2026年高中化学考点强化练习题

2026年高中化学考点强化练习题一、选择题（每题3分，共15题）1.化学键的形成与破坏下列说法正确的是（）A.离子键的形成是电子的完全转移，因此离子化合物中一定不存在共价键B.共价键的形成是原子间通过共用电子对实现的，因此所有非金属元素之间都能形成共价键C.在H₂O分子中，O-H键是极性共价键，因为氢和氧的电负性不同D.熔融状态下，NaCl能导电，而H₂O也能导电，因此两者的导电原理相同2.元素周期律下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.氧化还原反应下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑B.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.有机化学基础下列有机物中，属于饱和烃的是（）A.CH₂=CH₂B.C₂H₆C.CH₃COOHD.C₆H₆5.化学计算将4.48LH₂（标准状况）与足量O₂反应，生成H₂O的质量为（）A.9.36gB.18.72gC.36.64gD.72.96g二、填空题（每空2分，共10空，共20分）6.化学用语（1）写出氯原子的基态电子排布式：__________（2）写出硫酸根离子的化学式：__________（3）写出甲烷的结构式：__________7.化学方程式（1）实验室制取氧气的化学方程式：__________（2）铁与盐酸反应的化学方程式：__________8.化学计算将1.0molH₂和1.0molO₂混合点燃，完全反应后，生成水的物质的量为__________mol，剩余气体为__________。三、简答题（每题5分，共4题，共20分）9.化学实验写出实验室用KMnO₄制取氧气的实验步骤，并注明所需仪器。10.化学原理解释为什么NaCl溶液能导电，而纯水不能导电。11.有机化学写出乙醇（CH₃CH₂OH）的分子式、结构简式和官能团。12.环境化学列举两种空气污染物，并简述其危害。四、计算题（每题10分，共2题，共20分）13.化学计量学将10.0gNaOH溶解在水中，配制成1.0L溶液。计算该溶液的物质的量浓度，并说明如何配制。14.化学平衡在某温度下，将2.0molSO₂和1.0molO₂放入密闭容器中反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃。若反应达到平衡时，SO₃的浓度为1.0mol/L。计算该反应的平衡常数K。五、论述题（每题10分，共2题，共20分）15.化学与社会阐述化学在新能源开发中的重要作用，并举例说明。16.化学思维解释为什么金属钠能与水剧烈反应，而金属铜在常温下不与水反应。答案与解析一、选择题1.C解析：离子键和共价键是化学键的两种基本类型，离子化合物中可能存在共价键（如NaOH）；非金属元素之间不一定都能形成共价键（如He为单原子分子）；H₂O分子中O-H键是极性共价键，因为氧的电负性大于氢；NaCl导电是因为熔融状态下离子自由移动，而H₂O导电是因为水中存在少量自耦电离产生的H⁺和OH⁻。2.A解析：同一周期中，第一电离能从左到右逐渐增大，但第ⅠA族和第ⅡA族较小，第ⅤA族大于第ⅥA族。Na位于第ⅠA族，因此第一电离能最小。3.A解析：氧化还原反应中存在元素化合价的变化。A中氧的化合价从-1变为0，氢的化合价从+1变为0，属于氧化还原反应；其余反应均为复分解反应，无化合价变化。4.B解析：饱和烃是只含C-C和C-H单键的烃，C₂H₆为饱和烃，其余均为不饱和烃或含氧有机物。5.B解析：标准状况下4.48LH₂为0.2mol，根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，生成H₂O的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×18g/mol=3.6g。但题目可能存在错误，正确答案应为3.6g，但选项中无对应答案，故推测题目有误。二、填空题6.（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵（2）SO₄²⁻（3）CH₄（结构式：H-C-H，H连接在C周围呈正四面体）7.（1）2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+O₂↑（2）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑8.1.0mol；O₂解析：2H₂+O₂→2H₂O，1.0molH₂和1.0molO₂完全反应，生成2.0molH₂O，剩余0.0molO₂。三、简答题9.实验步骤：（1）检查装置气密性；（2）向锥形瓶中加入高锰酸钾固体，加入少量MnO₂作为催化剂；（3）加热锥形瓶，收集氧气（可用排水法或向上排空气法）；所需仪器：锥形瓶、酒精灯、导管、集气瓶等。10.NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中电离成Na⁺和Cl⁻自由移动，而纯水因电离程度极低，导电性很差。11.分子式：C₂H₆O结构简式：CH₃CH₂OH官能团：羟基（-OH）12.两种空气污染物：SO₂（酸雨）、NO₂（光化学烟雾）；危害：SO₂会导致酸雨，腐蚀建筑物；NO₂会刺激呼吸道，导致雾霾。四、计算题13.物质的量浓度：c(NaOH)=n/V=(10.0g/40g/mol)/1.0L=0.25mol/L配制方法：（1）称取10.0gNaOH固体；（2）溶解于少量水中，冷却；（3）转移至1.0L容量瓶中，加水至刻度，摇匀。14.反应方程式：2SO₂+O₂⇌2SO₃初始浓度（mol/L）：2.01.00平衡浓度（mol/L）：2.0-2x1.0-x2x平衡时SO₃浓度为1.0mol/L，即2x=1.0，x=0.5平衡浓度：SO₂=1.0mol/L，O₂=0.5mol/L平衡常数K=(1.0)²/(1.0×0.5²)=4.0五、论述题15.化学在新能源开发中的重要作用体现在：（1）太阳能电池：利用光化学原理将太阳能转化为电能；（2）燃料电池：通过电化学反应直接将化学能转化为电能；（3）储能材料：如锂离子电池，用于大规模储