,4)与Fe2＋不能大量共存，C错误；甲基橙变红的溶液呈酸性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，D错误。6．(2015·上海卷)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A．3种 B．4种C．5种 D．6种【答案】C【解析】含有Fe3＋的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H＋与COeq\o\al(2－,3)、OH－会发生反应，不能大量共存；OH－与NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋与COeq\o\al(2－,3)会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH－，还可能含有大量的Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)，离子最多4种；若溶液为酸性，由于H＋、NOeq\o\al(－,3)起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5种离子。7．(2018·全国卷Ⅲ)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)可用作定影剂、还原剂。已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaS2O3)＝4.1×10－5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象①取少量样品，加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③______________________________④__________________，有刺激性气体产生⑤静置，________________________⑥__________________________________【答案】③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤(吸)取上层清液，滴入BaCl2溶液⑥产生白色沉淀第二章第四节1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2019·全国卷Ⅰ)“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁()(2)(2019·全国卷Ⅱ)1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA()(3)(2019·全国卷Ⅱ)实验操作：向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置；实验现象：溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层()(4)(2018·全国卷Ⅱ)漂白粉可用于生活用水的消毒()(5)(2018·全国卷Ⅱ)探究维生素C的还原性：向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化()(6)(2018·北京卷)电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－=Cu()(7)(2018·江苏卷)0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－能大量共存()(8)(2018·江苏卷)向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，则Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性()(9)(2017·全国卷Ⅱ)向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡后黄色逐渐消失，加1滴KSCN溶液颜色不变，说明还原性：Fe>Fe2＋()(10)(2017·全国卷Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入一个集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性()(11)(2017·江苏卷)ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒()(12)(2016·江苏卷)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)√(10)√(11)×(12)√2．(2019·北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2【答案】B【解析】Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，为氧化还原反应，A错误；NaOH与氯化镁发生复分解反应，且加盐酸中和的NaOH，可除杂，B正确；氯气与水反应，发生氧化还原反应，应选饱和食盐水抑制氯气的溶解，C错误；二氧化氮与水反应生成NO，为氧化还原反应，D错误。3．(2016·上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A．海带提碘 B．氯碱工业C．氨碱法制碱 D．海水提溴【答案】C4．(2016·上海卷)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4【答案】D【解析】分析反应可知，H2S中－2价的S被氧化成＋6价的SF6，O2F2中＋1价的O被还原成0价的O2，故O2F2是氧化剂，H2S是还原剂，SF6为氧化产物，O2为还原产物，且还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，D正确，A，B均错误；C没有指明标准状况，C错误。5．按要求写出或配平相应的反应方程式。(1)(2019·全国卷Ⅱ)在回转炉中重晶石(BaSO4)被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为__________________________________________。(2)(2019·全国卷Ⅲ)写出在“溶浸”中加入稀硫酸、二氧化锰与硫化锰反应生成单质硫的化学方程式______________________________________。(3)(2019·江苏卷)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为__________________________。(4)(2019·北京卷)浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(5)(2018·全国卷Ⅰ)用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为________，该反应的化学方程式为__________________________。(6)(2018·全国卷Ⅱ)①以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌(流程图略)，焙烧过程中主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________。②溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(7)(2017·全国卷Ⅲ)铬铁矿制备重铬酸钾步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq\o(→,\s\up7(高温))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2。上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是______________________________________________________________________________________________。(8)(2016·全国卷Ⅱ)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2____kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是______________________________。(9)(2015·全国卷Ⅰ)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为________。(10)①(2015·上海卷)KClO3和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，同时生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________。②(2015·安徽卷)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，请配平下面化学方程式：eq\x()NaBO2＋eq\x()SiO2＋eq\x()Na＋eq\x()H2——eq\x()NaBH4＋eq\x()Na2SiO3③(2015·天津卷)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()______——eq\x()Cl－＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()______【答案】(1)BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑(2)MnO2＋MnS＋2H2SO4=2MnSO4＋S＋2H2O(3)2NH3＋2O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))N2O＋3H2O(4)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(5)O22Cl2＋4AgNO3=4AgCl＋O2＋2N2O5(6)①ZnS＋eq\f(3,2)O2eq\o(=,\s\up7(焙烧))ZnO＋SO2②Cd2＋＋Zn=Cd＋Zn2＋(7)2∶7二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳(8)1N2H4的用量少，不产生其他杂质(产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4)(9)MnSO4(10)①2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4=2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O②124212③166H＋163H2O【解析】(7)由上述分析可知步骤①的主要反应为2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3eq\o(=,\s\up7(高温))4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2，则FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为2∶7，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳。(9)MnO2中＋4价Mn还原为＋2价，结合溶液环境，可知还原产物为MnSO4。第三章第一节1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2019·江苏卷)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2()(2)(2019·天津卷)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良()(3)(2019·全国卷Ⅱ)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑()(4)(2018·全国卷Ⅱ)碳酸钠可用于去除餐具的油污()(5)(2018·全国卷Ⅲ)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋()(6)(2018·江苏卷)NaHCO3受热易分解，故可用于制胃酸中和剂()(7)(2018·江苏卷)NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3(s)eq\o(→,\s\up7(饱和石灰水))NaOH(aq)()(8)(2017·全国卷Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，能推出CO2具有氧化性()(9)(2016·全国卷Ⅱ)为比较水与乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中()(10)(2016·浙江卷)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)√(8)√(9)√(10)√2．(2019·全国卷Ⅱ)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)样品时，钡的焰色为()A．黄色 B．红色C．紫色 D．绿色【答案】D3．(2016·江苏卷)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO3【答案】C【解析】制取NH3需要NH4Cl与Ca(OH)2反应，若只加热NH4Cl生成NH3和HCl，在试管口遇冷又生成固体NH4Cl，可能堵塞导管，A错误；制取NaHCO3时，向NH3和食盐的饱和溶液中通入CO2的导气管应长进短出，B错误；NaHCO3在水中的溶解度小，可用过滤法分离，C正确；加热NaHCO3会分解，但无法得到干燥的NaHCO3，D错误。4．(北京经典)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O【答案】B【解析】切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na＋O2=2Na2O，A错误；过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，C错误；向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，D错误。5．(2017·海南卷)锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：(1)用碳酸锂和________反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl－KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为_________________________________________。(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是________________________________________________________________________。(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________________________________________________________________________。(4)LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和________。【答案】(1)盐酸Li＋＋e－=Li(2)Li与二氧化碳反应(3)焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的为硬脂酸钾(4)LiF【解析】(4)在LiPF6和